1、生活中的金屬生活中的金屬鋼鐵生銹銅器生銹銅器表面生成銅綠金屬腐蝕帶來的危害金屬腐蝕帶來的危害閱讀課本84到86頁第一段內容，完成學案相關內容。金屬陽離子金屬陽離子失失e-氧化反應氧化反應3、金屬腐蝕的類型、金屬腐蝕的類型化學腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕電化學腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕（常見普遍）（常見普遍）一、金屬腐蝕一、金屬腐蝕金屬原子金屬原子2、金屬腐蝕的本質：、金屬腐蝕的本質：1、金屬腐蝕：、金屬腐蝕：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發生氧化還原反應而腐蝕損耗的過程。生氧化還原反應而腐蝕損耗的過程。升溫可加快升溫可加快金屬腐蝕金屬腐蝕 家用燃氣灶的中

2、心部位很容易生銹 食品罐頭放在南極80多年了，卻很少生銹海邊的鐵制品比較容易生銹。海邊的鐵制品比較容易生銹。 為什么鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，而在潮濕的空氣中卻易生銹呢？鋼鐵鋼鐵潮濕空氣潮濕空氣水膜水膜COCO2 2、 SOSO2 2、H H2 2S S電解質溶液（電解質溶液（H H+ +) )鐵鐵C C 原電池電解質溶液形成：H+OH-H2O+CO2H+HCO3-H2O鋼鐵在這過程發生了鋼鐵在這過程發生了電化學腐蝕電化學腐蝕。 根據電解質溶液的酸堿性的不同電化學腐蝕可分為兩種。鋼鐵腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應負極Fe(-)正極C(+)總反應聯系水膜呈強酸性水膜呈中性或弱酸性Fe-2e-

3、=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2H+2e=H22H+Fe=Fe2+H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2金屬的腐蝕以電化學腐蝕為主，電化學腐蝕又以吸氧腐蝕為主(pH5.6時)若pH5.6時則為析氫腐蝕。類型類型化學腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕電化學腐蝕發生的發生的條件條件電流電流本質本質相互相互關系關系金屬與接觸物直接反應不純金屬或合金與電解質溶液形成原電池無電流產生有電流產生金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕 兩者往往同時發生，但電化腐蝕更普遍。化學腐蝕與電化學腐蝕比較實驗實驗4-3 (1)(1)若液面上升，則溶液呈若液面上升，則溶液呈 ， 發生發生 腐蝕腐蝕,

4、 ,電極反應式為：電極反應式為： 負極：負極： , , 正極：正極： 。 例例1 1：如圖：如圖, , 水槽中試管內有一枚水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：鐵釘，放置數天觀察：(2)(2)若液面下降，則溶液呈若液面下降，則溶液呈 ， 發生發生 腐蝕，電極反應式為：腐蝕，電極反應式為： 負極：負極： ， 正極：正極： 。弱酸性或中性弱酸性或中性吸氧吸氧2Fe 4e2Fe2+O2+2H2O+4e4OH較強酸性較強酸性析氫析氫Fe 2eFe2+2H+2eH2 例例2 2、鋼鐵在銹蝕過程中，下列、鋼鐵在銹蝕過程中，下列5 5種變化種變化可能發生的是（可能發生的是（ ）、FeFe由由+2+2價轉化為

5、價轉化為+3+3價價 、O O2 2被被還原還原 、產生、產生H H2 2 、Fe(OH)Fe(OH)3 3失水形失水形成成FeFe2 2O O3 3H H2 2O O 、雜質碳被氧化除去、雜質碳被氧化除去A. A. B. B. C. C. D. D. C小組合作交流思考討論以下問題：小組合作交流思考討論以下問題：1、鑒于金屬發生腐蝕的原因，可以從哪些方面設想、鑒于金屬發生腐蝕的原因，可以從哪些方面設想解決問題的思路？（即研究問題的方向）解決問題的思路？（即研究問題的方向）2、在生活和學習的過程中，你了解哪些防止金屬、在生活和學習的過程中，你了解哪些防止金屬腐蝕的具體方法？（即學習解決問題的方

6、法）腐蝕的具體方法？（即學習解決問題的方法） 1、鑒于金屬發生腐蝕的原因，可以從哪些方面設想、鑒于金屬發生腐蝕的原因，可以從哪些方面設想解決問題的思路？（即研究問題的方向）解決問題的思路？（即研究問題的方向）直接隔離。即可選用適當的材料使金屬與空氣或直接隔離。即可選用適當的材料使金屬與空氣或其他腐蝕性試劑隔離開，以阻止金屬的腐蝕。其他腐蝕性試劑隔離開，以阻止金屬的腐蝕。 因勢利導。電化學腐蝕還是用電化學方法來解決，因勢利導。電化學腐蝕還是用電化學方法來解決，不回避金屬與氧化劑的直接接觸，采用還原性更強的不回避金屬與氧化劑的直接接觸，采用還原性更強的物質或其他替代方式來滿足氧化劑對電子的需求，從

7、物質或其他替代方式來滿足氧化劑對電子的需求，從而保護主體金屬構件免受腐蝕。而保護主體金屬構件免受腐蝕。改變本質。即改變金屬的內部組成結構，使其具改變本質。即改變金屬的內部組成結構，使其具有較強的抗腐蝕性能。有較強的抗腐蝕性能。 2、在生活和學習的過程中，你了解哪些防止金屬、在生活和學習的過程中，你了解哪些防止金屬腐蝕的具體方法？（即學習解決問題的方法）腐蝕的具體方法？（即學習解決問題的方法） 給金屬穿上給金屬穿上“防護服防護服”。 涂漆涂漆如在鋼鐵表面涂防銹油漆如在鋼鐵表面涂防銹油漆熱鍍熱鍍加熱鋅或錫等耐腐蝕性能較強的金屬，加熱鋅或錫等耐腐蝕性能較強的金屬，使其均勻覆蓋于鋼鐵表面；使其均勻覆蓋

