1、氧化還原A組(基本概念)1 .某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。該化學品可能是AKMnO4BNaClC(NH4"SO4DCH3COOH2 .人體血紅蛋白中含有Fe A D+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變成Fe B A B B A、C C D C、D B D+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與。2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A酸性B堿性C氧化性D還原性3 .蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+,現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現象發生。這

2、說明維生素C具有A氧化牲B還原性C堿性D酸性一4,吸進人體內的02有2%轉化為氧化性極強的活性氧副產物，如.2.等，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國科學家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內的活性氧，在消除活性氧時，Na2SeO3的作用是A還原劑B氧化劑C既是氧化劑，又是還原劑D以上均不是5 .以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解。2,在干燥之前易導致金屬表面產生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是AKMnO4BNaNO2CFeCl3DHNO36 .“綠色化學”越來越受到人們的重視，下列可

3、以看作綠色氧化劑的是A濃鹽酸B雙氧水C硝酸D氯水7 .下列物質在常溫下分別跟下列四種物質接觸：鎂條氯水氧氣稀硝酸，都能發生氧化一還原反應的是A氫硫酸B亞硫酸鈉溶液C氯化亞鐵溶液D苛性鈉溶液8 .元素從化合物中被置換成單質時，該元素A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原D既不被氧化，也不被還原9 .下列物質轉化需要加入還原劑才能實現的是ASO32-SO2BHClfCl2CNafNa，DSO2-S10 .下列反應所生成的氣體中，含有被還原的元素是A炭粉和二氧化硅均勻混和后強熱B石英和純堿均勻混和后強熱C銅片放入濃硫酸中加熱D鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩11 .下列微粒既具有氧化性又具有還

4、原性的是Al3+ClN2MnO4CO2H2O2H2OMnO42ABCD12 .硝酸鏤(NH4NO3)在不同條件下分解可以得到不同的產物，下列各組物質中肯定不可能是硝酸鏤分解產物的是AN2O、H2OBN2、。2、H2OCN2、HNO3、H2ODNH3、NO、H213 .下列反應中有一種物質既是氧化劑又是還原劑的是A2KI+Br2=2KBr+I2B2AgNO3=2Ag+2NO2T+O2TCCu(OH)2CO3=2CuO+CO2T+H2OD2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T14 .下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反唯氧化還原反應的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TBC

5、+H2O-CO+H2CCI2+H2O=HCl+HClOD2F2+2H2O=4HF+O215 .下列反應中氣體只作氧化劑的是ACI2通入水中BCl2通入Na2SO3溶波中CSO2通入氫硫酸溶液中DNO2通人水中16 .久置空氣中會發生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應引起的物質是A過氧化鈉固體B亞硫酸鈉固體C硫酸亞鐵晶體D苯酚晶體17 .下列物質中，由于長期露置于空氣中會發生顏色變化的是綠磯氫氧化亞鐵氯水苯酚亞硫酸鈉過氧化鈉A全部BCD18 .下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中既有氧化還原反應發生，又有非氧化還原反應發生的是A濱水B綠研C電石D漂白粉19 .單質X和Y反應生成的化合物X2

6、Y2,現有下列敘述：X被氧化X是氧化劑X具有氧化性XY既是氧化產物又是還原產物XY中的Y元素具有還原性XY中的X元素具有氧化性Y的氧化性比X2+強Y2的還原性比X的還原性強，上述說法中，都正確的組合是ABCD20 .下列敘述中正確的是A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C失電子難的原子獲得電子的能力就強D氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化21 .下列說法中正確的是A強氧化劑和弱還原劑易發生氧化一還原反應B實驗室制氯氣的反應中，氯離子通過還原反應生成氯氣C由HgCl2生成Hg2cl2時，汞元素被還原了D、Br、C的還原性依次減弱，氧化性依次增強22 .下

