1、咼中化學同步訓練（人教版）課題2人工固氮技術合成氨同步試題61對于可逆反應 N2（氣）+3H2（氣）=2NH3（氣） AH<0，下列說法正確的是 （）A 達到平衡時反應物和生成物濃度一定相等B 達到平衡后加入氨氣，重新達到平衡時，氨氣的濃度比原平衡時減小C. 達到平衡時，升高溫度加快了吸熱反應的速率，降低了放熱反應的速率，所以反應 向逆反應的速率移動D .加入催化劑可以縮短到達平衡的時間，這是因為加快了正反應的速率，而減慢了逆反應的速率答案：B2關于氨的合成工業的下列說法正確的是（）A. 從合成塔出來的氣體，其中氨氣一般占15%所以生產氨的工業的效率都很低B. 由于NH3易液化，吃、H2

2、可循環使用，則總的說來氨的產率很高C. 合成氨工業的反應溫度控制在400500 C左右，目的是使平衡向正反應方向進行D.合成氨工業采用10 MPa30MPa,是因該條件下催化劑的活性最好答案：BA.C.在合成氨工業中，為增加氨的日產量，下列變化過程中不能使平衡向右移動的是）不斷將氨分離出來采用500 0C左右的溫度B.D.使用催化劑采用1030MPa的壓強4.CO+HO (g)A.增大壓強C增大水蒸氣濃度B.降低溫度D. 增大CO濃度答案：B C合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應而制得，其中一步的反應為:CO 2+H2 （正反應放熱），下列措施中，能提高 CO轉化率的是（）答案：BC5.在合成

3、氨時，可以提高A.延長反應時間C.充入過量N2h2轉化率的措施是B.充入過量H2D.升高溫度答案：C6、下列有關合成氨工業的途述，可用勒沙特列原理來解釋的是（A、使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨B、高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應C、5000C左右比室溫更有利于合成氨的反應D、合成氨時采用循環操作，可提高原料的利用率答案：B的生成,7、可逆反應X （g）+2Y（g） =2Z）（正反應為吸熱反應），為了有利于Z應采用的反應條件是（）D、低溫高壓A、高溫高壓B、高溫低壓C、低溫高壓答案：A8. 在3H2 + N2 =2NH3反應中，使用催化劑的理由是（A.使平衡向正反應方向移動B.沒

4、有催化劑該反應不能發生C.使化學反應速率增大D.遏止逆反應的發生答案：C9.工業合成氨的反應是在500 C左右進行，主要原因是（500 C時反應速率最快500 C時500 C時DA.B.C.答案：的平衡濃度最大 的轉化率最高D. 500 C時催化劑能發揮最大效力10、對于可逆反應A .達平衡時反應物和生成物的濃度都相等B .達平衡后加入 N2，當重新達到平衡時，NH3的平衡濃度比原平衡時增大，濃度比原平衡時減少（反應前后體積不變）。C.達到平衡時，升高溫度，加快了吸熱反應速率，降低了放熱反應速率，所以平衡向 逆反應方向移動。D .達平衡后加入 N2，當重新達到平衡時，N2在混合氣中體積分數增大

5、。答案：BD11. 合成氨廠所需H2可由煤與水反應制得，其中有一步反應為CO2（g） +H2（g） +Q，欲提高CO轉化率可采用的方法是（ CO濃度；增大水.蒸氣濃度D .N2 +3H2 2NH 3 + Q下列說法正確的是（H2的CO（g）+H2O（g）-降低溫度；增大壓強；使用催化劑；增大A .答案：CB .C.12、在總壓強為3 X 105帕下，將氮、氫混和氣體通入合成塔，反應達平衡時，按的體積百分含量為20% ,A、1 X I。7 帕平衡時壓強為（B、2.5 X 107 帕)C、5 X 107 帕D、10X 107 帕14、某溫度時，在一體積為2L答案：B 的密閉容器中，通入 112gN

6、2和24 g的H 2,此時容器內壓強為P大氣壓。在該溫度和催化劑作用下，H2和N2反應達到平衡，測得平衡時壓強為0.95P 大氣壓，下列說法不正確的是（）A .平衡時，N2物質的量是 3.6 molB. 平衡時，H2的物質的量是10.8molC. 平衡時，N2的轉化率10%D . NH3的體積百分含量是10%其發生反應：3H2+N22NH3,并分別在to秒時測定其中NH的體積分數x(NH 3)，繪成如圖的曲線。(1)A B、C、D E五點中，尚未達到化學平衡狀態的點是(2 )此可逆反應的正反應是熱反應。(3) AC段曲線是增函數，CE段曲線是減函數,試從化學反應速率和化學平衡角度說明理由。答案

7、：(1) A、B (2)放熱 因為反應開始時, NH3的速度比消耗 NH3速度要大，故 NH3的體積分數 數；而當達到平衡以 后，溫度升高、平衡逆向移動，故 CE段曲線是減函數。正反應速率大于逆反應速率，生成x(NH 3)不斷增加，AC段曲線是增函NH3的體積分數x(NH 3)不斷減少，16、四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出)水蒸汽4甲烷十造合成氣水蒸汽分 離 氨N答案：DN2和H2，在不同溫度下，任15、在容積相同的不同密閉容器中內，分別充入同量的請填寫下列空白:(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t C, p k Pa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了 a kJ熱量。該反應的熱化學方程式是:(2)在合成氨的實際生產過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中即使分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環利用，同時補充氮氣和氫氣。請應用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由:(3)當甲烷合成氨氣的轉化率為75%時，以5.60X 107 L甲烷為原料能夠合成L氨氣。(假設體積均在標準狀況下測定)(4)已知尿素的結構簡式為，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構體的結構簡式：，【答案】(1) CH4(g)+H 20(g)f U