1、第十單元達標謝試卷一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題的4個選項中只有1個符合題意）1 .下列所描述的現象或變化中屬于物理變化的是（）A.用氫氧化鈉干燥。八N2等B.石荒試液遇酸性溶液變為紅色C.石灰漿抹墻后，墻壁變硬D.用生石灰制熟石灰2 .下列物質敞口放置一段時間后，質量增加但溶質成分沒有改變的是（）A.氫氧化鈉溶液B,石灰水C.濃硫酸D.濃鹽酸3 .混有水蒸氣的下列氣體，既能用濃硫酸干燥，乂能用固體氫氧化鈉干燥的是（）A.SO2B.H2C.CO2D.HC14.幾種常見物質的pH范圍如下表，其中酸性最強的是（）物質酸奶雞蛋清牙膏肥皂水pH范圍（常溫）457889101

2、1A.酸奶B.雞蛋清C.牙膏D.肥皂水5 .下列圖示的實驗操作，正確的是（）A.稀釋濃硫酸B.配制NaCl溶液C.測定溶液的pHD.酸堿中和6 .觀察和實驗是學習化學的重要方式，下列實驗中觀察到的顏色正確的是（）A.鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃B.酚配試液滴入硫酸溶液中溶液變紅C.硫在氧氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰D.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現紅褐色絮狀沉淀7,下列物質間的轉化不能一步完成的是（）A.CaCO3CaOBCO?COC.H2SO4H2OD.CiiCii（OH）28 .取一濾紙條，等間距滴10滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中（如圖所示），兩端管口同時放入分別ffl!有濃氨水和濃鹽

3、酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現象。下列說法不正確的是（）A.氨水的pH大于7,鹽酸的pH小于7B.濃氨水和濃鹽酸都易揮發C.氨分子和氯化氫分子運動速率相等D.酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色9 .下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現象，其中與事實不相符的是（）A.在Ca（OH）2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B.在NaOH溶液中通入C5氣體，有白色沉淀生成C.在Ca（OH%溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色D.在NaOH溶液中加入CUSO4溶液，有藍色絮狀沉淀生成10.某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示。下列說法

4、正確的是（）A.圖中C點所示溶液呈堿性B.圖中A點所示溶液中，含有的溶質是NsSO4和H2s6C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D.由A點到B點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應二、填空題（本題包括5小題，共34分）11. （6分）中和反應在工農業生產和生活中有廣泛的應用。某學生課外興趣小組對中和反應進行探究。對于沒有明顯實驗現象產生的中和反應，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應，要證明它們之間確實發生了化學反應，可通過如下實驗來進行驗證。在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴入23滴酚肽試液，用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到上述燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當觀察到現象時，證明它們之

5、間發生了中和反應，且恰好完全反應。稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH進行實時測定，得到的曲線如圖所示。由圖示可知，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發生中和反應的判斷依據是0（2）對于某些有明顯實驗現象產生的中和反應，如稀硫酸與氫氧化釧溶液的反應，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋼溶液中，觀察到現象,就可說明反應已經發生。該反應的化學方程式是12. （8分）如圖為酸堿的化學性質知識網絡，A、B、C、D是四種常見的不同類別的化合物，圖中短線表小兩種物質在一定條件下可以發生化學反應。請你據圖回答。（1）A、B、C三種物質中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質是（填

6、化學式）。（2）能同時實現反應和的物質可以是,反應的實驗現象為13.（7分）小芳結合所學有關酸、堿的知識，用圖1總結了鹽酸的四條化學性質（即鹽酸與這四類物質能夠發生化學反應）。Q）為了驗證性質，小芳將紫色石蕊試液滴入鹽酸溶液中，溶液變成色。（2）依據性質，鹽酸常用于金屬的除銹，用鹽酸除去生銹鐵釘表面鐵銹的反應的化學方程式為o小明用微觀示意圖（圖2）來說明性質反應的發生過程，用化學反應方程式表示為o從該圖可以看出，反應前后沒有發生變化的微觀粒子有o（4）為了驗證性質反應能夠發生，你選擇的物質是oA.Na2CO3B.HC1C.C11SO4D.NaCl14. （8分）某化學興趣小組的同學往氫氧化鈉溶

7、液中滴加稀鹽酸時，沒有看到明顯現象。【提出問題】氫氧化鈉與鹽酸是否發生了化學反應？【杳閱資料】酸與堿發生中和反應會放出熱量。【實驗設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗方案，請你幫他們完成實驗報告。同學實驗操作現象結論甲稀鹽酸J滴有酚歆的0氫氧化鈉溶電一百溶液由紅色變成氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應，反應的化學方程式為乙，稀鹽酸U形玻璃管中_邊的紅墨水液面下降（所加稀鹽酸的體積忽略不計）氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應丙用測定氫氧化鈉溶液的pH：向其中滴加足量的稀鹽酸后，再測定溶液的pH最后溶液的PH（填或“不變”）氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應【評價反思】你認為實驗設計方案不合理的同學是,理由是

8、15. （5分）化學活動小組的同學用如圖所示裝置（裝置的氣密性良好）進行實驗：先關閉止水夾，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，充分反應后，再打開止水夾。Q）錐形瓶中能觀察到的現象是O（2）根據上述現象，能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉能反應”的結論？為什么？設計實驗方案，探究反應后錐形瓶內溶液中溶質成分的幾種可能情況，填寫下表。實驗操作預期的現象和結論三、計算題（本題包括1小題，共6分）16. （6分）胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量約為6.57.3go某患者每口分泌鹽酸溶質質量為9.0g,為治療胃酸過多需服用下圖所示抑酸劑，發生反應：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H：O

9、o請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質質量多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質質量恢復到正常范圍？（寫出計算過程，結果精確到0.001）xXx牌復方抑酸劑有效成分:化，作用、用途:用于治療胃酸過量用法、用量：口服，每次2片，每天3次藥物含:每片含0.145g氫氧化鎂答案一、1.A2.C3.B4.A5.D6.A7.D8.C9.B10.D二、11.Q)溶液由紅色剛好變為無色一段時間內溶液的溫度升高，溶液pH明顯下降直至小于7(2)生成白色沉淀：Ba(OH)2+H2SO4aSO4X+2H2O12. (1)Cu(OH)2CO2(2)Na2co3(或碳酸鈉)；有氣泡(或氣體)產生13. (1)紅(2)6HCl+FsO37H2O+2FeC13(3)HC14-NaOHJaCl