1、 英杰教育一對一英杰教育學科教師輔導教案審查組長： 學員編號： 年 級：高一 課 時 數：3課時 學員姓名：張一丹 輔導科目：化 學 學科教師：張韋平授課主題 離子反應教學目的掌握電解質與非電解質的區別，學會書寫離子反應方程式教學重點 1.電解質與非電解質 2.離子反應方程式的書寫 3.離子的檢驗與鑒別授課日期及時段2016.8.17.15:00-17:00教學內容課前回顧一、分散系、膠體1、分散系及其分類（1）分散系的概念：把_分散在_中所得的體系。練習 1.膠體在人們的日常生活中隨處可見，下列分散系屬于膠體的是（）A礦泉水B生理鹽水C豆漿D白酒(3) 分類: 按照分散質粒子大小分類溶液：分

2、散質粒子小于_膠體：分散質粒子介于_之間濁液：分散質粒子大于_練習 日常生活中的下列現象與膠體的性質無關的是（）A將鹽鹵或石膏加入豆漿中制成豆腐B一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀D清晨，陽光穿過樹林枝葉間的間隙形成“光柱”1、 膠體的制備和性質（1）Fe(OH)3膠體的制備方法用燒杯取一定量的蒸餾水，加熱至_；然后向_水中加入12mlFeCl3飽和溶液。繼續煮沸至溶液呈_色，停止加熱，所得液體就是Fe(OH)3膠體。反應方程式：_-(2)膠體的性質a 丁達爾效應含義：_作用：是區分_和_的一種常用物理方法。練習 1.下列關于硫

3、酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是（）A前者是混合物，后者是純凈物B兩者都具有丁達爾效應C分散質的粒子直徑均在1100nm之間D前者可用于殺菌，后者可用于凈水新課講解一、電解質和非電解質 (一)強電解質和弱電解質的區別1.電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。（如：氯化鈉，硫酸銅等） 理解時注意：電解質是在水溶液或熔融狀態下可以導電的化合物。 也就是要抓住三點問題： （1） 在水溶液或熔融狀態下二者只具其一就可以，其中一種不可以，但是在另一種情況下卻可以也滿足要求。如：氯化氫在熔融狀態下不能導電，但是在水溶液中卻可以，也就滿足第一

4、個要求。 （2） 要能導電，不論導電的強弱只要能導電就可以，如：水，雖然導電性很弱，但我們仍然認為水是電解質。 （3） 一定要是化合物。如：金屬也可以導電，但卻不屬于化合物（單質類），所以也就不是電解質了。再如：稀硫酸也可以導電，但稀硫酸是溶液不是化合物（溶液都是混合物），所以稀硫酸也不是電解質。 2、非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。（如：乙醇，蔗糖等）  思考題 ：下列說法正確的是 1、氯水能導電，所以氯水是電解質。  2、鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。 3、銅能

5、導電，所以銅是電解質。 4、磷酸是電解質，所以磷酸在熔融狀態下和溶于水后都能導電。 例題 電解質是一類在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物下列物質屬于電解質的是（）AFeBNaClCSiO2DKNO3溶液練習 1.下列物質中，不屬于電解質的是（）A蔗糖BNaClCNaOHDH2SO42.今有一種固體化合物X，本身不導電，但熔化狀態或溶于水中能夠電離，下列關于該化合物X的說法中正確的是（）AX一定是電解質BX可能是非電解質CX只能是鹽DX可以是任何化合物3.下列說法正確的是（）A將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質B氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解

6、質C固態的離子化合物不導電，熔融態的離子化合物導電D強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強(二)電解質的電離1.電離：電解質在水溶液或熔融狀態下產生自由移動離子的過程2. 物質類別與強、弱電解質的關系 強酸、強堿和大多數的鹽都是強電解質 弱酸、弱堿都是弱電解質。在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡）3.注意：電解質、非電解質都是化合物 SO2、NH3、CO2等屬于非電解質 強電解質不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質）例題 下列說法中錯誤的是（ ）A、非電解質一定是共價化合物；離子化合物一定是強電解質；B、強電解