8、于鋼鐵表面；電鍍電鍍在鋼鐵表面形成鋅或鉻等耐腐蝕性較強在鋼鐵表面形成鋅或鉻等耐腐蝕性較強的金屬鍍層；的金屬鍍層；噴涂有機或無機涂層材料等。噴涂有機或無機涂層材料等。 在鋼鐵中加入一定比例的鉻和鎳（如在鋼鐵中加入一定比例的鉻和鎳（如14%18%Cr，7%9%Ni），改變鋼鐵內部的組成和結），改變鋼鐵內部的組成和結構，可極大程度地提高鋼鐵抗腐蝕性能，這就是常構，可極大程度地提高鋼鐵抗腐蝕性能，這就是常見的見的“不銹鋼不銹鋼”。 電化學防護法電化學防護法 金屬的防護金屬的防護健身器材刷油漆健身器材刷油漆電線外面包塑料電線外面包塑料餐具做成不銹鋼餐具做成不銹鋼轉動部位涂油脂轉動部位涂油脂金屬的防護金屬

9、的防護烤藍烤藍涂機油涂機油烤漆烤漆涂凡士林涂凡士林鍍鋅鍍鋅鍍鉻鍍鉻二、金屬的電化學防腐二、金屬的電化學防腐1 1、原理、原理防止金屬失電子防止金屬失電子2 2、犧牲陽極的陰極保護法、犧牲陽極的陰極保護法 形成原電池反形成原電池反應時，讓應時，讓被保護金被保護金屬做正極屬做正極，活潑金，活潑金屬做負極。屬做負極。 將被保護金屬將被保護金屬作為電解池的陰作為電解池的陰極，另一導電物極，另一導電物質作為陽極，在質作為陽極，在外加直流電的作外加直流電的作用下使陰極得到用下使陰極得到保護。保護。輔助陽極輔助陽極（石墨）（石墨）3.3.外加電流外加電流的陰極保護法的陰極保護法問題探究問題探究 探究一：鍍鋅

10、鐵皮和鍍錫鐵皮哪個更易被腐蝕？為探究一：鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮哪個更易被腐蝕？為什么？什么？ 探究二：純鋅和粗鋅哪個更易和酸反應？如向酸中探究二：純鋅和粗鋅哪個更易和酸反應？如向酸中再加硫酸銅又會什么現象？再加硫酸銅又會什么現象？實驗驗證實驗驗證典例典例:下列各情況，在其中下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是片腐蝕由快到慢的順序是(5) (2) (1) (3) (4)三、影響金屬腐蝕快慢比較三、影響金屬腐蝕快慢比較規律小結規律小結1、在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢：、在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有

11、防腐措施的腐蝕蝕化學腐蝕有防腐措施的腐蝕外接電源的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護外接電源的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法有一般防腐條件保護無防腐條件法有一般防腐條件保護無防腐條件2、防腐措施由好到壞的順序如下：、防腐措施由好到壞的順序如下：1.1.下列現象與電化學腐蝕無關的是（下列現象與電化學腐蝕無關的是（ ） A A黃銅制作的銅鑼不易產生銅綠黃銅制作的銅鑼不易產生銅綠 B B生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易 生銹生銹 C C鐵制器件附有銅制配件，在接觸處鐵制器件附有銅制配件，在接觸處 易生鐵銹易生鐵銹 D D銀質獎章久置表面變暗銀質獎章久置表面變暗D D2.2.埋在

12、地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種 情況下被腐蝕速率最慢的是情況下被腐蝕速率最慢的是 ( )( ) A A在潮濕疏松的土壤中；在潮濕疏松的土壤中； B B在含鐵元素較多的酸性土壤中；在含鐵元素較多的酸性土壤中； C C在干燥致密不透氣的土壤中；在干燥致密不透氣的土壤中； D D在含碳較多的潮濕透氣的中性土壤在含碳較多的潮濕透氣的中性土壤C Ca.a.相對于在內河行駛的輪船來說，海輪更容易被腐蝕。相對于在內河行駛的輪船來說，海輪更容易被腐蝕。 海水中含有較多鹽類，導電能力比內河的水更強，海水中含有較多鹽類，導電能力比內河的水更強，因此，電化學腐蝕更容易進行。因此，電

13、化學腐蝕更容易進行。b.b.當化工廠排出的廢氣為酸性氣體時，工廠附近的鐵當化工廠排出的廢氣為酸性氣體時，工廠附近的鐵制品容易生銹。制品容易生銹。 說明酸性條件下金屬更容易被腐蝕。說明酸性條件下金屬更容易被腐蝕。c.c.用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹，而連接鋅板的用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹，而連接鋅板的鐵螺絲卻不易生銹。鐵螺絲卻不易生銹。 空氣中的空氣中的CO2和水蒸氣可在活潑性不同的金屬表和水蒸氣可在活潑性不同的金屬表面形成一層水膜，從而構成原電池。前者鐵作負極，面形成一層水膜，從而構成原電池。前者鐵作負極，易失電子，因而易被腐蝕；后者鐵作正極，不易失易失電子，因而易被腐蝕；后者鐵作正極，不易失電子，因而不易被腐蝕。電子，因而不易被腐蝕。3.3.解釋下列事實解釋下列事實4.4.下列裝置中四塊相同的下列裝