7、列敘述正確的是A元素的單質一定由氧化或還原該元素的化合物制得B在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性23 .亞硝酸鹽對人體有毒，原因是它易使血液中的“高鐵血紅蛋白”含量增加；而維生素C能防止亞硝酸鹽中毒，說明維生素C是一種較強的。13 B、D14 A、C15 B、C16 A17 B18 D19 A20 D21 C22 D24 .美國某研究人員最近發現，蝦類軟殼食物中含有五價碑的化合物，人們在食用蝦類后如立即服用維生素C(抗壞血酸)片劑或吃水果，有可能對人體健康不利，請你推測可能的原因。2

8、5 .用雙線橋分析下列氧化還原反應(寫出得失電子數，化合價升降，被氧化被還原)并完成下列填空。(1) C+4HNO3(»)4co2T+4NO2T+2H2O氧化劑，還原劑，12g碳參與反應可得到g還原產物(2) 3s+6NaOH2N=2Na2s+Na2SO3+3H2O被氧化的元素是，被還原的元素是，氧化產物,還原產物，氧化劑與還原劑的質量比是(3) 5NaCl +,該反應的離子方程式為：NaClO 3 + 3H 2SO4 = 3Cl 2 T被氧化的物質是,被還原的物質是,該反應的離子方程式為:(4) 2KMnO 4 +16HC1= 2MnCl 2 + 5cI2+ 3Na2SO4+ 3H

9、2O,氧化產物與還原產物的質量比+ 2KCl + 8H20被氧化的元素是,被還原的元素是,反應中被氧化的鹽酸和未被氧化鹽酸的第3頁共13頁質量比是，該反應的離子方程式為:A組(強弱比較)26 .下列原子或離子中，氧化性最強的是；還原性最強的是AMgBCu2+CFeDNa+27 .下列各組物質中，按氧化性由強到弱的順序排列的是ANaMg、AlBFe"、Cu2+>Zn2+CF2、Cl2aBr2DK、Ca、Na28. R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為十 + Z=X+Z2+; Y + Z2+= Y2+ + Z。這四種離子被還原成2價，且X2+與單質R不反應;0價時莪現的氧化性

10、大小符合X2+r2+>X2+>Z2+>Y2+Y2+>Z2+>r2+ >x2+B X2+>R2+>Y2+>Z2+D Z2+>X2+>R2+>Y2+29.已知下列三個反應：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+ 2Cl2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+Fe+ Cu2+= Fe2+ + Cu試推斷結論：具有還原性物質的還原性強弱： 具有氧化性物質的氧化性強弱：Fe>Cu>Fe2+>ClCl>Fe2>Fe>CuFe3+>Cl2>Fe2+>Cu2+Cl2>Fe3+>Cu

11、2+>Fe2+其中結論正確的是ABCD30 .根據反應：2H2S+O2=2S+2H2O,4NaI+O2+2HzSO4=2份+2Na2SO4+2H2O,Na2s+I2=2NaI+S；,判斷下列物質的氧化性強弱，正確的是：A02>I2>SBH2S>NaI>H2OCS>匕>。2DH2O>NaI>H2s24軟殼食物中的As(V)是難以被人體吸"的，但維生素C(水果中存在大量維生素C)作為還原劑在人體胃液條件作用下，As(V)易于被還原轉化為As(HI),被人體吸收而導致中毒25(1)雙線橋略，轉移電子數4eHNO3C184(2)雙線橋略，

12、轉移電子數4e(SSNa2SO3Na2s2：13S+6OH=S2+SO32+3H2O(2分，下同)(3)雙線橋略，轉移電子數5e(NaClNaClO35：15Cl+ClO3+6H+=3Cl2T+3H20(4)雙線橋略，轉移電子數10eClMn5：32MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2T+8H2O26 BA27 B、C28 A29 C30 A31 .從下面的變化過程，推斷氧化性從強到弱的順序是2H2S+SO2=3S+2H2O2KI+Cl2=2KCl+I22FeCl2+CI2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeClz+I2+2HClI2+SO2+2出0=H2SO4+2HIACl2

