1、咼考總復習同步訓練必修n 模塊綜合測試（本試卷滿分100分，測試時間90分鐘）、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題 3分，共54分）1.下列敘述正確的是（）A .瀕臨大海的地區，碘資源豐富，不必食用加碘鹽B .力口碘食鹽對人體有益，吃得越多越好C.天然物質都比人造物質好D .化學家可以制造物質，也可以創造新分子【答案】D【點撥】 本題考查簡單的化學常識，只要對教材比較熟悉，即可正確解答。2.元素性質呈現周期性變化的根本原因是（）A .核外電子排布呈周期性變化B .元素的相對原子質量逐漸增大C.核電荷數逐漸增大D .元素化合價呈周期性變化【答案】 A【點撥】元素性質呈現周期性變化的根本原

2、因是核外電子的排布呈周期性變化。3.元素周期表是學習化學的重要工具，右圖是元素周期表中的一格，從該圖中，我們獲取的相關信息中錯誤的是（）A .該元素的名稱是鐵B .該元素的原子序數為26C.該元素在地殼中的含量為55.85%D 該元素的元素符號為Fe【答案】C【點撥】 正確解答本題需熟悉元素周期表所提供的信息。4.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是（）X、Y、Z三種元素中,X的非金屬性最強XYZC.Y的氫化物的穩定性比Y的最高正化合價為+Z的氫化物弱5D . X的單質的熔點比Z的低【答案】D【點撥】由圖可知短周期元素 X為第一周期He元素，則丫是第二周期F元

3、素，Z是第三周期S元素。故丫元素F的非金屬性最強,F元素的氫化物的穩定性比S元素的氫化物強，F元素沒有正化合價，S單質常溫下是固態,He單質常溫下是氣態，故D項正確。5.廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現象，其中不屬于氧化還原反應的是（）A 燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡B 用煤氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷：CH4）為炒菜提供熱量C.牛奶久置變質腐敗D 用醋酸除去水垢主要成分是CaC03、Mg（0H）2【答案】D【點撥】D中酸與鹽，酸堿反應屬復分解反應。6保護環境已成為全球性的重大課題之一。下列各項中，屬于因人類生產、生活對環境造成破壞而帶來的后果的是土地沙漠化

4、酸雨水資源危機南極上空臭氧空洞變大沙塵暴A. 只有B 只有C.只有D .全部【答案】D【點撥】 環境破壞的引起是多方面的。題目所涉及的5項均能引起環境破壞,故選D。7.關于氫鍵的下列說法中正確的是（A 每個水分子內含兩個氫鍵B 在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C.分子間能形成氫鍵使物質的熔點和沸點升高D . HF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵氫鍵的存在【解析】 水在固態和液態時，分子間能形成氫鍵，而氣態時氫鍵被破壞。能使物質的熔沸點升高，在水中的溶解度增大，但氫鍵并不影響物質的穩定性。【答案】C&下列反應過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是AA . NH4CINH

5、3f + HCI tB. NH3 + C02 + H2O=NH4HCO3C. 2NaOH + Cl2=NaCI + NaCIO + H2OD. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2【解析】 A項中沒有非極性鍵的斷裂及形成；B項中沒有離子鍵的斷裂，也沒有非極 性鍵的斷裂和形成；C項中沒有非極性鍵的形成；D項中反應前有 Na+與O的離子鍵、O OO O非極性鍵及非極性鍵、C O極性鍵的斷裂，反應后有成鹽的離子鍵，氧氣中極性鍵的形成，符合題意。【答案】D9.已知釷（902Th）的原子可發生下列放射性變化:232Th> 888X + 4He,對元素的推測錯誤的是（元素在第七周期的

6、碳酸正鹽不溶于水C.的最高正價為+ 2價元素是“ O”族元素根據稀有氣體元素的原子序數進行2He> 1oNe > 18Ar >36Kr ->54Xe >86Rn,可知 X 元素在第七周期第 n A 族。其最咼正價為+ 2價，碳酸正鹽類似于 CaCO3、BaCO3不溶于水。【答案】D10在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是（ ）升高溫度使用催化劑增大反應物濃度將塊狀固體反應物磨成粉末 增大壓強A .B.C.D.【答案】C【點撥】 升高溫度，增大反應物濃度，增大反應物接觸面積均可加快化學反應速率,故選C。11.對于可逆反應 M + N壬

