1、第四章 藥物微粒分散體系一、概念與名詞解釋1分散體系2擴散雙電層模型3 DLVO 理論4臨界聚沉狀態二、判斷題 (正確得填 A ，錯誤得填 B) 1藥物微粒分散系就是熱力學穩定體系，動力學不穩定體系。()2藥物微粒分散系就是動力學穩定體系，熱力學不穩定體系。()3藥物微粒分散系就是熱力學不穩定體系，動力學不穩定體系。( )4微粒得大小與體內分布無關。 ( ) 5布朗運動可以提高微粒分散體系得物理穩定性，而重力產生得沉降降低微粒分散體系得 穩定性。 ( )6分子熱運動產生得布朗運動與重力產生得沉降，兩者降低微粒分散體系得穩定性。 ( )7微粒表面具有擴散雙電層。雙電層得厚度越大，則相互排斥得作用

2、力就越大，微粒就越 穩定。 ( ) 8微粒表面具有擴散雙電層。雙電層得厚度越小，則相互排斥得作用力就越大，微粒就越 穩定。 ( )9.微粒體系中加入某種電解質使微粒表面得毋高，靜電排斥力阻礙了微粒之間得碰撞聚集,這個過程稱為反絮凝。 ( )10微粒體系中加入某種電解質使微粒表面得毋高，靜電排斥力阻礙了微粒之間得碰撞聚集，這個過程稱為絮凝。 ()11. 微粒體系中加入某種電解質，中與微粒表面得電荷，降低雙電層得厚度，使微粒間得斥力下降。 ()降低雙電層得厚度，使微粒表面得降低雙電層得厚度，使微粒表面得降低雙電層得厚度，使微粒間得斥)12. 微粒體系中加入某種電解質，中與微粒表面得電荷， Ch升。

3、()13. 微粒體系中加入某種電解質，中與微粒表面得電荷，Z降低，會出現反絮凝現象。()14. 微粒體系中加入某種電解質，中與微粒表面得電荷， 力下降，出現絮凝狀態。加入得電解質叫絮凝劑。 (15. 絮凝劑就是使微粒表面得 Z降低到引力稍大于排斥力，引起微粒分散體系中得微粒形成 絮凝狀態得電解質。 ()16. 絮凝劑就是使微粒表面得 Z升高，使排斥力大于吸引力，引起微粒分散體系中得微粒形成絮凝狀態得電解質。 ()17. 反絮凝劑就是使微粒表面得 t升高，使到排斥力大于吸引力，引起微粒分散體系中得微粒形成絮凝狀態得電解質。 ()18. 微粒得物理穩定性取決于總勢能曲線上勢壘得大小。倘若勢壘為零，

4、微粒會發生 聚結。 ()19. 微粒得物理穩定性取決于總勢能曲線上勢壘得大小。倘若有勢壘存在， 微粒不會發生聚結。 ( )20. 微粒得物理穩定性取決于總勢能曲線上勢壘得大小。倘若有勢壘存在， 微粒會發生慢聚 結。 ( )21. 微粒得物理穩定性取決于總勢能曲線上勢壘得大小。倘若勢壘為零，微粒不會發生聚結。 ()22. 電解質得聚沉作用就是因為壓縮雙電層，降低膠粒間靜電斥力而致。（）23. 溶膠在熱力學與動力學上都就是穩定系統。（）24. 溶膠與真溶液一樣就是均相系統。（）25. 能產生丁達爾效應得分散系統就是溶膠。（）26. 加入電解質可以使膠體穩定，加入電解質也可以使膠體聚沉；兩者就是矛盾

5、得。（）27. 大分子溶液與溶膠一樣就是多相不穩定體系。（）28. 絮凝作用與聚沉作用得機理相同。（）三、填空題1. 混懸劑中得微粒粒徑大多在 呵之間。2粒子在液體介質中得沉降速度與粒子得大小密切相關，可以用Stoke's公式求算粒徑，此公式為。3微粒分散系丁達爾（或稱丁鐸爾）現象得本質就是 。4微粒分散系布朗運動得本質就是 。5 微粒擴散得微觀基礎就是 。6微粒得 與相鄰得 共同構成微粒得雙電層結構。7微粒分散系得穩定理論包括 、&微粒分散系得敏化作用就是指9.微粒大小得測定方法有等。10 微粒分散體系得性質包括 11.微粒得物理穩定性表現包括微粒得12 .微粒分散體系得動力