13、>Fe3+>I2>SO2BCl2>Fe">SO2_3+.3+_CCl2>Fe>SO2>I2DFe>I2>C12>SO232 .已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO35CI2+I2+6H2O=2HIO3+10HC1ClO3+5Cl+6H+=3cI2+3H2O下列粒子氧化性強弱順序正確的是AClO3>BrO3>1。3>Cl2BIO3<CIO3<BQ3<CI2CIO3<BrO3<Cl2<ClO3DBrO3>ClO3>Cl2>IO333 .根據以下實

14、驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CC14振蕩，CC14層呈紫紅色向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈紅色向KMnO4溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去八,一3十.,_3+.Al2>Cl2>Fe>MnO4BMnO4>Cl2>Fe>I2CCl2>l2>Fe3+>MnO4DFe3>MnO4>Cl2>I234 .已知C02O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,C02O3、CI2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是A3Cl2+6F

15、el2=2FeCL3+4Fel3BCI2+FeL=FeCL+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl29+3H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I235 .已知：2Fe+3Br2=2FeB32Fe3+2I=2Fe2+I2,現將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：H2SO4HNO3澳水碘水，其中能使Fe"轉變成Fe"的是A只有BCD全部36 .現有下列三個反應：2FeCl3+2KI=2FeClz+2KCl+I22FeCB+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5clzT+8H2O若FeCl2溶液中含有雜質，要氧化除去雜質可加入的試劑是

16、ACl2B鹽酸CKMnO4DFeCl337 .將含MnO4>Fe2+、Fe3+和I一離子的四種溶液混合，并將溶液調整為pH=1,充分反應后，若溶液中還剩余有，則肯定還有AFe2+BFe2+、Fe3+CFe3+、MnO4DFe3+38 .X和Y兩元素的原子，當它們分別獲得一個電子后都能形成稀有氣體的電子層結構，過程中X放出的能量大于Y,那么下列推斷中不正確的是AX的還原性強于YBY的氧化性弱于XCX的原子序數小于YDX的還原性弱于Y39 .有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能

17、是A甲乙丙丁B丁乙丙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲40 .有M、N、P、E四種元素，從下列實驗事實(1) M+N2+(水溶液)=M2+N(2) P+2H2。(冷)=P(OH)2+H2T(3) N和E相連放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應式為：E2+2e-EN-2eN2+31A32D33B34A35B36D37A38A39C、D試判斷它們還原性由強到弱的順序是AM、N、P、EBM、N、E、PCE、P、M、NDP、M、N、E41 .判斷A"比Bm+的氧化性強，下列根據正確的是AmAn+nB=mA+nBm+BmAn+C=mA+Cmn+,nBm+C=nB+Cmn+CA、B為同周期元素，其最高化合價分別是

18、+n、+m,且m>nDA、B為同主族元素，n=m=最高正價，A比B的原子序數大42 .在常溫下，發生下列幾種反應：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O;2A2+B2f2A3+2B;2B+Z2fB2+2Z,根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是A溶液中可發生：Z2+2A2+-2A3+2ZBZ2在、反應中為還原劑C氧化性強弱的順序為：XO4>Z2>B2>A3+DX2+是XO4的還原產物43 .常溫時，下列三個反應都能自發的向右進行：一一一一一一2W+X2=2X+W22Y+W2=2W+Y22X+Z2=2Z+X2由此得出的正確結論是AX>Y>Z>W-

19、中，Z-還原性最強BX2、2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C2Z+Y2=2Y+Z2不能自發向右進行D還原性X>Y44 .有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導線連接后浸入稀H2SO4中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成b"；電解含A"和c”的混合溶液時，陰極上先析出C;將D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同時生成D2+。則這四種金屬陽離子的氧化性由強到弱的順序是。45 .將六種金屬分別編號為A、B、C、D、E、F。C、D、F能溶于稀硫酸，A、B、E在稀硫酸中不起變化；B、E作為原電池電極時，E為正極；在F的硫酸鹽溶液中加人C,C溶解，析出F;將C和D接觸放置潮