7、質的水溶液一定能導電；非電解質的水溶液一定不導電；C、濃度相同時，強電解質的水溶液的導電性一定比弱電解質強；D、相同條件下，pH相同的鹽酸和醋酸的導電性相同。練習 下列有關電解質的說法，正確的是（）A稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導電，所以它們都是電解質B電解質溶液通電時，電解質才能發生電離C水溶液能導電的化合物不一定是電解質D難溶物質肯定不是電解質4.(1)強電解質包括：強酸 強堿 大多數鹽 如NaCl、MgSO4、NH4Cl KHSO4（強酸的酸式鹽）： NaHCO3(弱酸的酸式鹽)： (2)弱電解質包括：弱酸 如HF CH3COOH、HClO : 中強酸 如H2SO3 H3PO4 H2S H2C

8、O3: 弱堿 如NH3·H2O Fe（OH）3 Cu（OH）2 :例題 下表中物質的分類組合完全正確的是（）選項ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質SO2金屬AlH2OC2H5OHAABBCCDD練習 1.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）ACH3COOHBSO2C（NH4）2CO3DCl22.下列關于電解質、非電解質的說法正確的是（）A氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質BCaCO3飽和溶液導電能力很弱，故CaCO3是弱電解質C導電能力弱的溶液肯定是弱電解質的溶液DHF的水溶液中既有H

9、+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質3.常溫下，將下列物質溶于水中分別配制成0.1molL-1溶液，所得溶液PH大于7的是（）ANaClBHClCNaOHDCH3COOH(三).電解質的電離方程式 （1）強電解質用=，弱電解質用 HCl=H+ +Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42+ Ba(OH)2 = Ba2 + 2OH- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42+ （2）多元弱酸分步電離，多元弱堿一步到位。 H2CO3 H+HCO3-， HCO3- H+CO32- ， 以第一步電離為主。NH3·H2O NH4+ + OH- Fe（OH）3 Fe3+

10、+ 3OH-（3）弱酸的酸式鹽完全電離成陽離子和酸根陰離子，但酸根是部分電離。 NaHCO3=Na+HCO3-， HCO3- H+CO32-（4）強酸的酸式鹽如NaHSO4完全電離，但在熔融狀態和水溶液里的電離是不相同的。熔融狀態時：NaHSO4=Na+HSO4- 溶于水時：NaHSO4=Na+H+SO42-(5)其電離方程式為 例題 1.Al2（SO4）3的電離方程式為 （ ） ，17.1g Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數為（ ） ，Al3+的物質的量濃度為（ ） 2.寫出下列物質的電離方程式：（1）NaCl（ ） ，（2）H2SO4（ ） 3.寫出下列物質的

11、電離方程式AHClO ：BHClO ：練習 1.推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理中正確的是（）A酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B酸與堿反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是酸與堿反應C堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性D碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽2.下列敘述中正確的是（）A電離時能夠產生H+的化合物是酸B難溶的物質（如CaCO3）不能發生離子反應C電解質在水中不一定能導電，在水中導電的化合物不一定是電解質D膠體加入電解質可產生沉淀，而溶液不能3.在NaCl、MgCl2、MgSO4三種鹽配制的混

12、合液中，Na+為0.1mol，Mg2+為0.25mol，Cl-為0.2mol，則SO42-為（）A0.5molB0.15molC0.25molD0.2mol二、反應離子方程式(一)回顧化學反應方程式的書寫方法化學方程式書寫注意事項 （1）化學反應只有在一定條件下才能發生，因此需要在化學方程式中注明反 應條件 （例如：加熱、點燃、催化劑等） （2）如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊標上“”，但是如果 反應物和生成物中都有氣體物質，氣體生成物就不標“”。 （3）溶液中的反應如果生成物中有固體，在固體生成物的化學式右邊標上“” 但是如果反應物和生物中都有固體，則固體生成物也不標“”例題 化學

13、方程式是重要的化學語言下列化學方程式書寫正確的是（）AMg+O2MgO2BCu+2HClCuCl2+H2CNaOH+KClNaCl+KOHD3H2SO4+Fe2O3Fe2（SO4）3+3H2O練習 1.根據化學方程式書寫原則判斷，下列錯誤的是（）2.下列化學方程式書寫正確的是（）ACO2+H2O+CaCl22HCl+CaCO3B2NaCl+MgSO4Na2SO4+MgCl2C2HgO2Hg+O2D2KOH+CO2K2CO3+H2O3.在下列反應中，屬于離子反應，同時溶液顏色發生變化的是（）ABaCl2溶液與K2SO4溶液反應BCl2通入NaOH溶液中CNaOH溶液與CuSO4溶液反應DCl2通

