1、石景山區 2017 2018 學年第一學期高三期末試卷化學可能用到的相對原子質量：H 1 C 12O16 N 14第I卷(選擇題 共 42 分)本部分共 14 個小題，每小題 3 分，每小題只有一個選項符合題目要求1 下列工作原理或變化過程不涉及.化學反應的是A .火箭發射B.工業煉鐵C .酸雨的形成D .丁達爾效應2.下列反應類型不能引入醇羥基的是A .加聚反應 B .取代反應 C .加成反應 D .水解反應3.下列事實不能.用元素周期律解釋的是A .堿性:NaOH Mg(OH)2B .酸性:H2SO4 HCIOC.穩定性：HBr HID .氧化性：02 S4.下列檢驗方法，利用該氣體的氧化

2、性的是A . CI2使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍B. SO2使品紅溶液褪色C. NH3使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 D . NO 遇到空氣變為紅棕色5.藥物的合理使用給人類帶來健康，下列藥物的使用不合理.的是A.青霉素有阻止多種細菌生長的優異功能，所以人人可以直接使用B .服用抗酸藥 NaHCO3時，不能同時喝醋C .神農本草經記載，麻黃能“止咳逆上氣”，古人用麻黃治療咳嗽D .喝酒后不能服用頭孢類抗生素，容易出現不良反應6.化合物(a)1(b) Q、(c) QC 嘆比,B.b 的二氯代物有三種D.上述只有 c 的所有原子可能處于同一平面7.從海帶中提取碘，設計如下實驗方案，下列說法不正確的是點燃8

3、 常溫下 N2H4為液體，可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4發生反應：2N2H4+ N2O43N2+ 4H2O。分F 列說法不正A . a、b、c 互為同分異構體C.只有 a 不能發生加聚反應含的含 I2的水溶液試劑 a水溶液亠含 12的試劑 b有機溶液A.步驟的操作方法： 灼燒和溶解B .步驟需用的主要儀器：坩堝和燒杯C.步驟的試劑 a 必須是氧化劑D .步驟的試劑 b 可選用酒精*灰渣子球棍模型如下圖所示， NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A . 32 gN2H4中含有共用電子對數為 6 NAB 標準狀況下，22.4L N2H4中含有的分子數為 NAC. N2H4和 204

4、混合的總物質的量為 1mol 時，含氮原子數為 4 NAD .上述反應消耗 1mol N2H4，轉移電子數為 4 NA9.下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是A . Ca(HCO3)2溶液與少量 NaOH 溶液反應：Ca2+2HCO3+2OH一= CaCOsJ+CO32一+H2OB .用 Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32一= CaCO3(s)+ SO42C.用 FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu: Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+3+D .明磯溶于水產生 Al(OH)3膠體：Al +3H2O =AI(OH)3J+3H 10 .科學工作者研發了一種 SUNCAT

5、 的系統，借助鋰循環可持續合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確是A .過程I得到的 Li3N 中 N 元素為-3 價B .過程H生成 W 的反應：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3TC .過程川中能量轉化的形式：化學能轉變為電能D .過程川涉及到反應：4OH_ 4 e =02f+2H2O11.根據下圖的轉化關系判斷，下列說法正確的是(反應條件已略去)A .生成等質量 H2時，和反應消耗 n(HCl) = n(NaOH)B .反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2 : 3C.反應和消耗等量的 Al 時，生成的 n(Cu) : n(Fe)= 3 : 2D .反應的離子方程式為Al3+ 3O

6、H=Al(OH)3JLi 3NnNH312 .已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)H = +Q kJ/mol (Q 0)。若向 2L 該容器中通入 1.2 mol NO2氣體，測得 100s 時反應達到化學平衡狀態，此時 c(O2)為 0.2 mol/L。下列說法正確的是A增加 c(NO)，平衡逆向移動，反應的化學平衡常數減小B. 100s 內 NO2的分解速率為 8X10 mol/(L s)C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.2QD. 其他條件不變時，若開始時n(NO2)為 2.4 mol，則達到平衡后，c(O0 c(NO2)13.用制溴