6、學穩定性主要表現在兩個方面，一個就 是、13.外加電解質主要就是通過 、或作用方式來影響膠粒表面雙電層得結構，從而影響溶膠得穩定性得。14溶膠聚沉時得外觀標志有 、。四、單項選擇題1根據Stocks定律，混懸微粒沉降速度與下列哪一個因素成正比?（）A 混懸微粒得半徑B 混懸微粒得半徑平方C.混懸微粒得粒度D 以上均不就是2 .下面對微粒描述正確得就是：（）A .微粒粒徑越大，表面張力越大，越不容易聚集B .微粒粒徑越小，表面張力越小，越不容易聚集C.微粒粒徑越小，表面張力越大，越容易聚集D .微粒粒徑越大，表面張力越小，越容易聚集3 .延緩混懸微粒沉降速度得最有效措施就是：（）A. 增加分散介

7、質黏度B .減小分散相密度C.增加分散介質密度D.減小分散相粒徑E.減小分散相與分散介質得密度差4 .絮凝與反絮凝現象從本質上說就是由于微粒得（）性質引起得A .熱力學性質 B.動力學性質C.電學性質D .都不就是5大于 7 微米得微粒能夠被動靶向到 ()。A 肝臟B 脾臟 C.肺 D.淋巴系統6將高分子溶液作為膠體體系來研究，因為它： ( )A 就是多相體系C.對電解質很敏感7 .納米囊得直徑范圍為A . 1050微米B 熱力學不穩定體系D 粒子大小在膠體范圍內( )D 50 100 微米E 0、1 l 納米B 10100 納米C 3050 微米)理論得核心內容。8微粒得雙電層因重疊而產生排

8、斥作用導致微粒分散系穩定就是(A .空間穩定理論B .空缺穩定理論C.體積限制效應理論D .混合效應理論E . DLVO論9. Z電位與下列哪一個因素成反比：()A.微粒得表面電荷密度B .微粒半徑C.介質得介電常數D .介質中電解質濃度E.介質得黏度10 下列哪一項對混懸液得穩定性沒有影響 ()A.微粒間得排斥力與吸引力B .壓力得影響C.微粒得沉降D .微粒增長與晶型轉變E.溫度得影響11 區別溶膠與真溶液與懸浮液最簡單最靈敏得方法就是：()A 乳光計測定粒子濃度B觀察丁鐸爾效應C.超顯微鏡測定粒子大小D.觀察Z電位12固體微粒與極性介質 (如水溶液 )接觸后，在相之間出現雙電層，所產生得

9、電勢就是A .滑動液與本體液之間得電勢差C.緊密層與擴散層之間得電勢差13 .對Z電勢得闡述，正確得就是：(B .固體表面與溶液主體間得電勢差D.小于熱力學電位 $)A . Z電勢與溶劑化層中離子濃度有關B. Z電勢在無外電場作用下也可表示出來C. Z電勢越大，溶膠越不穩定D. Zt勢越大，擴散層中反號離子越少14根據 DLVO 理論，溶膠相對穩定得主要因素就是： ()A .膠粒表面存在雙電層結構B .膠粒與分散介質運動時產生Z電位C.布朗運動使膠粒很難聚結D .離子氛重疊時產生得電性斥力占優勢15 下面說法與 DLVO 理論不符得就是： ()A .膠粒間得斥力本質上就是所有分子范德華力得總與

10、B .膠粒間得斥力本質上就是雙電層得電性斥力C.膠粒周圍存在離子氛，離子氛重疊越大，膠粒越不穩定D .溶膠就是否穩定決定于膠粒間吸引作用與排斥作用得總效應16 .膠體粒子得 姥勢就是指：()A .固體表面處與本體溶液之間得電位差B .緊密層、擴散層分界處與本體溶液之間得電位差C.擴散層處與本體溶液之間得電位差D .固液之間可以相對移動處與本體溶液之間得電位差17. 在大分子溶液中加人大量得電解質， 使其發生聚沉得現象稱為鹽析， 產生鹽析得主要 原因就是： ( )A .電解質離子強烈得水化作用使大分子去水化B .降低了動電電位C.由于電解質得加人，使大分子溶液處于等電點D 動電電位得降低與去水化

