1、2018北京市昌平區高三(上)期末化學2018.11 .考生要認真填寫學校、班級、姓名、考試編號。6個小題。生 2.本試卷共8頁，分兩部分。第一部分選擇題，共 14道小題；第二部分非選擇題，包括須 3.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上做答無效。知4.考試結束后，考生應將試卷答題卡放在桌面上，待監考老師收回。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 I 1271.下列古今的技術應用中，其工作原理不涉及氧化還原反應的是A.甲烷燃料電池B.燃氣灶C.轉輪排字D.鐵的冶煉2 .下列說法正確的是A.淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖B.氯乙烯和澳乙烷均能發

2、生加成反應C.天然油脂的主要成分是高級脂肪酸D. CH= CH 和 CH=CHCH=CK為同系物3 .下列物質間不能 發生離子反應的是A. NaSO溶液與BaCl2溶液BNaOH和稀HSQ溶液C. NaCl溶液與KNO溶液.NS2CO溶液與稀鹽酸溶液4.卜列各組離子在溶液中不能大量共存的是A. SO、H+、NO- Fe3+B. 、Al。1、Cl-、CO2-C. Na+、Ci?、S2-、HD. Mg2+、SOj、Cl-、Fe2+5 .對于Fe+CuSO=Cu+FeSO一反應或反應中涉及到的物質理解不正確的是A.該反應為置換反應B.該反應體現出 Fe具有還原性C.該反應體現CuSO作為鹽的通性D.

3、 CuSO溶液中有 Cu2+、SO2-、CuSQ H+、OH、H2O等6 .在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是'NkC'IH:.)Ca(OH) 2CO2A. Fe點燃FeCl2*Fe(OH”B . Cl2 一 Ca(ClO) 2 一 HClOH2ONm Na 20- NaOH烏* HjOC. S點嬤SO f H2SO7.下表為元素周期表的一部分。碳氮丫X硫Z以下說法不正確的是A.非金屬性：丫>硫B. 離子半徑：Y2->S2->Z-C. 單質氧化性：Z單質>硫單質D. Z元素在周期表中位于第三周期第口A族8.化學在生產、生活中有廣泛應用，下

4、列對應關系不正確的是化學性質實際應用ASQ具有漂白性用SO漂白紙漿BFe3+水解生成膠體硫酸鐵可用作凈水劑C維生素C易被氧氣氧化維生素C用作食品抗氧化劑D輻酸是一種強酸硫酸可用于除去鍋爐中的水垢9.把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個氧化還原反應的離子方程式。對該氧化還原反應的離子方程式,下列說法不正確的是（）M.H +圖1+MnO4- +IO4- +IO3- +H2O圖22+ .A. Mn兀素從反應刖的+2價升局到了反應后的+7價，Mn做還原劑B. I。作氧化劑，具有氧化性C.隨著反應的進行，溶液酸性增強D.若有2 mol Mn 2+參加反應，則轉移 5 mol電子10.中國傳統文化對人類

5、文明貢獻巨大，以下兩篇古代文獻中都涉及到了KNQ序號古代文獻記載1開寶本草“（KNO）所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”2本草綱目“（火藥）乃焰硝（KNQ）、硫黃、山木炭所合，以為烽燧銅諸藥者”對其解釋不育叫的是A. 1中利用了溶解、蒸發、結晶的過程B.可用1中方法制成KNO是由于KNO的溶解度受溫度影響不大C. 2中火藥使用時體現了硝酸鉀的氧化性D. 2中火藥使用時產物可能污染環境11.合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如下圖所示，下列說法不正確的是A.甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素B.反應I、n、出中含氮元素的反應物都被氧化C. V 中發生反應：NH+C（2+H

6、2O+NaCl=NaHGa +NHCID. V1利用丁物質受熱易分解的性質12.下列關于有機物的鑒別方法及選用該方法的原因敘述不正確的是序號方法選用該方法原因A用新制氫氧化銅鑒別乙醛和乙 酸新制氫氧化銅能被乙醛還原，產生磚紅色沉淀， 而與乙酸發生堿與酸的復分解反應產生溶解現象B碳酸鈉溶液PJ鑒別乙酸、乙醇兩種無色液體碳酸鈉可與乙酸發生鹽與酸的復分解反應產生二 氧化碳，而與乙醇不反應C用氯化鐵溶液鑒別乙醇和苯酚氯化鐵與羥基反應顯紫色D用水鑒別乙醇和甲苯乙醇與水互溶，甲苯與水有分層現象13.根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：-1 I 2(g)+H 2(g) 2HI(g)A H= - 9.48 kJ

7、- mol I 2(s)+H 2(g) 2HI(g)A H=+26.48 kJ - mol -1下列判斷正確的是()A. 254 g I 2(g)中通入 2 g H 2(g),反應放熱 9.48 kJB. 1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJC.反應的產物比反應的產物穩定D.反應的反應物總能量比反應的反應物總能量低14.消毒是飲用水處理中的重要環節之一。目前，常用的消毒劑有氯氣、二氧化氯等。研究人員發現：1.0 mg/L氯氣與0.5 mg/L二氧化氯的消毒能力相當，氯氣和二氧化氯消毒過程中都會產生三氯甲烷(有毒副產物)。在40c時，對兩種消毒劑的濃度與產生三氯甲烷的

