1、20192020學年度高二年級第一學期期末教學質量調研化學試題（選修）總分：100分 考試時間：90分鐘選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意1 .研究化學反應的熱效應有利于更好的利用化學能。下列說法正確的是A.升高溫度可以增加分子的活化能B.放熱反應任何條件下一定能自發(fā)進行C.生成物的鍵能總和大于反應物的鍵能總和的反應為放熱反應D.生成物總能量高于反應物總能量的反應為放熱反應2 .下列表示反應NH 3+ HCl=NH 4Cl中相關微粒的化學用語正確的是A. NH 3的電子式：b. cr的結構示意圖:C.中子數(shù)為1氫原子：H HD. NH4C1

2、的水解方程式：NH； + H2O= NH3 2O+H + 3.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.純堿溶液呈堿性，可用于去油污B.C.NH3具有還原性，可用作制冷劑D.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿FeCl3溶液呈酸性，可4.常溫下，下列各組離子在SB.能使甲基橙變紅的溶液HCO3、ClA. 0.1 mol T CaCl2溶防、Cu2A溶液中一定有Na MgKw“ 一 一一2C. -=1X1012 mol 11 的溶液：K+、Na+、a。？、SO4c(OH )D. 0.1 molFeSO4溶液中：Na NH ：、ClO、MnO45 .下列指定反應的離子方程式正確的是A. Zn 與稀醋

3、酸反應：Zn+2H + = Zn2+H2TB. AlCl 3溶液中加過量氨水：A13+3NH3 - 2O = Al (OH) 3J+3JH：C. Cu 與稀硝酸反應：Cu+4H+ +2NO3 =Cu2+2NO2f+ 2H2O電解D.電解 K2MnO4堿性溶液制 KMnO 4： 2MnO4 + 2H +2 MnO4 + H2T6 .下列實驗原理或操作正確，能達到實驗目的的是7 .在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A. Cl2ca(OH)2(aq)Ca (ClO) 2 (aq)CO2 HClO B. NH 3彳gO2劑NO2H2OHNO 3C BaCl2 (aq)SO2 BaSO3

4、O2BaSO4D. Al NaOH(aq) NaAlO 2 (aq)蒸干 Al 2O38 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大， X原子最外層有7個電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑：r (X) v r (Y) v r (Z) v r (W)8 . X元素的最高正價為+ 7C.最高價氧化物對應水化物的酸性：ZPC等體積等pH的HA與HB兩種酸溶液分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多酸性：HA v HBD向濃度均為0.1 mol -4 1 Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量BaCl2溶液，反應

5、后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣體生成Ksp (BaCO3) pH (b)B.圖乙表示一定溫度下,MCO3 (M： Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲線， 則 Ksp (MgCO3)vKsp (CaCO3)C.圖丙表示一定溫度下，可逆反應N2 (g) +3H2 (g) 脩分2NH3 (g)正逆反應速率隨時間變化曲線,ti時改變的條件可能是分離出NH 3D.圖丁表示常溫下將 0.1 mol -1鹽酸溶液滴加到 a mL0.1 mol BOH溶液中，所得溶液 pH隨所加入鹽酸溶液體積的變化圖，則 BOH為弱堿14.常溫下，有c (CH3COOH) +c (CH3COO ) = 0.1 mol T的

6、一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c (CH3COO )與pH的關系如下圖所示。下列溶液中離子濃度關系正確的是2.75 3 75 4.75 5.75 6.75 pitA. c(Na+)=0.1 mol 11 的溶液中：c (H+)+c (CH3COOH) = c (OH )B.點 A 溶液中：c (Na+) c (CH3COOH)C. pH=3.5 的溶液中：c (Na+) c (CH3COOH) c (CH3COO ) c (H+) c (OH )D. c (CH3COO ) = 0.025 mol L1 的溶液中：3c (Na+) 1C.若容器n溫度改變?yōu)?T2 (T

7、2Ti)時，平衡常數(shù) K=1,則AH0D. T1C時，若向容器I中充入 CO、H2、CH3OH各1 mol,反應將向逆反應方向進行非選擇題(共60分)16 .根據(jù)以下信息書寫反應方程式:(1) Co3O4被認為在替代貴金屬基催化劑中具有良好前景，利用鉆渣含Co (OH) 3、Fe (OH) 3等制備CoC2O4的工藝流程如下:寫出 還原”中Co (OH) 3反應的離子方程式： 。寫出 氧化(ClOm被還原為Cl )中Fe2+反應的離子方程式： 寫出 沉鐵”反應的離子方程式： 。NaClO 3可以由惰性電極電解食鹽水得到，寫出該反應的化學方程式： 。(2) 一種NH3催化還原NO的物質轉化如圖所

