1、2017 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（全國(guó)I 卷）化學(xué)試題詳細(xì)解析7. 下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（ ）A. 尼龍繩 B. 宣紙C. 羊絨衫D. 棉襯衣答案】 A【解析】A.尼龍是聚酰胺，故它是合成纖維，故A正確；解析】 B. 宣紙?jiān)蠟槟緷{，主要成分為天然纖維（纖維素），故 B 錯(cuò)誤【解析】C.羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤【解析】D.棉花的主要成分為天然纖維，故 D錯(cuò)誤8. 本草衍義中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述： “取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之， 令砒煙上飛著覆器， 遂凝結(jié)累然下垂如針， 尖長(zhǎng)者為勝， 平短者次之” ，文中涉及的操作方法是（ ）A. 蒸餾B. 升華C.

2、干餾D. 萃取答案】 B【解析】蒸餾即將液體轉(zhuǎn)化為氣體， 再冷凝為液體。升華是將固體直接轉(zhuǎn)化為氣體, 再通過(guò)凝華轉(zhuǎn)為固體。結(jié)合生砒原本為固態(tài)及題意中的“如針”，題目 中的狀態(tài)轉(zhuǎn)化為固-氣-固，故選B升華。9.化合物（b）、（P）的分子式均為C6%F列說(shuō)法正確的是（ ）A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面【答案】D【解析】A. （b）的同分異構(gòu)體不止兩種，如匚：廠iti：匚心err，故A錯(cuò)誤【解析】C.（ b）與（P）不與酸性KMn0 4溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤2【解析】D. （d

3、） J J.-2與5號(hào)碳為飽和碳，故1, 2, 3不在同一平面，4, 5, 65亦不在同一平面，（p）為立體結(jié)構(gòu)，故 D正確。10. 實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜 質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說(shuō)法正確的是（）裝置QA.、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B. 管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞 K ,再停止加熱D. 裝置Q （啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【答案】B【解析】A.濃硫酸起干燥作用，應(yīng)盛裝在號(hào)管中，故A錯(cuò)誤;【解析】B.加熱前需對(duì)h

4、2進(jìn)行驗(yàn)純，故B正確;【解析】D.二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)需要加熱，裝置Q無(wú)法加熱，故D錯(cuò)誤。11. 支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。 下列有關(guān)表述不正確的是（）A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整【答案】C【解析】A.鋼管表面不失電子，幾乎無(wú)腐蝕電流，故A正確。【解析】B.外電路中，電子從高硅鑄鐵流向電源正極，從電源負(fù)極流向鋼管樁，故B正確。【解析】C.高硅鑄鐵作為惰性

5、輔助電極，不被損耗，故C錯(cuò)誤【解析】D.保護(hù)電流應(yīng)根據(jù)環(huán)境（pH值，離子濃度，溫度）變化，故 D正確。12. 短周期主族元素 w、x、丫、z的原子序數(shù)依次增大， w的簡(jiǎn)單氫化物可用作 制冷劑，丫的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、丫和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后， 加入稀鹽酸， 有黃色沉淀析出， 同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W的強(qiáng)B. 丫的簡(jiǎn)單離子與 X 的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. 丫與z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D. Z與X屬于同一主族，與丫屬于同一周期答案】 C【解析】由題意可推斷，簡(jiǎn)單氫化物能用作制冷劑的應(yīng)為液

6、氨，故W是N。短周期中Na原子半徑最大，故丫為Na。x、y、z形成的鹽與稀鹽酸反應(yīng)， 生成 黃色沉淀與刺激性氣體，推測(cè)該沉淀為s，刺激性氣體為SO2，則該鹽為Na2S2O3。反應(yīng)萬(wàn)程式為：【解析】Na2S2O3 2HCI=2NaCI St SO2T H2O。【解析】所以X是O, Z是So【解析】A.因?yàn)?的非金屬性強(qiáng)于 N,所以穩(wěn)定性 出0 NH3，故A正確.【解析】B. Na : 02 :，故B正確./ / /【解析】C. Na2S溶液水解呈堿性，而使藍(lán)色石蕊試紙變紅應(yīng)為酸性水溶液，故C錯(cuò)誤【解析】與0同為第VIA族，與Na同為第三周期，故 D正確.13.常溫下將NaOH溶液滴加到己二 酸（

7、H?x ）溶液中，混合溶液的 pH與 離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列 敘述錯(cuò)誤的是（）A.心2（出馮的數(shù)量級(jí)為10 6B.曲線N 表示pH與19鵝的變化關(guān)系C. NaHX溶液中 C（H） C（OH）D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na ) c(HX )c(X2 ) c(OH ) c(H )【答案】D【解析】由圖像可知，當(dāng)0時(shí)，則c（HX） eg）H 2X 垐 HHX , Kai(H2X)c(H ) c(HX )c(H 2X)4 4c(H ) 10HX 垐 H0 時(shí)，則 c(X2 )c(HX )X2，Ka2(H2X)2c(H ) c(X ) c(HX )c(H ) 10 5.4A選項(xiàng)，由上述計(jì)算可

