1、第2課時(shí)稀酸的化學(xué)性質(zhì)核心易錯(cuò)判斷正誤：（在括號(hào)內(nèi)打或“x”）（1）紫色石蕊溶液遇稀鹽酸變紅，遇稀硫酸變藍(lán)（）（2）稀硫酸與鐵反應(yīng)時(shí)溶液的顏色變?yōu)辄S色（）（3）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫之前的金屬與所有的酸都能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣（）（4）將生銹的鐵制品長(zhǎng)期浸泡在足量鹽酸中除銹（）（5）2Fe + 3H2SQ=Fe（SO4） 3 + 3H4 （）（6）Fe 2Q+ 4HCl=2FeC2+ 2H2O（）AgNO3+HCl=AgCl J + HNO：）核心知識(shí)稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：（1）能與酸堿指示劑反應(yīng)；（2）能與較活潑金屬 反應(yīng)生成鹽和氫氣；（3）能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；（4）能與某些鹽反

2、應(yīng)生成新酸和新鹽。易錯(cuò)點(diǎn)撥單質(zhì)鐵跟稀酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，其化合價(jià)由0變?yōu)? 2;鐵銹（主要成分FezQ）與稀酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵的化合價(jià)不變，仍為+3。應(yīng)考能力提升練1 .下列關(guān)于酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C.稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酬:溶液都變?yōu)榧t色D.稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣2 .下列物質(zhì)中，不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的是（）A.鐵銹 B .鐵 C .碳酸鈣 D .氯化銀3 .用稀鹽酸除鐵銹的原理是（）A. FeO + 2HCl=FeCb+ H2OB. FeO+ 2HCl=FeCb+H2OC. Fe2Q + 6HC

3、l=2FeCl2+3H2。D. Fe2Q + 6HCl=2FeCl3+3H2O4 .下列污垢不宜用鹽酸清洗的是（）A.保溫瓶?jī)?nèi)的水垢B.盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上的白色固體C.不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢D.玻璃水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑5 .為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖 8-2-6所示的實(shí)驗(yàn)方案：在每組的兩支試管中分別加入稀鹽酸和稀硫酸，向同組的兩支試管中各滴加同種試劑。其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┨妓徕c溶液石藍(lán)溶液 氯化物溶液圖 8266 .下列化學(xué)變化前后溶液質(zhì)量增加的是（）A.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)B.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)C.碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)D.氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)7 .已知鋁在空氣中會(huì)生成一

4、層致密的氧化膜（Al 2O3）,該氧化膜可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng):Al2O + 6HCl= 2AlCl 3+ 3H2Oo實(shí)驗(yàn)小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過(guò)程中溫度和壓強(qiáng)的變化，結(jié)果如圖8-2-7所示。下列說(shuō)法不正確的是()圖 827A.反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出B. 050 s ,發(fā)生稀鹽酸與 Al 203的反應(yīng)C. 50 s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為 AlCl 3D. 100140 s ,壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档? .某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，做了三組實(shí)驗(yàn)。分析并回答問(wèn)題。稀鹽酸稀硫酸鋅粒稀鹽酸稀硫酸紫色石蕊溶液圖 828(1)A 組試管中都產(chǎn)生H2o若要制得較純的H2,選稀硫酸而不

5、選鹽酸的原因是(2)B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是(3)寫出C組任一試管中觀察到的現(xiàn)象： 。根據(jù)三組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)歸納出酸的性質(zhì)：9 .化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖8-2-9是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。圖 8-2-9(1)請(qǐng)你在編號(hào)處各填入一種物質(zhì)：是 ;是。(2)根據(jù)圖可以總結(jié)出稀硫酸的五個(gè)化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)你寫出編號(hào)對(duì)應(yīng)的稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：。(3)若編號(hào)的物質(zhì)是鹽。請(qǐng)你寫出符合編號(hào)的一個(gè)化學(xué)方程式：初高銜接拓展練10 .實(shí)驗(yàn)室開放日，化學(xué)興趣小組的同學(xué)來(lái)到實(shí)驗(yàn)室，他們對(duì)酸的性質(zhì)很感興趣，向老師提出探究硝酸的性質(zhì)，老師高興地答應(yīng)并帶領(lǐng)同學(xué)們進(jìn)行了硝酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(i)將紫色石蕊溶液滴

6、入稀硝酸中，預(yù)計(jì)石蕊溶液由紫色變?yōu)?色。(2)將鋅片投入稀硝酸中，預(yù)計(jì)將產(chǎn)生氫氣。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同學(xué)們按上述設(shè)計(jì)做了實(shí)驗(yàn)，卻發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變色后顏色一會(huì)兒即褪去，A,在試管口氣體 A變成紅棕色有刺激鋅片投入稀硝酸后，溶液中冒出氣泡，產(chǎn)生無(wú)色氣體性氣味的氣體B。提出問(wèn)題(1)石蕊溶液變色后為什么會(huì)褪色？(2)產(chǎn)生的無(wú)色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？查閱資料看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料:(1)硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，但不生成Hao(2)含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)：NHN2NONO顏色無(wú)色無(wú)色無(wú)色紅棕色溶解性極易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或

