1、專題六原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵挖命題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5 年考情預(yù)測熱考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)度原子 結(jié)構(gòu)和核 外電子排 布1. 了解元素、核素和同位素的含義。2. 依據(jù)原子構(gòu)成了解原子序數(shù)、核電荷 數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的彼此關(guān)系和 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān) 系。3. 了解原子核外電子排布。2017 北京理綜，7易元素周期表與元素周期律冊鍵1. 能用原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu) 式和結(jié)構(gòu)簡式等方法表示物質(zhì)的組成 和結(jié)構(gòu)。2. 通過離子鍵、共價鍵（極性鍵和非極 性鍵）的形成過程認(rèn)識化學(xué)鍵。2018 北京理綜，72015 北京理綜，9中化學(xué)反應(yīng)與能量分析解讀高考對本專題內(nèi)容的考查主要集中在各

2、微粒數(shù)量間的關(guān)系，元素、核素、同位素的辨析，原子結(jié)構(gòu)的表示方法，應(yīng)用核外電子排布規(guī)律進(jìn)行元素推斷，化學(xué)鍵及化合物類型的判斷，有機(jī)物分子中共價鍵數(shù) 目的判斷等。主要考查學(xué)生的宏觀辨識與微觀探析素養(yǎng)。【真題典例】（2017北京理綜，&百分）20】石年IIme命經(jīng)1門號元料為T*仲文老礎(chǔ)，UM* T曲辱子検外暈外屈電子雜是下列說怯不疋確的是X、兄職L鬧期口川*珈比童CT紬砒元案屮護(hù)金91住辱囲 仇中子救為門嘲THflet蔚號是:吾以.|. F破考點(diǎn)【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布1.Lv（中文名“F劃”，1 門是元素周期表第 116 號元素丄 v 的原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說法

3、中不正確的是（）A. Lv 的原子半徑比 S 的原子半徑大B Lv 的原子核內(nèi)有 293 個中子C.Lv 位于元素周期表第七周期第WA族D Lv、 Lv、 Lv 互為同位素答案 B2.2017 年 5 月 9 日中國科學(xué)院正式向社會發(fā)布 113 號、115 號、117 號和 118 號元素的中文名稱。已知 117號元素有多種原子，如Ts、Ts 等。下列說法正確的是（）A Ts 和Ts 的化學(xué)性質(zhì)不同B. Ts 位于周期表的第六周期WA族C. Ts 元素的相對原子質(zhì)量為 293.5D Ts 和Ts 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同答案 DO金鬆畀想2 以2m&年ILPMM檔容的團(tuán)伸新元1索之一丁貞

4、1門號龍JbljflftL反険 尤景周期融量訃迥fit號含學(xué)生的卑現(xiàn)”t思想核心考點(diǎn)原于站構(gòu)號性St元素厲勒盍的站構(gòu) *子的桃他子擔(dān)布*兒雷閻期律.血冊*趕朮方世常能力要求耳在等生從提供的新?lián)魰械趾﹖掘罪Xftttl內(nèi)爭.卄即勺已課!如舊燒H合.繭 乳為就旬LR煥的催舟.思您方法4的宏眾陽說與厳耳撞析冨D”命題趙勢木專砥內(nèi)客是戔蹲的常塔已高孑巾常以訊丼亟電式岀現(xiàn)ffiitJ丄右主要萼桂障F 値子】的踏構(gòu)金廨科何的敕址賞薪、itI學(xué)曲型的艸虬胃子化合揚(yáng)切出化金料時列對也常吊白對止靠.樁京*冋位武 舒總的網(wǎng)恥山珂詁仟兀辟iv：jtwrtfi等3.在 NH 和 NHCI 存在條件下，以活性炭為催

5、化劑，用 H2O2氧化 C0CI2溶液來制備化工產(chǎn)品Co（NH6CI3,下列 表述正確的是（）A.中子數(shù)為 32,質(zhì)子數(shù)為 27 的鉆原子 CoB.H2Q 的電子式:H+. 2-HfC.NH3和 NHCI 化學(xué)鍵類型相同D. CO（NH3）6CI3中 Co 的化合價是 +3答案 D考點(diǎn)二化學(xué)鍵I.NaCI 溶液的電解產(chǎn)物可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產(chǎn)品。下列說法不正確的是（）A.HCI 的電子式:H+B. NaO H 中既含離子鍵又含共價鍵C. 電解 NaCI 溶液時，陰極區(qū) pH 增大的原因：2H2O+2e 2OH-+HfD. 漂白粉露置在空氣中：Ca（CIO）2+CQ+HO CaCO

