1、2015-2016學年江蘇省無錫市江陰市四校聯考高二（下）期中化學試卷一、選擇題（單項選擇題，共10小題，每小題3分，共30分）1下列哪位科學家根據a粒子散射實驗提出了原子結構的有核模型（）A道爾頓B盧瑟福C湯姆生D玻爾2下面的排序不正確的是（）A晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅C熔點由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI3下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）ACH4與C2H4BBF3與NH3CBeCl2與SCl2DH2O與H2S4下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）ABF3BNCl3CPC

2、l5DCHCl35鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用鈦酸鋇晶體的晶胞結構示意圖如圖所示，它的化學式是（）ABaTi8O12BBaTi4O6CBaTi2O4DBaTiO36石墨晶體是層狀結構，在每一層內；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結合，如圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中7個六元環完全占有的碳原子數是（）A10個B18個C24個D14個7下列物質的分子中既有鍵，又有鍵的是（）AHClBH2OCH2O2DC2H28下列粒子屬等電子體的是（）ANO和O2BCH4和NH4+CN2H4和H2O2DHCl和H2O9下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）ACO2

3、、H2SBC2H4、CH4CCl2、C2H2DNH3、HCl10下列數據是對應物質的熔點Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO21072073571723據此做出的下列判斷中錯誤的是（）A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體二、不定項選擇題11下列各組原子，彼此性質一定相似的是（）A1s2與2s2的元素BM層上有兩個電子與N層上有兩個電子的元素C2p上有一個未成對電子與3p上有一個未成對電子的元素DL層上有一個空軌道和M層的p軌道上有一

4、個空軌道的元素12下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（）A熱穩定性：HFHClHBrHIB微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D熔點：LiNaKRb13下列推論正確的（）ASiH4的沸點高于CH4，可推測pH3的沸點高于NH3BNH4+為正四面體，可推測出PH4+也為正四面體結構CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子14A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：原子半徑AB；離子半徑AB；原子序數AB；原子最外層

5、電子數AB；A 的正價與B的負價絕對值一定相等；A的電負性小于B的電負性；A的第一電離能大于B的第一電離能其中正確的組合是（）ABCD15下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（）A金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個C金屬晶體中，銅和鋅都是面心立方堆積D干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個16通常把原子數和價電子數相同的分子或離子稱為等電子體人們發現等電子體的結構和性質相似下列有關無機苯（B3N3H6）有關說法中錯誤的是（）AB3N3H6分子各原子均在同一平面上BB3N3H6是由極

6、性鍵組成的均勻而對稱的非極性分子CB3N3H6能發生加成反應和取代反應DB3N3H6的二氯取代物有三種二、填空題（共66分）17下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是（填元素符號）；元素j的最高價氧化物的水化物的化學式為，元素i最高價氧化物的化學式為（2）比較d、i的氫化物，d的熔沸點較高，原因是（3）g的離子的結構示意圖，元素c在周期表的位置（4）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代數式表示：則R的原子序數為，R能形成氣態氫化物，其氫化物的化學式為（5）根據構造原理，寫出m原子的核外電子排布式18

7、有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半請回答下列問題：（1）A是，B是，C是，D是，E是（2）B、C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）（3）元素B與D的電負性的大小關系是，C與E的第一電離能的大小關系是（填、，用元素符號表示）（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布（5）寫出A和B按原子個數比1：1形成的化合物的電子式（6）用電子式表示D和E形

8、成離子化合物的形成過程19可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO+3CCaC2+CO，CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2ONH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應生成尿素CO（NH2）2，尿素合成三聚氰胺（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數為1、內層電子全排滿的基態原子的核外電子排布式：（2）CaCN2中陰離子為CN22，與CN22互為等電子體的分子有N2O和（填化學式），由此可以推知CN22的空間構型為（3）尿素分子中C原子采取雜化尿素分子的結構簡式是20鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用（1）指出鋅在周期表中的位置：第周期第族，屬于區（2）葡萄糖酸鋅CH2O

