1、實驗名稱：ds區金屬（銅，銀，鋅，鎘，汞）實驗日期： 溫度： 氣壓：1、實驗目的1. 了解銅，銀，鋅，鎘，汞氫氧化物或氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性；2. 掌握銅（1+）和銅（2+）重要化合物的性質及相互轉化條件；3. 試驗并熟悉銅，銀，鋅，鎘，汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的轉化。2、實驗內容1. 銅，銀，鋅，鎘，汞氫氧化物或氧化物的生成和性質1 銅，鋅，鎘氫氧化物的生成和性質實驗操作實驗現象解釋或化學反應方程式CuSO4+NaOH生成藍色沉淀，溶液無色CuSO4+2NaOH=Cu(OH2+Na2SO4ZnSO4+NaOH生成藍色沉淀，溶液無色ZnSO4+2NaOH=Zn(OH2+N

2、a2SO4CdSO4+NaOH生成藍色沉淀，溶液無色CdSO4+2NaOH=Cd(OH2+Na2SO4Cu(OH2+H2SO4沉淀溶解Cu(OH2+2H2SO4=CuSO4+2H2O+NaOH沉淀溶解Cu(OH2+2NaOH=Na2Cu(OH2Zn(OH2+H2SO4沉淀溶解Zn(OH2+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+NaOH沉淀溶解Zn(OH2+2NaOH=Na2Zn(OH2Cd(OH2+H2SO4沉淀溶解Cd(OH2+2H2SO4=CdSO4+2H2O+NaOH沉淀不溶解不反應2 銀，汞氧化物的生成和性質a.氧化銀的生成和性質b.氧化汞的生成和性質實驗操作實驗現象解釋或化學反應方程式

3、AgNO3+NaOH生成棕色沉淀，溶液無色2AgNO3+2NaOH=Ag2O+2NaNO3+2H2OHg(NO32+NaOH生成黃色沉淀，溶液無色Hg(NO32+2NaOH=HgO+2NaNO3+H2O洗滌離心Ag2O+HNO3沉淀溶解Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O+氨水沉淀溶解Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NO32+2OH-HgO+HNO3沉淀溶解HgO+2HNO3=Hg(NO32+H2O+氨水沉淀不溶解不反應2. 鋅，鎘硫化物的生成和性質實驗操作實驗現象解釋或化學反應方程式ZnSO4+Na2S生成白色沉淀ZnSO4+Na2S=ZnS+Na2SO4CdSO4+Na2S生成黃色

4、沉淀CdSO4+Na2S=CdS+Na2SO4Hg(NO32+Na2S生成黑色沉淀Hg(NO32+Na2S=HgS+2NaNO3將沉淀離心分離洗滌分為三份（水浴加熱）ZnS+HCl沉淀溶解ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S+濃HCl沉淀溶解ZnS+2HCl(濃=ZnCl2+H2S+王水沉淀溶解ZnS+6HCl+2HNO3=3ZnCl2+2NO+3S+4H2OCdS+HCl沉淀不溶解不反應+濃HCl沉淀溶解CdS+2HCl=CdCl2+H2S+王水沉淀溶解CdS+6HCl+2HNO3=CdCl2+2NO+3S+4H2OHgS+HCl沉淀不溶解不反應+濃HCl沉淀不溶解不反應+王水沉淀可溶解3H

5、gS+12HCl+2HNO3=H2(HgCl2+2NO+3S+4H2O根據實驗現象并查閱有關數據，填充下表，并對銅，銀，鋅，鎘，汞硫化物的溶解情況作出結論，并寫出有關反應方程式。性質/硫化物顏色溶解性Ksp2mol/l鹽酸濃鹽酸濃硝酸王水CuS黑色不溶不溶可溶不溶8.5*10-45Ag2S黑色不溶不溶可溶溶1.6*10-49ZnS白色溶溶溶溶1.2*10-23CdS黃色不溶溶溶溶3.6*10-29HgS黑色不溶不溶不溶可溶3.5*10-523. 銅，銀，鋅，汞的配合物1 氨合物的生成實驗操作實驗現象解釋或化學反應方程式CuSO4+氨水生成藍色沉淀2CuSO4+2NH3H2O=Cu(OH2SO4

