1、2017-2018 學(xué)年度第一學(xué)期期中高一化學(xué)試卷本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分 100 分，考試時間 90 分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 K 39 Al 27 S 32Cl 35.5 Mg 24 Fe 56 Cu 64第一部分選擇題（共 54 分）一、選擇題:（本題包括 18 小題,每小題有且只有一個.選項符合題意，每小題 3 分,共 54 分）1.云蒸霞蔚”出自世說新語言語， 表示霞光透過云層的絢麗燦爛。從化學(xué)角度分析云”屬于下列分散系中的（）A .溶液B.懸濁液 C.乳濁液D.膠體2.硫單質(zhì)在反應(yīng) 3S+6KOH=22S+ K2

2、SO+ 3HO 中的變化是（）A.被氧化 B .被還原 C .既被氧化又被還原D .既未被氧化又未被還原3.無論是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A. NaCI 溶液、CO B. 液態(tài) HCI、NH C. 銅、蔗糖 D.汽油、硫酸溶液4.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A . MnO- Mn*B. HCl- Cl2C. Fe-Fe+D. KCIQ- O5.下列關(guān)于 0.1 mol/L KNO3溶液的敘述中，正確的是（）A. 1 L 該溶液中含 KNO 101 gB. 100 mL 該溶液中含 KNO 0.01

3、 molC. 從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.05 mol/LD. 1 L 水中溶解 0.1mol KNO3,即可配得 0.1mol/L KNO3溶液6.N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法錯誤的是（）A.常溫常壓下，16g 氧氣中含有氧原子的數(shù)目為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2所含的分子數(shù)為 0.5NAC. 1mol H2O 中所含的原子數(shù)目為 NA-2 -D. 22g CO2中含 NA個氧原子7.在無色透明的溶液中滴入酚酞試劑溶液變紅色，該溶液中能大量共存的離子組是（）A . K+、MnO、NaT、Cl-B. K+、NaT、NO-、CO2-C .

4、Na+、H+、NO-、SQ2-D. Fe3+、Na+、Cl-、SQ2-&鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是( )A .鋁的活潑性差B.鋁的還原性差C .鋁與氧氣不反應(yīng)D.鋁表面有氧化膜9.下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是（)A .鈉在常溫下就容易被氧化B .鈉在空氣中燃燒生成 Na2OC .鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰D .鈉的密度比水小，熔點低于100C10. 下列說法正確的是（）A. 金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)一定放出氫氣B. 含金屬元素的離子一定是陽離子C. 金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)D. 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作為還原劑失去電子11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O

5、= Na+ 2OH + H4B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al + 2OH = AIOJ + H2C.金屬鋁溶于鹽酸中：2AI + 6HI= 2AI3+ 3H2fD.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+ 6H+= 2Fe3+ 3H412 .把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中。下列物質(zhì)中屬于該反應(yīng)最終產(chǎn)物的是（）A. CuB. NaOHC. CuOD . Cu（OH）213.等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質(zhì)充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）A. NaOH 溶液B.稀硫酸C.蔗糖溶液D . NaCI 溶液14.在下列反應(yīng)中，HCI 既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)還原性的是（）-3 -A . NaOH+HC= NaCI+H

6、bOB. Zn+2HCI=ZnCb+HjzsC . MnO+4HCI（濃 MnCl2+2HO+Cl2fD . CuO+2HCI=CuC2+O15. 下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（）A.常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉碳酸氫鈉B. 熱穩(wěn)定性：碳酸鈉 碳酸氫鈉D.物質(zhì)的量相同時， 分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成CO 的質(zhì)量：碳酸鈉 Fe H2SO NOB. Fe I H2SO NO-2+-2+-C .H2SO I Fe NOD . NO Fe H2SO I17. 已知將液溴滴入熱的 NaOH 濃溶液中，發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)：3Br2+ 6NaOHk 5NaBr+ NaBrO+ 3H2O,氧化

7、劑和還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是（）A.1:2B.1:5C.5:1D2:118. 下列各氧化還原反應(yīng)方程式表示的變化過程正確的是（）失去失去I_幽化劑幽化劑丄丄A. 2KC1O3 z2KC13C）2 *I_rz_ f得到得到_ 一失一失去去4 X它一它一_I AIE.4HCl（）=MnClv+Cl-, * +2HO_f_得到得到X e-得到得到2 X eU Cl2NaOHNaCl-FNaClCH , O_ _失去失去X e失失2e-vD* 2Na2H1O=2NaOH-H2t_f-4 -得得2e第二部分非選擇題（共 46 分）二.填空題：（每空 2 分）19.（12 分）I.過氧化氫（H2Q）可

8、作為采礦業(yè)的廢液消毒劑，如消除采礦廢液中有劇毒的氰化鉀（KCN,其中 N 元素為一 3 價），化學(xué)方程式為 KCW HQ + H2O=A- NHf （已配平），請回答下 列問題：（1）_生成物 A 的化學(xué)式是。（2）_ 該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？（填“是”或“不是”）。若是，請指出被還原-5 -的元素；若不是，請說明理由:n.已知銅在常溫下能被濃硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:Cu+ 4HNG(濃)=Cu(NG)2+ 2NOf+ 2fO(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目:(3)若 3 mol Cu 參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是20.( 10

9、分)根據(jù)反應(yīng) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)+2NOT +4H2O 回答下列問題:(2)若 A 是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C 是最主要的溫室氣體，則 C 的分子式為_ , BTC反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。22.( 8 分)鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實驗：(1)_ 操作 X 的名稱是。(2)_ 氣體 A 是(填化學(xué)式，下同)(3)_溶液 B 中陰離子除 OH 外還有_，溶液 D 中存在的金屬離子為 _mol。(1)還原劑是，還原產(chǎn)物是，氧化劑氧化產(chǎn)物是。(填化學(xué)式)(2)當(dāng)有 2molHNO3 被還原時，轉(zhuǎn)移21. ( 10 分)AB、C 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化

10、關(guān)系如下個電子。(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)： ；(1)若 A 是一種金屬，C 是淡黃色固體，則 B 的化學(xué)式為ATB 反應(yīng)的化學(xué)方程式為;ATC反應(yīng)的化學(xué)方程式為加人-6 -三.計算題：(6 分，寫出運算步驟，按步驟給分)23.將 5.6g鐵投入到 100mL 稀硫酸中，鐵完全溶解。(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)(1) 計算生成氫氣的質(zhì)量；(2) 計算生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；(3) 計算反應(yīng)后硫酸亞鐵溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。答案第一部分選擇題(共 60 分)題號12345678910答案DCBABCBDBD題號1112131415161718答案CDACACCD第二部分非選擇題(共 40 分)二.實驗題(12 分)19.I.(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A 由 1 個 K 原子、3 個 O 原子、1 個 C 原子和 1 個 H原子構(gòu)成， 故為 KHCQ (2)反應(yīng)物 HO 中氧元素的化合價由1 價降為2 價， 氧元素被還原；反應(yīng)物 KCN中碳元素的化合價由+ 2 價升高為+ 4 價，碳元素被氧化，故該反應(yīng)是氧化還原反 應(yīng)。n.(1)該反應(yīng)中 Cu 的化合價變化是 0 價宀+ 2 價，1 mol Cu 失去 2 mol 電子；HNO 中氮元素部分化合價由+5 價 4 價，