1、江蘇省栟茶高級(jí)中學(xué)校本化資料 考前一周自主復(fù)習(xí)化學(xué)（6）解題方法指導(dǎo)考試程序一年一度的高考臨近了，為了您能在高考中發(fā)揮正常，考出好的成績(jī)，提醒您考試時(shí)應(yīng)在以下6個(gè)方面注意對(duì)策： 一、優(yōu)化情緒：考試時(shí)的情緒對(duì)考試者來(lái)說(shuō)是至關(guān)重要的，情緒波動(dòng)的人容易出現(xiàn)發(fā)揮失常的現(xiàn)象，情緒穩(wěn)定的人容易發(fā)揮出正常的水平，甚至是超常的水平，可以說(shuō)，好的情緒是考試成功的一半。因此，考試時(shí)要積極優(yōu)化你的情緒，做到“精神飽滿，心態(tài)平穩(wěn)，正確對(duì)待，面對(duì)實(shí)際，問(wèn)心無(wú)愧。”具體而言，從以下幾個(gè)方面優(yōu)化你的情緒：（1）以平常心對(duì)待考試，考前已進(jìn)行了系統(tǒng)復(fù)習(xí)，沒(méi)什么好擔(dān)心的。（2）不要把考試焦慮看得太重，考試期間因焦慮而緊張、著急和

2、晚上睡不著覺(jué)是一種很正常的現(xiàn)象，沒(méi)什么大不了的，考試時(shí)不焦慮才讓人感到不可思議。關(guān)鍵在于你對(duì)焦慮的認(rèn)識(shí)態(tài)度，如果你覺(jué)得焦慮是很正常的，一定的焦慮可以使自己在考試時(shí)發(fā)揮得更好，那么，你的焦慮就不會(huì)成為你的負(fù)擔(dān)，相反，還可以幫助你超常發(fā)揮。因?yàn)椋m度的緊張使思維更活躍。（3）尋找能放松自己的方法，轉(zhuǎn)移注意力，減輕緊張感。如聽(tīng)聽(tīng)音樂(lè)；做些放松運(yùn)動(dòng)；找人侃大山。 二、進(jìn)入狀態(tài)：進(jìn)入考場(chǎng)之后，就要把心收回來(lái)，全身心進(jìn)入考試狀態(tài)。先把考試所需的學(xué)習(xí)工具放置好，把注意力集中到試卷上來(lái)，寫(xiě)好姓名、班級(jí)、座號(hào)或填涂好學(xué)校、準(zhǔn)考證號(hào)、姓名（高考時(shí)）等，然后，大致游覽一遍考卷有幾題，有幾頁(yè)。最后，用挑戰(zhàn)的心態(tài)進(jìn)入解

3、答狀態(tài)。三、冷靜做答：考試的最終目的是把每道試題正確解答出來(lái)，考試成功的關(guān)鍵是你的解題質(zhì)量高。因此，你在考試時(shí)應(yīng)把質(zhì)量放在首位，在保證質(zhì)量的前提下，追求速度，而不是倒過(guò)來(lái)。你要保證解題的高準(zhǔn)確率，就必須冷靜思考，細(xì)心審題，精確運(yùn)算，規(guī)范作答。 1仔細(xì)、仔細(xì)、再仔細(xì)：即在瀏覽、審題、解答等各個(gè)環(huán)節(jié)中，都保持高度的仔細(xì)，聚精會(huì)神，一絲不茍。遇到難題不驚慌，碰到做過(guò)或容易的題不大意。 2審題、審題、細(xì)審題：審題是正確解題的關(guān)鍵，審題錯(cuò)了，后面的解答就無(wú)意義了。因此，考試時(shí)你必須認(rèn)真審題，以自己的知識(shí)水平認(rèn)為自己的審題是沒(méi)有問(wèn)題的，能達(dá)到這一點(diǎn)，你的審題就達(dá)標(biāo)了。如果自己的知識(shí)本身有缺漏而造成審題不正

4、確，這不怪你的審題，而怪你沒(méi)有掌握好有關(guān)的知識(shí)。3質(zhì)量、質(zhì)量、高質(zhì)量：即你在考試過(guò)程中要始終保持質(zhì)量意識(shí)，不放棄任何一道自己會(huì)做的試題，不做錯(cuò)任何一道會(huì)做的試題，這就是你的解題質(zhì)量意識(shí)。 四、講究方法：考試時(shí)是要講究方法的，毫無(wú)章法地進(jìn)行考試，容易造成考試結(jié)果的遺憾。如你在考試時(shí)，要知道如何解答選擇題：明白試卷中有哪些題型，這些題型該怎么做，解題思路如何；遇到難題時(shí)要如何處理；考試時(shí)間不夠時(shí)怎么辦，草稿紙如何使用？面對(duì)諸如此類的問(wèn)題，你都要事先有對(duì)策，這樣，在考試時(shí)才胸有成竹。 五、心系成功，不怕失敗：考試時(shí)能發(fā)揮自己的應(yīng)有水平，即使成績(jī)不理想，也是成功的。考試時(shí)你保持正確的心態(tài)，認(rèn)真對(duì)待每科

