1、2021年重慶市高考化學模擬試題與答案(一)(試卷總分值 100分,測試時間 60分鐘)考前須知：1 .做題前,先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和做題卡上,并將準考證號條形 碼粘貼在做題卡上的指定位置.2 .選擇題的作答：每題選出答案后,用2B鉛筆把做題卡上對應題目的答案標號涂黑,寫在試題卷、草稿紙和做題卡上的非做題區域均無效.3 .非選擇題的作答：用簽字筆直接答在做題卡上對應的做題區域內.寫在試題卷、草稿紙和做題卡上的非做題區域均無效.4 .測試結束后,請將本試題卷和做題卡一并上交.相對原子質量： C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、選擇

2、題(共 7小題,每題6分,共42分,每題只有一個選項符合題意)1.用Na表示阿伏加德羅常數的數值,以下說法正確的選項是A.常溫常壓下16 g O 2和O3混合氣體含有NA個氧原子B.電解精煉銅時,假設陰極得到電子數為2 Na個,那么陽極質量減少 64gC. 1 mol冰醋酸和l mo1 乙醇經催化加熱反響可生成H2O分子數為NAD.在28 g乙烯分子中,一定共平面的原子數目為6 N a2 .鐵饃蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反響為：Fe+Ni2C3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH) 2 .以下有關該電池的說法不正確的選項是CA.放電時,溶液中 OH-移向負極B .放電時,負極反響

3、為 Fe+20H -2e - =Fe(OH) 2C.充電過程中,陰極附近溶液的pH降低D.充電時,陽極反響為 2Ni(OH)2+2OH -2e - =Ni2O3+3H2O3 .鎘饃可充電電池在現代生活中有廣泛應用,它的充、放電反響按下式進行：放電Cd+2NiOOH+22O= Cd (OH 2+2Ni (OH 2,由此判斷錯誤的選項是 B 充電A.放電時,Cd作負極B.放電時,NiO (OH 作負極C.電解質溶液為堿性溶液D.放電時,負極反響為 Cd+20H2e-=Cd (OH 24 .以下反響的離子方程式書寫正確的選項是BA.硫酸亞鐵溶液中參加酸化的雙氧水：Fe+SH+HOFe31 +2H2O

4、B.用濃 NaO血液溶解人1簿3 ： 2O1I-+AI2O3=2AIO7+H2OC.在強堿溶液中次氯酸鈉與 FeOH3反響生成網日/池口玲：3cler+2FeOH£=2F$oj +WCI +H20-+ 4I1 +D.向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳：CO2+2OH=CO+H2O5 .以下可逆反響達平衡狀態后,降溫可以使混和氣體平均相對分子質量減小的是 DA. H(g) + Br2(g) 2HBr(g)A H< 0B. N2(g) + 3屋(g) 2NH(g)A H< 0C. 2SO(g) 2SQ(g) + O2(g)A H>06.A. A B. BD. 4NH(g

5、) +5Q(g) 4NO(g)+6HO(g)A Hv 07.稠環芳煌如蔡等均為重要的有機化工原料.以下選項實驗事實解釋A用容量瓶配制一定濃度的溶液,定容時仰視讀數使所配溶液濃度偏低溶液凹液面最低處局于刻度線B用標準硝酸銀溶液滴定溶液中氯離子時,標準液盛放在棕色滴定管中硝酸銀見光分解C向10mL 0.5mol/L 的氯化鎂溶液中滴加 5mL2.4mol/L氫氧化鈉溶液,廣生白色沉淀再滴加氯化 銅溶液,沉淀變藍KspCu(OH)2 <KspMg(OH)2 D長時間存放的漂白粉的試劑瓶可用稀鹽酸清洗漂白粉在空氣中轉化為碳酸鈣能溶于鹽酸C. C D. D卜列對實驗事實的解釋錯誤的選項是C說法正確

6、的選項是BA.蔡、菲、花互為同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分別為2、5、3種C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能處于同一平面二、非選擇題(共 4小題,共58分)8. (13分)某課題組設計實驗檢驗生鐵與濃硫酸反響的產物.答復以下問題:I .設計如下方案,檢驗氣體產物中的C.、SO和H2O.足量酸性高衽酸鉀溶油品f溶液澄清 心詼水濃硫酸I)(1)枯燥管B中M的化學式是 ; (2分)(2)C裝置的作用是 ; (2分)(3)能證實有二氧化碳生成的實驗現象是 ; ( 2分)(4)待生鐵與濃硫酸反響完畢后,檢驗燒瓶中的溶液含有 Fe3 +的試劑是： . (2分)n.該課題組同學認

