1、一、中考初中化學計算題1. 0g樣品中雜質 CaCO的質量為4.0g-3.7g=0.3g（3）設反應的二氧化碳的質量為m,生成的碳酸氫鈣的質量為nCaCO3 + H2O+CO2 = Ca HCO3 93 M33 2100441625.3gm n100 _44_ 1628.586g5.3g m n m=2.332g n= 8.586g100% 4.2%4g+2.2g+2.332g+200g溶液中生成物的溶質的質量分數為 若所取樣品中的Ca（OH力沒有完全溶于水，對最后的計算結果沒有影響。原因是未溶解的 氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣。2.某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氯化鈉的質量分數，稱

2、量5.00g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應，生成0.58g沉淀。請回答下列問題：（1）氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成 色。（2）計算該樣品中氯化鈉的質量分數為 。 【答案】藍81%【解析】（1）根據氫氧化鈉溶液顯堿性能使紫色石蕊溶液變藍解答；（2）根據反應的化學方程式計算出氯化鎂的質量，然后再計算氯化鈉的質量及質量分數。（1）氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成藍色；（2）設樣品中氯化鎂的質量為 x。MgCl2+2NaOH=Mg （OH） 2>2NaCl9558x0.58g9558 Ix=0.95g樣品中氯化鈉的質量為5.00g-0.95g=4.05

3、g學樣品中氯化鈉的質量分數為X100%=81%答：（2）該樣品中氧化鈉白質量分數為81%。3 .為測定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學取25.0g樣品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反應至不再產生氣體，測得溶液質量為197.8g。請計算：(1)反應產生CO的質量。(2)樣品中NaOH的質量分數償果保留至 0.1%)。(3)最后所得溶液中的鈉元素的質量(結果保留至0.1 )。【答案】(1) 2.2g; (2) 78.8%; (3) 13.6g【解析】(1)根據質量守恒定律，反應過程中所生成的氣體的質量等于反應前后溶液質量的減少；(2)樣品中NaOH的質量分數等于樣品

4、中 NaOH的質量除以樣品的總質量，所以我們可以根據上一步所求得二氧化碳的質量，根據質量守恒定律，求得樣品中 NaOH的質量，而后 再求樣品中NaOH的質量分數；(3)根據NaOH的質量、碳酸鈉的質量分別乘以它們的質量分數可求得鈉元素的質量； 解：(1)根據質量守恒定律，反應前后溶液質量的減少就等于反應過程中所生成的氣體的 質量，所以反應產生的 CO2的質量為100 g+100 g-197.8 g=2.2go(2)解：設所取樣品中含有NmCQ的質量為x。Na2CQ+H2SC4 Na2SC4+H2O+CQ T106442.2g10644x 2.2g解之得：x- 5.3g燒堿樣品中NaOH的質量為

5、:25g-5.3 g=19.7 g樣品中NaOH的質量分數為:19.7gx 100%=78.8%25g(3)所得溶液中鈉元素的質量2346=19.7g -X +5.3g 溫 =13.6g4 .某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。現稱量 11 g該樣品放入燒杯中，然后加入一定量溶質的質量分數為14.6%的稀鹽酸，至恰好完全反應，去除溶液中的水分，最終得到12.1g氯化鈉固體。計算：(1)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量 (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。(結果精確到0.1%) 【答案】10.6g 21.4%【解析】【分析】【詳解】設樣品中氯化鈉的質量為 x,則生成的氯化鈉質量為 12.1g-x,樣品中碳酸

6、鈉的質量為11g-x,生成的二氧化碳質量為V,反應中消耗的鹽酸質量為z。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2106731174411g-x z 14.6%12.1g-xy106 _73_ 117 _4411g-x z 14.6% 12.1g-x y解得 x=0.4g； y=4.4g； z=50g則樣品中碳酸鈉的質量為10.6g反應后所得溶液中溶質質量分數為:答：碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量為12.1g11g+50g-4.4g100% 21.4%10.6g,反應后所得溶液中溶質的質量分數為21.4%。5 .某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測.

