1、豐城九中2015-2016學年下學期高一期末測試卷化 學（考試時間：100分鐘 滿分：100分）相對原子質量 H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Cl: 35.5 Zn:65 Ag:1081、 選擇題（16×3=48分，每小題只有一個選項符合題意。）1下列事實不能用元素周期律解釋的只有()A堿性：KOH>NaOH B相對原子質量：Ar>KC酸性：HClO4>H2SO4D元素的金屬性：Mg>Al2下列變化需克服相同類型作用力的是()A氯化氫和氯化鉀的溶解 B硅和NaCl的熔化C碘和干冰的升華 D溴和汞的汽化3下列各圖中能表示化學方程式Fe2O32Al2

2、FeAl2O3的是(E表示能量)()4.下列化學用語或模型表示正確的是()AH2O2分子結構式：HOOH B氮氣的電子式：NNCMg2結構示意圖： DC2H4分子比例模型：5.月球表面土壤里有1種非常有用的資源3He可控核聚變的原料，有關敘述正確的是()A在3He中存在：質子數中子數核外電子數 B3He和4He是同種原子 C核聚變時，原子核發生了變化，發生了化學反應 D3He和4He互為同位素 6. “綠色化學”是人們最近提出的一個新概念，主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環境的負作用。下列化學反應符合綠色化學概念的是()A.制CuSO4：Cu2H2SO4(濃)Cu

3、SO4SO22H2OB.制CuSO4：2CuO22CuOCuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OC.制Cu(NO3)2：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OD.制Cu(NO3)2：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O7把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是()A10 20 mL 3 mol/L的X溶液 B10 10 mL 2 mol/L的X溶液C20 10 mL 4 mol/L的X溶液 D20 30 mL 2 mol/L的X溶液8.一定溫度下在一定體積的

4、密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A(g)3B(g) 2C(g)達到平衡狀態標志的是()C的生成速率與C的消耗速率相等 單位時間內生成a molA，同時生成3a molBA、B、C的濃度不再變化C的物質的量不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總物質的量不再變化單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol BA、B、C的分子數之比為132 混合氣體的平均相對分子質量不再改變A. B. C. D.9.在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.

5、2 mol·L1，當反應達到平衡時，可能存在的數據是()A.SO2為0.4 mol·L1，O2為0.2 mol·L1 B.SO3為0.4 mol·L1C.SO2、SO3均為0.15 mol·L1 D.SO2為0.25 mol·L110.各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為()A. B. C. D.11.下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是()選項冶煉原理方法A2HgO2HgO2熱分解法B2Al2O3(熔融)4Al3O2電解法CCu2SO22CuSO2熱分解法DFe2O32Al2FeAl2O3熱還原法12原子序數依次增大

6、的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是()A元素的非金屬性次序為c>b>a B元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6Cd和其他3種元素均能形成離子化合物Da和其他3種元素均能形成共價化合物13.CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。右圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸的反應：下列有關三聚氰酸的說法正確的是()A分子式為C3H6N3O3 B分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C屬于共價化合物 D生成該物質的上述反應為中和反應14

7、.對于苯乙烯()有下列敘述：能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴的四氯化碳溶液褪色； 可溶于水； 可溶于苯中；能與濃硝酸發生取代反應；所有的原子可能共平面。其中正確的是()A. B.C. D.全部正確15.將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，銅片質量增加的是()A.Ca(OH)2溶液 B.稀鹽酸 C.硝酸 D.乙醇16.某新型電池，以NaBH4(B的化合價為3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環境電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A電池工作時Na從b極區移向a極區B每消耗3 mol H2O2，轉移3 mol eCb極上的電極反應式為H2O22e2H=2

8、H2ODa極上的電極反應式為BH8OH8e=BO6H2O二、填空題(本題5大題，共52分)17（10分）.某溫度下,在2 L容器中3種物質間進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1 min時到達平衡,如圖所示:(1)該反應的化學方程式是 。 (2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為;在此t1 min時間內,用H2表示反應的平均速率v(H2)為 。 . 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 =

9、5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O， 該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步： IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢）  IO2-+2SO32-I-+2SO42-（快）    5I-+6H+IO3-3I2+3H2O（快） I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2 H+（快）   根據上述條件推測，此反應的總的反應速率由       步反應決定。（填“、”）。若預先加入淀粉溶液，由題述看,必須在  &#