7、Q達到平衡時，下列說法正確的是（）A . M、N、Q三種物質的濃度一定相等B. M、N全部變成了 QC.反應混合物中各成分的百分組成不再變化D .反應已停止【答案】C【點撥】 本題主要考查化學平衡的特征。12.有關化學反應的說法中正確的是（）A .化學反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小B .化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D .放熱反應在常溫下一定很容易發生【答案】 A13關于如右圖所示裝置的敘述，正確的是（）%-ZA .銅是正極，銅片上有氣泡產生B .銅片質量逐漸減少C.電流從鋅片經導線流向銅片D .氫離子在鋅片表面被

8、還原【答案】 A【點撥】 只有熟悉原電池工作原理，方可做出正確選擇。14.下列反應中屬于加成反應的是（）A 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B .將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C.乙烯使溴水褪色D 甲烷與氯氣混合，黃綠色消失【答案】C【點撥】 要真正理解并掌握加成反應的概念。A、D均不是加成反應。15.生活中的一些問題常常涉及到化學知識。下列敘述不正確的是A .糯米中的淀粉一經水解，就釀成了酒B .米飯在嘴中咀嚼有甜味，是因為部分淀粉在唾液淀粉酶催化下發生了水解反應C.棉花的主要成分是纖維素D .未成熟的蘋果遇碘水會變藍【答案】 A【點撥】 淀粉首先在淀粉酶的催化下生成葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶的

9、催化下生成乙醇。16.有關化學用語正確的是（）A .乙烯的最簡式 C2H4B .乙醇的結構簡式 C2H6OC |屮；盤化碩附電f A（：1 : C :仁ID .臭氧的分子式03【答案】D【點撥】 以常見物質為素材，考查物質的幾種表示式。最簡式表示組成物質的原子個數比，C2H4的最簡式是CH2；結構簡式要反映出分子結構，乙醇的結構簡式是CH3CH2OH ;:Cl :Cl : C : Cl:CCl4的電子式為:-:化學用語是學習化學的基礎，要注意不同化學用語的區別。17.下列說法符合堿金屬特點的是（）A .堿金屬的鹽都有焰色反應，而其單質及其氧化物則沒有B 堿金屬的單質在點燃或加熱情況下都能跟氧氣

10、生成氧化物C.堿金屬單質的密度、熔點、沸點隨原子序數遞增都是減小的D .其單質顏色除銫略帶金色光澤外都是銀白色金屬【答案】D【點撥】 A項中焰色反應是元素的性質，與元素的狀態無關;B項中堿金屬的單質隨活潑性的增強，與氧氣反應的產物也越來越復雜，不僅限于氧化物，如Na 生成 Na2O2; C項中單質密度基本上是由小到大的，而熔沸點則逐漸降低。答案為18.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。以下敘述不正確的是（）A 利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產甘油和肥皂B .淀粉水解的最終產物是葡萄糖C.葡萄糖能發生氧化反應D 蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水【答案】D【點

11、撥】 本題主要考查糖類蛋白質及脂肪的相關知識。二、非選擇題（本題包括8個小題，共46分）19.（4分）有860、87o> 88oh2、D2、T2石墨、金剛石 微粒或物質。互為同位素的是（填序號）.1h、？H、3H四組；互為同素異形體的是（填序號）.;有和的微粒可組成種相對分子質量不同的三原子化合物。【答案】720. （6分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素N的最高價氧化物為H3PO4的酸性強弱：H3ASO4。根據元素周期律，請你預測:H 3ASO4、H3PO4.(用“ >”、“ <”或“=”表示元素S的最高正

12、價和最低負價分別為(3)在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度條件下Se與H2反應的限度 (選填“更大”、“更小”或“相同”)，請判斷在相同【解析】 依元素周期表知 N元素處于第V A族，其最高正化合價為+5價，其最高價氧化物為 N2O5。依同主族的性質遞變性可知P的非金屬性大于 As的，故酸性強弱:H3AsO4>H3PO4。元素S處于第W A，故其最高正價和最低負價分別為+6、 2;又由于S元素與Se元素處于同一主族，且 S元素的非金屬性強些，因此 S元素與H2化合比較容易,在相同條件下Se與H2反應比較難些，反應的限度將會更小一些。【答案】(1)N2O5 <