20、濕空氣中，D被銹蝕；以粕為電極將同濃度的A、B鹽溶液電解，陰極首先沉積出Bo根據以上實驗，列出這六種金屬的還原性由強到弱的順序.A組(定量分析)46 .已知KH和H2O反應生成H2和KOH,反應中1molKHA失去1mol電子B得到1mol電子C失去2mol電子D沒有電子得失47 .被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2HzO=NaBOz+4H2T,下列說法中正確的是(NaBH4中H為一1價)ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是氧化劑，EO是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：148 .在化學上，常用CaH2作為制取氫氣的藥

21、劑，有關反應的化學方程式為：CaHz+2H2。=Ca(OH)2+2H2?,在這個反應中AH2O是氧化劑BH2O即是氧化劑，又是還原劑CCa(OH)2是氧化產物D氧化產物和還原產物物質的量之比是1：141424344454647ABCC2+>A2+>B2+>d2+D、 C、 F、 A、 B、 E還原性從強到弱的順序為:AD48 A、D第5頁共13頁49 .對于反應H+NH3=H2+NH2的下列說法中，正確的是A該反應屬于置換反應BH2既是氧化產物又是還原產物C反應中H是氧化劑D該反應中NH3是還原劑50 .對于非水溶劑中的反應H+NH3=NH3+H2,下列敘述正確的是ANH2一

22、是還原產物B該反應屬于置換反應CNH3是氧化劑DNH2一跟NH2性質相似51 .在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應中，若有21.3g氯氣參加了反應，則被氧化的NH3的質量是A163gB102gC34gD3.4g52 .在一定條件下，分別以高鎰酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為A1：1：1B2：2：1C2：3：1D4：3：2KClO 3+6HCI = KCl +3C1253 .實驗室用KClO3和濃鹽酸反應制取氯氣，化學方程式為:T+3H20若生成75g氯氣，則被氧化的氯化氫3A73gB5X36.5gC3x36.5gD

23、3x36.5g54 .已知反應K&O3+6HC1=KCl+3C12。3H20,若5K35C103與H37C1作用，則下列說法中正確的是A C 55. 甲: 丙：該反應中轉移電子數為 6e KCl中既有35 *Cl又含37Cl 在酸性溶液中，下列物質氧化B生成物KCl中只含35ClD生成的氯氣相對分子質量約為KI溶液時，自身發生如下變化：73.3KIO 3 (IO31；乙：H2O2(H2O2、H2O)；FeCl3 ( Fe3+-F2+)； 丁： K2Cr2O7 ( Cr2O72 -Cr3+);用濃度為0.1mol/L的已經酸化的上述氧化劑滴定等量的KI溶液，所需體積的大小順序為A甲乙丙丁

24、B乙丙丁甲C丁甲乙丙D丙乙甲丁56 .下列各物質在適宜條件下反應。其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1的是AFe2O3+COBFe203+AlCHNO3（濃）+CDH2SO4（濃）+C57 .在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72和Pb2+,則與1molCr”反應所需PbO2的物質的量為A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol58 .在反應FeSOd+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O（未配平）中，參與反應的還原劑和氧化劑物質的量之比是A1：3B2：xC2y：1D（5x2y）：x59 .白磷跟熱的KOH溶液發生如下反應：

25、P4+OH-+H20fH3P。2一+PH3,此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為A1：3B3：1C4：3D3：460 .一定條件下，氮氣與一氧化氮反應未配平的化學方程式為：NH3+NO-N2+H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為A2：3B3：2C4：5D5：661 .一定條件下，氨氣與一氧化氮反應生成氮氣和水。該反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為A5：6B4：5C2：3D3：262 .已知氯酸鉀與蔗糖反應的產物為KCl、CO2和水，則氧化產物與還原產物的物質的量之比為A3：2B2：3C8：1D11：8A 5 ： 1 B1：1 C1：3D 1 ： 5NH3、SO2、N2和Hq,反應

