1、初 中 化 學 全 冊 必 背 知 識 點一、化學用語1、常見元素及原子團的名稱和符號非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫金屬：K 鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn 鎰Ba鋼原子團（根）：氫氧根硝酸根 碳酸根 硫酸根 鏤根OH NO 3 CO 32 SO 4 2NH4+2、（1）常見元素化合價口訣：一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣領鎂鋅，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價最常見，三鋁四硅五氮磷，單質零價要記清。（2）常見原子團（根）化學價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，正 一價的是鏤根。3、必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式、用途俗稱化學名稱化學式用途金

2、剛石、石墨、木炭等碳單質C金剛石做鉆頭、切 割玻璃石墨做鉛筆芯、電 極干冰二氧化碳固 體CO人工降雨，致冷劑水水rH2O最常見溶劑鐵銹氧化鐵FeO生石灰氧化鈣kaO食品干燥劑1熟石灰、消石灰（澄清石 灰水）氫氧化鈣Ca(OH)改良酸性土壤石灰石、大埋石（蛋殼、 水垢等）碳酸鈣CaCO建筑材料、工業制取CO火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH氫氧化鈉固體作干燥劑、化工原料、清潔劑鹽酸（氯化氫）HCl除鐵銹、胃酸主要 成分純堿、蘇打碳酸鈉NaCO玻璃、造紙、紡織、 洗滌碳酸氫鈉小蘇打NaHCO發酵粉、治療胃酸 過多天然氣、沼氣、瓦斯甲烷ch燃料酒精乙醇GHOH燃料、乙醇汽油4、必須熟記的制取物質的化

3、學方程式（1）實驗室制取氧氣一 ：2KMnO=KMnO+MnO+O T（2）實驗室制取氧氣二：2H2。=2H2O+OT（3） 實驗室制取氧氣三：2KClO3=2KCl+3O T（4）實驗室制法 CO: CaCO3+2HCl=CaCJ+HO+COT（5）實驗室制取氫氣 Zn+H2SO=ZnS（4+Hd Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2 T（6）電解水制取氫氣：2H 2O=2HT +Q T（ 7 ）濕法煉銅術（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（ Fe 與鹽、酸反應都生成的是+2價亞鐵離子）（ 8 ）煉鐵原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（ Fe2O3與酸反應生成

4、的是+3 價鐵離子）（ 9 ）熟灰水 Ca（OH）2 的制取方法：CaO+H2O=Ca（OH2）（10）生石灰（氧化鈣）制取方法：CaCO=CaO+COT二金屬活動性順序：金屬活動性由強至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb （H）， CuHg Ag Pt Au 。（按 5 個一句順序背誦） 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） ， 銅 汞 銀鉑金。三、常見物質的顏色、狀態1 、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、 MnO2、 Fe3O42、紅色固體：Cu、 Fe2O3 、紅磷 硫磺：淡黃色 綠色：堿式碳酸銅 （ 銅銹，俗稱銅綠）3、溶液的顏色：含CiT的溶液呈藍色

5、（如CuSO容液）；含Fe2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3 溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）4、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH （氨氣）、SO、HCl （皆為無色）（2）無色無味的氣體：Q、H、N、CG CH、CO （劇毒）、空氣、稀有氣體四、一些物質的特性及用途：可燃性的氣體：H2、 CO、 CH4都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。還原性的物質：C、 H2 、 CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CO 能與血紅蛋白結合使人中毒

6、，煤氣中毒就是指C計毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：CO2最輕氣體：H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰（CO2 固體）：用于人工降雨，致冷劑；CO2 氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸（HCl）：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性（揮發出 HCl 氣體）石灰石（CaCO :建筑材料，制水泥、高溫煨燒制 CaOf口 CO;生石灰CaO： 易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca（OH）2 。熟石灰Ca（OH）2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na 2CO3 反應制取NaOH五、化學與社會相關常識三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營養物質：糖類（主要供能

7、物質，如 : 米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂（ 植物油、肥肉 ） 、蛋白質（魚、肉、 蛋、 奶、豆） 、維生素 （ 蔬菜、水果） 、水、無機鹽缺乏某些元素導致的疾病：缺鈣：骨質疏松癥（老年人）、佝僂病（兒童）； 缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大（大脖子病）缺維生素A:夜盲癥；缺維生素C:壞血病合金 （混合物） ： 沒有發生化學變化， 生鐵和鋼都是鐵的合金， 區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹 : 鐵同時與空氣 （主要是O2 ） 和水接觸 銅生銹 （銅綠） ： 同時與空氣、水和CO接觸。防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。可

8、燃物燃燒條件：是可燃物；與空氣（或。2）接觸溫度達到可燃物著火點滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪； 隔絕空氣（或O2）,如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火；降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。環境污染名詞：酸雨：主要由SO2、 NO2 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應：空氣中CO2 排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。六、基本反應類型化合反應：A+BHAB多變一例：C+ O2= CQCaO+2O=Ca（OH）分解反應：ABHA+B一變多例：2HO