7、苯的廢催化劑(主要含FeBr3及少量溴、苯)為原料，制取無水FeC%和溴的苯溶液，選用的方法能達到相應實驗目的的是C .用裝置分離出 FeCl3溶液，不能選用裝置分離D .用裝置將 FeCl3溶液蒸發至干，可得無水FeCb14.亞砷酸（H3ASO3）是三元弱酸，可以用于治療白血病，H3ASO3水溶液中含砷物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH 的關系如下圖，下列說法正確的是A . H3ASO3的電離方程式為：H3ASO33H+AsO33B . H3ASO3第一步的電離常數為 Kai，貝V心1=10 9.2C. H3ASO3溶液的 pH 約為 9.2D . pH=12

8、時，溶液中C(H2ASO3) + 2C(HASO3) + 3C(ASO3) + c(OH )=c(H )第H卷（非選擇題 共 58 分）本部分共 5 小題，共 58 分15.（ 15 分）苯是一種非常重要的化工原料，利用苯可以合成多種有機物。有人設計了合成芳綸、 酸乙酯的路線，如下圖：A用裝置及其試劑制取氯氣B .用裝置氧化 FeB3溶液中的溴離子0,0PF 樹脂和肉桂 0.40,226 8 210 12 pH0ROH-, II. R-C-H + H-CH-CHO回答下列問題：(1) 反應條件 1 是。(2)B 分子中的官能團的名稱為，BTC 的反應類型為。(3)_ D 的結構簡式為 _，生成

9、 PF 樹脂的化學方程式為。(4) 試劑 E 是。(5)_ 由 J 合成肉桂酸乙酯的化學方程式為。(6) 寫出同時滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構體。1苯環上僅有 2 個取代基且處于對位2能發生水解反應和銀鏡反應，其中一種水解產物遇FeCI3溶液顯色3存在順反異構(7) 以 D 為原料，選用必要的無機試劑合成乙二醛，寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上或下注明試劑和反應條件)。16.(7 分)元素周期表中，鈹(Be)與鋁處于對角線的位置，它們的性質相似。試回答：(1)_ Be 元素在周期表的位置。(2)_比較 Be2+、Li+、H+微粒半徑的大小。(3)_下列有

10、關 Be 性質的推斷正確的是 。a. Be 是一種輕金屬，能與冷水反應b.氧化鈹具有高熔點 c.常溫時，BeCb 溶液的 pH 0)ii . H2O2(l)+_ 。12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H = 196kJ/mol，補全反應 ii (用熱化學方程式表示)。2某小組在研究影響 H2O2分解速率的因素時得到圖1 的數據關系，由此得出的結論是。3已知：i 的反應速率小于 ii 的反應速率，在圖 2 畫出 H2O2溶液中加入 KI 后，“反應過程一能量”示意圖。(3)為分析不同試劑是否對 H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5% H2O2的試管中滴加不同溶液，實驗記錄

11、如下：試管In出IV滴加試劑2 滴 1mol/LNaCl2 滴 1mol/LCuSO42 滴 1mol/LCuSO4和 2 滴1mol/LNaCl2 滴 1mol/LCuSO4和 4 滴 1mol/LNaCl圖 2產生氣泡情況無氣泡產生均產生氣泡，且氣泡速率從n到”依次加快實驗I的目的是，由實驗(3)可得出的結論是。19.( 12 分)某實驗小組欲探究濃硝酸的性質。I木炭與濃硝酸反應：(1)設計實驗證明假設1實驗方法： _。實驗現象：木炭在該氣體中持續燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄 清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。2根據實驗現象寫出木炭與此氣體反應的化學方程

12、式n設計硝酸在不同條件下分解實驗，方案見下表：很快看到大量紅棕色氣體產生(5)分析上述現象，得出使硝酸成功分解的關鍵是(2)(3)甲同學設計了圖 1 裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明木炭與濃硝酸發生了反應。寫出木炭與濃硝酸反應 的化學方程式紅熱木炭1一濃HNO3二二乙同學認為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應的證據，其理由是。乙同學設計了圖 2 裝置實驗，木炭能燃燒，并產生紅棕色氣體。針對該實驗現象，乙同學做出如下假設: 假設 假設 假設 假設a： _b:紅熱木炭使c：紅熱木炭使d:紅熱木炭使_ ?HNO3分解產生 NO2, NO2可能具有助燃性，木炭燃燒;HNO3分解產生。2,木炭與。2反

