1、實驗現象實驗現象：a.燒杯內的水由玻璃管進入燒瓶燒杯內的水由玻璃管進入燒瓶內形成內形成噴泉噴泉；b.燒瓶內溶液呈紅色。顏色狀態：顏色狀態：密度：密度：水溶性：水溶性：思考：思考：種類種類化學式化學式含氮量含氮量性性 狀狀銨銨態態氮氮肥肥NHNH4 4HCOHCO3 317.7%白色結晶，吸濕性很強，易白色結晶，吸濕性很強，易潮解，溶于水，弱堿性潮解，溶于水，弱堿性NHNH4 4ClCl26.2%白色或淡黃色結晶，有吸濕白色或淡黃色結晶，有吸濕性，溶于水，酸性性，溶于水，酸性. .NHNH4 4NONO3 335%白色結晶，易潮解，結硬塊，白色結晶，易潮解，結硬塊，溶于水，微酸性，溶于水，微酸性

2、，（NHNH4 4) )2 2SOSO4 421.2%白色粒狀結晶，吸濕性不大，白色粒狀結晶，吸濕性不大，不易結塊不易結塊有機有機氮肥氮肥CO(NHCO(NH2 2) )2 246.7%白色或淺黃色針狀結晶或小白色或淺黃色針狀結晶或小顆粒，溶于水，中性顆粒，溶于水，中性使指示劑變色：與堿發生中和反應：與堿性氧化物反應：與鹽反應：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H+SO42-與活

3、潑金屬反應二、硫酸和硝酸的氧化性思考與交流思考與交流 1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上用什么特點？ 它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸2、這些特點與酸的通性有什么關系？用電離方程式表示。 在水溶液中都電離出氫離子HA=H+A（一）硫酸的性質（一）硫酸的性質 1.【思考】稀硫酸和濃硫酸的性質有何不同？濃H2SO4的物理性質A.色態：無色、粘稠的油狀液體B.沸點：約338難揮發酸（高沸點酸）C.密度：1.84g/cm3高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。 兩高：沸點、密度高 兩大：溶解度、溶解放熱量大2.你對

4、濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時應注意什么問題？應將濃硫酸沿燒杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不斷攪拌。（2）實驗室制HCl氣體是用以下反應制備，你能說明反應進行的理由嗎？H2SO4(濃) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微熱H2SO4(濃) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 強熱注：高沸點酸制低沸點酸，難揮發性酸制易揮發性酸3.濃硫酸的特性：1) 吸水性:能吸收水份可干燥與它不反應的氣體O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、 思考：1.能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？2.將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現象?問題探究問題探究1 1、下列不能用濃硫酸干燥的氣體

5、是 （ ） ClCl2 2 O O2 2 SO SO2 2 H H2 2 HCl HCl NHNH3 3 CO CO2 2 2)、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應濃硫酸與蔗糖反應濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫和氧元素a.濃硫酸沾到衣服上應如何處理?b.濃硫酸沾到皮膚上應如何處理?濃硫酸的吸水性與脫水性有何區別?實驗：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌現象： 蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體原因：C12H22O11 濃硫酸能將蔗糖中的H和O按原子個數比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭.2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2練習并討論：3

6、)與銅反應：強氧化性分析上述反應中電子轉移的方向和數目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應中體現的性質。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化劑：H2SO4 還原劑：Cu 加熱時，濃硫酸能與大多數金屬反應(Au、Pt除外) ，一般沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。銅與濃硫酸的反應銅與濃硫酸的反應現象：有氣體產生，此氣體使品紅溶液褪色或紫色的石蕊試液變紅反應后溶液倒入少量的水中，溶液呈藍色反應原理：Cu+2H2SO4 （濃）= CuSO4+SO2+2H2O濃硫酸與碳的反應：C+2H2SO4（濃）= CO2+2SO2 +2H2O問題探究問題探究1、寫出蔗糖遇濃硫酸發生的化學方程式： C12

7、H22O11 12C+11H2O2、蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說法對嗎？試分析。不對，因為蔗糖分子中沒有水4)與非金屬反應C + 2H2SO4(濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考并討論：請設計實驗方案，驗證碳和濃硫酸反應的產物加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應（S、C等）儀器連接如下說明：應首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳。驗證碳和濃硫酸反應的產物如何檢驗濃硫酸與碳反應生成的各種產物？ 無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水注意：硫酸分

8、子中的硫元素的化合價為 價，處于硫元素所有化合價中的 價態，在氧化還原反應中化合價只能 ，表現 ，濃硫酸被還原一般得到的產物為 。+6最高降低氧化性SO2 常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運輸，這是因為常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內部金屬與濃硫酸進一步反應，這種現象叫做鈍化。硫酸車槽 【思考】濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀H2SO4：由H+和SO42-構成弱氧化性（由H+體現）可與活潑金屬反應生成H2 濃H2SO4：由H2SO4分子構成強氧化性（由 S 體現） 加熱時可與大多數金屬和某些非金

9、屬反應，通常生成SO2 練習:下列現象反映了硫酸的哪些主要性質 (1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時，質量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCL氣體。 (6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體。答案： (1)脫水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和強氧化性 (5)難揮發性 (6)強氧化性 (7)強酸性5.硫酸的用途：純硝酸是無色、純硝酸是無色、易揮發易揮發、有刺激性氣味、有刺激性氣味的液體。的液體。（二）硝酸（二）硝酸

