1、XX高一化學必修1期中知識點歸納離子檢驗；離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式；lAgN3、稀HN3產(chǎn)生白色沉淀I + ;S42-稀HI、Bal2白色沉淀S42-;除雜；注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量；物質的量及其單位-摩爾；1物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的；2摩爾（I）:把含有602X1023個粒；3阿伏加德羅常數(shù)：把602X1023離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式1AgN3稀HN3產(chǎn)生白色沉淀I+Ag+=AglJS42-稀HI、BaI2白色沉淀S42-+Ba2+=BaS4j除雜注意事項： 為了使雜質除盡， 加入的試劑不能是 “適量”， 而應是“過量”；但過量的試劑必

2、須在后續(xù)操作中便于除去。物質的量及其單位摩爾1物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理 量。2摩爾（I）:把含有602X1023個粒子的任何粒子集體 計量為1摩爾。3阿伏加德羅常數(shù)： 把602X1023I-1叫作阿伏加德羅常 數(shù)。4物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA摩爾質量（）定義：單位物質的量的物質所具有的質量 叫摩爾質量（2）單位：g/l數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量6物質的量=物質的質量/摩爾質量氣體摩爾體積1氣體摩爾體積（V）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體 摩爾體積（2）單位：L/l2物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/

3、V3標準狀況下,V=224L/l物質的量濃度1物質的量濃度（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：l/L（3）物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積B=nB/V2一定物質的量濃度的配制（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的 量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的 質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液（2）主要操作a檢驗是否漏水b配制溶液1計算2稱量3溶解4冷卻轉移6洗滌7定容8搖勻9裝瓶貼簽注意事項：A選用與欲配制溶液體積最相近的容量瓶如需要480L,則需要配00LB使

4、用前必須檢查是否漏水不能在容量瓶內直接溶解D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移E定容時，當液面離刻度線12時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止3溶液稀釋：?V=?V物質的分類 把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中 所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以 是氣體、液體、固體） ，起容納分散質作用的物質稱作分散 劑（可以是氣體、液體、固體） 。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小外觀特征能否通過濾紙有無丁達爾效 應實例溶液小于1n均勻、透明、穩(wěn)定能無Nal、蔗糖溶液膠 體在1100之間均勻,有的透明,較穩(wěn)定能有淀粉溶液，F(xiàn)e3濁液大于100n不均

5、勻,不透明,不穩(wěn)定不能沒有泥水離子反 應（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電 解質。注意：電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在 水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。電解質的導電是有條的： 電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。 能導電的 物質并不全部是電解質： 如銅、鋁、石墨、氯化鈉溶液等。 非金屬氧化物 （S2、S3、2）、大部分的有機物為非電解質。（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示 反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同 一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)

6、生的條是：生成沉淀、氣體 或弱電解質。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不 發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。A、 結合生成難溶物質的離子不能大量共存：如Ba2+和S42-、Ag+ 和I-、a2+ 和32-、g2+ 和H-等B、 結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和+2-2-3,H3-,S3,H和NH4等、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和H-、H3-,

7、H-和H3-等。D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）注意：題干中的條：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、u2+、n4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所 給離子組外，還有大量的H+（或H-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、 看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應 產(chǎn)物是否正確二、 看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫 離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量） 物質的化學變化1、物質之間可以發(fā)生各

8、種各樣的化學變化，依據(jù)一定 的標準可以對化學變化進行分類。（1）根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種 類的多少可以分為：A、化合反應（A+B=ABB、分解反應（AB=A+B、置換反應（A+B=A+B）D、復分解反應（AB+D=AD+B（2）根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分 解反應和有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應（非離子反應）（3）根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移） 的反應實質：有電子轉移（得失或偏移） 特征：反應前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應3、氧化還原反應中概念及

9、其相互關系如下： 失去電子化合價升高被氧化（發(fā)生氧化反應） 是還原劑（有還原性）得到電子化合價降低被 還原（發(fā)生還原反應） 是氧化劑 （有氧化性）五、Na23和NaH3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細小白色晶體 水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但 比Na23溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaH3Na23 2f +H2與酸反應32HH3H3+H+2T +H2H3+H+2T +H2氯氣（1）氯元素：在自然界中以化合態(tài)存在。（2）l2的物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水（1:2）、易液化聞法：用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。（3）l2的化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物 （鹽）。也能與非金屬反應：2Nal2=2Nal2Fe3l2=2Fel3ul2=ul2l2H2=2Hl現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集 氣瓶口有白霧生成。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可 以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱 的劇烈化學反應都稱為燃燒。（4）l2的用途：自來水殺菌消毒l2H2=HlHl2HI=2HI+2T1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺 黃綠色。其中次氯酸HI有強氧化性和漂泊性，起主要的消 毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不