8、濃度關系進行了對比實驗。得出的數據如圖1和圖2所示。- 03 mg/L140 t-*- lJDnL,40C - 4.0 mgL 40 f-03mg/L140cOjTTlg/Ir4OE“ 0Enag/L,40t010 2030 4Q 50 時間圖1氯氣濃度和消毒時間對 三氯甲烷產生量的影響6 '10 % 30 ' ；0 $0 時間(hi圖2二氧化氯濃度和消毒時間對三氯甲烷產生量的影響下列說法不正確的是A.對比圖1和圖2可得出，濃度均為 0.3 mg/L時，二者的消毒能力相當B. 40c時，4.0 mg/L的氯氣在020 h內產生的三氯甲烷明顯增多C.實驗數據能表明，氯氣和二氧化氯

9、在消毒能力相當的情況下，使用二氧化氯做消毒劑比用氯氣更安全。D.自來水廠以亞氯酸鈉(NaClQ)和鹽酸為原料，用二氧化氯發生器現場制二氧化氯的方程式為：5NaClQ+4HCl = 4ClO 2 +5NaCl + 2H 2O15. (11分)有機化合物 J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有3個六元環。其中一種合成路線如下：已知:a有關A的信息如下: 能發生銀鏡反應與FeCl3溶液發生顯色反應核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1 ： 2 ： 2 ： 1 RCHO+R- CH2- CH8RTH YH CHOI IOil R?回答以下問題：(1) A中含有的含氧官能團名稱是 和。(2)

10、BfC的反應條件是： 。(3)寫出反應類型：G - H: 、I 一J :。(4)寫出F生成G的化學方程式 。(5)寫出J的結構簡式。(6)結合題給信息，以 D為原料經過三步反應制備 1, 3- 丁二烯，設計合成路線(其他試劑任選) 合成路線流程圖示例：CH3CH2C1NaOH溶液*CH3CH20HCH 3C00H濃硫酸，？CH3COOCH2CH316. (9分)醋酸是實驗室及生活中的常見物質。(1)寫出醋酸的電離方程式 。(2)常溫下醋酸溶液的 pH <7,用文字描述其原因是 。(3)能證明醋酸是弱.酸的實驗事實是(多選、錯選不得分) 。a.同濃度的CHCOO皤液和鹽酸分另1J與相同的M

11、g條反應，放出H2的初始速率醋酸慢b. 0.1 mol - L -1 CH3COON溶液的 pH> 7c. CHCOO皤液與N&CO反應生成 CO-1d. 0.1 mol - L CH3COO皤放可使紫色石蕊變紅e. 常溫下0.1mol/l醋酸溶液的pH> 1(4) 25 C時，在體積均為 20 mL濃度均為0.1 mol L-1的CHCOOH HCl溶液中，分別逐滴加入濃度為0.1mol 的NaOH§液，溶液pH隨加入NaOHO(體積變化如圖所示。i .當加入NaOH§?夜20 ml時，溶液的離子濃度大小關系是 。ii .當溶液的pH=7時，溶液中存在

12、的微粒濃度大小關系正確的是 a. c(Na+尸 c(Ac-) >c(HAc) >c(H+)=c(OH)b. c(Na+尸 c(Ac-) >c(H+尸 c(OH) > c(HAc)c. c(HAc) > c(Na+)= c(Ac-) > c(H +)= c(OH)17. (9分)神(As)及其化合物被廣泛應用在除草劑、殺蟲劑以及含神藥物中。已知神元素位于周期表中的第四周期第V A族。(1) As元素最低價態對應的氫化物M的化學式是 。請任選另一種氫化物比較它與M的熱穩定性(均用化學式表達) 。M具有極強的還原性，可與 AgNO溶液反應產生黑色的 Ag和AS2Q

13、,該反應可以用來檢驗微量神，該反應的 化學方程式是。(2)As2Q俗稱砒霜，AszQ是兩性偏酸性氧化物， 是亞神酸(H3AsQ)的酸酎，易溶于堿生成亞神酸鹽， 寫出AszQ 與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：。(3) AS2&和 HNO反應如下：As2S3+10H+10N)£=2HAsQ+3S+10NOT +2H2O,將該反應設計成原電池，則 NO應該在(填“正極”或“負極”)附近逸出，該極的電極反應式是 。18. (10分)堿性鋅鎰電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構造如圖 1所示。放電時總反應為Zn+2H2O+2MnO Zn(OH)2+2MnOOHA廢舊堿性鋅鎰電池中