5、考試，把自己會(huì)做的都全部完成，并做對(duì)。另外，過(guò)一科，放一科，不和他人攀比，不和他人討論考完的科目，不管已考的科目成功與失敗，都放之一邊，趕緊準(zhǔn)備下一科的考試。不怕失敗，不把上一科失敗帶到下一科。 六、充分發(fā)揮：俗話說(shuō)，“養(yǎng)兵千日，用兵一時(shí)。”平時(shí)學(xué)習(xí)的目的之一就是為了在考試時(shí)取得好成績(jī)。因此，考試時(shí)如何把平時(shí)所學(xué)都發(fā)揮出來(lái)，這是你考試成敗的關(guān)鍵。除了以上方法之處，還要注意以下應(yīng)試技巧或要求：準(zhǔn)時(shí)到達(dá)考試地點(diǎn)，不要慌里慌張，以免丟三落四；考試時(shí)先易后難，遇到難題先“繞道走”，在做完會(huì)做的題目之后再回頭做那些難題；試題解答條理清楚，卷面整潔字跡端正；做完試題不急交卷，注意檢查防止漏題；時(shí)間有余進(jìn)行

6、檢驗(yàn)，更改結(jié)果慎之又慎；卸掉“包袱”輕裝上陣，注意身體保證健康。考試技巧一、 選擇題解題技巧10.3mol的Cu2S和足量的稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則參加反應(yīng)的HNO3中未被還原HNO3的物質(zhì)的量為（ ）A73.5g B2.2mol C1.2molD1.0mol答案：C技巧：元素守恒法。由題干知，參加反應(yīng)的HNO3中未被還原的全生成Cu(NO3)2，所以未被還原HNO3的物質(zhì)的量是Cu(NO3)2物質(zhì)的量的2倍，即0.3×2×2=1.2mol。2已知苯和苯酚的混和物中，碳元素的質(zhì)量百分含量為90%，則混和物中氫元素的質(zhì)量百分含量為（ ）

7、A7.5% B8% C9% D9.5% 答案：A技巧：特征分子組成法。由苯和苯酚的分子式(C6H6和C6H6O)可看出這兩種物質(zhì)中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比是11，則質(zhì)量比是112，即含氫量為90%÷12=7.5%。3有A、B兩個(gè)體積相同的容器，抽空后分別盛質(zhì)量相同的NH4NO3和N2，都加熱到150，A中的NH4NO3分解為N2O和H2O，同時(shí)測(cè)得B容器的壓強(qiáng)為1.0×105帕，則A容器內(nèi)的壓強(qiáng)為（ ）A1.05×105帕 B1.0×105帕 C2.0×105帕 D3×105帕 答案：A技巧：特征計(jì)量數(shù)法。可設(shè)NH4NO3和N2的質(zhì)量均為28g

8、，NH4NO4分解后得氣體的物質(zhì)的量是其本身的物質(zhì)的量的3倍（因NH4NO3N2O+2H2O），又因?yàn)橥瑴赝w積氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，所以B容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.05×1×105帕，選A。4氧氣和氯氣的混合氣體500mL，使氫氣在其中充分燃燒，用水吸收生成物得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液200mL恰好完全中和，則與混合氣體反應(yīng)的氫氣的體積（以上均為標(biāo)況）為（ ）A200mL B300mL C490mL D720mL 答案：D技巧：極值法。氧氣與氯氣的混合氣體中，耗氫量很少的是氯氣，假設(shè)混合氣體全部是氯氣，則消耗氫氣500mL，

9、所以混合氣體實(shí)際消耗氫氣的體積一定大于500mL。選D。57g某金屬M(fèi)與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣2.8L，已知11.2gM可與21.3g氯氣完全反應(yīng)生成鹽，則M為 AMg BAl CZn DFe 答案：D技巧：假設(shè)法。我們可先假設(shè)該金屬與鹽酸反應(yīng)時(shí)其化合價(jià)為+2，根據(jù)二價(jià)金屬與鹽酸反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的金屬的物質(zhì)的量，很容易推出該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為56，它是Fe。然后按照題目所給的另一個(gè)條件（金屬與氯氣的反應(yīng)）驗(yàn)證上面得出的結(jié)論，就可得出正確答案。二、無(wú)機(jī)框圖題的解題技巧1. 有關(guān)物質(zhì)有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)(1)，A的稀溶液與足