8、示。若參與反應的NH3和02的物質的量之比為 4 ： 1,寫出轉化時總反應的化學方程式： 。17 .鹽酸伊托必利屬促胃腸動力藥，主要用于治療功能性消化不良。其合成路線如下:(2) X的分子式為C9H9O3C1,則X的結構簡式為 。(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式： 。I .既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應，水解產物之一能與FeCl3溶液顯紫色；n.含有氨基，核磁共振氫譜圖中有4個峰。(4)已知：口 II,山上口一口(R表示煌基或氫原子)。請寫出以廣和NH 20H為原料 K-OilK- L- LI制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干)18 .加

9、碘食鹽中含碘酸鉀(KIO3),化學興趣小組對加碘食鹽展開研究性學習。(1)加碘食鹽中 KIO 3的制備可以采用以下兩種方法：方法一：碘單質與 KC1O 3溶液反應生成 KIO3和C12；方法二：碘單質與 H2O2在催化劑作用下反應生成HIO3,再與K2CO3作用生成KIO3；兩種方法制等質量的KIO3,理論上消耗KC1O3和H2O2的物質的量之比為 。(2)興趣小組測定食用精制鹽中碘元素含量的實驗步驟為：步驟1:準確稱取25.00 g食鹽，加適量蒸儲水使其完全溶解，配成 100.00 mL溶液；步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，用稀硫酸酸化該溶液，加入足量KI溶液，使之充分反應；步

10、驟3：滴入23滴淀粉溶液作指示劑，用 1.0 X103 mol l1的Na2s2O3標準溶液滴定至終點，恰好完全反 應時消耗12.00 mL標準溶液。已知步驟3中所發(fā)生反應的離子方程式為l2+2S2O32-=2+ S4O62-。步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是 。下列情況會使測定結果偏大的是 。A裝Na2s2O3標準溶液的滴定管水洗后未用Na2s2O3標準溶液潤洗B裝Na2s2O3標準溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡C滴定時未充分振蕩，溶液局部變色就終止D若其他讀數(shù)正確，滴定結束讀數(shù)時俯視計算該精制鹽碘元素含量(mg- kcT 1),寫出計算過程 。19 .用磁鐵礦(主要成分 Fe3O4、含A

11、I2O3和SiO2等雜質)，制取FeCO3的工藝流程如下:(2)(3)NUJiUOj CO.i 1汶溫節(jié)rH過酒I酸浸”時Fe3O4發(fā)生酸浸”過程中加入過當溶液中金屬離子濃度O若還原反應后溶液中已知:KspFe (OH) 2= 1 X 1017,20%氨水后10 5mol)=0.1 mol I1,則常溫下浚的目的是1時,c (Fe2KspAl (OH) 3= 1 X 1032(4)過濾1”所得濾渣除Fe、Al (OH) 3外還有 。(5)沉鐵”反應的離子方程式為： 。(6)若將 沉淀試劑NH4HCO3改成Na2CO3,則溶液的混合方式為 (填字母)。A向 過濾1”的濾液中滴加Na2CO3溶液，

12、并充分攪拌B向Na2CO3溶液中滴加 過濾1”的濾液，并充分攪拌C過濾1”的濾液和Na2CO3溶液同時加入，并充分攪拌20 .空氣中有豐富的氮氣，科學家展開了向空氣要氨氣的系列研究。(1)已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O (l) AH = a kJ mOlN2 (g) + O2 (g) =2NO (g) AH = b kJ - mOl4NH 3 (g) + 5O2 (g) =4NO (g) + 6H2O (l)AH=c kJ mOl工業(yè)上合成氨反應 N2(g)+3H2(g) 脩？ 2NH3 (g)AH= kJ mo!(2)以懸浮的納米Fe2O3作催化劑，H2O和N2為原料直接

13、常壓電化學合成氨方面取得了突破性進展。其工作原理如圖所示:Ni電極處發(fā)生的總反應為：N2+6e+ 6H2O=2NH 3+6OH已知該反應分為兩步，其中第二步的反應為2Fe+3H2O+N2=2NH3+Fe2O3,則第一步反應為 蒙乃爾篩網處發(fā)生的電極反應為:(3) NH3可以合成尿素，反應為 2NH3 (g) +CO2 (g)脩分CO (NH2) 2 (g) + H2O (g)。向一體積可變的恒壓容器中充入一定量的NH3和CO2,保持容器的溫度不變， NH3和CO2的轉化率隨時間的變化如圖所示。下列情況能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A NH 3和CO2的物質的量之比為 2 ： 1B容器內氣體的密度保持不變C 2v 正(NH3) = v逆(CO2)D各氣體的體積分數(shù)保持不變起始時NH3和CO2物質的量之比為維持容器的溫度和壓強不變，向上述平衡后的容器中充入NH 3 (g)、CO ( NH2) 2(g)和 H2O (g)各 1 mol,則達到新平衡時 NH3的體積分數(shù)為21.弱電解質在水溶液中的電離狀況可以進行定量計算和推測。(1) 25c時兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。pH = 8的NaA溶液C 25 磯,C 25 磯,O(2)已知 25c時，向 0.100 mol化的關系如圖所示。0.100 mol 二1 的 NaA0.10