8、知,5.4.Ka2 10410 6，即數(shù)量級(jí)為10 6，故A正確;B選項(xiàng)，由曲線M可得Ka2(H2X)，即M對(duì)應(yīng)lg竽 )，c(HX )由曲線N可得EX)，即N對(duì)應(yīng)lgU，故 B正確；C選項(xiàng)，在NaHX溶液中，HX既存在電離，也存在水解;電離平衡為：HX垐? H X2 ；水解平衡為：HX出0噲 OH H2X ，K c(X2 ) c(OH )Khc(HX )c(H2X) KwKw 10 149.6,/+44I0Ka2，c(HX ) c(H ) Ka1 10 4?NaHX溶液中，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故c(H+) c(OH )，故C正確;5.4D選項(xiàng)，當(dāng)溶液呈中性，c(H + ) c(

9、OH) 107 mo1 L1，而 C(H：()h；(H)X)102c(X )c(HX )541010 71.610即c(X2 ) c(HX )，故D錯(cuò)誤非選擇題26.凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知： NH3 H3BO3NH3 H3BO3 ； NH3 H3BO3 HCINH 4CI H3BO3吸收裝遺回答下列問(wèn)題：(1) a的作用是(2) b中放入少量碎瓷片的目的是 o f的名稱(chēng)是o(3) 清洗儀器：g中加蒸餾水；打幵k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉匕，g

10、中蒸餾水倒吸進(jìn)入C，原因是；打幵k2 放掉水，重復(fù)操作23次（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3 ）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打幵ki， 加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。 d中保留少量水的目的是 。 e中主要反應(yīng)的離子方程式為 ，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2 ）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度 為cmol L 1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，樣品的純度三%。【答案】(1)使容器內(nèi)與外界大氣壓相同【答案】(2)防暴沸直形冷凝管【答案】(3)停止加熱，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)，裝置內(nèi)壓

11、強(qiáng)減小【答案】(4)液封,防漏氣【答案】NH4OH =H2O ；保溫【答案】(5)1.4cV7.5cVmm【解析】(1)該裝置利用水蒸氣推動(dòng) Nt進(jìn)入g裝置，故控制水蒸氣的流速，故使 容器內(nèi)與外界大氣壓相同。【解析】(2)防暴沸 直形冷凝管【解析】(3)加熱圓底燒瓶使整個(gè)裝置內(nèi)充滿水蒸氣，停止加熱，關(guān)閉匕時(shí)，右側(cè)裝置內(nèi)水蒸氣冷凝為液態(tài)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小。【解析】(4)防止漏氣【解析】e采用中空雙層玻璃瓶的作用是減少熱量損失，盡量保證水以水蒸氣形 式存在。【解析】(5)根據(jù)N守恒，甘氨酸中的N元素被處理成銨鹽后，在e裝置中轉(zhuǎn)化為 NH進(jìn)入 g 裝置：n(C2H5NO2) n(NH4)n(NH 3)

12、 n(HCI) cV 10 3，n(N) cV 103，w(N) m( 100%1.4cV %mm由于HCI具有揮發(fā)性，可能有部分逸出，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高，測(cè)得N的eV含量應(yīng)為最大值，純度為蔽 75 100% 7.5eV% 。mm27. Li4Ti5O!2和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為 FeTiOs，還含有少量 呃0、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程如下：回答下列問(wèn)題:瞅礦空暉卜濾液取覘水過(guò)濾麗 4LiOH. LiJisO,. 過(guò)濾沉淀FtPCJ；沉淀Li CO JI高訛鍛燒 LiFePO,(1) “酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出

13、率為70%時(shí)，所米用的實(shí)驗(yàn)條件為 (2) “酸浸”后，鈦主要以TiOCl 4形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式(3) TiO2 XH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:溫度/ C3035404550TiO2 XH2O 轉(zhuǎn)化率 /%9295979388分析40C時(shí)TiO2 XH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 O（4） 口25。15中Ti的化合價(jià)為4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為 0（5）若“濾液”中c（Mg2 ） 0.02 mol L1，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3 ） 1.0 10 5 mol L 1，此時(shí)是否有Mg3（PO4）2沉淀生成（

14、列式計(jì)算）。FePO4、Mgs（PO4）2的G分別為 1.3 10 22、1.0 10-24。（6） 寫(xiě)出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。【答案】（1）90 C加熱5h或100 C加熱2h【答案】（2） FeTiO3 4H 4ClFe2 TiOCI 42 2H2O【答案】（3）40 C前，未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大；40 C后,H26分解加劇，轉(zhuǎn)化率降低【答案】（4）4【答案】（5）Qc1.3 10 221.0 10 530.02Qc Ksp，所以最終沒(méi)有沉淀【答案】(6) 2FePO4 Li2CO3高溫H2C2O4 =2LiFePO 4H 2O +3