10、量B發(fā)生反應(yīng)(2)，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。據(jù)此填寫(xiě)下列空白：（1）反應(yīng)(4)的現(xiàn)象_。（2）寫(xiě)出反應(yīng)(2)的離子方程式：_。（3）A的濃溶液與單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G，為什么？（結(jié)合圖給信息回答）_。答案：（1）反應(yīng)(4)現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀 （2） （3）由反應(yīng)(3)：可知，在濃硝酸中不可能產(chǎn)生。技巧：充分利用題眼和轉(zhuǎn)化關(guān)系。由D的稀溶液與苯酚溶液混合呈紫色這一特殊顏色反應(yīng)判定D中含；再由（產(chǎn)生）這一轉(zhuǎn)化可確定J中含；由B（足量）與A稀溶液反應(yīng)產(chǎn)生可判定B為（隱含） Fe與A的濃、稀溶液均可反應(yīng)，但與A的濃溶液在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)(1)，即表明常溫下兩者不發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合

11、常溫下在濃硫酸、濃硝酸中鈍化的性質(zhì)及框圖轉(zhuǎn)化，A應(yīng)為。三、工藝流程題解題技巧氯化鉀硝酸鈉混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾濾渣冷卻結(jié)晶過(guò)濾濾液洗滌干燥KNO3產(chǎn)品水濾液濾渣例3：（2008年廣州調(diào)研測(cè)試題）實(shí)驗(yàn)室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：0 20 40 60 80 100 溫度/溶解度/g 200 100 KNO3 NaNO3 KCl NaCl 硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如右圖所示。 回答下列問(wèn)題：（1）為了加速固體溶解，可采取的措施是： 。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用 （填儀器的名稱），為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是

12、。（3）“趁熱過(guò)濾”操作中，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式） 。（4）“趁熱過(guò)濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的是 。（5）制得的KNO3產(chǎn)品中常含NaCl，進(jìn)一步提純的方法是 。答案：（1）攪拌、加熱；（2）用玻璃棒不斷攪拌濾液 坩堝鉗；（3）NaCl；（4）稀釋溶液，防止降溫過(guò)程中NaCl析出，提高產(chǎn)品的純度；（5）重結(jié)晶技巧：對(duì)于實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橐坏念}目，其實(shí)就是對(duì)混合物的除雜、分離、提純。對(duì)于目的為制備某一物質(zhì)的流程題，要求學(xué)生注意以下幾個(gè)方面：1、明確題目目的是制什么物質(zhì)，從題干或問(wèn)題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)。2、尋找在制備過(guò)程中所需的原料，寫(xiě)出主要的化

13、學(xué)反應(yīng)方程式或制備原理，從中了解流程圖。3、注意外界條件對(duì)工藝流程的影響該題可以說(shuō)得上是流程題中的經(jīng)典題目，它很好的考察了物質(zhì)的分離與提純中的一些基本操作，也考察了不同性質(zhì)的物質(zhì)在分離提純時(shí)所采取的不同方法，特別是考察了溫度這一外界因素在制備產(chǎn)品時(shí)所起的關(guān)鍵作用，通過(guò)前面的分析，我們很快可以得出正確的四、有機(jī)化學(xué)計(jì)算題技巧有機(jī)計(jì)算題解法較多，常見(jiàn)的有：比例法、差量法、十字交叉法、平均值法等。在解有些題目時(shí)，不只用上述一種方法，而是兩種或三種方法在同一題目中都要用到。1某烴完全燃燒時(shí)，消耗的氧氣與生成的2體積比為43，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，不能使溴水退色，則該烴的分子式可能為（ 

14、0; ）。34 78 912  810    答案：AC技巧： 烴燃燒產(chǎn)物為2和2，兩者所含氧之和應(yīng)與消耗的氧氣一致，若消耗24，則有23，水中含氧原子：862即生成22，故22234。因?yàn)椴恢獰N的式量，由此比例只能寫(xiě)出最簡(jiǎn)式34，符合該最簡(jiǎn)式的選項(xiàng)有和，又由烴的性質(zhì)排除。2乙烷和乙烯的混合氣體3完全燃燒需相同狀況下的210，求乙烷和乙烯的體積比。   答案：21技巧： 用十字交叉法解題時(shí)，應(yīng)求出3純乙烷或乙烯的耗氧量，再應(yīng)用平均耗氧量求乙烷和乙烯的體積比。3乙烷燃燒需210.5，3乙烯燃燒需29，則：  