10、160;  離子消耗完時，才會使淀粉變藍的現象產生。18（10分）4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性。mnxy回答下列問題：(1)元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其單質可采用電解熔融_的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_。(填水化物的化學式)(3)氣體分子(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_。19（13分）原電池是化學對人類的一項重大貢獻。(1)某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發生反應的

11、離子方程式是_。a和b用導線連接，Cu極為原電池_極(填“正”或“負”)，該電極反應式是_，溶液中的H移向_(填“Cu”或“Zn”)極。無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉移了0.2 mol電子，則理論上Zn片質量減輕_g。(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池的負極是_(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應式為： _。電池工作一段時間后電解質溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。20. （11分）利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：根據設計要求回答：(1)B裝置有三種功

12、能：控制氣流速度；均勻混合氣體；_。(2)設同一條件下的體積比為：V(Cl2)/V(CH4)x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應_。(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是_。(4)在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式_。(5)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為_。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_(填編號)。a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl421.（8分）牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有的乳糖，在微生物的作用下分

13、解變成了乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結構簡式為CH3CH（OH）COOH。完成下列問題：(1)寫出乳酸分子中官能團的名稱：_。(2)寫出乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式：_。(3)寫出乳酸與少量碳酸鈉溶液反應的化學方程式：_。(4)乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應生成六元環狀結構的物質，寫出此生成物的結構簡式：_。豐城九中2015-2016學年下學期高一期末測試答案化 學題號12345678答案BCBADBDA題號910111213141516答案DACDCCAD1. 答案：B解析：同主族從上到下元素的金屬性、最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，同周期從左到右元素的

14、金屬性逐漸減弱，A、D正確；元素周期表是按照原子序數從小到大的順序編排的，不是按照相對原子質量的大小，B錯誤；同周期從左到右元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，C正確。2. 答案：C解析：HCl和KCl溶解克服的作用力分別為共價鍵、離子鍵，A錯誤；硅熔化時克服的作用力是共價鍵，NaCl是離子化合物，熔化時克服的作用力是離子鍵，B錯誤；碘與干冰的升華，克服的作用力均為分子間作用力，C正確；溴與汞的汽化克服的作用力分別為分子間作用力、金屬鍵，D錯誤。3. 答案：B解析：該反應是放熱反應，即生成物的總能量比反應物的總能量小，并且反應的發生需要一定的活化能，所以B項正確。4. 答案：A解析：

15、B項應為NN，C項應為，D項為球棍模型。5. 答案：D解析：3He和4He互為同位素，屬于不同的原子；發生化學反應時原子的種類并沒有發生改變，核聚變不屬于化學反應；3He中質子數2，中子數1，核外電子數2。6. 答案：B解析：本題考查有關濃硫酸和硝酸與金屬反應的產物特點、制取方案的優化和綠色化學知識。思考時注意反應物和產物的物理、化學性質，考慮其是否會帶來污染、是否額外消耗能量、是否有腐蝕性、毒性、爆炸危險以及成本等，注意采用對比的方法。在選項A、C、D的產物中有二氧化硫和氮氧化物，有毒且污染環境，硫酸和硝酸的利用率低。而B選項沒有氣體產物，無污染物排放，硫酸的利用率高。7. 答案：D解析：依

16、題意，最終稀釋的體積相等。本題中化學反應速率的影響因素有濃度和溫度，從濃度看，其濃度大小順序為AD>C>B，從溫度看，C、D體系溫度高且相等，反應物濃度最大、體系溫度最高的化學反應其化學反應速率最大，選D項。8. 答案：A解析：關于平衡狀態的判斷，一定要根據實際反應分析選項，判斷是否達到平衡狀態，只有在平衡狀態下具備的性質才能作為“標志”。本題中的反應是一個反應前后氣體物質的量不等的可逆反應。在反應過程中的任意時刻都符合。可能是平衡狀態，也可能不是平衡狀態。9. 答案：D解析：首先采用極限法分析。若反應向右進行到底，則有c(SO2)0，c(O2)0，c(SO3)0.4 mol