13、; (2)+ 6 2 (3)更小21 . (4分)為了確定三種可燃性氣體：CH4、H2和CO(簡稱試驗氣),分別將它們在 O2中燃燒，再將燃燒后的產物分別依次通過圖中個洗氣瓶。試回答:(1) 裝置A中的液體是，裝置B中的液體是(2)若裝置A的質量增加，B的質量不變，則待測試驗氣是(3)若裝置A質量不變，B的質量增加，則試驗氣是(4)若裝置A、B的質量都增加，則試驗氣是，若這時裝置B的質量增加mg,則裝置A的質量增加【答案】(1)濃 H2SO4 NaOH 溶液H2(3)CO(4)CH 4_9_ 石mg>0922. (8分)有效地利用現有新能源和開發新能源已受到各國的重視。(1) 可用改進汽

14、油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如，在汽油中加入乙醇來生產“無鉛汽油”。乙醇的分子式為C2H6O，試根據C、H、O成鍵的特點，寫出 C2H6O所有可能的結構式或結構簡式(2) 天然氣的主要的成分是甲烷，其燃燒產物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發的重點之一。能說明甲烷是正四面體而非正方形平面結構的理由是 。(填寫編號，多選倒扣分) 其一氯取代物不存在同分異構體 其二氯取代物不存在同分異構體 其三氯取代物不存在同分異構體 其四氯取代物不存在同分異構體將兩個石墨電極插入 KOH溶液中，向兩極分別通入 CH4和O2,構成甲烷燃料電池。 通入CH4的一極電極反應式是：CH4 + 10O

15、H 8e= CO3 + 7出0 ;通入O2的一極，其電極反應式是。已知4g甲烷完全燃燒生成 CO2氣體和液態水時放出222.5kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為(4) 氫能是人類未來的理想能源。1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了 40km。為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列既可供開發又消耗較低經濟的制氫方法是(填寫編號，多選倒扣分)電解水鋅和稀硫酸反應光解海水其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是。(寫出其中的一個)【答案】(1)CH3CH2OH、CH3OCH3(2)(3) 202 + 4H2O + 8e = 8OH(或 O2+ 2出O+

16、 4e = 4OHCH4(g) + 202(g) = CO2(g) + 2H2O(I)AH = 890kJ/mol(4)貯存或運輸B、C、D23. (6分)有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的元素原子序數次增大，由形成的離子具有相同的電子層結構。C D單質都能跟水劇烈反應，1 mol D單質跟水反應產生11.2 L(標準狀況)A氣體，此時D轉化為具有氖原子核外電子層結構的離子。試填寫:(1) 這4種元素的名稱分別為A :(2) C原子的結構示意圖，D離子的結構示意圖這4種元素的原子半徑由大到小的順序為(4)寫出C、D單質分別與水反應的化學反應方程式C + H2OD + H2OOO>從

17、以上的兩個反應中，判斷C和B的氧化性強弱順序是 的還原性強弱順序是【答案】氫氧氟鈉(3) Na>0>F>H(4) 2F2 + 2H2O=4HF + 02 2Na + 2H20=2Na0H + 出 f(5)F2 O2 Na H2A是氫元素、B是氧元素、C是氟元素、D是鈉元素;【點撥】根據題意得C原子的結構示意圖:®)jD離子的結構示意圖:氟單質及金屬鈉分別和水反應的化學方程式為2F2 + 2H2O=4HF + 022Na+ 2H20=4Na0H +出匸，從反應得到氟的非金屬性比氧的非金屬性強，鈉的還原性比氫氣強。24. (6分)已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中

18、的一種或兩種，所含金屬的量 都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙;1 mol/L硫酸、2 mol/L 硝酸、2 mol/L NaOH 溶液、20%KSCN 溶液。完成以下實驗探究過程:提出假設：假設1:該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素;假設2:該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素;假設3:該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素;(2) 設計實驗方案基于假設3，設計出實驗方案。(3) 實驗過程根據(2)的實驗方案，完成實驗操作、預期現象和結論的有關問題。編號實驗操作預期現象結論用藥匙取少許樣品，加入 試管A中，再用滴管取過 量Na0H溶液并滴加到試 管A中，充分反應后，靜 置，棄去上層清液，剩余 固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后，固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色可能含(填兀素名稱，以下同)靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用往試管B中加入少許稀硝 酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加 KSCN 后顯結合可知，一定含往剩余固體中加入稀硝 酸，再滴加Na0H溶液固體