7、硝酸猜想與分析(1)小明同學(xué)認(rèn)為石蕊溶液變色后又褪色的原因是試管不干凈，含有其他雜質(zhì)造成的，要證明小明的觀點(diǎn)，應(yīng)進(jìn)行的操作是 (2)大家一致認(rèn)同紅棕色氣體 B是NO,但對(duì)于無(wú)色氣體 A及變化的原因有不同的看法：小麗同學(xué)認(rèn)為 A是NH,但遭到了大家的一致反對(duì)，原因是 ,小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為 A是也遭到大家的一致反對(duì)， 原因是 ,經(jīng)討論，最終大家達(dá)成了 A是NQ NO在試管口遇氧氣生成 NO的共識(shí)。實(shí)驗(yàn)探究小紅同學(xué)對(duì)硝酸與 Cu反應(yīng)很感興趣，便取了一小塊銅片投入稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，也出現(xiàn)了上述 Zn與稀硝酸反應(yīng)的類似現(xiàn)象，確認(rèn)生成了NQ并在老師的幫助下，測(cè)出恰好反應(yīng)的 Cu和HNO的質(zhì)量比為8： 21

8、,由此獲得了 Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程 式：交流與反思根據(jù)探究結(jié)果，請(qǐng)你解釋稀鹽酸跟Cu不反應(yīng)而稀硝酸卻能跟 Cu反應(yīng)的原因：典題講評(píng)與答案詳析答案速查核心易錯(cuò)(1) X (2) X (3) X (4) X (5) X (6) X (7),應(yīng)考能力提升練1. C 2.D 3.D 4.C 5.D 6.B 7.C8 . (1)鹽酸有才i發(fā)性(或鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體)(2)紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色(3)溶液變?yōu)榧t色(4)能與較活潑的金屬反應(yīng)，能與金屬氧化物反應(yīng)，能與酸堿指示劑反應(yīng)9 . (1)鐵(或Fe) 氧化銅(或CuO)(2)稀硫酸可使紫色石蕊溶液變紅(3

9、)BaCl 2+ HbSO=BaSOj + 2HCl(合理土勻可)初高銜接拓展練10 .實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(1)紅猜想與分析(1)取少量稀硝酸于干凈的試管中，滴入石蕊溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或用干凈的試管重復(fù)上述實(shí)驗(yàn) )(2)NH極易溶于水，大多數(shù)氣體會(huì)溶解在稀硝酸中，且在常溫下NH不易被氧化成NO N2的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下N在空氣中不能氧化成 NO實(shí)驗(yàn)探究3Cu +8HNO=3Cu(N02+2NOt + 4H2O交流與反思銅不與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性弱于氫；而稀硝酸 具有強(qiáng)氧化性，能與 Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO等物質(zhì)典題講評(píng)應(yīng)考能力提升練11 解析鹽酸能和鐵銹的主要成分氧化鐵

10、反應(yīng)而用于除銹，能和較活潑金屬鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能和碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，不能和氯化鋼反應(yīng)。3.方法點(diǎn)蛾鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成的2價(jià)的亞鐵鹽，溶液為淺綠色；氧化鐵或氫氧化鐵和酸反應(yīng)可得到+ 3價(jià)鐵的鹽溶液，為黃色。12 解析水垢的主要成分是碳酸鈣，能和鹽酸反應(yīng)而溶解；盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上 的白色固體主要成分為碳酸鈣， 能和鹽酸反應(yīng)而溶解； 茶垢與鹽酸不反應(yīng)，不能用鹽酸除去； 鐵銹的主要成分為氧化鐵，能和鹽酸反應(yīng)而溶解。13 解析稀鹽酸、稀硫酸都能和氫氧化鈉、碳酸鈉和石蕊溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能鑒別；氯化銀與稀鹽酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)有白色沉淀生成，可以鑒別。14 解析鐵和硫酸銅溶液反

11、應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵， 溶液質(zhì)量減少；氧化鐵和稀鹽酸反 應(yīng)生成氯化鐵和水， 溶液質(zhì)量增加；碳酸鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成水、 二氧化碳和氯化 鈉，溶液質(zhì)量減少；氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液質(zhì)量不變。15 解析從圖像可以看出，50100 s溫度升高，故反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出；因?yàn)殇X 片未打磨，050 s時(shí)，曲線基本無(wú)變化，說(shuō)明這期間是稀鹽酸與A12Q的反應(yīng)；50 s時(shí)，反應(yīng)還未結(jié)束，溶液中溶質(zhì)為HCl和AlCl 3。16 解析鹽酸具有揮發(fā)性，用鹽酸制氫氣，氫氣中會(huì)混入氯化氫。稀鹽酸和稀硫酸都能與氧化鐵反應(yīng)，生成氯化鐵或硫酸鐵和水，氯化鐵溶液或硫酸鐵溶液都顯黃色。17 解析（1）含有亞

12、鐵離子的溶液顯淺綠色，所以稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；含 有銅離子的溶液顯藍(lán)色，所以稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅溶液。（2）根據(jù)稀硫酸加入指示劑后變紅，說(shuō)明是在稀硫酸中滴加石蕊溶液，從而說(shuō)明了稀硫酸可使石蕊溶液變紅。（3）稀硫酸可與氯化鋼溶液或硝酸鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和對(duì)應(yīng)的酸，與氯化鋼反應(yīng)的化學(xué)方程式是：BaCl2+ H2SO=BaS川 + 2HC1。初高銜接拓展練18 .解析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（1）石蕊遇酸性溶液會(huì)變紅，稀硝酸呈酸性。猜想與分析（1）設(shè)計(jì)用一干凈試管做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，確定是否因雜質(zhì)影響了溶液顏色的變化，其操作是：取少量稀硝酸于干凈的試管中， 滴入石蕊溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或用干凈的試管重復(fù)上述實(shí)驗(yàn) ）。（2） 依據(jù)含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)可知：NH極易溶于水，且不易被氧化，所以 A不可能是NH;由于N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下N2在空氣中不能直接被氧化成 NO