13、應燃燒；HNO3分解產生 NO?和。2,共同影響木炭的燃燒；(4)b 成立，請將實驗方案補充完整。裝置操作現象先點燃i處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產生。然后撤走i處酒精燈，點燃ii處酒精燈并加熱試管中部,1試管充滿濃HNO3光照 8 小時，溶液不變黃光照幾分鐘后看到液面上方出現紅棕色,溶液變黃紅熱木炭圖 2濃HNO3o圖 1少量濃HNO3(1)石景山區 2017 2018 學年第一學期期末考試試卷高三化學參考答案題號1234567891011121314答案DABAABDDBCCDCB閱卷說明：化學方程式評分標準:(1)1.(2)(3)(4)化學(離子)方程式中，離子方程式寫成化學

14、方程式 子方程式的不扣分。反應物、生成物化學式均正確得1 分，有一種物質的化學式錯即不得分。不寫條件或未配平，按要求看是否扣分。不寫“r 或“廠不扣分。2 分的給 1 分，1分的寫對給分；化學方程式寫成離2.3.簡答題中加點部分為給分點。合理答案酌情給分。15. (15 分)(除特別注明，均每空2 分)(1)濃硝酸、濃硫酸、加熱(1 分)(2)氨基縮聚反應(各 1 分, 共 2 分)(3)OHCHsCHOn+ n CH3CHOOH+ (n-1) H20(各2分，共4 分)(4) 銀氨溶液或新制氫氧化銅濁液(2 分)CH=CHCOOH(5)OH-C-O(6)+ CH3CH2OHCH=CHCOOC

15、2H5OIICH2CH=CHCH3H-C OCH3C=CHCH3三種任意一種(7) 方法1 CH3CHONCH3CH2OH170CCH2=CH2溴水CH2Br-CH2BNa0CH2OH-CH2OH_C0方法Cl2NaO 溶液02cc2 CH3CH0光照CH2CICH2OHCH2OH-CH2OH0HC-CH0方法3.CH3CHO晉呎1220?0HC-CH0其它合理答案亦可16.(7 分)(1)第二周期，第nA(2)+2+r(Li )r (Be )r (H )(3)be(4)Be2C+4OH= 2BeO22一+ CH4f(寫化學方程式給分)分開寫按步給:Be2C+4H2O=2Be(OH)2J+CH

16、4TBe(OH)2+2OH= BeO22+2H2O17. (12 分)(1)水浴加熱(2)Fe2+2Fe3+8OH一50C60CFe3O4+4H2O(2分)(2 分)OHC-CHO(2 分)(1 分)(2 分)(2 分)(2 分)(2分)(2分)（3） 過濾、洗滌. （2 分）（4） 取少量樣品于燒杯中，加入稀鹽酸 ，加熱溶解，過濾，取少量濾液于試管中，滴加幾滴K3Fe（CN）6溶液，若有藍色沉淀生成，則說明樣品中含+2 鐵。（用酸性 KM nO4等溶液，合理即給 分）（2 分）（5） 制備過程中少量 Fe2+被氧化，最終 n（Fe3+）: n（Fe2+）接近理論值 2:1. （2 分）取 2

17、mLFeCl3溶液于試管中，加入足量鐵粉，振蕩使其充分反應，過濾，在濾液中加入剩余的3mL FeCl3溶液，即為 n（Fe3+）: n （Fe2+）=1:1 混合溶液（答案合理即給分）. （2 分）18.（ 12 分）（1）. （2 分）（2） H2O2（l） + IO_（aq） = H2O（l） + O2（g） +（aq） ?H= - （196+a） kJ/moL（2 分） 出 02的分解反應速率與 c（H2O2）和 c（）成正比. （2 分）或答：在其它條件不變時，催化劑的濃度或 c（）越大，H2O2的分解速率越大，c（）不變時，H2O2濃度越 大，分解速率越大（只要表達出 H2O2分解的反應速率與C（H2O2）、c（l ）成正比意思就行）3注意：有兩個波峰，波谷高于.2H2O2（l ）的水平線 （2 分）第一個反應的活化能應大于第二個反應（此點可以不作為給分點）（3）對比實驗，證明 NaCI 對 H2O2分解沒有催化作用 . （