9、H（CHOH）4COO2Zn是目前市場上流行的補鋅劑寫出Zn2+基態電子排布式；葡萄糖分子CH2OHCHOH（CHOH）3CHO中碳原子雜化方式有（3）Zn2+能與NH3形成配離子Zn（NH3）42+配位體NH3分子中心原子的 雜化方式是，屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）；在Zn（NH3）42+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖中用箭頭表示出Zn（NH3）42+中Zn2+與N之間的化學鍵21原子序數小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素中最小的，Y元素核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，W元素原子最外層電

10、子數是內層電子數的3倍，J元素原子序數為24（用元素符號或化學式表示）（1）Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序為（2）J元素原子的外圍電子排布為（3）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為（4）Y與W形成的一種YW分子，與該分子互為等電子體的分子和陰離子為（各寫一種）（5）JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數為6的配合物，且相應配體的物質的量之比為2：1，氯離子全部位于外界則該配合物的化學式為：22有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形

11、成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等于中子數R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數之比為2：1請回答下列問題：（1）A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為下列的（填序號）A單質B單質R； RA單質B單質；B單質RA單質； A單質RB單質（2）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發生的是雜化，其固體時的晶體類型為（3）寫出D原子的核外電子排布式，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因（4）如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，FeD2晶體中陰、陽離子數之比為，FeD2物質中具有的化

12、學鍵類型為2015-2016學年江蘇省無錫市江陰市四校聯考高二（下）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（單項選擇題，共10小題，每小題3分，共30分）1下列哪位科學家根據a粒子散射實驗提出了原子結構的有核模型（）A道爾頓B盧瑟福C湯姆生D玻爾【考點】化學史【專題】化學應用【分析】根據原子結構模型的演變可知：（1）19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體；（2）1897年，英國科學家湯姆生發現了電子1904年提出“葡萄干面包式”的原子結構模型；（3）1911年英國物理學家盧瑟福（湯姆生的學生）提出了帶核的原子結構模型；（4）1913年丹麥物理學家波

13、爾（盧瑟福的學生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型；（5）奧地利物理學家薛定諤提出電子云模型（幾率說）【解答】解：A道爾頓提出了近代原子學說，故A錯誤； B盧瑟福（湯姆生的學生）提出了帶核的原子結構模型，故B正確；C湯姆生發現了電子，提出“葡萄干面包式”的原子結構模型，故C錯誤；D波爾提出了量子論，故D錯誤故選B【點評】本題主要考查了化學史，難度不大，平時注意知識的積累2下面的排序不正確的是（）A晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅C熔點由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI【考點】晶體的類型與物質

14、熔點、硬度、導電性等的關系【專題】化學鍵與晶體結構【分析】A分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越大；B鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大；C金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大；D離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大【解答】解：A分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越大，則晶體熔點由低到高順序為CF4CCl4CBr4CI4，故A正確；B鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長CCCSiSiSi，則硬度由大到小為金剛石碳化硅晶體硅，故B正確；C金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大，則熔點由高到低為AlMgNa，故C錯誤；D離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F、Cl、Br、I的離子半徑在增大

15、，則晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故D正確；故選C【點評】本題考查晶體熔沸點的比較，明確晶體類型及不同類型晶體熔沸點的比較方法是解答本題的關鍵，選項C為解答的難點，題目難度中等3下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）ACH4與C2H4BBF3與NH3CBeCl2與SCl2DH2O與H2S【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷【專題】原子組成與結構專題【分析】根據價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數=鍵個數+孤電子對個數，鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=（axb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數根據n值判斷

16、雜化類型：一般有如下規律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化【解答】解：ACH4中C原子雜化軌道數為×（4+4）=4，采取sp3雜化方式，C2H4中C形成3個鍵，無孤電子對，為sp2雜化，中心原子雜化軌道的類型不相同，故A錯誤；BNH3中N原子雜化軌道數為×（5+3）=4，采取sp3雜化方式，BF3中B原子雜化軌道數為×（3+3）=3，采取sp2雜化方式，中心原子雜化軌道的類型不相同，故B錯誤；CBeCl2中Be原子雜化軌道數（2+2）=2，采取 sp雜化方式，SCl2中S原子雜化軌道數為（6+2）=4，采取sp3雜化方式，中心原子雜化軌道

