1、絕密啟用前 2017年普通高等學校招生全國統一考試（天津卷） 理科綜合化學部分 理科綜合共300分，考試用時150分鐘。 化學試卷分為第卷(選擇題)和第卷兩部分，第卷1至2頁，第卷3至6頁，共100分。 答卷前，考生務必將自己的姓名、準考填寫在答題卡上，并在規定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。 祝各位考生考試順利！ 第卷 注意事項： 1每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標。 2本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目

2、要求的。 1下列有關水處理方法不正確的是 A用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸 B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物 2+ 等重金屬離子Cu、HgC用氯氣處理水中的+NH 的廢水并回收利用氨D用燒堿處理含高濃度4漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述2 正確的是 A漢黃芩素的分子式為CHO 51613B該物質遇FeCl溶液顯色 3C1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1 mol Br 2D與足量H發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種 2 下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是3 硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能A 鋰離子電池放

3、電時，化學能轉化成電能B 電解質溶液導電時，電能轉化成化學能C 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能D 以下實驗設計能達到實驗目的的是4 實驗設計實驗目的 將固體加熱至恒重NaCOA除去NaHCO固體中的332 Al蒸發與稀鹽酸反應后的溶液B制備無水AlCl3 C重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發、結晶 CCl萃取D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用4 根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是5 SiHNHOA氣態氫化物的穩定性：H423 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物BSi ClCC圖1所示實驗可證明元素的非金屬性： 用中文“”（ào

4、）命名的第118元素在周期表中位于第七周期0族 DNi(CO)(g)。230時，該反應的平衡常數6常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g) 4?5K。已知：Ni(CO)的沸點為42.2，固體雜質不參與反應。=2×10 4第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)； 4第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳。 下列判斷正確的是 c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大 A增加B第一階段，在30和50兩者之間選擇反應溫度，選50 C第二階段，Ni(CO)分解率較低 4vv(CO) =4該反應達到平衡時，DNi(CO)生成4生成絕密啟用前

5、 2017年普通高等學校招生全國統一考試（天津卷） 理科綜合化學部分 第卷 注意事項： 1用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。 2本卷共4題，共64分。 7（14分）某混合物漿液含有Al(OH)、MnO和少量NaCrO,。考慮到膠體的吸附作用使NaCrO不易完全被422243水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答和中的問題。 固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明） （1）反應所加試劑NaOH的電子式為_。BC的反應條件為_，CAl的制備方法稱為_。 （2）該小組探究反應發生的條件。D與濃鹽酸混

6、合，不加熱，無變化，加熱有Cl生成，當反應停止2后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序）2_。 - c溶液的酸度 bCl的濃度a溫度x的液態化合·OH與焦炭、（3）0.1 mol ClTiO完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2222 。，該反應的熱化學方程式為_物，放熱4.28 kJ 含鉻元素溶液的分離和利用?2CrO，分離后含鉻元素的粒子是能從漿液中分離出來的原因是_（4）用惰性電極電解時，4 。_；陰極室生成的物質為_（寫化學式） ）是重要的醫藥中間體，其制備流程圖如下：F氯苯甲酸（-3-氨基2-分）18（8 回答下列問題

7、： ）分子中不同化學環境的氫原子共有_種，共面原子數目最多為_。 （1（2）B的名稱為_。寫出符合下列條件B的所有同分異構體的結構簡式_。 a苯環上只有兩個取代基且互為鄰位 b既能發生銀鏡反應又能發生水解反應 （3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經由三步反應制取B，其目的是_。 （4）寫出的化學反應方程式：_，該步反應的主要目的是_。 （5）寫出的反應試劑和條件：_；F中含氧官能團的名稱為_。 ）在方框中寫出以為主要原料，經最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。 （6反應試劑? 目標化合物 反應條件 ?c ，NaI等碘化物溶液中實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。(I)用沉淀滴定法快