6、+2HCIO答案 A2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH CH CHB.NHBr 的電子式:HH+答案 B3.如圖為氟利昂（如 CFCb）破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法不正確 的是（）A. 過程I中斷裂極性鍵 C CI 鍵C.對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式D.二氧化碳分子的比例模型B. 過程II可表示為 Q+CI CIO+O2C. 過程山中 O+O。2是吸熱過程D. 上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑答案 C煉技法【方法集訓(xùn)】方法1電子式的書寫1.乙酸是一種常見的有機(jī)物。下列有關(guān)乙酸的化學(xué)用語中A.實驗式：CH2OB.比例模型C. 甲基的電子式:HHD. 電離方程

7、式：CHsCOOH CH3COC+ H+答案 C2.三氟化氮（NF3）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4Nf+3F2NF3+3NHF。下列說法中正確的是（ ）A. NF3的電子式為 FFB. NH4F 中僅含離子鍵C. 在制備 NE 的反應(yīng)中,NH3表現(xiàn)出還原性D. 在制備 NE 的反應(yīng)中，各物質(zhì)均為共價化合物 答案 C3.下列表達(dá)方式正確的是（）A.CCI4的電子式:ClClB. MgCb 的電子式:Mg2+譏.+16yC.S的結(jié)構(gòu)示意圖HD. 中子數(shù)為 20 的氯原子:20CI答案 C方法2電子數(shù)相等的微粒的確定方法1.全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)。中國科學(xué)家成

8、功合成全氮陰離子-,-是制備全氮類物質(zhì)的重要中間體。下列說法中，不正確的是（）A. 全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B. 每個中含有 35 個質(zhì)子,不正確的是（）C.每個-中含有 35 個電子D.-結(jié)構(gòu)中含共價鍵答案 C2. A+、B+、C、D E 五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有 10 個電子，已知：A+C-D+ET;B+C2d 請回答：(1) C-的電子式是_。具有相同空間構(gòu)型的粒子是 _ 和_,A+中的鍵角約為_ 。(3) 分別與出 A 和 D 反應(yīng)、B 和 E 反應(yīng)的離子方程式：、。除 D、E 外，請再寫出兩種含 10 個電子的分子的分子式：_。(5)除A3 外,請再寫出兩種含 10 個電

9、子的陽離子：_ 。答案(1)H】-(2) NH3H3O 109 28(3) N+H0: NH3 HO+HH3C+NHN +H0(4) CH4、Ne(合理即可)(5) Na+、Mg+(合理即可)3. 用 A+、B、C、D E、F、G 和 H 分別表示含有 18 個電子的微粒(離子或分子),請回答：(1) A 元素是_ ,B 元素是_ ,C 元素是_ (用元素符號表示)。(2) D 是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。E 是所有含 18 個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 _ 。(4) F 是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 _ ;電子式是 _。(5) G 分子中含有 4

10、個原子，其分子式是 _ 。(6) H 分子中含有 8 個原子，其分子式是 _ 。答案 (1)K Cl S (2)HCl (3)F2(4)H2S HH(5)H2Q(答 PH 也可)(6)C2只過專題【五年高考】考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組1.(2018 江蘇單科,2,2分)用化學(xué)用語表示 NH+HCI NHCI 中的相關(guān)微粒，其中正確的是()A.中子數(shù)為 8 的氮原子 NB.HCI 的電子式：H+-HNHIC.NH3的結(jié)構(gòu)式：II答案 C2. （2018 課標(biāo)山,8,6 分）下列敘述正確的是（）A. 24 g 鎂與 27 g 鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B. 同等質(zhì)量的氧氣

11、和臭氧中，電子數(shù)相同C. 1 mol 重水與 1 mol 水中，中子數(shù)比為 2：1D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同答案 B3. （2017 江蘇單科,2,2 分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A. 質(zhì)量數(shù)為 31 的磷原子 PB. 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：3 二丿丿丿C.CaCL 的電子式:Ca2+D.明磯的化學(xué)式：Al2（SO4）3答案 A4. （2015 課標(biāo)1,12,6 分）W、X、Y、Z 均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外數(shù)分別為 0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A. 單質(zhì)的沸點(diǎn):WXB. 陰離子的還原性：WZC.

