1、天津市2012-2013學年高二化學上學期期末聯考試題新人教版一、選擇題：(每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共50分)1下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是：A甲基橙 BpH計 C石蕊試紙 DpH試紙2. 下列物質中，屬于強電解質的是：A. B. 溶液 C. D. 3.氫氣是未來的理想能源，理由是： 熱值高 燃燒時不污染環境 用于制取H2的水資源豐富 密度小，便于運輸 A、 B、 C、 D、4在CH3COOH CH3COO- + H+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應采取的措施是：A加NaOH(s) B加濃鹽酸C加水D加熱5. 反應剛開始時，的濃度為，的濃度，后測得

2、濃度為，則此時間內，下列反應速率表示正確的是（ ） A.v（NH3）=0.2mol/(L·min)B. v（N2）=1mol/(L·min) C. v（H2）=1.67mol/(L·min)D. v（H2）=1.37mol/(L·min)6下列推論正確的是：AS(g)O2(g)=SO2(g)Ha；S(s)O2(g)=SO2(g)Hb；則abBC(石墨，s)=C(金剛石，s)H1.9kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩定CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4kJ/mol，則含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量

3、為28.7kJDCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，則該反應任何溫度下都能自發進行7堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是： A電池工作時，鋅失去電子 B電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2eMn2O3(s)+2OH(aq) C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g8已知：(1)Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H23

4、4.1kJ/mol(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJ/mol則2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是：A824.4kJ/molB627.6kJ/molC744.7kJ/molD169.4kJ/mol925 ，水的電離達到平衡： H2OHOH；H0，下列敘述正確的是： A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，K W 增大，pH不變10. 下列說法中正確的是： A. 和與溶液反應速率相同 B. 大理石塊與大理石粉分別同鹽酸反應速率相同

5、C. 在相同條件下分別與鹽酸反應，其反應速率相同 D. 和與相同形狀和大小的大理石反應，速率相同11. 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應： PC3(g）+ Cl2(g) PCl5(g) 達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達到平衡時PCl5的物質的量是：A、0.40mol B、0.20molC、小于0.20mol D、大于0.20mol，小于0.40mol12. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：A. 強堿性溶液中：、B. 室溫下，的鹽酸中：、C. 含

6、有的溶液中：、D. 由水電離產生的的溶液中：、13物質的量濃度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3·H2O CH3COONH4；按c(NH4+)由小到大的排列順序 正確的是： A. B. C. D.14.將1L含0.4 mol Cu（NO3）2和0.4 mol KCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3 mol銅，此時在另一個電極上放出的氣體的體積為：（ ）A、5.6L B、6.72L C、2.8L D、13.44L15. 恒溫密閉容器中，某反應的化學反應速率隨時間變化關系如圖所示，下列說法符合該

7、圖示的是:A. 若平衡I到平衡II是由于改變溫度造成的，則該反應 為放熱反應B. 增大反應物的濃度，反應由平衡I變化到平衡IIC. 反應達到平衡I以后，減小反應物濃度，平衡移動到IID. 反應達到平衡II時的化學反應速率比平衡I時的大16. 一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1和進行反應：，經達到平衡，生成。下列說法正確的是：A. 達平衡時，Z的體積分數為30%B. 12后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變為原來的1/5C. 若增大X的濃度，則物質Y的轉化率減小D. 若該反應的H<0，升高溫度，平衡常數K減小17對于可逆反應A(g)2B(g) 2C(g)(正反應為吸熱反應)，下列圖

8、像中正確的是：18. 常溫下，濃度均為的三種溶液：溶液、溶液、溶液。下列說法不正確的是：A. 溶液的：>>B. 水電離出的：>>C. 和等體積混合后的溶液：D. 和等體積混合后的溶液： 19 已知常溫下：Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012，下列敘述正確的是：AAgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C將0.001 mol·L1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·

9、L1的KCl和0.001 mol·L1的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉淀D向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動20. 某酸性溶液中只含、四種離子，下列說法正確的是：A. 溶液中離子濃度可能滿足：B. 該溶液不能由等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成C. 可由的鹽酸與的氨水等體積混合而成D. 再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：21一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導O2。下列對該燃料電池說法正確的是：A在熔融電解質中，O2由負極移向正極B電池

