1、第三章第1節弱電解質的電離課前預習學案一、預習目標：1. 了解電離、電解質、強電解質和弱電解質的概念2. 了解弱電解質在水溶液中的電離平衡3. 初步了解電離平衡常數及其意義。二、預習內容：閱讀課本P39-P43內容，完成以下預習內容。電解質：（思考比較非電解質）_ _ _強電解質：_ _弱電解質 2.寫出下列物質的電離方程式：NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ _ NaHCO3_ NaHSO4（水溶液）:_3.思考并完成課本實驗3-1表格1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應現象溶液的pH值4. 結合下圖分析醋酸溶液的電離平衡的建立，并試著填寫P42表格空白。5. 寫出

2、下列弱電解質電離方程式： NH3H2O:_ H2O:_ CH3COOH: _ 6.閱讀科學視野，思考電離平衡與化學平衡有何聯系？電離常數： 叫做電離常數。根據實驗3-2和弱酸的電離常數，判斷推測醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對強弱有幾種方法？多元弱酸的電離是分步進行的，試寫出碳酸的分步電離的方程式，并寫出電離常數的表達式。 思考:多元弱堿Al(OH)3的電離是分步的嗎？三、提出疑惑同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點疑惑內容課內探究學案一、學習目標：1記住電解質、強電解質和弱電解質的概念，學會區分強弱電解質。2會正確書寫弱電解質的電離方程式。3會分析弱電解質在水

3、溶液中的電離平衡及平衡的影響因素4.了解電離平衡常數及其意義。二、學習重難點：正確書寫弱電解質的電離方程式并分析弱電解質在水溶液中的電離平衡及影響因素三、學習過程實驗探究1：相同濃度的鹽酸和醋酸PH值相同嗎？與鎂條的反應現象相同嗎？實驗3-1演示討論，完善預習學案表格。我們的結論是： 。討論：1.HCl和CH3COOH的濃溶液在水中的電離程度如何?2.用下圖解釋醋酸電離平衡的形成過程。3.寫出醋酸的電離方程式。 精講點撥：電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫電離平衡。【思考與交流】：2填寫下表空白

4、：HA電離過程中體系各粒子濃度的變化C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時BOH電離過程中體系各粒子濃度的變化C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前達到電離平衡時思考：哪些條件改變可引起化學平衡移動？怎樣移動?精講點撥：濃度、溫度等。根據勒夏特列原理,向減弱這種改變的方向移動.實驗探究2：將溶液加水稀釋后,電離程度是否改變?0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH溶液的pH將溶液稀釋1000倍后pH討論并解釋實驗結果：精講點撥：1.HCl的濃溶液在水中是完全電離的，C（H+）為0.1mol/L;而

5、CH3COOH的濃溶液在水中的電離是不完全的，C（H+）小于0.1mol/L。2加水稀釋后，HCl的電離程度不變，pH增大3個單位值，即C（H+）減小到了原來的1/1000，而CH3COOH的pH增大不到3個單位值，即C（H+）減小不到原來的1/1000，因為隨著溶液的稀釋，未電離的CH3COOH發生電離，電離程度增大。 3.CH3COOH（弱電解質）的電離是可逆的,電離程度可以隨著外界條件的改變而改變，隨著溶液的稀釋,電離程度增大.練習:氨水中存在電離平衡:NH3H2ONH4+OH-,加入下列物質,將對電離平衡產生怎樣的影響? 完成下列表格:加入物質鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高溫度平

6、衡移動方向思考：1.電離平衡是否符合勒夏特列原理？2.影響電離平衡的因素有哪些？如何影響？聯想歸納：1.電離平衡的特征：(逆、等、動、定、變)2.弱電解質電離平衡的移動(1) 弱電解質的電離平衡符合 原理。(2) 影響弱電解質電離平衡的因素有： 溫度： ； 濃度： ； 同離子反應：加入與弱電解質具有相同離子的強電解質，將 弱電解質的電離； 加入能反應的物質，將 弱電解質的電離。反思總結：1 弱電解質在水中的電離是可逆的，存在電離平衡；2 弱電解質的電離平衡符合勒夏特列原理原理3 影響弱電解質電離平衡的因素有：濃度 溫度 同離子反應討論：1CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3屬

7、于強電解質，而Fe(OH)3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質，而CH3COOH 屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區分強弱電解質？2BaSO4、AgCl是強電解質還是弱電解質，為什么？ 歸納：電解質的強弱與其溶解性_，只與其在溶液中的_有關。強電解質弱電解質概念化合物類型電離程度在溶液中存在形式電離過程電離常數 叫做電離常數。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K時的電離常數分別是1.7510-5，4.410-7(第一步電離)和5.810-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 1 一元弱酸和弱堿的電離平衡常數 如：CH3COOH CH3COO +

8、 H+Ka=寫出NH3H2O的電離平衡常數表達式 NH3H2O NH4+ +OH Kb= 注：K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對強弱。 K只與 有關，不隨 改變而改變。2 多元弱酸分步電離，酸性的強弱主要由第 步電離決定。如H3PO4的電離：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1K2K3思考1：不用計算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質的電離常數大？（1）20時，0.01mol/LHCN溶液和40時0.01mol/LHCN溶液。（2）

9、10時0.01mol/LCH3COOH溶液和10時0.1mol/LCH3COOH溶液。思考2： 學完本節課，你能有幾種方法證明CH3COOH為弱電解質？思考3. 溶液的導電能力與電解質的強弱有直接關系嗎？談談你的想法。當堂達標：1.甲酸的下列性質中可以證明它是弱電解質的是A.1 molL1的甲酸溶液的c（H）約為0.01 molL1B.甲酸與水以任意比例互溶C.10 mL 1 molL1甲酸恰好與10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反應D.在相同條件下，甲酸的導電性比一元強酸溶液的弱2.用水稀釋0.1 molL1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.c（OH）c（NH3H2O）B.c

10、（NH3H2O）c（OH）C.c（OH） D.OH的物質的量3.當溶液中HSH2OS2H3O達到平衡時，欲使c(S2)增大，應加入A.Cu2B.CO C.H2OD.HCl4.在RNH2H2ORNHOH形成的平衡中，要使RNH2H2O的電離程度及c（OH）都增大，可采取的措施是A.通入HCl B.加少量NaOH固體 C.加水D.升溫5.以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移動為例，完成下列空白 改變條件平衡移動方向c(H+)c(CH3COO-)溶液導電能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體參考答案：1.AD 2.BC 3.B 4.

11、D5.改變條件平衡移動方向c(H+)c(CH3COO-)溶液導電能力加少量硫酸逆增大減小增強加CH3COONa (s)逆減小增大增強加NaOH(s)正減小增大增強加水稀釋正減小減小減弱滴入純醋酸正增大增大增強加熱升溫正增大增大增大加醋酸銨晶體逆減小增大增強課后練習與提高1.在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如進行下列操作，則NH3、NH、H、OH濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫。（1）通適量HCl氣體時，c (NH3) ,c (H) 。（2）加入少量NaOH固體時，c(NH) ,c (OH) 。（3）加入NH4Cl晶體時，c (NH) ,c (OH) 。2.在a、b兩支試管中，分別裝上形態相同、質量相等的一些鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸（已知反應完是鋅粒有剩余）。填寫下列空白：（1）a、b兩支試管中的現象：相同點是 ；不同點是 。原因是 。（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始