17、的類型不同，故C錯誤；DH2O中O原子雜化軌道數為×（6+2）=4，采取sp3雜化方式，H2S中S原子雜化軌道數為×（6+2）=4，采取sp3雜化方式，中心原子雜化軌道的類型相同，故D正確；故選D【點評】本題考查了分子或離子中原子軌道雜化類型的判斷，難度中等，判斷中心原子的雜化軌道數是關鍵4下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）ABF3BNCl3CPCl5DCHCl3【考點】原子核外電子排布【專題】原子組成與結構專題【分析】對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構，據此判斷【解答】解：A、BF3中B元素化合

18、價為+3，B原子最外層電子數為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結構；F元素化合價為1，F原子最外層電子數為7，所以1+7=8，F原子滿足8電子結構，故A錯誤；B、NCl3中N元素化合價為+3，N原子最外層電子數為5，所以3+5=8，N原子滿足8電子結構；Cl元素化合價為1，Cl原子最外層電子數為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，故B正確；C、PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結構；Cl元素化合價為1，Cl原子最外層電子數為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，故C錯誤；D、CHCl3中含有氫原子，H不可能滿足最外層8

19、電子結構，故D錯誤故選：B【點評】本題考查8電子結構的判斷，難度不大，清楚元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構是關鍵，注意離子化合物不適合5鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用鈦酸鋇晶體的晶胞結構示意圖如圖所示，它的化學式是（）ABaTi8O12BBaTi4O6CBaTi2O4DBaTiO3【考點】晶胞的計算【專題】化學鍵與晶體結構【分析】根據均攤法可以進行計算出晶胞中含有各種原子的個數，進而確定化學式，據此答題【解答】解：由晶胞結構示意圖可知，Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個頂點，每個Ti有屬于該晶胞

20、；O處于立方體的12條棱的中點，每個O有屬于該晶胞即晶體中N（Ba）：N（Ti）：N（O）=1：（8×）：（12×）=1：1：3，所以化學式為：BaTiO3，故選：D【點評】本題主要就考查了均攤法算晶胞的組成，難度不大，解題關鍵是要看清晶胞在有關原子所在的位置6石墨晶體是層狀結構，在每一層內；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結合，如圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中7個六元環完全占有的碳原子數是（）A10個B18個C24個D14個【考點】晶胞的計算【專題】化學鍵與晶體結構【分析】利用均攤法計算每個六元環利用的碳原子個數，從而計算7個六元環完全占有的碳原子數【解答】解：根據圖片知

21、，每個碳原子被3個六元環占有，利用均攤法知，每個六元環含有碳原子個數=14，故選D【點評】本題考查了晶胞的計算，利用均攤法進行分析解答，難度不大7下列物質的分子中既有鍵，又有鍵的是（）AHClBH2OCH2O2DC2H2【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型【專題】化學鍵與晶體結構【分析】共價單鍵為鍵，共價雙鍵中一個是鍵一個是鍵，共價三鍵中一個是鍵兩個是鍵，根據存在的化學鍵判斷【解答】解：AHCl的結構式為HCl，所以只存在鍵，故A錯誤；BH2O的結構式為HOH，所以只存在鍵，故B錯誤；CH2O2的結構為HOOH，只含有單鍵，所以只含有鍵，故C錯誤；DC2H2的中氫原子和碳原子之間存在共價單鍵

22、、碳碳之間存在共價三鍵，所以含有鍵和鍵，故D正確故選D【點評】本題考查了化學鍵的判斷，根據分子的結構確定存在的共價鍵類型，熟悉分子結構是解本題關鍵，題目難度不大8下列粒子屬等電子體的是（）ANO和O2BCH4和NH4+CN2H4和H2O2DHCl和H2O【考點】“等電子原理”的應用【專題】原子組成與結構專題【分析】等電子體指兩個或兩個以上的分子或離子，它們的原子數目相同，價電子數目也相同，常具有相似的電子結構，相似的幾何構型，而且有時在性質上也有許多相似之處，據此解答即可【解答】解：ANO和O2中都含有2個原子，但是前者含有13個電子，后者含有16個電子，二者含有的電子數不相同，不屬于等電子體