9、=2HT +O T H 2CO=COf + H2O置換反應：A+BOAC+B 單換單 例：Fe+CuS4=FeSO+CuH2+CuO=Cu+ 2HO復分解反應：AB+CD> AD+CB化合物互相交換成分CaCO+2HCl=CaCl+HO+C6七、化學之最、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元、天然存在最硬的物質是金剛石。、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。、相同條件下密度最小的氣體是、 相對原子質量最小的原子是氫。、地殼中、人體中、海水中含量最多14、 日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 ? 2素。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。?45、最簡單的有機物是甲烷（C

10、H4）。67、相對分子質量最小的氧化物是水8氫氣。9、 導電性最強的金屬是銀。 ?1011、熔點最低的金屬是汞。12的元素為氧元素。13、 組成化合物種類最多的元素是碳元素。八、氣體的鑒別1） O2 與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復燃的是O22） CO2 與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2九、初中化學中的“三”1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、溶液的特征有三個（1）均一性

11、；（2）穩定性；（3）混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個主要原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的 任意排放；（3）農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數物質溶解度受溫度的影響很小，如 NaCl; （3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小，如 Ca（OH）9、CO可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、物質的溶解可分為三類：大部分溶解放

12、熱：如NaOHS解、濃H2SO溶解；少數溶解時沒有明顯熱現象：如 NaCl;極少數溶解吸熱：如NHNO溶解。12、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個原因：（1濾紙破損；（2）濾液高于濾紙邊緣；（3）容器本身不 干凈。13、三大氣體污染物：SO、CO NO （CO不能算著空氣污染物）14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：（1）不用手接觸藥品（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味（3）不嘗藥品的味道。？?？16、可以直接加熱的三種儀器：試

13、管、塔埸、蒸發皿（另外還有燃燒匙）17、質量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數目不增減、質量不變化？?18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核電荷數= 質子數=核外電子數=原子序數（中子數=相對原 子質量-質子數）十、關于溶液的一些計算溶質的質量分數1、 公式：、丘丘0八s溶質的質量溶質質重分數=溶液的質量x 100%在飽和溶液中：溶質質量分數C%= -Sx 100%100+S2、有關溶液稀釋（用水稀釋的計算）原理：稀釋前后溶液中的溶質質量不變稀釋前溶液的質量x稀釋前溶液中溶質的質量分數 = 稀釋后溶液的質量

14、x稀釋后溶液中溶質的質量分數十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮:葉片發黃常見的氮肥：尿素CO（NH）2氨水（）鏤鹽（NHCl）（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發黃，易倒伏常見的鉀肥：硫酸鉀（&SO）氯化鉀（KCl）（3）磷肥作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）。缺磷:生長遲緩，產量降低，根系不發達常見的磷肥：磷礦粉Ca（PQ）2（4）復合肥：含 N P、K中的兩種或三種（KNQ NHHPQ）十二、酸堿鹽溶解性的識記方法：K、Na NH、NGfc全溶；鹽酸鹽：除A

15、gCl不溶，其他全溶；硫酸鹽：除BaSM溶，其他全溶；碳酸鹽：除MgC酸溶，其他不溶；堿類：K、Na NH4 Ca Ba溶，其他不溶。十三、其它背誦知識點1、蛋白質作用：促進機體生長及修補受損組織。2、糖類作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。3、油脂作用：是重要的供能物質，是維持生命活動的備用能源。4、維生素作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。5、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含 CO C HCQ碳酸鹽）6、無機化合物：不含碳元素的化合物。（含 CO C HCQ碳酸鹽）7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。8、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（

16、滌倫、錦倫、睛 倫）、合成橡膠（輪胎）。9、白色污染：塑料對環境造成的污染。治理措施：減少使用；重復使 用；開發新型塑料；回收利用。10、常量元素（11 種） 在人體中含量 >% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素在人體中含量<% Fe、Zn、Se I、F等對人體有害的元素 Hg、Pbx Ag. Ba Al等11、pH的測定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的 pH （讀數為整數）；測定時不能將 PH式紙放入待測液，否則待測?會受到污染；也不能將

17、PH試紙用水濕潤，否則待測液被稀釋，測出的值不準確。12、復分解反應發生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復 分解反應才可以發生。13、濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時要把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并 不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。（如果將 水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時放出的熱不 易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺，發生危險）14、物質的分離：過濾法：分離可溶物 +難溶物蒸發溶劑：適合于溶解度隨溫度變化不大的物質，當溫度升高到較高時， 溶解度隨溫度變化不大的物質隨著溶劑的減少，析出晶體的過程。冷卻熱飽和溶液法：適合于溶解度隨溫度升高而

18、增大的物質，一般是指把 溫度比較高的飽和溶液將其溫度降低析出晶體的過程。15、裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就說明裝置不漏氣。16、硬水與軟水鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸，工業上通常用化學試劑出去鈣、鎂離子。17、酸溶液肯定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液，某些鹽溶液也可能顯酸性，如硫酸氫鈉、硫酸銨等溶液顯酸性。同理，堿溶液肯定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液，某些鹽溶液也可能顯堿性，如碳酸鈉、碳酸鉀等溶液顯堿性。另外常見的堿中有很多不溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵等，即使把它們加入到足量的水中，也不能電解出OH- ，滴加指示劑時也不會變色。18、常見沉淀：AgClJ BaSQj Cu（OH）2 J Fe（OH）4 Mg（OH）2（ BaCOj CaCO；;生成氣體和水：H&