17、83;L1；若反應向左進行到底，則有：c(SO2)0.4 mol·L1，c(O2)0.2 mol·L1，c(SO3)0。化學反應的限度決定了可逆反應中的各種成分是不可能完全轉化的，所以平衡時各物質的濃度范圍為0<c(SO2)<0.4 mol·L1,0<c(O2)<0.2 mol·L1,0<c(SO3)<0.4 mol·L1，因此A、B項錯誤；對于C項，若SO2為0.15 mol·L1，則轉化的SO2的濃度為(0.20.15)mol·L10.05 mol，此時SO3的濃度為(0.20.05)

18、mol·L10.25 mol·L1，故C項錯誤。10. 答案：A解析：實質均為原電池裝置。中Fe為正極，被保護；中Fe為負極，均被腐蝕。但相對來說，Fe和Cu的金屬活動性差別較Fe和Sn的差別大，故FeCu原電池中的Fe被腐蝕得更快；中不能構成原電池，僅發生化學腐蝕反應。11. 答案：C解析：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等用電解法冶煉，中等活潑金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法冶煉，不活潑金屬Hg、Ag利用熱分解法冶煉，故A、B、D三項正確，C項中的方法不是熱分解法。12.答案：D解析：本題考查元素推斷及元素周期律的應用。原子序數依次增大的元素a、b、c、d

19、，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a的電子層結構與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個電子，所以b是S，c是Cl。c和d的電子層結構相同，則d是K。A.元素的非金屬性次序為c>b>a，A正確；B. 氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是1和1、6和2、7和1，所以元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6；B正確C.d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；D.氫元素與鉀元素不能形成共價化合物，D錯誤13. 答案：C解析：本題考查物質的結構以及化學鍵的判斷。分子式為C3H3N3O3，A項錯誤；該分子中存在極性鍵，不存在非極性

20、鍵，B項錯誤；三聚氰酸為共價化合物，C項正確；中和反應是指酸與堿反應生成鹽和水，所以該反應不是中和反應，D項錯誤。14. 答案：C解析：苯乙烯中含有苯環和碳碳雙鍵，故應具有苯和乙烯的性質，如碳碳雙鍵既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能發生硝化反應；苯乙烯屬于烴類，而烴都難溶于水但易溶于有機溶劑(如苯)中；從分子結構看，苯乙烯是苯、乙烯兩個平面結構的組合，這兩個平面有可能重合，故正確答案為C。15. 答案：A解析：銅片在酒精燈上加熱，發生化學反應：2CuO22CuO，使質量增加。當遇到硝酸和稀鹽酸后，發生反應的化學方程式分別為CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OC

21、uO2HCl=CuCl2H2O，反而使銅片質量減少；當遇到乙醇時發生化學反應：CuOCH3CH2OHCH3CHOH2OCu，CuO被還原為Cu，反應前后質量不變；當遇到Ca(OH)2溶液時，CuO不與它反應，故加熱后的銅片比原銅片質量增加。16. 答案：D解析：該電池工作時，a電極反應式為BH8OH8e=BO6H2O；b電極反應式為4H2O28e=8OH；隨著不斷放電，陽離子從負極移向正極，故Na從a極區移向b極區；每消耗3 mol H2O2轉移6 mol e，故A、B、C錯，D正確。17.(10分，每空2分) 答案：.(1)2X3Y+Z（畫“=”不得分）(2)36.8 kJ mol/(L&#

22、183;min). SO32- 解析：反應經歷四步，其中步較慢，其它步非常迅速，顯然總反應速率受步影響較大。由 看生成的2又可以被SO32- 所以只有當SO32- 全部被消耗時，生成的2 才能使淀粉變藍。18. (10分) 答案：(1)三（1分) A（1分) MgCl2 （2分)(2)HNO3 （2分) Al(OH)3 （2分)(3)2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O （2分)解析：4種短周期元素，y的氧化物具有兩性推出y為鋁元素，根據4種元素在周期表中的相對位置，可知x為鎂元素，m為碳元素，n為氮元素。(1)x為鎂元素，在元素周期表第三周期第A族，金屬鎂可由電解熔融的氯化鎂制備；(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物依次為H2CO3、HNO3和Al(OH)3，則酸性最強的是HNO3，堿性最強的是Al(OH)3；(3)氣體(CN)2與鹵素性質相似，(CN)2與氫氧化鈉溶液反應生成氰化鈉和氰酸鈉，方程式為2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O。19. (13分) 答案：(1)Zn2H