1、2019學年湖北省天門市三校高二上學期期中化學試卷【含答案及解析】姓名_班級_分數_題號-二二三總分得分、選擇題1.在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發生的是( _ )A 鹽的電離平衡被破壞B溶液溫度升高C 25C，溶液的 pH 不是 7_ _D 水的電離平衡被破壞2.下列關于電解質溶液的敘述中正確的是(_)A Na 2 CO 3、NaHCO 3 兩種鹽溶液中，離子種類不相同B 使用 pH 試紙前要先將其潤濕C 物質的量濃度相同的 NH 4 Cl 和 NH 4 HSO 4 兩種溶液中，c(NH 4 + )前者小于后者D 某次酸堿中和滴定實驗讀出標準液的體積為16.8 mL3.常溫下，下列敘述

2、正確的是(_ )A 某醋酸溶液的 pH= a,將此溶液稀釋 10 倍后，溶液的 pH= a+1B 在滴有酚酞的氨水里，加入NH 4 Cl 至溶液恰好無色，則此時溶液的pHv7C .常溫下，1.0X10 3 mol/L 鹽酸的 pH= 3.0 , 1.0X10 -8 mol/L鹽酸的 pH= 8.0D 電解質不一定導電，導電物質不一定是電解質4.下列過程或現象與鹽類的水解無關的是(_ )A 加熱氯化鐵溶液的顏色變深B NaHCO 3 做發酵粉時加入檸檬酸后效果更好C 0.1 mol/L AlCl 3 溶液中 c(AI 3+ )v0.1 mol/LD 常溫下，CaCO 3 的飽和溶液 pH 約為

3、9.35.對 100 mL 0.1 mol/L NaHCO 3 兩溶液敘述正確的是()A 兩溶液中 c(OH -):B 兩溶液中陽離子數目：是的2 倍C .溶液中：c(HCO 3 - )vc(H 2 CO 3 )D . 溶液中：c(CO 3 2- )vc(H 2 CO 3 )6.常溫時，純水中由水電離的 c(OH - )=a mol/L, pH=1 的鹽酸中由水電離的c(OH - )=b mol/L， 0.1mol/L 的醋酸鈉溶液中，由水電離的 c(OH - )=cmol/L ，則 a、b、c的關系正確的是 (_ )A ab=c B c a b_ Ccba_ D bca7.關于濃度均為 0.

4、1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是 (_ )A . 水電離出的 c(H + ):B . c(NH 4 + ):C 和等體積混合后的溶液：c(H + ) = c(OH ) + c(NH 3 H 2 O)D .和等體積混合后顯堿性，c(NH 4 + ) c(Cl ) c(NH 3 H 2 O )8.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中不正確的是( _ )A . Al、Cu、稀 H 2 SO 4 組成原電池，負極反應式為： Al-3e 一 = Al 3+B . Mg、Al、NaOH 溶液組成原電池，其負極反應式為：Al- 3e +

5、 4OH= AlO 2 + 2H2 OC .由 Al、Cu 濃硝酸組成原電池，負極反應式為：Cu-2e = Cu 2+D .由 Fe、Cu FeCl 3 溶液組成原電池，負極反應式：Cu-2e = Cu 2+9.有 A、B、C、D 四種金屬，將 A 與 B 用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B 不易腐蝕。將 A、D 分別投入等濃度鹽酸中，D 比 A 反應劇烈。將銅浸入 B 的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入 C 的鹽溶液里，有金屬 C 析出，據此判斷它們的活動性由強到弱的順序 是()A.DCAB_B BADC C . DBAC_DDABC10.Mg-AgCl 電池是一種能被海水激活的一次性貯

6、備電池，電池反應方程式為：2AgCl+ Mg=Mg 2+ + 2Ag + 2Cl -。有關該電池的說法正確的是( _ )A 可用于海上應急照明供電 _ B負極反應 AgCl + e - = Ag +Cl -， 100mL 0.1 mol/L Na 2 CO 3C 不能被 KCl 溶液激活 _ D Mg 為電池的正極11.一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質 溶液的燃料電池中發電，電池負極反應式為 (_ )A H 2 2OH 2e = 2H 2 O_ B H 2 2e = 2H C O 2 4H 4e = 2H 2 O_ D O 2 2H2 O 4e = 4O