14、回收 Zn和MnO的工藝如下圖 2所示：廢舊 堿性 鋅鎰 電池圖1廢電解液Zn 和 MnO 2回答下列問題：(1)堿性鋅鎰電池中，鋅粉、MnO、KOH的作用分別是(每空只選 1個)、。a.正極反應物b.正極材料 c .負極反應物d.負極材料e .電子導體f .離子導體(2) “還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH MnO還原為MnQ起還原作用的物質(3) “凈化”是在浸出液中先加入HQ,再加入堿調節溶液 pH到4.5左右，再過濾出沉淀。請完整說明這樣操作的目的是。Zn(OH)2Fe(OH)3Mn(OH>開始沉淀的pH5.51.98.0沉淀完全的pH8.03.210

15、.0(4) “電解”時，陽極的電極反應式為 。本工藝中應循環利用的物質是 (填化學式)。(5)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCb。“粉料”中的 MnOOHT鹽酸反應的化學方程式為 。(6)某堿性鋅鎰電池維持電流0.5 A(相當于每秒通過5X10-6 mol電子)，連續工作80分鐘即接近失效。如果制造一節電池所需的鋅粉為6 g ,則電池失效時仍有 %勺金屬鋅未參加反應。19. (8分)催化還原 CO是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，在CO中通入H2,二者可發生以下兩個平行反應：反應 I CO2(g)+3H 2(g

16、) CHOH(g)+H2O(g)A H=- 53.7 kJ - mol-11反應 n CO2(g)+H 2(g) 5=iCO(g)+H2O(g)AH=+41.2 kJ mol某實驗室控制一定的 CO和H2初始投料比，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據(其中“甲醇選擇性”是指轉化的CO中生成甲醇的百分比)：反應序號T/K催化劑CO轉化率/%甲醇選擇性/%543Cu/ZnO納米棒12.342.3543Cu/ZnO納米片10.972.7553Cu/ZnO納米棒15.339.1553Cu/ZnO納米片12.071.6(1) CO的電子式是。(2)反應I的平衡常數表達式 是K=。(3)對比和

17、可發現：同樣催化劑條件下，溫度升高， CO轉化率升高，而甲醇的選擇性卻降低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因 ;對比、可發現，在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO轉化率降低，而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因 。(4)有利于提高CO轉化為CHOHff卿轉化率的措施有 。a.使用Cu/ZnO納米棒做催化劑b.使用Cu/ZnO納米片做催化劑c.降低反應溫度d.投料比不變，增加反應物的濃度e.增大CO和H2的初始投料比20. (11分)實驗室按照圖1所示裝置制備氯酸鉀、氯水并進行有關探究實驗。6050KClKCIC3100溫度40度解30溶20A 圖 1 B CI實驗一制取氯

18、酸鉀和氯水(1) A中發生反應的化學方程式是 (2)制備KC1O3需在70c80c進行，寫出制備 KC1Q的離子方程式 。(2) 裝置C的作用是 。(4) KCl和KClQ的溶解度如圖2所示。反應結束后，將裝置B中的溶液放到冰水浴中，20秒后會析出較多晶體X。這樣做是因為 (選填a、b、c):a. KCIO3溶解度受溫度影響較大而 KCl溶解度受溫度影響較小b. 0 c時，KC1C3溶解度比KCl小c.溶液中的溶質主要是 KC1C3所以在冷卻過程中晶體 X會沉淀析出，X的化學式是 。(5)上一步操作會不可避免地使另一種物質同時析出，因此要獲得較純凈的X,需要進行的具體的操作步驟n實驗二氯酸鉀性

19、質研究(6)在不同條件下 KClQ可將KI氧化為不同的產物。該小組設計了如下實驗，研究反應條件對反應產物的 影響(實驗在室溫下進行)：0.20 mol L KI/ mLKClQ(s) /g6.0 molI/1 H2SC/ mL蒸儲水/ mL試管11.00.1009.0試管21.00.103.06.01 .該實驗的實驗目的是。2 .設計試管1實驗的作用是 。3 .實驗后發現，試管 2中產生黃色溶液，該同學預測KI被氧化為12。用離子方程式表示該同學的預測;請設計2種實驗方案驗證該預測正確(從加入試劑、現象、結論等方面描述)。化學試題答案第二部分非選擇題（共58分除標示外每空1分）15. （11

20、分）（1）羥基（或酚羥基） 醛基（2）濃硫酸（3）加成反應、酯化反應Mj-CIICQO【SGS17第一部分 選擇題（每題3分共42分）12345678910CACCDBBDDB11121314BCDA(5)H2濃硫酸(6) (3分)CHCHO+C3CHO> CHCH(OH)CHCHO> CHCH(OH)CHCHO+催化劑/CH2=CH-CH=CH16. (9 分)(1) CHCOOHCHCO0+H+ (2 分)(2)醋酸可以電離出 H+ (1分)，溶液中c(H+)>c(OH (1分)，因此溶液顯酸性(3) abe (3 分)(4) i c(Na+尸 c(Cl -) >c(H+尸c(OH)ii a17. (9 分)(1)AsH AsH3 <PH3;AsH3<NH; AsH3 <H2Se; AsH<HS;AsH3<H2O;AsH3<HBr；AsH3<HCl;AsH<HF2AsH3+12