8、速測定9（18分） 準備標準溶液標準溶液，放在棕色試劑瓶中避250 mLmol4.2468 準確稱取aAgNO基準物g（0.0250 ）后，配制成3 光保存，備用。1? ·配制并標定b100 mL 0.1000 molL標準溶液，備用。 NHSCN4滴定的主要步驟 a取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。 ?1? I完全轉化為AgI沉淀。b加入25.00 mL 0.1000 mol·L AgNO溶液（過量），使3 NHFe(SO)溶液作指示劑。c加入244+1?沉淀后，體系出現淡紅LNHSCN溶液滴定過量的Ag，使其恰好完全轉化為AgSCN·d用0.1000

9、 mol4 色，停止滴定。 e重復上述操作兩次。三次測定數據如下表： 3 2 1 實驗序 9.98 10.24 消耗NHSCN標準溶液體積/mL 10.02 4 f數據處理。 回答下列問題： _。配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有（1）將稱得的AgNO3 。AgNO（2）標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_3 pH0.5的條件下進行，其原因是_。）滴定應在（3 兩步操作是否可以顛倒_。，說明理由_（4）b和c-1-c SCN（5）所消耗的NH標準溶液平均體積為_mL，測得·(I)=_molL。4 （6）在滴定管中裝入NH。標準溶液的前一步，應進行的操作為_SCN4

10、-c 測定結果的影響（填“偏高”)、“偏低”或“無影響”）判斷下列操作對（7）(I 。標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_若在配制AgNO3 _。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果工業上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，分）（14HS和SO會對環境和人體健康帶來極大的危害，1022 回答下列方法中的問題。 的除去HS2 S的原理為：H方法1：生物脫2 SOHS+FeS+H(SO)+2FeSO4 322244 O (SO2Fe)+2HSO+2H+O4FeSO242442235（1）硫桿菌存在時，FeSO被氧化的速率是無菌時的5×10倍，該菌的作用是_

11、。 4（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應溫度過高，反應速率下降， 。_其原因是 方法2：在一定條件下，用HO氧化HS 222nnnn(HS)=4O)/)/(HS)變化，氧化產物不同。當時，氧化產物的分子式（3）隨著參加反應的(H(HO222222為_。 SO的除去 2方法1（雙減法）：用NaOH吸收SO，并用CaO使NaOH再生 2SO?2溶液NaOHNaSO?3 2CaO（4）寫出過程的離子方程式：_；CaO在水中存在如下轉化： 2+? (aq) Ca(OH)(aq)+2OH(s)CaCaO(s)+HO (l) 22從平衡移動的角度，簡述過程NaOH再生的原理_。 方法2

12、：用氨水除去SO 2?5?2?8-1KKK，L10，×=6.210。若氨水的濃度為2.0 mol·SO10H，5（）已知25NH·O的=1.8×，H的=1.3×a2a13223b1?17?ccL ×降至(OH)1.010mol·當通入該氨水中，將L)=_mol溶液中的(OH·。SO2?2HSOccSO 。(時，溶液中的)/()=_33 絕密啟用前 2017年普通高等學校招生全國統一考試（天津卷） 理科綜合化學部分答案 卷共6題，每題6分，共36分。 1C 2B 3A 4D 5C 6B 卷共4題，共64分。 7（14

13、分） ）加熱（或煅燒）電解法 （1ac ）（21?H mol=?85.6kJ·(s)+2C(s)=TiCl（3）2Cl(g)+TiO(l)+2CO(g) 4222- （4）在直流電場作用下，CrO通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液42?2OCrOCr和H NaOH和2 2478（18分） （1）4 13 （2）2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯 （3）避免苯環上甲基對位的氫原子被硝基取代（或減少副產物，或占位） ）保護甲基4 （ Cl/Fe）羧基（或Cl（5）/FeCl232 ）6 （ 分）（189 （棕色）容量瓶、膠頭滴管250 mL）1（2）避免AgNO見光分解 33+3+ 的水解而影響滴定終點的判斷（或抑制FeFe的水解）（3）防止因 （4）否（或不能）-3+ 反應，指示劑