12、 氧化物的水化物的酸性：Yt1,HX 的生成反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱或“放熱）。（2）_ HX 的電子式是。共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng),HX 共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_ 。2+B.Mg 的結(jié)構(gòu)示意圖B.氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖（4）X2都能與 H 反應(yīng)生成 HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_（5）K 的變化體現(xiàn)出 X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_ ,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù) K 的變化，可以推斷岀：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_ （選填字母）。a. 在相同條件下，平衡時 X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b. X2與 H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c. HX

13、 的還原性逐漸減弱d. HX 的穩(wěn)定性逐漸減弱答案（1）放熱H（3） HF、HCI、HBr、HI（4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7（5） 同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多（6） ad考點(diǎn)二化學(xué)鍵統(tǒng)一命題、省（區(qū)、市）卷題組1. （2018 課標(biāo)n,10,6 分）W、X、Y 和 Z 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。 W 與 X 可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y 的周期數(shù)是族序數(shù)的 3 倍;Z 原子最外層的電子數(shù)與 W 的電子總數(shù)相同。下列敘述正確 的是（）A. X 與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. Y 與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C. 四

14、種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. W 的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸答案 A2. （2016 浙江理綜,9,6 分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 勺原子序數(shù)依次增大,X 原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍,X、Y 的核電荷數(shù)之比為 3：4。W 勺最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì) Z 在空氣中燃燒生成 的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（）A. X 與 Y 能形成多種化合物，一般條件下都能與 Z 的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B. 原子半徑大小:XWC. 化合物 Z2Y 和 ZWY 都只存在離子鍵D. Y、W 的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑答案

15、 D3. （2015 重慶理綜,8,15 分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN、FezQ、KCIQ、NaHCO 等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。（1）_NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生 N2和Na,N2的電子式為 _ 。（2）_Fe2C3是主氧化劑，與 Na 反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）。（3） KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與 Na 作用生成 KCI 和 N&Q KCIC4含有化學(xué)鍵的類型為_,K 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _。NaHCO 是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為_ 。(5)100

16、 g 上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到1用堿石灰除去的物質(zhì)為_；2該產(chǎn)氣藥劑中 NaN 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案NNFe(4) 2NaHCONazCO+COf+H2O(5) CO2、H2O 65%教師專用題組4. (2015 海南單科,12,4 分)a、b、c、d 為短周期元素,a 的 M 電子層有 1 個電子,b 的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍,c 的最高化合價為最低化合價絕對值的3 倍,c 與 d 同周期,d 的原子半徑小于 c。下列敘述錯誤的是()A. d 元素的非金屬性最強(qiáng)B. 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C. 只有 a 與其他元素生成的化合物都是離子化合物D. b、c、d

17、分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵答案 D5. (2014 浙江理綜,9,6 分)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z 為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 22。下列說法正確的是()A. X、Y、Z 三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高B. 由 X、Y 和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C. 物質(zhì) WY、WX4、WZ 均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D. T 元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T 與 Z 元素可形成化合物 TZ4答案 D6.(2014 江蘇單科,9,2 分)短周期主族元素 X、Y、Z、W 勺原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是其2+2-內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍,Y 是

18、地殼中含量最高的元素，Z 與丫具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W 與 X 同主族。下列說法正 確的是()N233.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(3)離子鍵和共價鍵A. 原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. Y 分別與 Z、W 形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C. X 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W 勺弱D. Y 的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 勺強(qiáng)答案 D7.(2014 重慶理綜，8,15 分)月球含有 H、He N Na、Mg Si 等元素，是人類未來的資源寶庫(1)3He 是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由 MgO 制備。1MgO 的熔點(diǎn)比 BaO 的熔點(diǎn)_ (填“高”或“低”)。2月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO 中含有少量 SiO2,除去 SiO2的離子方程式為_;SiO2的晶體類型為_。3MgO 與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCb。若尾氣可用足量 NaOH 溶液完全吸收，則生成的鹽為_(寫化學(xué)式)。月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉 1 kg3He,同時可得 6 000 kg H2和 700 kg N2,若以所得 f 和 N2為 原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫鞍 _ kg。答案(1)1(2) J 八丿 Na+2-Na高 SQ2+2