6、+2NH4+ZnSO4生成白色沉淀ZnSO4+2NH3H2O=Zn(OH4+2NH4+Hg(NO32生成白色沉淀Hg(NO32+2NH3H2O=Hg(NH2NO3+NH4+AgNO3生成暗棕色沉淀AgNO3+2NH3H2O=Ag2O+2NH4+沉淀1加入過量氨水沉淀溶解生成相應的配離子沉淀2沉淀溶解沉淀3沉淀溶解沉淀4沉淀溶解2 汞配合物的生成和性質實驗操作實驗現象解釋或化學反應方程式Hg(NO32+KI溶液生成橙紅色沉淀Hg2+2I-=HgI2向沉淀中+少量碘化鉀固體沉淀溶解，生成無色配離子HgI2+2I-=HgI42-向溶液中+NaOH+氨水生成紅棕色沉淀2HgI42-+4OH-+NH4+

7、=Hg2NIH2OHg(NO32+KSCN溶液生成白色沉淀Hg2+2SCN-=Hg(SCN2繼續滴加KSCN沉淀溶解，生成無色配離子Hg(SCN2+2SCN-=Hg(SCN42-向溶液中+KSCN生成白色沉淀Hg(SCN42-+2Zn=ZnHg(SCN44. 銅，銀，汞的氧化還原性1 氧化亞銅的生成和性質實驗操作實驗現象解釋或化學反應方程式CuSO4+過量NaOH，在溶液中加入葡萄糖溶液，混勻，微熱，生成藍色沉淀后溶解成深藍色溶液；有黃色沉淀產生進而變成暗紅色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH2=Cu(OH42-Cu(OH42-+CH2OH(CHOH4CHO=Cu2O+4OH-+2H2O+CH2

8、OH(CHOH4COOH將沉淀離心分離，洗滌，分成兩份+硫酸，靜置暗紅色沉淀溶解，有黑色沉淀生成，Cu2O+H2SO4=H2O+CuSO4=Cu+CuSO4加熱煮沸黑色沉淀溶解，溶液呈藍色2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O+濃氨水，靜置暗紅色沉淀溶解，溶液呈無色2Cu2O+4NH4H2O=2Cu(NH32+3H2O+2OH-放置一段時間溶液由無色變為深藍色2Cu(NH32+0.5O2+4NH4H2O=2Cu(NH34+3H2O+2OH-2 氯化亞銅的生成和性質實驗操作實驗現象解釋或化學反應方程式CuCl2+濃鹽酸+少量碎銅，加熱煮沸沸騰至溶液呈棕色（無綠色）CuCl2+Cu+4

9、HCl=2CuCl2-+4H+繼續加熱加熱溶液近無色+蒸餾水有白色沉淀生成CuCl2-+H2O=CuCl+Cl-看到白色沉淀，迅速傾入蒸餾水中白色洗滌被洗滌至無藍色2Cu(NH32+0.5O2+4NH4H2O=2Cu(NH34+3H2O+2OH-將沉淀分成兩份+濃氨水白色沉淀溶解，變為藍色溶液CuCl2+4NH4H2O濃=Cu(NH32+Cl-+2H2O+濃鹽酸白色沉淀溶解，變為棕色溶液CuCl2+HCl濃=HCuCl23 碘化亞銅的生成和性質實驗操作實驗現象解釋或反應方程式CuSO4+KI 振蕩溶液變為棕黃色，產生白色沉淀，2Cu2+4I-=2CuI+I2再加Na2S2O3或Na2SO3棕黃色溶液褪色2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O64 汞（2+）和汞（1+）的相互轉化a.Hg2+的氧化性 b.Hg2+轉化為Hg22+和Hg2+的歧化反解實驗操作實驗現象解釋或反應方程式Hg(NO32+SnCl2(適量到過量產生白色沉淀，在產生黑色沉淀2Hg(NO32+SnCl2+2Cl-=Hg2Cl2+SnCl62-Hg2