26、中生成的氧化產物和63 .在KI和KIO3混合溶液中通入H2s發生反應后，生成碘、硫酸鉀和水，在此反應中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質的量之比為64 .硫酸鏤在強熱的條件下分解，生成還原產物的物質量之比為A1：3B2：3C4：3D1：165 .CS2是一種有惡臭的液體，把它滴入用硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液，有硫析出并放出氧化碳，當產生的二氧化碳為0.5mol時，轉移的電子A2molB3molC4molD5mol66 .R208n離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4,若反應后R208n離子變為R042一離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2,則n值是A4B3C2D16

27、7 .已知A2On2可將B2一氧化為B單質，A2On2一則被還原為，又知100mL的0.3mol/L的A2On”與150mL的0.6mol/LB2一恰好完全反應，則AzOn"中的n值為A4B5C6D768 .硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100molL-1的Na2s2O3溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為C離子，則S2O32將轉化為AS2BSCS032DS04269 .將純鐵絲5.21g溶于過量的稀硫酸中，在加熱下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,待反應完全后，剩余的Fe2+尚需12.0mL0.3mol/L的KMnO4溶液方能完全氧化(已知Mn

28、O4的還原產物是Mn2+),請確定N03一的還原產物AN2OBNOCNO2DNH370 .強氧化劑XO(OH)2被Na2SO3還原到低價，如還原2.4X103molXO(OH)2溶液，需30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，則X元素的最終價態為A+2B+1C0D+371 .Cu2s與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO,、NO2、NO和H2O,當NO2和NO的物質的量為1：1時，實際參加反應的Cu2s與HNO3的物質的量之比為A1：7B1：9C1：5D2：972 .0.3molCu2s與足量的濃硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、二氧化氮和水。則參加反應的硝酸中，被還原的硝酸的

29、物質的量為A0.6molB1.2molC2.2molD3.0mol73 .已知Cu2s與某濃度的硝酸反應時，生成硝酸銅和硫酸，若反應中Cu2s與HNO3的物質的量之比為3：22,則該反應的還原產物為AN2O3BNOCNO2DN2O74 .請根據反應15CusO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2sO4判斷1molCusO4能氧62A63D64A65A66C67D68D69B70C71A72D73A74 C第7頁共13頁化磷的物質的量A2/5molB11/5molC1/5molD1/3mol75 .酸性高鎰酸鉀能將醇氧化生成一系列產物，反應中，KMnO4被還原為Mn2+,用

30、0.5mol/L的酸性高鎰酸鉀溶液滴定20.0mL0.25mol/L的乙二醇溶液，當用去20.0mL高鎰酸鉀溶液時，再滴加1滴高鎰酸鉀溶液剛好呈紫色，振蕩后不褪色。則乙二醇被氧化為下列的AHOCH2CHOBOHCCHOCHOOCCHODCO276 .將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol/L的硫酸中，然后加入心。2。7溶液25mL,恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+,Cr2O72一全部轉化成Cr3+,則加2。7溶液的物質的量的濃度是A0.05mol/LB0.1mol/LC0.2mol/LD0.3mol/L77 .羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現用25.00

31、mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO)4溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe等恰好與24.5mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用(已知FeSO4+KMnO4+H2SO4-Fe2(SO"+K2SO4十MnSO4十H2O)。則在上述反應中羥胺的氧化產物是ANO2BNOCN2DN2O78 .5.352g物質A(MnSO44H2O)溶于水中后，能與30.00mL的未知濃度的KMnO4溶液恰好完全反應。5.00mL的B溶液又恰好與10mL0.5mol/L的莫爾鹽(NH4)2SO4FeSO46H2O在酸性條件下完全反應，則A、B反應后生成的鎰合物中鎰的化合價為