10、的總反應是：2C4H1013O28CO210H2OC通入空氣的一極是負極，電極反應為：O2-4e2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H1026e13O24CO25H2O22. 在室溫下，下列敘述正確的是：A. 將的一元酸溶液稀釋到，若溶液的，則此酸為弱酸B. 將鹽酸稀釋到，得到的鹽酸C. 用的鹽酸分別中和溶液和氨水，消耗鹽酸的體積大D. 的鹽酸與的硫酸比較，23.下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是：A常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中： c(Na+) > c(Cl-) > c(CH3COOH) B等物質的量濃度、等體積的Na2S與KH

11、SO3溶液混合c (Na+)> c( K +)> c(SO32-)> c(HS-)> c(OH-)>c（(H+) C在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中有 c (Na+)= c (HSO3-)+ c (SO32-) +c (H2SO3) DpH <7的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中有c (H+)+2 c (A2-)=c (OH-) +c (H2A)24. 關于圖中各裝置的敘述不正確的是：A. 裝置能驗證沉淀可轉化為溶解度更小的沉淀B. 裝置能測量鋅與硫酸的反應速率C. 裝置能驗證鐵的吸氧腐蝕D. 裝置的X電極是負極，則能驗證外接電源的陰極保護

12、法250.01mol/L 的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42 HPO43，且溶液的pH大于7，現欲使溶液中的HPO42、H、PO43的濃度均減小，則加入下列物質一定能達到目的的是：A加鹽酸 B加石灰 C加燒堿 D加水稀釋第卷（填寫在答題紙上）26.（1）在25、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為_。（2）下表中的數據表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol1)：化學鍵CHCFHFFF鍵能414489565158根據鍵能數據計算以下反應的反應熱H： CH4（g）+4F2（g）= CF4

13、（g）+4HF（g） H=_。（3）寫出泡沫滅火器中反應的離子方程式內液：Al2(SO4)3 ，外液：NaHCO3： 27電解原理在化學工業中有廣泛的應用。右圖表示一個電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：電解池中X極上的電極反應式為 ，在X極附近觀察到的現象是 。電解液中向X極方向移動的離子是 。Y電極上的電極反應式為 ， (2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是 Y電極的電極反應式為 （說明：雜質發生的反應不必寫出

14、。）溶液中的c(Cu2)與電解前相比 (填“變大”、“變小”或“不變”)。（3）甲同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發生的反應：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。請在右邊方框中畫出能夠實現這一反應的正確裝置圖（作必要的標注）；而乙同學做該實驗時卻看到碳棒上有少量氣泡產生，銅棒上氣泡更多且沒有被腐蝕，其原因是 。28. I 如圖1為向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：（1）B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？_（選填“是”或“

15、否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？_區間（若正確，此問不答）。（2）AB區間，則與大小關系是_。A. 大于B. 小于C. 等于D. 上述三種情況都可以（3）在D點時，溶液中_（填“>”“<”或“=”）。II. 實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。. 步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數據如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（m

16、ol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.0220.0020.1022.0020.0030.1021.9820.00（1）滴定達到終點的現象是 ；此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是 。（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為 。（3）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有 （多選扣分）：A. 配制標準溶液定容時，加水超過刻度B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D. 滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失29. 在恒容密閉容器中采用

17、下列反應合成甲醇（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同）_。A. 生成的速率與消耗的速率相等B. 混合氣體的密度不變C. 混合氣體的相對平均分子質量不變D. 、的濃度都不再發生變化（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數據判斷該反應的H_0（填“>”、“=”或“<”）；某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得，則CO的轉化率為_，此時的溫度為_。（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_。a. 升溫 b. 加入催化劑 c. 增加CO的濃度d. 加入加壓e. 加入惰性氣體加壓f. 分離出甲醇（4）一定條件下，CO與在催化劑的作用下生成的能量變化為。在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據