15、CO2【答案】【解析】（1）由圖像推出浸出率為70%時(shí)有2個(gè)點(diǎn)滿足【解析】（2）反應(yīng)物為FeLiOs，因?yàn)樗峤史磻?yīng)物應(yīng)有 H，因生成物為T(mén)iOCI 4 , 因此反應(yīng)物中還應(yīng)有CI ,因反應(yīng)物有H，故生成物中應(yīng)有H2O，然后根 據(jù)原子守恒和電荷守恒配平。【解析】（3）略【解析】（4）過(guò)氧鍵存在于1的O中，每2個(gè)O之間存在1個(gè)過(guò)氧鍵。根據(jù)化合價(jià)， 原子守恒，設(shè)1價(jià)ox個(gè)，2價(jià)oy個(gè)。【解析】x y 15x 8x 2y 22y 7【解析】8個(gè)O，故4個(gè)過(guò)氧鍵【解析】（5）溶液中主要三種離子，F(xiàn)e3、PO43、Mg2【解析】根據(jù)兩個(gè)難溶物的Ksp，已知c（Fe3 ） 1.0 10 5moI/L【解

16、析】22故溶液中 c(PO4 )=5=1.3 10 mol/L1.0 10【解析】3322300217 224再根據(jù) Qc=c(Mg )c(PO4 )=23 10KsPMg3PO4 2=1.0 10故最終沒(méi)有沉淀生成(6)根據(jù)流程圖知反應(yīng)物為 FePQ、Li 2CO3、H2C2O4，生成物為L(zhǎng)iFePC4，化332合價(jià)情況為FePO4 , H2C2O4 , LiFePO 4，故Fe化合價(jià)降低，C化合價(jià)升高，可知產(chǎn)物之一為CO2，反應(yīng)物有H，故產(chǎn)物有H?O28.近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問(wèn)題：(1

17、) 下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是 (填標(biāo)號(hào))。A. 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B. 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 0.10mol L 1的氫硫酸和亞硫酸的 pH 分別為 4.5和 2.1D. 氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng) 系統(tǒng)原理。熱代學(xué)就碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)11. tI HjSO(aq) = SO3(g) + HzO(l) + -O(g)AZ/(匸 327 kJ m虻A(chǔ);I SO2(g) + Ia+ 2比0(l) = WI(aqHR3C(旳)A/2 =-151 kJ*mol_,ii

18、；2Hl(aq) = PL (g) +17 (s)AZ/1 = 110 kJ mor1 iH2S(g) + H3SO,(旳)=s(5)+ SOj (g) + 2HjO(1)= 61 kJ mof1L熱化學(xué)硫俱循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、觀黃系統(tǒng)(II)通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（U）制備的化學(xué)方程式分別為、，制得等量H2所需能量較少的是0（3） H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S g CO2 g垐 COS g H2O g 0在610K時(shí)，將O.IOmol CO2與0.40mol H?S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02 o H?S的平衡轉(zhuǎn)化率! %反應(yīng)平衡常數(shù)K

19、o 在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率2 1，該反應(yīng)的H _0 0 （填“”或“ ”） 向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使tS轉(zhuǎn)化率增大的是 （填標(biāo)號(hào)）。A. H2SB. CO2C. cosD. N2【答案】（1） D1【答案】（2） h2o I h2 g。？ gH = 286 kJ / mol【答案】H2S g H2 g S sH = 20 kJ / mol【答案】（3）2.52.85【答案】；【答案】B【解析】（1）酸性強(qiáng)弱可由“強(qiáng)酸制弱酸”，“同濃度導(dǎo)電能力”，“同濃度 pH 值”比較，不可由“還原性”比較酸性強(qiáng)弱。【解析】（2）系統(tǒng)I三個(gè)熱化學(xué)方程式加

20、合，即可的：1【解析】H2O I H2 g -O2 g H = +286 kJ / mol2【解析】系統(tǒng)U三個(gè)熱化學(xué)方程式加合，即可的：【解析】H2S g H2 g S s H=+20kJ/mol【解析】（3）列“三段式”解題【解析】水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.020.40 x 0.10 xxxH2SCO2垐0COSH2O【解析】n始0.400.1000nxxxxn 平0.40 x0.10 xxx【解析】解得x 0.01I解析】i般100%納0.01 0.01【解析】k2.52.510.39 0.093512.52.5【解析】升溫，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)升高，說(shuō)明升溫時(shí)平衡正移，則2 1 , H 0【解析】不改變tS用量的條件下，平衡正移，即可使H2S轉(zhuǎn)化率增大，所以選B。36.化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。 實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物 A制備H的一種合成路線如下：CH aCHO -Bl)Cu(OH):Ac* C.H.O2)W血rY昭.回回催化劑ABr3/CClDCHHBr2O：2)H*I*A已知： RCHO CH3CHO NaO7 20 RCH=CHCHO H2O回答下列問(wèn)題：(1) A的化學(xué)名稱(chēng)是。(2) 由C生成D和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型分別是 o(3) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o(