23、，故A錯誤；BCH4和NH4+的原子個數都為5；價電子數：前者碳為4，氫為1，共為8，后者氮為5，氫為1，共為8，原子數和價電子數都相等，屬于等電子體，故B正確；CN2H4和H2O2的原子個數分別為6、4；價電子數：前者H為1、N為7，共為16，后者氫為1，氧為6，共為14，原子數和價電子數都相等，屬于等電子體，故C錯誤；DH2O和HCl的原子個數分別為3、2；價電子數：前者氫為1，氧為6，共為10，后者氯為7，共為8，原子數和價電子數都不相等，不屬于等電子體，故D錯誤；故選B【點評】本題考查了等電子體的判斷，題目難度不大，明確等電子體的概念為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活

24、應用能力9下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）ACO2、H2SBC2H4、CH4CCl2、C2H2DNH3、HCl【考點】極性鍵和非極性鍵；極性分子和非極性分子【專題】化學鍵與晶體結構【分析】非極性鍵為：同種元素的原子間形成的共價鍵；極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價鍵；極性分子為：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構型兩個方面共同決定A、二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，氯化氫為極性鍵形成的極性分子；B、C2H4中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結構對稱，分子中正負

25、電荷重心重疊，為非極性分子，CH4 中含有極性鍵，為正四面體結構，結構對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子；C、Cl2中只含有非極性鍵，為非極性分子；乙炔為極性鍵形成的非極性分子；D、氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負電荷中心不相重合，屬于極性分子【解答】解：A、二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，氯化氫為極性鍵形成的極性分子，故A錯誤；B、C2H4中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結構對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，CH4 中含有極性鍵，為正四面體結構，結構對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，故B正確；C、Cl2中只含有非極性鍵，為非極性分子；

26、乙炔為極性鍵形成的非極性分子，故C錯誤；D、氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負電荷中心不相重合，屬于極性分子，故D錯誤故選：B【點評】本題考查了鍵的極性和分子的極性判斷，題目難度不大，側重于對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養10下列數據是對應物質的熔點Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO21072073571723據此做出的下列判斷中錯誤的是（）A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體【考點】晶體的類型與

27、物質熔點、硬度、導電性等的關系【專題】化學鍵與晶體結構【分析】AAl2O3為離子晶體，AlCl3為分子晶體；B表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體；CC和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同；DNa和Al不同主族，但對應的氧化物都為離子晶體【解答】解：A由表中數據可知，Al2O3為離子晶體，故A正確；B表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點都較低，故B錯誤；CC和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；DNa和Al不同主族，但對應的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確故選B【點評】本題考查晶體的類型以及性質，題目難

28、度不大，注意比較表中不同物質的性質二、不定項選擇題11下列各組原子，彼此性質一定相似的是（）A1s2與2s2的元素BM層上有兩個電子與N層上有兩個電子的元素C2p上有一個未成對電子與3p上有一個未成對電子的元素DL層上有一個空軌道和M層的p軌道上有一個空軌道的元素【考點】原子核外電子排布【專題】原子組成與結構專題【分析】A.1s2為He，性質穩定，2s2的元素為Be，性質較活潑；BM層上有兩個電子為Mg，N層上有兩個電子的元素為Ca或其它第四周期是過渡金屬元素；C.2p上有一個未成對電子，為2p1或2p5，可能為B或F；3p上有一個未成對電子的元素，可能為Al或Cl；DL層上有一個空軌道，電子

29、排布為1s22s22p2，則為C；M層的p軌道上有一個空軌道，電子排布為1s22s22p63s23p2，則為Si【解答】解：A.1s2為He，性質穩定，2s2的元素為Be，性質較活潑，二者性質一定不相似，故A錯誤；BM層上有兩個電子為Mg，N層上有兩個電子的元素為Ca或其它第四周期是過渡金屬元素，二者性質可能相似，故B錯誤；C.2p上有一個未成對電子，為2p1或2p5，可能為B或F；3p上有一個未成對電子的元素，可能為Al或Cl，若為同主族元素，性質相似，若不同主族時，性質不相似，故C錯誤；DL層上有一個空軌道，電子排布為1s22s22p2，則為C；M層的p軌道上有一個空軌道，電子排布為1s2