7、取一定量的廢水，用質量分數為1%的氫氧化鋼溶液中和（其它物質不與氫氧化鋼反應 ），當恰好中和 時，消耗氫氧化鋼溶液的質量為171g,過濾后，測得濾液的質量為268.67g.（不考慮過濾時濾液質量損失）（計算結果保留二位小數）求：反應中生成沉淀的質量為多少？該工廠排放的廢水中所含硫酸的質量分數為多少？【答案】2.33g0.98%【解析】解：設生成沉淀的質量為x,廢水樣品中所含硫酸質量為y;H2SQ+Ba（OH BaSQ J +2H2O 98171233y 171g X x%171 二 171g 1%233 - xx=2.33g;98 y=,y=0.98g；171 171g 1%根據質量守恒定律知

8、：所取廢水樣品質量=（268.67+2.33） g-171g=100g,該工廠排放的一一一，0.98g廢水中硫酸的質重分數 =100g X 100%=0.98%答：反應中生成沉淀的質量為2.33g;該工廠排放的廢水中所含硫酸的質量分數為0.98%。點睛：所取廢水的質量需要使用質量守恒定律進行求算，所取廢水質量二濾液的質量+生成沉淀的質量-所加入的氫氧化鋼溶液的質量。6 .請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，解答下列問題的固體混合物9.42g過濾小提示：2NaOH+ MgSO4一 NsrSC4+ Mg(OH)2 J ；Na2SO4溶液不與MgSO4溶液發生反應。(1)實驗過程中，產生沉淀的質量

9、為 g(2)最終所得溶液的溶質質量分數為多少？(寫出計算過程)(3)原固體混合物中鈉元素的質量為 g。【答案】(1) 5.8g (2)7.81% (3) 5.06g【解析】產生沉淀的質量為 96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g(2)設所得溶液中溶質硫酸鈉的質量為x,原固體中氫氧化鈉的質量為y2NaOH+MgSO4=Na2SC4+Mg (OH) 2,8014258y x 5.8g80: 58=y： 5.8g 解得 y=8g142: 58 = x： 5.8g 解得 x=14.2g所得溶液中溶質硫酸鈉的質量為9.42g-8g+14.2g=15.62g所得溶液溶質質量分數為15.62

10、g/200gx 100%=7.81%答：所得溶液溶質質量分數為7.81%.(3)鈉元素都轉化到硫酸鈉中，硫酸鈉中鈉元素的質量為15.62g X4642 =5.06g 7.鈦(Ti)和鈦合金被認為是 21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得:高溫TiCl4+ 2Mg=Ti + 2MgCl2,若要制得96 g鈦，計算至少需要鎂的質量。【答案】12 g【解析】試題分析：根據鈦的質量，利用化學方程式進行計算。解設至少需要鎂的質量為 x。高溫TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2:-48x 96 g22448x =" 96" g答：至少需要鎂的質量為96 go考點：利用化學

11、方程式進行計算。8.某實驗小組取部分變質的 Ca(OH(含雜質CaCO)樣品4.0g投入200g水中，充分溶解, 通入足量的CO2,固體質量與通入 CC2質量的關系如圖所示。已知：CaCQ+CC2+H2O=Ca(HCO)2,生成的碳酸氫鈣可完全溶解。試計算：(1)當Ca(OH)2全部轉化為CaC。時消耗的CQ質量為 g。 (2)4.0樣品中雜質CaCQ的質量分數為 一(精確到0.1%)。(3)當通入m3gCO2時，溶液中溶質的質量 。【答案】2.2 7.5% 8.586g【解析】【分析】【詳解】(1)當Ca(OH)2全部轉化為CaCQ時消耗的CC2質量為2.2g；(2)設樣品中雜質 Ca(CH

12、)2的質量為x,生成碳酸鈣的質量為 V,Ca(OH)2 +C0； =CaCO3l+H207444100x2.2gy7414100X=3.7g, y=5g4.0g-3,7g所以樣品中雜質 CaCC3的質量分數為一亦 X 100% = 75% ； q.ug(3)設當通入 m3gCC2時，生成碳酸氫鈣的質量為z,CaCO 3+C02 +lhO = Ca(lTCOj)21001624.0g -+ 5gl1001624.0g - 3.7g + 5g z7, = 8.5R6g答：當通入m3gCC2時，溶液中溶質的質量為8.586go9.為測定某樣品中鋅的質量分數，取 10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使