7、H 12.下列敘述正確的是 (_ )A 純鋅與稀硫酸反應時，加少量CuSO 4 溶液，可使反應速率加快B 甲烷和氧氣以及 KOH 容液構成的新型燃料電池中，負極上發生的反應為CH 4 + 8OH 8e = CO 2 6H 2 OC 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H 2 SO4 中，鐵片表面出現氣泡D 把銅片插入 FeCI 3 溶液中，在銅片表面出現一層鐵13. 在粗制 CuSO 4 5H 2 C 晶體中常含有雜質 Fe 2+。在提純時為了除去 Fe 2+ ,常加入合適氧化劑，使 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+ ，下列物質可采用的是 (_ )A KMnO 4_ _ B HNO 3_ C CI 2水

8、D H 2 O 214.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是()A. CH 3 COOH B. SO 2 C.( NH 4 ) 2 CO 3 D. CI 215.在 Ca(OH) 2( Ksp=5.5X106 )、Mg(OH) 2( Ksp=1.2X1011 )、AgCI(Ksp=1.56X10 -10 ) 三種物質中，下列說法正確的是(_ )A Mg(OH) 2 不能轉化為 Ca(OH) 2_ B Ca(OH) 2 的溶解度最小C Ca(OH) 2 不能轉化為 Mg(OH) 2_D Ksp 越大，S 不一定越大16.用標準的 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能

9、是( )A.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確B.配制標準溶液的固體 NaOH 中混有雜質 KOHC.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D.滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液17.下列說法正確的是( _ )A 在一定溫度下 AgCl 水溶液中， Ag 和 Cl 濃度的乘積是一個常數B . AgCI 的 Ksp= 1.8x10 10，在任何含 AgCI 固體的溶液中，c(Ag + )= c(CI)且 Ag +與 CI 濃度的乘積等于 1.8x10 10C 在一定溫度下，向飽和 AgCI 水溶液中加入鹽酸，Ksp 值變大D 在一定溫度下，當溶液中Ag +和 CI

10、 濃度的乘積等于 Ksp 值時，此溶液為AgCI 的飽和溶液、填空題18.(1)氯化鋁水溶液呈 _ 性，原因是：_ (用離子方程式表示) ; 把 AICI 3 溶液蒸干， 灼燒，最后得到的主要固體產物是 _ 。(2)硫化鈉溶于水時發生水解，其水解的離子方程式為(只寫第一步)，在配制硫化鈉 溶液時可以加入少量的以抑制其水解19.(1)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_ (填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同)，溶液中_ c(Na + )c(CH 3 COO -) (填=”或“v”，下同)。(2)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na + ) = c(C

11、H 3COO - ) ，則混合后溶液呈 _，醋酸體積 _氫氧化鈉溶液體積。(3 )常溫下，pH= 3 的醋酸和 pH= 11 的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_ ，溶液中 c(Na + )_ c(CH 3 COO - )20.(1) CuSO 4 溶液中含有少量的 Fe 3+ ，除雜的方式是加入適當物質調整溶液至pH=3.5，使 Fe 3+轉化為 Fe(OH) 3，可以達到除去 Fe 3+而不損失 CuSO 4 的目的，調整溶液 pH 可選用下列中的_A . CuO_ B . NH 3 H 2 O_C NaOH_ D Cu(OH) 2(2)常溫下 ,Fe(OH) 3 的溶度積 Ksp=10 -

12、38 , Cu(OH) 2 的溶度積 Ksp=3.0 x10 -20 ，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于 1x10 -5 moI/L 時就認為沉淀完全，設溶液中 CuSO 4 的濃度為 3.0 mol/L ，則 Cu(OH) 2 開始沉淀時溶液的 pH 為_ ,Fe 3+完全沉淀時溶液的 pH 為_ ，通過計算確定(1)中的方案_(填“可行”或“不可行”）21.一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個電極上加入甲醇（CH 3 OH）,同時一個電極通入空氣：（1 ）此電池的負極反應式是；（2） 正極電極反應式是 _ ；（3） 電池放電時發生的化學反應方程式 _；（4） 向外電路釋放電子的電極

13、是_ 極，電解液中的 H +向_極移動。二、計算題22.100C時，pH= 8 的 Ba（OH） 2 溶液與 pH= 5 的稀鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液 pH=乙則 Ba（OH） 2 與鹽酸的體積比為？（已知 100C時水的離子積為 10 12，假 設混合后溶液體積為酸堿體積之和）參考答案及解析第 1 題【答案】第 2 題【答案】電勰騒嚴電解質的過【解析】第 6 題【答案】【解析】試題分析；扒碳嚴夠水潺適中：Cto-+ftOvH-OE-,存在閏廠有：發生2i= HO）i-+OH-, HC01-+H0:OH-、H-、Nar g HC01-,碳酸氫鈉水濤液中HCS-既發生電離又-H- +

