1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上與反應的一、從反應的本質看:與反應的實質是與H+和NO3- 共同作用.例如:銅與稀反應的實質是:3Cu +8H+ +2NO3- =3Cu2+ +4H2O +2NO Fe2+與稀反應的實質是:3Fe2+ + 4H+ + NO3-= 3Fe3+ + 2H2O + NO例 1.銅粉放入稀硫酸溶液后,加熱后無明顯現象發(fā)生,當加入下列一種物質后,銅粉質量減少,溶液呈藍色,同時有氣體產生,該物質可能是( ) 。A.Fe2 (SO4) 3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4解析: 銅不能與稀硫酸反應,但稀硫酸提供H+, 鹽提供NO3-，構成強氧化條件，能溶解銅并產生氣體

2、。答案選C。例2.鐵銅混合物加入不足量的,反應后,剩余m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振蕩后, 剩余m2 g, 則m1與m2的關系是( )。A. m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1可能等于m2 D.m1可能大于m2解析: 鐵銅混合物與不足量的反應后生成鹽,即溶液中的鹽含有NO3-,再加稀硫酸提供H+,發(fā)生氧化還原反應,會再溶解一部分。答案 選A。例3.已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2OFe(OH) 2+2H+，現向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,則溶液的顏色( ) 。A. 淺綠色加深 B.顏色變淺 C.溶液變黃 D.無法判斷解析: 原Fe (NO3

3、) 2溶液中含有NO3-,再加入稀硫酸提供H+,發(fā)生氧化還原反應，3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO 溶液變黃,答案 選 C例4.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物質的量濃度分別是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向該混合液中加入 1.92 g銅粉,加熱待充分反應后,所得溶液中 Cu2+ 的物質的量濃度是( )。 A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45解析: 題中告訴了HNO3和H2SO4的物質的量濃度,可以求出H+ 和NO3- 的物質的量分別是 0.06 mol, 0.04 mol, 0.

4、03 mol Cu,顯然要判斷過量, NO3- 和Cu 過量.按照 H+ 的量代入離子方程式.答案 選B。二、從在反應中的作用:參加反應的一部分顯酸性,生成鹽,另一部分作氧化劑,一般轉化為氮的氧化物(NO或NO 2),根據氮元素守恒解題。例5.將25.6 mg Cu 與1.410-3 mol 的濃恰好完全反應,反應后收集到的氣體在標準狀況下的體積為 ml。(假設反應中只產生NO或NO 2)解析: 因為1 mol Cu參加反應生成Cu (NO3)2對應2 mol HNO3 顯酸性,所以25.6 mg Cu 完全反應,必然有0.810-3 mol 的顯酸性,其余的中的氮全轉移到NO或NO2中,即有

5、1 mol HNO3 作氧化劑就有1 mol 氮的氧化物(NO或NO2)。答案13.44 mL.。例6.將1.92 g 銅粉與一定量濃恰好完全反應,反應后收集到的氣體在標準狀況下的體積為 1120 mL。(假設反應中只產生NO或NO 2)則消耗的物質的量為 mol。A. 0.12 B. 0.11 C.0.09 D.0.08解析: 因為0.03 mol Cu 參加反應生成 Cu(NO3)2 對應 0.06 mol HNO3 顯酸性,0.05 mol 氮的氧化物(NO或NO2)對應0.05 mol HNO3作氧化劑,所以共消耗0.11 mol。 答案 選B。例7.為測定某銅銀合金的成分,將30 g

6、 合金完全溶解于80 mol、濃度為13.5 mol/L的濃中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(標準狀況下)的氣體 (假設反應中只產生NO或NO2),并測得溶液的pH=0， 假設反應后溶液的體積仍80 mL。(1)被還原的的物質的量. (2)合金中各成分.解析:(1)被還原的就是作氧化劑的,即生成的1 mol 氮的氧化物就對應 1 mol 被還原的:所以:n=6.72/22.4=0.3 mol(2)設合金中銅銀的物質的量分別為x、y則顯酸性的的物質的量為2x + y因為PH=0則反應后溶液的氫離子濃度為1 64x+108y=30 2x+y+6.72/22.4=0.0813.50.081 (

7、氮元素守恒)解得x=0.3 y=0.1例8.將6.4 g Cu與80 mol/L 60 mL 的充分反應,銅完全溶解,反應后溶液中的H+ 的物質的量為a mol.(假設反應中只產生NO或NO2),此時溶液中所含NO3-的物質的量為 mol。A. 0.28 B. 0.31 C. a+0.2 D. a+0.4解析: 6.4 g Cu反應后生成0.1 mol Cu (NO3)2,再加上 HNO3 中的 NO3- 。即得答案 C 。 三、從得失電子守恒的角度.一般情況下:失去的電子被+5價的氮得到,轉化為 NO 或 NO2 ,根據得失電子解題。例 9.在Cu與稀反應中,如果有1 mol 被還原,則被氧