10、能以任意比溶于水；能以任意比溶于水；密度比水密度比水大大；沸點低：沸點低：8383；常用濃硝酸常用濃硝酸的濃度為的濃度為6969， 9898的濃硝酸叫作的濃硝酸叫作“發煙硝酸發煙硝酸”。一、硝酸的物理性質：一、硝酸的物理性質：二、硝酸的化學性質二、硝酸的化學性質 HNO3=H+NO3- 1 1、具有酸的通性具有酸的通性 與酸、堿指示劑作用與酸、堿指示劑作用 與金屬作用與金屬作用與金屬氧化物作用與金屬氧化物作用 與堿作用與堿作用 與某些鹽作用與某些鹽作用 H+ 2 2、不穩定性、不穩定性 硝酸分解產生硝酸分解產生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸溶于硝酸而使硝酸呈現黃色。呈現黃色。保存：保存：密封于

11、棕色瓶中,并放在陰暗處！久置濃硝酸為什么呈黃色？3Cu+8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O結論：結論：硝酸具有強的氧化性。Cu+4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3.3.與金屬反應與金屬反應（金屬銅與硝酸的反應）（金屬銅與硝酸的反應）硝酸具有強的氧化性，也能跟許多非金屬硝酸具有強的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應（如碳）反應4HNO3 （濃）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 硝酸濃度越大，氧化性越強。硝酸濃度越大，氧化性越強。 氧化性：濃氧化性：濃HNO3 稀稀HNO34.4.與非金屬反應與非金屬反應氧化性酸小結氧化性酸小

12、結: : 硝酸(濃或稀)、硫酸（濃）、次氯酸、王水等，都是具有強氧化性的酸。易易鈍化鈍化物質小結物質小結: : MgMg、AlAl在空氣中其表面形成致密的氧化物薄膜在空氣中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。而鈍化。AlAl、FeFe在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成致在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。密的氧化物薄膜而鈍化。濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸性質對比濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸性質對比 酸通酸通性性H H+ + 氧氧化性化性強氧強氧化性化性熱穩熱穩定性定性揮發揮發性性吸水吸水性性脫水脫水性性鹽酸鹽酸硫酸硫酸硝酸硝酸有有有有有有無有有穩定 穩定不穩定易揮發難揮發易揮發無有無無有無

13、1.在稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列物質后，可在稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列物質后，可使銅片迅速溶解的是（使銅片迅速溶解的是（ ） A 稀鹽酸稀鹽酸 B 芒硝晶體芒硝晶體 C KNO3 D FeCl2溶液溶液C練習練習2.下列試劑下列試劑不需要不需要保存在保存在棕色棕色試劑瓶內的試劑瓶內的 ( )A、濃、濃HNO3 B、NaCl溶液溶液C、新制氯水、新制氯水 D、AgNO3 溶液溶液B3.3.一定量的濃硝酸里加入過量銅會發生哪些變化一定量的濃硝酸里加入過量銅會發生哪些變化? ? 反應停止后反應停止后, ,如果在溶液中再加入足量稀鹽酸會出如果在溶液中再加入足量稀鹽酸會出現什么情況現什么情況?

14、?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,會繼續氧化銅會繼續氧化銅,當然此當然此時時NO3-/H+的溶度較稀的溶度較稀.一開始是銅與濃硝酸反應一開始是銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃濃)= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 隨著反應進行隨著反應進行, 硝酸由濃變稀硝酸由濃變稀,則發生則發生:3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 4.下列反應中HNO既表現氧化性又表現酸性的是（ ）(A)、C和濃HNO3 (B)、FeO和HNO3 (C)、Fe2O3和HNO3 (D)、Cu和濃HNO3 5.利用下反應制相同質量的硝酸銅時，從理論上看，消耗硝酸質量

15、最多的是（ ）(A)、Cu和濃HNO3 (B)、Cu和稀HNO3 (C)、CuO和HNO3 (D)、Cu(OH)2和HNO36.將將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時，收集到氣體為作用時，收集到氣體為1.12L（標準狀況）則所（標準狀況）則所消耗的硝酸的物質的量是（消耗的硝酸的物質的量是（ ）A 0.12mol B 0.11mol C 0.10mol D 0.08molCu+4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O B 0.030.063Cu+8HNO3(稀稀)

16、= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O X4X2XY3/8Y 2/3YX+Y=0.032X+2/3Y=0.05X=0.0225Y=0.0075n(HNO3)=40.0225 +3/80.0075=0.11mol 1.92g銅粉 n(Cu)=0.03mol，氣體為1.12L n(氣體)=0.05mol方法一方法一 元素守恒法：元素守恒法：n(HNO3)=0.05+0.06=0.11mol1.92g銅粉，氣體為1.12LCu+4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)= 3Cu(NO3)2

17、+2NO+4H2O n (HNO3)= n(氧化性氧化性) + n(酸性酸性)n(氧化性)= 1.12/22.4 =0.05mol n(酸性) = 21.92/64 =0.06mol方法二方法二 實驗現象實驗現象：a.燒杯內的水由玻璃管進入燒瓶燒杯內的水由玻璃管進入燒瓶內形成內形成噴泉噴泉；b.燒瓶內溶液呈紅色。使指示劑變色：與堿發生中和反應：與堿性氧化物反應：與鹽反應：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應二、硫酸和硝酸的氧化性2.你對濃硫酸知多少？（1）濃硫酸在稀釋時應注意什么問題？應將濃硫酸沿燒杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不斷攪拌。（2）實驗室制HCl氣體是用以下反應制備，你能說明反應進行的理由嗎？H2SO4(濃) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微熱H2SO4(濃) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 強熱注：高沸點酸