14、OH-.MC50031-+ H-一 髀軟（臟）3毗-匚故正甌D,滴定管的精確度是6 01niL,就錯鼠注FHCO-4H1O；= MXT： + 0H、HXKE Na.厲廠、曲 g 乙 故錯誤s氐pH試紙使用B-NHi - H20十H十；磅NHL十HagG目HiCO + OH-xEH1析分變話4 試臥，或nn?l2Enn?l2E是護酸,2,2故.解，c c可LuoLuo石T5TT5T. . AJAJ_i i電:一聿心2EE第 4 題【答案】【解析】式題分析：A、FeCl- +3出0尸陀I;謹聽褐罷鉀HCA-+0H-鹽類水解有關J故錯誤。第 5 題【答案】TFrrmtl-tTFrrmtl-tL&am

15、p;ORI I進OFWIOFWI稀小-丿U U_7_7因亂 r 隔解1j D+Hj淅？A. CCJ廠的加解卄去漓中小于瓏氫中好分歩來 轉攀護，業山計）皿曲，4；【解析】訂襪髓中cOT）,COK-H-HTOT一士，口 邕 即肌勿廠）3（11?如）；驍著煮0且一中，也電用亶子濃度不車ECOA+ OH. HCO十Ji丈十0E-, ；D、彼醱氫鈉的水落濟顯堿性，iHcor第 6 題【答案】第 10 題【答案】【解析】 試辭郭鶴皺驚勰豁 叭 軀鈉對水的舗起促進作用，昨水初顯喊性第 7 題【答案】【解析】討斤：A、NH：*必屢即水電離出誼）匚Z 生一- -Sihtscftnh-中U（NHF）,故說法正確；

16、c、迄 .& 浪天于眠門日：0),匚（曠）=（0曠）+匚麗：回）丄故說進正3 I水解程度電離程度微嶽 囪止汾度夫1ss作3 3日口!活福原不恥屢2H2H2 2囂二JIJI活-聲- -3 3昱然- -2 2亂2626電-K4c c J J弗*十為極晴取A A1 1式員! !t t対胄fenfen :n:n期極；1 1上試:+賂=31=31EK7ikl-3e_=Al證W:Fe+2Fe:第 9 題【答案】【解析】n用泯合一、是c(Mnc?ci)c(iin3-ii2接D明說于器疋的無弱P PA A毎良中性第 19 題【答案】【解析】試題分折；環鞋藝也金極罡失去電子，化合冊升葩帥氫氣在負扱上參如

17、反應，即価式為曠 -西一=曲亠蹶鼬式為氐+4曠+4廠=2氐0故選礙3左確。【解析】第 11 題【答案】&2翻L大多數的金厲氧化物,非電解質曆于化合物,因此選項比蠱計樸電酒旬臟LskLsk: :E E 9 9 1 1析他阮析錯解!欲卜,活-磁風疋同LetLet : :-Lffr-Lffr比8 ,If If冶生加十2日Hi t j故錯秩D、發生Cud-2Fe =2Fr十CM!浚I；無iB分解,、古歸門故隔D、引入故錯【解析】第 14 題【答案】第 19 題【答案】【解析】試齢抓待沖揃為際)/V(WhA.滴定點，侑視讀數，標卩費卜結果偽低，故正確j血等質量氫氧化鈉和氮氧化鉀 ,氮氧化鈉的物質

18、的量大于氮氧化鉀物質的量，因此所配濬液中血廠儡小，消耗標準液的體積増大 ,因此結果偏高，故錯島 J 詩測潘的物質的量増犬，消耗標準液的體積堀大，結果偏高，戰錯誤; 以懸掛一W落海 消就的標準誡的體積増大結果偏高，故錯誤。第 17 題【答案】(Ca1_) Xc(OHK祥;c (As? Xc(Cl Ttsp第 15 題【答案】第 16 題【答案】:A1CP+3HK第 18 題【答案】(1)酸,直上日3HCL,第 19 題【答案】；中性(3)酸性j。【解析】試題分析： 等體積等濃度兩者怡好程醫必 寶咸酣酸酣酸屬于弱酸二酉瞰掘麻強薙弱酸鹽,CHCOO- + HaCH-COOH+OH-?水溥濟且減c (Na) c (CH-COO-) ? (2)根據電回守恒,ea+) + c=e(CBCOO-) + ctOFT),cWa-) =c(CHaCOO-)，則有c(H+)=eCO曠)，溥鍛亀申性;酣酸 的體積丈于兗氛化鈉；(3)酯酸醋睦的注庫大于事訛麻 反應后潯質九mcooiM口爼COOH,酩酸酮電離程度大于CHnOOO-fe程飢c(NaTc(CH：C00-)o第 20 題【答案】(1)A 巧 4.