8、化的銅的物質的量為 mol。 A. 3/8 B. 8/3 C. 3/2 D. 2/3解析: 設被氧化的銅的物質的量為x mol.則根據得失電子守恒有:1(5-2)=2x， 答案 選C例10.題見例7 (3) 求生成的氣體的成分。解析: (2)已解出銅銀的物質的量分別為0.3 、 0.1,則 NO 和 NO2的物質的量的關系式為： 0.32+0.11=3n(NO)+ n(NO2) (得失電子守恒)n(NO)+ n(NO2)=6.72/22.4 解得n(NO)=0.2 n(NO2)=0.1四、從反應始態(tài)和最終狀態(tài)看。 終態(tài)法的運用使許多復雜問題簡單化,在化學中具有非常重要的地位。例11.銅鎂合金4

9、.6 g 完全溶于濃中,若反應中被還原,只產生 4480 mL NO2 氣體和 336 mL N2O4氣體(標準狀況下).反應后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的質量為 g。解析: 反應中銅鎂合金失去電子,最終轉化為 Cu(OH)2 和 Mg(OH)2 沉淀,比較始態(tài)和終態(tài),固體增加的質量為OH-的質量,而OH-的物質的量等于轉移的電子的物質的量,再根據氣體轉移的電子的物質的量: n=4480 mL /22400 mLmol-1+(336 mL/22400 mLmol-)2=0.23 mol。所以沉淀的質量為: 4.6+0.2317=8.51 g例12.1.92 g Cu投入到一定量的濃中

10、,銅完全溶解,生成的氣體的顏色越來越淺,共收集到 672 mL 的氣體(標準狀況下).將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標準狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水,則通入的氧氣的體積為 mL。 A. 168 B. 224 C. 336 D. 504解析: 從反應的始態(tài)和最終狀態(tài)看,銅在反應中失去電子,氧氣在反應中得電子,設通入的氧氣的體積為x mL,則: (1.92/64)2=(x/22400) 4 解得:x=336， 答案選C。例13.將32.64 g 銅粉與140 mL 一定量濃恰好完全反應,銅完全溶解,反應后收集到的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L.(假設反應中只產生 NO 或

11、NO2 )請回答: (1)NO的體積為 mL；NO2的體積為 mL。 (2)待產生的氣體全部釋放后,向溶液中加入v mL a mol/L的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+ 全部沉淀,則原的濃度為 a mol/L (3)欲使銅與反應生成的氣體在溶液中完全轉化為 NaNO3 ,至少需要30%的雙氧水 g。解析:(1)設反應中產生NO和NO2的體積分別為x、y(據得失電子守恒有) x+y=11.2 (x/22.4)3+(y/22.4) 1=(32.64/64)2 解得x=5.824 L y=5.376 L (2)根據反應后的溶液中只有一種溶質NaNO3 ,設原的物質的量濃度為C （由氮元素

12、守恒）則 0.14C= 10-3 va + 11.2/22.4， 得原的濃度為: C= (10-3 va +0.5)/0.14 (3) 從反應的始態(tài)和最終狀態(tài)看,銅在反應中失去電子,雙氧水在反應中得到電子,需要30%的雙氧水的質量為m 則(據得失電子守恒有): (32.64/64)2=(30%m)/342解得:m=57.8 g五、 從極限的角度. 與鐵反應,隨用量的不同,產物可能是 Fe(NO3)2 或 Fe(NO3)3 這時可用極限法解。 如果產生的氣體產物不單一,可能也要用極限法解。例14.把22.4 g鐵完全溶解于某濃度的中,反應只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO。

13、 下列說法正確的是( )。 A.反應后生成的鹽只有Fe(NO3)3 B.反應后生成的鹽只有Fe(NO3)2 C.產物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物質的量之比為1:3 D.產物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物質的量之比為3:1解析:用極限法判斷:22.4 g鐵如完全轉化為Fe(NO3)3轉移1.2 mol電子; 如完全轉化為Fe(NO3)2轉移 0.8 mol 電子,反應中實際轉移0.31+0.23=0.9 mol 電子,所以產物中既有Fe(NO3)2又有Fe(NO3)3這,分別設Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物質的量分別x、y，則(據得失電子守恒有) : x+y=0.4

14、 2x+3y=0.9解之:x=0.3 y=0.1， 答案 選D。例15. 0.03 mol 的銅完全溶于,產生氮的氧化物NO、NO2、N2O4，混合氣體共 0.05 mol,該混合氣體的平均相對分子量可能是( )。 A. 30 B. 46 C. 50 D. 66解析:假設0.05 mol 氣體全是NO則轉移 0.15 mol 電子;假設0.05 mol 氣體全是NO2則轉0.05 mol電子；假設0.05 mol氣體全是N2O4則轉移 0.1 mol電子，而實際 0.03 mol 的銅在反應中轉移 0.06 mol的電子,因為 0.06 介于 0.05 和 0.15 之間；0.05和0.1 之間；所以用極限法判斷組成可能有兩種極限。(1)氣體為NO2和NO的混合氣體.解:設NO2和NO的物質的量分別為x、y則(據得失電子守恒)