7、為生鐵與濃硫酸反響可能有氫氣生成.為了驗證這一猜測,選擇以下儀器和藥品并結合上述裝置,重新設計實驗氧化銅品紅溶液三1NuOH溶液F濃硫酸G無水硫酸銅H.(2 分).(3 分)(5)根據實驗設計的簡約性原那么,氣流從左至右,儀器排序為(6)能證實有氫氣生成的實驗現象是9.(16分)石墨在材料領域有重要應用.某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al 203(5.1%)、FeQ(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質.設計的提純與綜合利用工藝如下：(注：SiCl4的沸點為57.6 C,金屬氯化物的沸點均高于150 C)(1)向反響器中通入 C12前,需通一段時間 N2,主要目的是 .(2分)(2)高溫

8、反響后,石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物.氣體I中的碳氧化物主要為 由氣體H中某物得到水玻璃的化學反響方程式為 . (4分)(3)步驟為：攪拌、 .所得溶液IV中的陰離子有 .(2分)(4)由溶液IV生成沉淀V的總反響的離子方程式為 , 100kg初級石墨最多可能獲得V的質量為 kg.( 4分)(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐,完成以下圖中銅棒的防腐示意圖.(4分)10. (14分)二氧化碳的回收利用是環保領域研究的熱點課題.(1)在太陽能的作用下,以 CO為原料制取炭黑的流程如圖1所示.其總反響的化學方程式為Km 軍士XE=W_(>.AI-!*-三三圖1圉2圖3(2) C

9、O經過催化氫化合成低碳烯燃.合成乙烯的反響為 2CO (g) +6H (g) ? CH2=CH (g) +4hbO (g) AH幾種物質的能量(在標準狀況下,規定單質的能量為0,測得其他物質在生成時所放出或吸收的熱量)如下表所示：物質CO (g)CH=CH (g)HO (g)能量 /k J?mol-1-39452-242那么 H =.3在2L恒容密閉容器中充入 2molCO和n mol H2,在一定條件下發生2中的反響,CO的轉化率與溫度、投料比 X的關系如圖2所示x=投入的H與CO的物質的量之比.Xi X2 填“>、"V或“=",下同,平衡常數Ka Kb.假設B點的

10、投料比為3,且從反響開始到 B點需要10min,那么v H2 =.4以稀硫酸為電解質溶液,利用太陽能將CO轉化為低碳烯燒,工作原理圖如圖3.b電極的名稱是 ,產生丙烯的電極反響式為 .11. 15分甲醇CH3OH有很多用途.答復以下問題：I .甲醇可用于制取甲醛HCHQ.1甲醇的沸點為64 C,甲醛的沸點為-21 C,甲醇的沸點較高的原因是 .2分2甲醇分子中采用sp3雜化的原子有 填元素符號；甲醛分子中b鍵與兀鍵之比 為. 4分II .直接甲醇燃料電池DMFC因其具有質量輕、體積小、結構簡單、比能量密度高、低溫操作等優點,DMF.日極普遍采用以鉗Pt為根底 的二元催化劑,如 Pt-Cr合金等

11、.3基態Cr原子的未成對電子數為 . 2分4與銘同周期的所有元素中基態原子最外層電子數與銘原子相同的元素是 .填元素符 號2分5金屬鉗晶胞結構如右圖所示.催化劑的XRD圖譜分析認為：當鉗中摻入 Cr原子后,Cr替代了晶胞面心位置上的 Pt,該催化劑的化學式為 ,晶體中與1個Pt原子相緊鄰的 Cr原 子有個.3分6假設鉗原子半徑為r pm,鉗摩爾質量為 Mg - mol 鉗晶體的密度為 p g - cm 3,那么阿伏加德 _ .1. . 一羅常數M為 mol 用有關字母列出計算式即可.2分參考答案一、選擇題共 7小題,每題6分,共42分,每題只有一個選項符合題意1 .A 2,C 3.B 4.B

12、5.D 6.C 7.B二、非選擇題共 4小題,共58分8. 13 分1CuSO4 2 分2檢驗和除去SO 2分 3D中溶液不褪色,E中溶液變渾濁 2分4KSCN溶液或NaOH 其它答案合理即可2分5AFIGKH 2 分6K中黑色粉末變成紅色、H中白色粉末變成藍3分9. 16分1排除裝置中的空氣,預防石墨被氧化,減少石墨的損失2分2CO 2 分；SiCl 4+6NaOH=Na>iO3+4NaCl+3H2O 2 分3過濾2 分；AlO2-、OHDC/2 分2分4AlO 2 + CHCOOC2CH +2H2OrCHCOO+ CHCHO* AlOH 3 J 2 分；7.810、14 分或太陽能（1）