30、2s22p63s23p2，則為Si，C、Si位于同一主族，性質一定相似，故D正確；故選D【點評】本題考查電子排布與同主族元素性質的相似性，利用電子排布推出元素是解答本題的關鍵，熟悉電子排布規律即可解答，題目難度中等12下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是（）A熱穩定性：HFHClHBrHIB微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D熔點：LiNaKRb【考點】同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系【分析】A同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物的穩定性逐漸減弱；B根據離子核外電子

31、層數的多少以及電子層數與核電核數的關系判斷；C元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；D堿金屬元素從上到下，單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢【解答】解：A同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物的穩定性逐漸減弱，則非金屬性：FClBrI，所以穩定性：HFHClHBrHI，故A錯誤；BK+核外有3個電子層，離子半徑最大，Na+、Mg2+、Al3+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，根據離子核電核數越大，半徑越小可知Na+Mg2+Al3+，則有K+Na+Mg2+Al3+，故B正確；C已知非金屬性：ClSPSi，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則

32、有酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故C正確；D堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢，所以熔點：LiNaKRb，故D錯誤故選AD【點評】本題考查元素周期律知識，題目難度不大，本題注意把握元素周期律與元素周期表的關系，注重相關規律、方法的把握13下列推論正確的（）ASiH4的沸點高于CH4，可推測pH3的沸點高于NH3BNH4+為正四面體，可推測出PH4+也為正四面體結構CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子【考點】不同晶體的結構微粒及

33、微粒間作用力的區別；判斷簡單分子或離子的構型；極性分子和非極性分子；氫鍵的存在對物質性質的影響【分析】A、影響分子晶體的沸點高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質量越大，分子間作用力越大，氫鍵作用力大于分子間作用力；B、NH4+和PH4+結構類似都是正四面體構型；C、CO2晶體是分子晶體，SiO2是原子晶體；D、C3H8是鋸齒形結構，是極性分子【解答】解：A、SiH4和CH4都屬于分子晶體，影響分子晶體的沸點高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質量越大，分子間作用力越大，NH3分子間存在氫鍵，沸點反常偏高大于pH3，故A錯誤；B、N、P是同主族元素，形成的離子NH4+和PH4+結構類似

34、都是正四面體構型，故B正確；C、CO2是分子晶體，而SiO2是原子晶體，故C錯誤；D、C2H6中兩個CH3對稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結構，是極性分子，故D錯誤；故選B【點評】本題考查較為綜合，涉及晶體沸點高低的比較、晶體結構的判斷、晶體類型以及分子的極性等問題，題目難度不大，注意烷烴的結構特點14A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：原子半徑AB；離子半徑AB；原子序數AB；原子最外層電子數AB；A 的正價與B的負價絕對值一定相等；A的電負性小于B的電負性；A的第一電離能大于B的第一電離能其中正確的組合是（）ABCD【考點】原子結構與元素的性質【

35、專題】原子組成與結構專題【分析】A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則A在B的下一周期，且A為金屬元素，在反應中易失去電子，具有較強的金屬性，B為非金屬元素，在反應中易得到電子，在反應中易得到電子【解答】解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則A在B的下一周期，則A在B的下一周期，原子半徑AB，故錯誤；A在B的下一周期，原子序數AB，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子半徑AB，故錯誤；A在B的下一周期，原子序數AB，故正確；當原子最外層電子數4時易失去最外層電子形成陽離子，當原子最外層電子4時，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數A

36、B，故正確；A、B原子最外層電子數不能確定，則元素的化合價關系不能確定，故錯誤；A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強的金屬性，的電負性較弱，B能形成陰離子，說明在反應時易得到電子，具有較強的電負性，則A的電負性小于B的電負性，故正確；A易失去電子，第一電離能較小，B易得電子，說明難以失去電子，電離能較大，故A的第一電離能小于B的第一電離能，故錯誤故選A【點評】本題考查原子的結構與元素的性質，題目難度不大，注意把握原子的結構特點和元素性質之間的關系，注意元素電負性、第一電離能的遞變規律15下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（）A金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子