32、A3B4C5D679 .在反應P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4中，1molCUSO4可以氧化molI80 .在一定條件下，RO3n一和I發生反應的離子方程式為：RO3n+6I+6H=R+3I2+3H2O(1) RO3n中R元素的化合價是；(2) R元素的最外層電子數為。81 ,已知下列變化過程中，0.2mol的RxO42一參加反應時共轉移0.4mol電子：RxO42+MnO4+H+RO2+Mn2+H2O,求(1) x的值；(2)參加反應的H，的物質的量B組82 .某單質X能從化合物中置換出單質Y,由此可知當X是金屬時，Y可能是金屬當X是金屬時，Y可能是非金屬當X是非金

33、屬時，Y可能是金屬當X是非金屬時，Y可能是非金屬ABCD83 .單質A能從鹽溶液中置換出單質B,則下列說法不正確的是AA、B都是金屬時，A一定比B的金屬活動性強；B當A、B都是非金屬時，A一定比B的非金屬活動性強；C當A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬；D當A是非金屬時，B可能是非金屬，也可能是金屬；84 .下列褪色過程不是因為氧化還原反應而褪色的是ASO2氣體通入到濱水中使濱水褪色75767778798081828384DBDA1/20(1)+5價(2)7個(1)x=2(2)0.64摩DDB氯水使滴有酚酗的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不變紅C乙二酸能洗去濺在布條上的藍墨水D在含有碘

34、單質的淀粉溶液中，加入KOH溶液后藍色褪去85 .在3BrF3+5H2O=HBrO3+B2+9HF+O2反應中，若有5molH2O作還原劑，則被水還原的BrF3的物質的量為A3molB2molC4/3molD10/3mol86 .已知反應：AgF+CI2+H2O-AgCl+AgClO3+HF+02（未配平），若配平時Cl2的化學計量數為a,則HF的化學計量數為AaB2aC3aD4a87 .上題的反應中，若的AgClO3和O2的物質的量之比為1：1,如果有1molH2O參加反應，則被水還原所生成的AgCl的物質的量是A2molB0.4molC0.8molD1.6mol88 .將02molKMnO

35、4在一定溫度下加熱后生成amolO2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成bmolCl2,此時鎰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m，則m的值可能為A035B045C050D06089 .錦酸鈉（NaBiO3）具有強氧化性，它可將Mn2.氧化成MnO4,但須在酸性條件下反應方能發生。有關敘述正確的是A酸中H，對該反應有催化作用B只宜用硝酸酸化，不能用鹽酸酸化CNaBiO3的氧化性不如Mn2+強DNaBiO3的氧化性不如NO3一強90 .赤銅礦的成#是CU2O,輝銅礦的成分是CU2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2t對于核反應，卜列說法正嗔的是A該反應

36、的氧化劑只有Cu2OBCu既比乳化產物-足A一產初CCu2s在反應中既是氧化劑，又是還原劑D還原產物與氧化產物的物質的量之比為1：691 .在CuSO4+Fe8+H2O-Cu2S+FeSO4+H2SO4反應中（未配平），下列說法正確的是ACuSO4是氧化劑，FeS2是還原劑B1molCuSO4能氧化硫的物質的量是0.5molCCu2s既是氧化產物又是還原產物D產物中的SO42一離子只有一部分是氧化產物92 .從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是ACu2s既是氧化產物又是還原產物B5mo

37、lFeS2發生反應，有10mol電子轉移C產物中的SO42離子有一部分是氧化產物DFeS2只作還原劑93 .實驗室用白磷（P4）和四碘化二磷（P2I4）與水共同反應來制備碘化磷（PH4I）,同時還有磷酸生成。下面敘述正確的是A其化學方程式中P2I4和PH4I的系數比為1:4B水在反應中為氧化劑C生成的磷酸是還原產物D水未參加電子得失過程85D86B87C88B89B90C91D92C93 A、D第9頁共13頁94 .在反應3BrF3+5HzO=HBrO3+B2+9HF+O2中，元素被氧化；當生成1mol澳分子時，被氧元素還原的澳原子的物質的量是mol。95 .火災給世界各國造成巨大的經濟損失與