13、之充分反應(假設鋅的樣品中雜質不與稀硫酸反應，且不溶于水)，每次加入的稀硫酸質量及測定剩 余固體的質量，記錄數據如下表：A次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質量/g1010101010剩余固體質量/g8.46.85.23.63.6請認真分析表中的數據，回答下列問題：(1)表示樣品與稀硫酸恰好完全反應的是上表中第 次操作；(2)計算樣品中鋅的質量分數；(3)計算實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數。 【答案】4 64% 24%【解析】【分析】【詳解】(1)根據金屬活動性，鋅在活動性順序中處于H之前，能與稀硫酸反應，而鋅的樣品中雜質不與稀硫酸反應，且不溶于水。由記錄數據表可知：第五次加入10g稀硫酸

14、時，剩余固體質量不變仍為3.6g,說明混合物中的鋅在第四次加酸后就已完全反應，剩余固體為不與硫 酸反應的雜質。另據上表可見，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的鋅，故知第四次恰好完全反應。10g-3.6g(2)則樣品中鋅的質量分數為；0100%=64%(3)樣品中鋅的質量為10g-3.6g=6.4g設恰好完全反應時消耗硫酸的質量為xZn +H2SO4=ZnSO4 + H265986.4gx6598=一6.4g xx=9.6g所用稀硫酸的溶質質量分數為陋100%=24%40g10.某同學向一定質量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關系

15、如圖1所示。(1)該同學能收集到的二氧化碳的質量 ?(寫出計算過程)(2)該同學把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的NazCQ溶液，測得加入的Na2CQ溶液與產生的沉淀數據如下:Na2CO3溶液質量/g10203040506070沉淀質量/g01n345m貝 U m=。向廢液中加入10gNa2CC3溶液后發生反應的化學方程式是請在圖2中畫出向廢液中加入 Na2CC3溶液時加入的Na2CQ溶液與產生的沉淀的曲線。【答案】(1) 2.2g (2) 5 Na2CQ+2HCL2NaCl+H2O+CQ T6 5 4 沉淀質量gXgCCh溶灌的質量g【解析】【分析】【詳解】(1)設生成的二氧化

16、碳的質量為X,同時生成氯化鈣質量為 y。根據題意，與碳酸鈣反應的HCl的質量=50g X 7.3%=3.65gCaCO3 + 2HCl= CaCl2 +H2O + CO273111443.65gyx73 3.65g73 _ 3.65g= =44 x 111 y解得 x=2.2g y=5.55g(2)根據題意，設加入足量Na2CQ溶液后生成碳酸鈣的質量為z。CaCl2 + Na2CO3=CaCO3+ 2NaCl1111005.55gz111 _ 5.55g100 - z解得z=5g當加入60gNa2CO3溶液時，已經生成沉淀 5g,說明已經恰好反應，當加入 70gNa2CC3溶液時，不再發生反應

17、，生成沉淀也應該是5g,所以m=5。根據圖表可知，前 10gNa2CO3溶液，是Na2CQ與過量的鹽酸反應，化學方程式為：Na2CQ+2HCL 2NaCl+H2O+CQ T ;所以向廢液中加入 Na2CQ溶液時加入的 NaCQ溶液與產生的沉淀的曲線為：010 20405 6070* 、丈匚O工溶液的質量g11 .在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料.據報道，在通入空氣并加熱的條件下， 銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，該反應的化學方程式為：A2Cu+2H2SO4+O2= 2CuSQ+2H2O.若用一定量溶質的質量分數為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設其他雜質不和硫酸反應且

18、不溶于水），求反應后所得硫酸銅 溶液中溶質的質量分數.【答案】14.8%【解析】 【分析】 【詳解】廢料中含銅的質量是2000g 3.2%=64g設需硫酸的質量為 x,參加反應氧氣的質量為 y,生成硫酸銅的質量為 z 3202Cu + 2H 2sO4 +O 2 = 2CuSO4 + 2H 2O 1281963264gxy98g 9.8%=1000g160g100%=14.8% 64g+1000g+16g128 196 32 320 64g x y z x=98g y=16g z=160g 則反應的硫酸溶液的質量是故所得溶液的質量分數為答：反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數為14.8%.考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.12 .為了測量鐵銹(Fe2O3xH2O)中鐵元素的質量分數。進行如下實驗：步驟