37、B氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個C金屬晶體中，銅和鋅都是面心立方堆積D干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個【考點】原子晶體；離子晶體；分子晶體；金屬晶體【專題】化學鍵與晶體結構【分析】A金剛石晶體中，每個碳原子形成四個共價鍵，由共價鍵形成的最小碳環上有6個碳原子；B氯化鈉晶體中鈉離子或氯離子的配位數都是6；C金屬原子有常見的三種堆積方式，據此解答即可；D干冰為分子晶體，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數【解答】解：A金剛石晶體中，由共價鍵形成的最小碳環上有6個碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，從而形成空間網狀結構，故A

38、正確；B氯化鈉晶體中每個Na+周圍有6個Cl，每個Cl周圍有6個Na+，與一個Na+距離最近且相等的Cl圍成的空間構型為正八面體，每個Na+周圍與其最近且距離相等的Na+有12個，故B錯誤；C銅采取的是面心立方堆積，鋅是體心立方堆積，故C錯誤；D采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子，故D正確；故選BC【點評】本題考查了晶體的有關知識，明確晶體結構是解本題關鍵，熟練掌握教材中各種晶體代表物的結構特點，靈活運用這些知識點分析解答問題，題目難度不大16通常把原子數和價電子數相同的分子或離子稱為等電子體人們發現等電

39、子體的結構和性質相似下列有關無機苯（B3N3H6）有關說法中錯誤的是（）AB3N3H6分子各原子均在同一平面上BB3N3H6是由極性鍵組成的均勻而對稱的非極性分子CB3N3H6能發生加成反應和取代反應DB3N3H6的二氯取代物有三種【考點】有機物的結構和性質【專題】有機物的化學性質及推斷【分析】A等電子體具有相似的結構和性質；B分子中含有極性鍵，結構對稱；C性質與苯的相似；D無機苯的二氯代物的異構體有四種【解答】解：A等電子體具有相似的結構和性質，苯屬于平面形結構，則B3N3H6分子各原子均在同一平面上，故A正確；B無機苯的結構，該分子結構中只含有極性鍵，為非極性分子，故B正確；C無機苯的結構

40、和性質與苯相似，能發生加成反應和取代反應，故C正確；D苯分子中的環上六個碳原子均是等效的，而無機苯中的環上三個B原子是等效的，三個N原子又是等效的，所以該環上共有兩種等效氫，故其二氯代物中，兩個氯原子分別處在鄰位或對位時各一種，而處在間位時，有兩種，故其二氯代物的異構體有四種，故D錯誤故選D【點評】本題考查等電子原理的應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意等效氫的判斷方法，明確苯及無機苯的結構與性質是解答本題的關鍵，題目難度中等二、填空題（共66分）17下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是（填元素符號）

41、Mg、He；元素j的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4，元素i最高價氧化物的化學式為P2O5（2）比較d、i的氫化物，d的熔沸點較高，原因是NH3存在分子間氫鍵（3）g的離子的結構示意圖，元素c在周期表的位置第二周期IVA族（4）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代數式表示：則R的原子序數為10+p，R能形成氣態氫化物，其氫化物的化學式為H8pR（5）根據構造原理，寫出m原子的核外電子排布式Ar3d104s24p5【考點】位置結構性質的相互關系應用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】由元素周期表中位置，可知a是H，b是He，c是C，d是N，e是O，f是Na，g是M

42、g，h是Al，i是P，j是Cl，k是Fe，l是Ge，m是Br，n為Ba（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素為族元素與He；元素j的最高價氧化物的水化物為高氯酸，元素i最高價氧化物為五氧化二磷；（2）NH3存在分子間氫鍵，沸點比較高；（3）g的離子為Mg2+，離子核外電子數為10；元素c在周期表的位置：第二周期IVA族；（4）第三周期主族元素原子序數之差等于族序數之差；主族元素最低負化合價=族序數8，進而實現氫化物化學式；（5）m為Br，處于第四周期VIIA族【解答】解：由元素周期表中位置，可知a是H，b是He，c是C，d是N，e是O，f是Na，g是Mg，h是Al，i是P，j