38、人員傷亡。1993年，中國發生火災3萬多起，死亡2467人，直接經濟損失11.2億元人民幣。只要人們足夠重視，許多火災本來是可以防止的。1993年8月，我國某地某倉庫發生一起震驚全國的火災，直接經濟損失達人民幣2億元，這筆錢如果用于辦教育，可以建許多學校。據報載，火災首先發生在4號倉，那兒儲存的是1000多箱火柴和數量不詳的硝酸鏤。起火后，工人用普通滅火器滅火效果不佳，繼而在該倉庫發生猛烈的爆炸。讓我們分析一下，為什么用普通滅火器效果不佳？產生爆炸的主要原因可能是什么？96 .350c時Si與HCl發生下列反應：Si+3HCl=SiHCl3+H2(1)說明上述反應中電子得失的關系。(2)CH4

39、與C12反應得CHC13,寫出反應式并說明反應中的電子得失關系。(3)由(1)和(2)說出CH3C1和SiH3Cl的區別。97.舞臺上產生煙幕的方法很多，其中一種方法是用肖唇鏤上覆蓋一些鋅粉，溫熱之，再加幾滴水，即產生大量煙，反應為：NH4NO3+Zn=1ZnO+N2+2H2O在此反應中(1)被氧化的元素是；(2)被還原的元素是；(3)氧化劑是；(4)還原劑是;(5)煙主要由組成。(6)若不加水，實際上不會發生反應，因為。(7)若不加水，是否有其他方法令反應進行(填“有”或“沒有”，若有，寫出方法)。(8)有趣的是，若硝酸鏤和鋅粉潮濕，或滴加的水過多，實驗又會失敗，因為o98.高氯酸鏤是一種火

40、箭燃料的重要氧載體。高氯酸鏤在高壓下450c時迅速分解成水蒸氣、氮氣、氯化氫和氧氣。請回答下列問題：(1)寫出高氯酸鏤的化學式O(2)寫出此反應的化學方程式。因而成效不佳; 4 - I - ISi H3 Cl(3)反應中生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比是，每分解1mol高氯酸鏤，轉移的電子數目是Na(阿伏加德羅常數)。NhQ。g手Ct13>CHOH),99,化學實驗中，如使某嘮小的有害產物 向環境排放該種有|物質。例如：荔%一步的反應物，形成1個循武叫可不再-NaCrOi(1)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是(填編號)。(2)在上述循環中，既能與強酸反應又能與強

41、堿反應的兩性物質是(填化學式)(3)完成并配平步驟的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目：Na2Cr207+OKI+HCl口CrCh十口NaCl+KCl+口+口100 .NaNO3大量用于染料工業和有機合成工業中，然而由于NaNO2有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：NaNO2+KI+fNO+12+K2SO4+Na?SO4+(1)請完成該化學方程式并配平。(2)在上述反應中，若要生成25.4克I2,則電子轉移了個。(3)上述反應中，氧化產物是。ANOBI2CK2SO4DNa2SO4(4)用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，

42、其原因是生成了，該物質會造成，從環保角度來講，要處理NaNO2所用的物質的(填氧化性或還原性)應該比KI更(填強或弱)。101 .實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg-Cu2Hg"+2Cu(1)上述反應產物Cu2Hgl4中，Cu元素顯價。(2)以上反應中的氧化劑為，當有1molCuI參與反應時，轉移電子mol。(3) CuI可由Cu99 (1)、 Cr(OH) 36e 1 6 14 2 2 6 3 7H2O Na10r,6100 (1) 2, 2, 2, H2SO4 2, 1