14、入NaI溶液中(二)離子反應：在溶液里有離子參加的反應叫做離子反應，電解質在溶液中的反應都是離子反應1.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。2.書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等書寫熟練時可一步完成。在拆分時應注意以下幾點，以便做出準確判斷。 只有易溶且易電離的物質寫成離子，其余都不能寫成離子。 微溶物作反應物，若是澄清溶液寫成離子，若是濁液寫成

15、原化學式；作為生成物，一般寫成原化學式。 離子反應通常是在水溶液中進行的，所以非水溶液中的反應，一般不寫成離子方程式（熔化狀態下進行的離子反應可寫成離子方程式）。 在水溶液中，硫酸氫根離子完全電離，所以寫成氫離子和硫酸根；而多元弱酸的酸式根離子由于電離程度小，所以寫成酸式根離子。 操作順序或反應物相對量不同時離子方程式也可能不同。（3）離子方程式正誤判斷 是否符合反應事實。 化學式的書寫是否正確，該寫離子的寫離子，該寫分子的寫分子。 原子是否守恒、凈電荷是否守恒。 是否漏寫離子反應、離子的配比數是否正確。 沉淀符號、氣體符號、可逆符號是否正確。例題 下列物質混合發生化學反應，且反應屬于離子反應

16、的是（）AH2和O2反應生成水B鋅片投入稀硫酸中CKClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2DNaOH溶液和K2SO4溶液混合練習 1.下列敘述中正確的是（）A凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子來表示B離子互換反應總是向著溶液中離子濃度減小的方向進行C酸堿中和反應的實質是H+和OH-結合生成水，故酸堿中和反應的離子方程式都是H+OH-=H2OD復分解反應必須具備離子反應生成的三個條件才能進行2.下列說法正確的是（）A反應物均為離子的反應稱為離子反應B在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振蕩、靜置、分層，將分液漏斗下面的活塞擰開，流下的液體是碘的四氯化碳溶液C分液時，分液漏斗上下層液體均

17、從下口放出D在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合離子反應條件，能發生反應3.下列反應屬于離子反應的是（）A鋅片放入稀硫酸中BH2和O2反應生成水CKMnO4加熱分解制O2D加熱條件下H2還原CuO4.下列反應中，可用離子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOH=NaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O5. 下列離子方程式中錯誤的是（  ） A、 鐵與稀硫酸反應  2Fe + 

18、;6H+ =2Fe3+ + 3H2 B、 碳酸鎂與H2SO4反應 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 C、 向澄清石灰水中通入過量的CO2氣體   CO2+ 2OH- = HCO3- D、 澄清石灰水與鹽酸的反應 H+ + OH-  H2O (三)1.熟記【常見物質的溶解性表】：NH4+、K+、Na+、NO3-（全部溶于水

19、）； SO42（不溶鋇和鉛）；Cl- （不溶銀和亞汞）； CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有鉀、鈉、銨）；OH（溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨）；2.注意1：哪些物質只能書寫化學式（即不能拆成離子符號）1） 難溶物： 如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)32） 難電離物：弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、 弱堿(如NH3·H20)等 3） 氧化物： 金屬氧化物： 非金屬氧化物： 4） 非電解質：CO CH4（等大部分有機物）5） 氣體： 練習 下列物質之間的反應哪些屬于離子反應？能用離子方程式表示的寫出離子方程式。（1） H2SO4和

20、NaOH溶液反應（2） 鹽酸和石灰石反應（3） 氧化鈉和二氧化碳反應（4） 鈉和水反應（5） 氨水與醋酸溶液的反應（6）NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱反應（7）NaHS03溶液和稀硫酸反應（8）氫氧化鋇溶液與過量的硫酸氫鈉溶液反應 （9）Na2S04溶液中加入AgNO3溶液 （10）澄清石灰水和少量二氧化碳反應 （11）石灰乳中加入Na2C03溶液三、離子共存問題凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存,而是不能大量共存）一般規律是：1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、與H+不能大量共存的離子（生

21、成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 鹵族有：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- 3、與OH-不能大量共存的離子有： NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等） 4、能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存： 常見還原性較強的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-. 氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、