43、是Cl，k是Fe，l是Ge，m是Br，n為Ba（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是Mg、He，元素j的最高價氧化物的水化物為HClO4，元素i最高價氧化物為P2O5，故答案為：Mg、He；HClO4；P2O5；（2）NH3存在分子間氫鍵，沸點比較高，故答案為：NH3存在分子間氫鍵；（3）g的離子為Mg2+，離子核外電子數為10，離子結構示意圖為；元素c在周期表的位置：第二周期IVA族，故答案為：；第二周期IVA族；（4）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，則R的原子序數為10+p，R能形成氣態氫化物，其氫化物的化學式為H8pR，故答案為：10+p；H8pR；（5）m為

44、Br，處于第四周期VIIA族，原子核外電子排布式為：Ar3d104s24p5，故答案為：Ar3d104s24p5【點評】本題考查元素周期表與元素周期律，熟練掌握元素周期表的結構，注意氫鍵對物質性質的影響，理解掌握同主族原子序數關系18有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半請回答下列問題：（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K（2）B、C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小

45、到大的順序為（用離子符號表示）Al3+O2K+S2（3）元素B與D的電負性的大小關系是OS，C與E的第一電離能的大小關系是AlK（填、，用元素符號表示）（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子排布3s23p4（5）寫出A和B按原子個數比1：1形成的化合物的電子式（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程【考點】位置結構性質的相互關系應用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】A、B、C、D、E 5種短周期元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，則B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它

46、們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，E的原子序數大于硫，且5種元素中只有C、E是金屬元素，則A為H元素、E為K元素；C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半，其最外層電子數為6×=3，故C為Al，結合題目分析解答【解答】解：A、B、C、D、E 5種短周期元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，則B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，E的原子序數大于硫，且5種元素中只有C、E是金屬元素，則A為H元素、E為K元素；C原子最外

47、層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半，其最外層電子數為6×=3，故C為Al，（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、O、Al、S、K元素，故答案為：H；O；Al；S；K； （2）電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，電子層數越多其離子半徑越大，所以離子半徑從小到大順序是Al3+O2K+S2，故答案為：Al3+O2K+S2；（3）B是O、D是S元素，同一主族元素，元素的電負性隨著原子序數增大而減小，所以電負性OS；元素的金屬性越強，其第一電離能越小，所以第一電離能AlK，故答案為：OS；AlK； （4）D是S元素，其3s、3p電子為其價電子，則S原子價電子

48、排布式為3s23p4，故答案為：3s23p4；（5）A和B按原子個數比1：1形成的化合物是雙氧水，雙氧水的電子式為，故答案為：；（6）D是S、E是K元素，二者通過得失電子形成離子化合物，其形成過程為，故答案為：【點評】本題考查位置結構和性質的相互關系，為高頻考點，涉及元素推斷、電子式的書寫、元素周期律等知識點，明確原子結構、物質結構、元素周期律是解本題關鍵，注意半徑大小比較方法，易錯點是電子式的書寫19可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO+3CCaC2+CO，CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2ONH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應生成尿素CO（NH2）2，尿素合成三聚氰胺

49、（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數為1、內層電子全排滿的基態原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（2）CaCN2中陰離子為CN22，與CN22互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學式），由此可以推知CN22的空間構型為直線型（3）尿素分子中C原子采取sp2雜化尿素分子的結構簡式是【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布；“等電子原理”的應用【專題】原子組成與結構專題【分析】（1）Ca位于第四周期、最外層電子數為2，最外層電子數為1、內層排滿電子的第四周期元素原子是Cu，根據核外電子排布規律書寫；（2）根據等電子體的概念確定與CN22互為等電子體的分子，根據二氧化碳的空間構型確定CN22離子的空間構型；（3）根據價層電子對互斥理論確定尿素的VSEPR模型，根據模型確定其雜化方式和分子空間結構【解答】解：（1）Ca位于第四周期、最外層電子數為2，最外層電子數為1、內層排滿電子的第四周期元素原子是Cu，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；（2）與CN22互為等電子體的分