15、;      即：乙烷和乙烯體積比為21。 3某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成 。取22.4混合氣體完全燃燒后得到4.482（氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6水。則這兩種氣體可能是（   ）。    4或36 4或34     24或34 22或26   答案：BD技巧： 混合氣體的物質(zhì)的量為2.2422.4l0.1，含碳、氫物質(zhì)的量分別為（）4.4822.4l0.2，（）（3.618）×20.4。    故該混合烴的平均分子式為

16、24，則兩烴碳原子數(shù)均為2或一個(gè)大于2，另一個(gè)小于2，原子數(shù)均為4,或一個(gè)大于4，另一個(gè)小于4。考試忌諱例題1.50mL物質(zhì)量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 A、有0.09mol的硫酸被還原        B、有0.045mol的硫酸被還原 C、充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余     D、消耗的銅的質(zhì)量一定少于2.88g答案：強(qiáng)氧化性是濃硫酸的特性。隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，氧化性變?nèi)跸В磻?yīng)將停止。因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量一定少于0.0

17、9mol,被還原的硫酸一定少于0.045mol,同樣的，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量也一定少于2.88g。 因此正確答案為 D 。忌諱：忽視了隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度將逐漸減小，氧化性消失并減弱。當(dāng)硫酸消耗到一定程度時(shí)，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，此時(shí)反應(yīng)停止。 例題2、淺綠色的Fe（NO3）2 溶液中存在著如下的平衡：Fe 2+ + 2H2O=Fe（OH）2 + 2H+若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（   ） A、綠色變深   B、變得更淺    C、變黃綠色   D

18、、不變答案：由于硝酸根離子在酸性條件下顯強(qiáng)氧化性。當(dāng)往硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸時(shí)，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此溶液呈黃綠色。故正確選項(xiàng)為 C 。 變黃綠色忌諱：忽視硝酸根離子在酸性條件下強(qiáng)氧化性，使得在加入鹽酸時(shí)，亞鐵離子被氧化。例題3、F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱的條件下，物質(zhì)的量相同的F2（氣體）跟燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（   ） A、H2       B、HF      

19、60;C、OF2       D、O2答案：根據(jù)題意，反應(yīng)過(guò)程中F2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，且已知反應(yīng)中有產(chǎn)物NaF、H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，立即可以寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2因此本題正確選項(xiàng)為 (C) OF2忌諱：沒(méi)有注意反應(yīng)條件加熱，對(duì)F2與水反應(yīng)的知識(shí)做簡(jiǎn)單遷移，而且沒(méi)有注意到反應(yīng)F2與NaOH的物質(zhì)的量問(wèn)題。例題7、實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

20、(    ) A.稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水   B.稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C.稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水  D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液答案：要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05mol即膽礬：0.05 mol×250 g/mol1=12.5 g，CuSO

21、4為8 g，所需溶液為500 mL，而不是加水的體積為 500 mL，故A、B、C都不對(duì)。正確選項(xiàng)為D。忌諱：（1）沒(méi)有注意容量瓶的規(guī)格和特點(diǎn)。由于容量瓶為容量500mL,且容量瓶只有一個(gè)刻度（標(biāo)線），因此只能用該儀器配制500mL的溶液；（2）配制溶液時(shí)，所得的體積應(yīng)該是溶液的體積，而不是加入的水的體積。  例題9、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（    ）A、1 6： 9 B、23：9 

22、;   C、32 ： 9   D、46：9答案：因?yàn)镸與R摩爾質(zhì)量之比為22：9，則在反應(yīng)中R和M的質(zhì)量之比為22：18，于是算出當(dāng)生成4.4gR的同時(shí)就會(huì)產(chǎn)生3.6g M，依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出消耗1.6gX時(shí)，消耗Y為（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。因此兩者的質(zhì)量之比為6.4g：3.6g，即16：9。答案為A。忌諱：錯(cuò)誤地把R與M的摩爾質(zhì)量之比當(dāng)作質(zhì)量之比計(jì)算。例題10、某元素R硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m，該元素相同價(jià)態(tài)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價(jià)是（    ） A、（m-n）/14     B、（n-m）/14    C、（2m-n）/28     D、（n-2m）/28答案：假設(shè)該元素化合價(jià)為x，若x為奇數(shù)，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3）x，硫酸鹽的化學(xué)式為R2（SO4）x。則該元素的硝酸鹽、硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、2R+96x，結(jié)合題目給出的兩種分子