22、Cr2O72-、NO3- 例題 在水溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A、Na+ 、SO42- 、Cl- B、Ba2+ 、SO42- 、OH-C、Ca2+ 、CO32-、Cl- D、OH- 、H+、Cl-練習1. 在強酸無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-2.室溫下，強酸性和強堿性中都不能大量共存的離子組是（ ）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B、K+、Na+、SO32、S2C、K+、Na+、SO42、AlO

23、2 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br3.向0.1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子有（ ）A、Na+ 、CO32 B、Na、HCO3C、HCO3、CO32 D、Na+ 、OH4.下列各組離子，在指定環境中能大量共存的是（ ）A、常溫下，在PH>7的溶液中， Na+ 、 S2 、 K+ 、AlO2B、常溫下，在PH>1的溶液中, SO32 、S2 、 K+ 、 NH4+C、常溫下，在PH<7的溶液中, Fe3+ 、 Cu2+ 、 Cl 、 NO3D、常溫下，在PH=1的溶液中, Fe2+ 、HCO3 、 Na+ 、SO425.下列各組內的離子

24、，在溶液中不能大量共存的是 （ ）A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-四、離子的檢驗：SO42： 先加鹽酸，再加BaCl2溶液檢驗 如果有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。Ba2SO42BaSO4Cl：（先加稀硝酸，再加AgNO3溶液檢驗）如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl；AgClAgClCO32：（稀鹽酸檢驗）先加稀鹽酸，若生成無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32。 粗鹽提純A、檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽的方法:Na2SO4+BaCl2=Ba

25、SO4+2NaCl  B、加入BaCl2的目的： 除去粗鹽中混有的SO42-；  C、加入NaOH的目的:  除去粗鹽中混有的Mg2+；  D、加入Na2CO3的目的: 除去粗鹽中混有的Ba2+,Mg2+；  E、檢驗SO42-離子為什么加鹽酸酸化?例題 為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，過濾，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（ ）過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液A、 B、 C、D、練習 1.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，

26、還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下： （1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。 （2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學式，下同），第步操作的目的是除去濾液中 。 （3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化學式）。 （4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。2.有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性取部分溶液，加入

27、少量的CCl4及數滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫紅色另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍根據上述實驗事實確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的有（ ） ，肯定不存在的離子有（ ） （2）寫出實驗中的離子反應方程式（ ） ，（3）不能確定是否存在的離子有（ ） 課后回顧一、1.電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。（如：氯化鈉，硫酸銅等） 理解時注意：電解質是在水溶液或熔融狀態下可以導電的化合物。 也就是要抓住三點問題：

28、60;（1） 在水溶液或熔融狀態下二者只具其一就可以，其中一種不可以，但是在另一種情況下卻可以也滿足要求。如：氯化氫在熔融狀態下不能導電，但是在水溶液中卻可以，也就滿足第一個要求。 （2）要能導電，不論導電的強弱只要能導電就可以，如：水，雖然導電性很弱，但我們仍然認為水是電解質。 （3） 一定要是化合物。如：金屬也可以導電，但卻不屬于化合物（單質類），所以也就不是電解質了。再如：稀硫酸也可以導電，但稀硫酸是溶液不是化合物（溶液都是混合物），所以稀硫酸也不是電解質。 2、非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。（如：乙醇，蔗糖等）二、

29、離子反應：在溶液里有離子參加的反應叫做離子反應，電解質在溶液中的反應都是離子反應離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。2.書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等三、1.與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 鹵族有：F-、ClO- 碳族有：CH3C

30、OO-、CO32-、HCO32-、SiO32- 2、與OH-不能大量共存的離子有： NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等） 3、能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存： 常見還原性較強的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-. 氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-課后練習1.下列電離方程式中，錯誤的是： （ ） AH2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 BH2SO4 = 2H+SO42

31、CNaHS = Na+H+S2 DCH3COOH H + CH3COO 2.下列敘述中正確的是（ ）A、 氯化鎂固體之所以不導電的原因是氯化鎂固體中不含陰、陽離子；B、 在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子；C、 氯化鉀固體不能導電而其水溶液能導電的原因是氯化鉀與水發生反應產生了鉀離子和氯離子；D、 氯化鉀固體不能導電的原因是構成氯化鉀固體的鉀離子和氯離子不能自由移動，而溶于水后在水分子的作用下產生自由移動的鉀離子和氯離子，所以其水溶液能導電。3.下列離子方程式正確的是（）、澄清石灰水與稀鹽酸反應a(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H20、碳酸鈉溶液與鹽酸反應 Na2CO3