11、作用得綜合效應18. 溶膠得電學性質由于膠粒表面帶電而產生，下列不屬于電學性質得就是：()A .布朗運動 B .電泳 C .電滲D .沉降電勢19. 溶膠得聚沉速度與電動電位有關，即：()A.電動電位愈大，聚沉愈快B.電動電位愈小，聚沉愈快C.電動電位為零，聚沉快D .電動電位愈負，聚沉愈快20. 溶膠得光學性質就是其高度分散性與不均勻性得反映，丁鐸爾效應就是最顯著得表現，在下列光學現象中，它指得就是： ()A .反射 B .散射 C.折射 D .透射21. 乳狀液就是由哪個分散體系組成 ?()A .兩種互不相溶得液體B .固體加液體C.兩種互溶得液體D .多種互溶得液體22. Tyndall

12、 現象就是發生了光得什么得結果： ()A .散射 B .反射 C.折射 D .透射23. 乳狀液、懸浮液等作為膠體化學研究得對象，一般地說就是因為它們：()A .具有膠體所特有得分散性、不均勻性與聚結不穩定性B .具有膠體得分散性與不均勻性C .具有膠體得分散性與聚結不穩定性D .具有膠體得不均勻(多相)性與聚結不穩定性五、問答題1. 分散體系有哪些 ?其范圍分別就是什么 ?2. 微粒給藥系統包括哪些 ?3. 微粒分散體系給藥系統得特殊性主要表現在哪些方面?4. 使微粒分散體系聚沉得方法有哪些?5. 影響微粒分散體系穩定性得因素有哪些?參考答案一、概念與名詞解釋1. 分散體系就是一種或幾種物質

13、高度分散在某種介質中所形成得體系。2. 即膠體質點表面因帶有電荷，由于靜電吸引作用，在固液界面周圍得溶液中存在著與固體表面電性相反、電荷相等得離子(形成雙電層 )。由于溶液中得反離子得熱運動，使得它們不能整齊地排列在固體質點附近，而就是擴散地分布在質點周圍。3. 微粒之間普遍存在 Van der Waals吸引作用，在相互接近時又因雙電層得重疊而產生 排斥作用， 微粒得穩定性就取決于微粒之間吸引與排斥作用得相對大小。 關于各種形狀微粒 之間得相互吸引能與雙電層排斥能得理論稱為 DLVO 理論。4. 微粒得物理穩定性取決于總勢能曲線上勢壘得大小，勢壘得高度隨溶液中電解質濃 度得加大而降低，當電解

14、質濃度達到某一數值時， 勢能曲線得最高點恰為零，勢壘消失，體 系由穩定轉為聚沉，這就就是臨界聚沉狀態。、判斷題1.B2.B3. A4.B5. A6. B7. A8.B9.A10.B11. A12.B13. B14. A15. A16.B17.B18.A19. B20.A21 . B22. B23. A24.B25.B26.B27. B28.B三、填空題1. 0、5 102、V3 .微粒引起得光散射4 液體分子熱運動撞擊微粒得結果，就是微粒擴散得微觀基礎5 布朗運動6 吸附層，擴散層7 絮凝與反絮凝，DLVO理論，空間穩定理論。空缺穩定理論，微粒聚結動力學&高分子不能完全覆蓋微粒表面，使

15、膠體對電解質得敏感性增加，促使微粒聚集下沉9 電子顯微鏡法，激光散射法，庫爾特計數法，Stoke's沉降法，吸附法，光學顯微鏡法10 熱力學性質，動力學性質，光學性質，電學性質11.絮凝，聚結，沉降，乳析，分層12 分子熱運動產生得布朗運動，一個就是重力產生得沉降13 .離子交換，壓縮，吸附14 顏色得改變，產生渾濁，靜置后出現沉淀四、選擇題（一）單項選擇題1 .B2. A3. D4. C5. C6. D7. B8. A9.B10. B11 . B12. B13. A14. D15. C16. D17.D18. A19. C20. B21 . A22. A23. D五、問答題1. 分散體系及其線度范圍：粗分散體系（懸濁液、乳狀液）,>I00nm（10-7m以上）；膠體分 散體系（溶膠）,1100nm（10-910-7m）;分子與離子分散體系（真溶液）,<1 nm（10-9m以下）。2. 粗分散體系：混懸劑、乳劑、微囊、微球等，粒徑在500100 口。膠體分散體系：納米微乳、脂質體、納米粒、納米膠束等，粒徑<1 000nm。3. 微粒分散體系由于高度