43、, 1, 1, 2, H2O (2) 1.204 X 1024(3) A NO ,大氣污染，還原性，強101(1)+1(2) CuI 0.5(3) 2 5 2 1102 (1) 2MnSO4 + 5K 2s2O8+8Hq 一至1 2KMnO 4+ 4K2SO4+ 8H2SO4(2) MnSO4 KMnO4(3) 2Mn 2+ + 5S2O82 + 8H2O Ag-ij 2MnO 4 + 10SO42 + 16H +(4)鹽酸、氯化鉀 103 (1) 4MnSO4 + 10NaBiO3+14H2SO4 = 4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+ 3Na2SO4+14H2O(2) NaBiO 3

44、Bi2(SO4)3(3) 2Mn2+ + 5NaBiO 3+ 14H + = 2MnO4 +5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O+與直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。Cu2+IfCuI+I3102,已知硫酸鎰(MnSO4)和過硫酸鉀(K2s2。8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高鎰酸鉀、硫酸鉀和硫酸。(4) 請寫出并配平上述反應的化學方程式：(5) 此反應的還原劑是，它的氧化產物是。(6) 此反應的離子反應方程式可表示為：(7) 若該反應所用的硫酸鎰改為氯化鎰，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高鎰酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。103,已知硫酸鎰(MnS

45、O4)和鋅酸鈉(NaBiO3,難電離)兩種鹽溶液在硫酸介質中可發生氧化還原反應，生成高鎰酸鈉、硫酸鈕'和硫酸鈉。(8) 請寫出并配平上述反應的化學方程式：(9) 此反應的氧化劑是，它的還原產物是。(10) 反應的離子反應方程式可表示為：(11) 該反應所用的硫酸鎰改為氯化鎰，當它跟過量的鋅酸鈉反應時，除有上述產物生成外，其它的生成物還有。104,在一定條件下，NanRO3和NaI在硫酸介質中反應，發生反應生成NaR、I2和Na2SO4。已知該變化過程中，0.1mol的NanRO3參加反應時共轉移0.6mol電子：(12) RO3n中R元素的化合價是；(13) R元素的最外層電子數為；(

46、14) 出該反應配平的離子方程式。(105) 一反應體系有反應物和生成物共五種物質：。2、H2CQ4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發生如下過程：山。2-。2(1)該反應中的還原劑是。(2)該反應中，發生還原反應的過程是fo(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目(4)如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為106.某一反應體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、a2。3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名稱疊氧化鉛，其中Pb為+2價，N平均為1/3)六種物質，已知Pb(N3)2是反應物之一。根據你學過的有關化學定律和知識，回答下列

47、問題：(1)鉛(Pb)的常見化合價是(已知 Fe3O4 可寫成 FeO Fe2O3);(2)已知Cr的常見化合價為+ 2、則Cr(MnO 4)2中Cr的化合價為(3) Pb(N 3)2在該反應中是移電子數是mol;,將Pb3O4寫成常見化合價的氧化物的形式+3、+6,Mn的常見化合價為+2、+4、+6、+7,Mn的化合價為；齊J,它的產物是，1molPb(N3)2參加反應，轉(4)試寫出并配平這個反應的%學方程式。Pb(N3)2+107,在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氟化物氧化成氟酸鹽(其毒性僅為富化物的千分之一)，富酸鹽進一步被氧化為無毒物質。(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg/L。現用氯氧化法處理，發生如下反應(其中N均為一3價)：KCN+2KOH+Cl2-KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是。(2)投入過量液氯，可將富酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：KOCN + KOH +Cl2 fCO2 +N2 + KCl +H2O第13頁共13頁(4) Cl2104(1)+5價(2)7個(3)RO3+6I+6H+=R+3I2+3H2O105(1)H2O2(5) FCrO4Cr(OH)3(6) 2H2CrO4+3H2。2=2Cr(O