32、+ 2H+a+ + H2O + CO2、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-H2O + BaSO4、氫氧化銅與稀硫酸反應 Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ +2H2O4.下列離子方程式中正確的是（ ）A、 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2B、 向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4C、 向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2D、 向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag+ + Cl- = AgCl5.下列離子方程式中錯誤的是（ ）A、 鐵與稀硫酸反應 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2B、 碳

33、酸鎂與H2SO4反應 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2C、 向澄清石灰水中通入過量的CO2氣體 CO2+ 2OH- = HCO3-D、 澄清石灰水與鹽酸的反應 H+ + OH- H2O6.下列反應的離子方程式書寫正確的是：（ ）A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 =

34、 2Fe3+ + 2Cl-7.在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是（ ）A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3B、滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3C、所含溶質為NaOH的溶液中：K+、SO42、NO3、 OH-D、在堿性溶液中：K+、HCO3、Br、Ba2+8.下列物質中，屬于電解質的是（ ）A、CO2 B、鹽酸 C、BaSO4 D、NaOH溶液9.下列敘述中正確的是（ ）A、氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質；B、固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質；C、氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質；D、氯氣(Cl2)溶于水

35、能導電，所以氯化氫是電解質，10.將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子A組：（ ） B組：（ ） 11.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4-、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：（1）取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除（ ） 離子的存在；（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后四氯化碳層呈紫紅色，排除（ ） 離子的存在；（3）另取部分溶液逐滴加入NaOH

36、溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則可排除（ ） 離子的存在；（4）取部分上述堿性溶液加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有（ ） 離子存在，又可排除（ ） 離子的存在；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子有（ ） ，肯定不存在的離子有（ ） ，還不能確定的離子有（ ） 12.按要求寫出下列方程式：KHSO4熔融狀態電離方程式：（ ） 蘇打與過量稀鹽酸反應的離子方程式：（ ） 現有一瓶FeCl3飽和溶液，寫出其電離方程式：（ ） 將FeCl3飽和溶液滴入沸水中

37、，微熱后，液體變為（ ） 色，得到的是（ ） 寫出下列物質在水溶液中的電離方程式（1）硫酸（ ） （2）氫氧化鋇（ ） （3）硫酸鋁（ ） 寫出氫氧化鋇和稀硫酸反應的離子反應方程式（ ）13.現將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經充分反應，溶液中還存在4.8g不溶解的物質（設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）請回答下列問題：（1）充分反應后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為（ ） （用化學式表示）（2）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為（ ） （3）試計算最后溶液中Fe2+離子的物質的量濃度（ ） mol/L1.

38、寫出下列物質的電離方程式ANaHSO4NaHSO4=Na+H+SO42-BNaHCO3NaHCO3Na+HCO3-CHClOHClOH+ClO-DH2SH2SH+HS-、HS-H+S2-2.解：A、離子反應不一定都是離子參加，如Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故A錯誤；B、四氯化碳與水不互溶，密度比水大，靜置分層，四氯化碳層在下層，下層液體從分液漏斗下口放出，故B正確；C、分液時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液從上口倒出，故C錯誤；D、CaCO3能與HCl反應，CaCl2溶液中通入CO2，不能生成CaCO3沉淀，不能發生反應，故D錯誤故選：B3.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4-、K+、

39、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：（1）取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除CO32-離子的存在；（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后四氯化碳層呈紫紅色，排除Fe3+、NO3-離子的存在；（3）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則可排除Mg2+、Al3+離子的存在；（4）取部分上述堿性溶液加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有Ba2+離子存在，又可排除SO42-離子的存在；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子有I-、NH4+、Ba2+，肯定不存在的離子有CO32-、Fe3+、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+，還不能確定的離子有K+、Na+、Cl-解：（1）溶液為強酸性，則溶液中存在大量氫離子，CO32-能夠與氫離子反應，所以原溶液中一定不存在CO32-，故答案為：CO32-；（2）CCl4層呈紫紅色，說明有I2，這是由于I-被氯氣氧化生成碘單質，反應的離子方程式為：Cl2+2I-=