九年級化學 4.5化學方程式（第1課時）導學案（無答案）粵教版_第1頁
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文檔簡介

1、4.5化學方程式（第1課時）【目標】1.理解質量守恒定律的涵義及關鍵詞語。3.用化學變化實質及原子、分子的知識解釋質量守恒定律。4.理解書寫化學方程式應遵循的原則。5.初步學會配平化學方程式的方法。【導課】在化學反應中，物質的質量是否發生變化呢？反應物的質量與生成物的質量有什么關系？反應后物質的質量是增加、減少還是不變？ 演示實驗：cuso4溶液和naoh溶液反應前后質量的變化【預習】課本121-124頁1、質量守恒定律：在化學反應中，參加反應的各物質的質量 ，等于反應后生成的各物質的質量 。從宏觀和微觀上理解質量守恒定律可歸納為五個不改變，兩個一定改變，一個可能改變：宏觀 反應物和生成物 不

2、變 元素的 不變五個不改變 原子 不變微觀 原子 不變原子 不變 兩個一定改變 宏觀物質 一定改變 微觀分子 一定改變 一個可能改變分子的 可能改變2、紅磷燃燒用語言描述：磷和氧氣在點燃條件下生成了五氧化二磷；文字表達式： 化學式表達式： 化學方程式：這種用 表示 的式子，叫做化學方程式。3、化學方程式的書寫原則：要以 為基礎；要遵循 （化學方程式中“等號”兩邊各種原子的 和 必須相等）。4、化學方程式的書寫步驟：寫 根據實驗事實，在左邊寫出 的化學式，右邊寫出 的化學式（多種物質用“ ”連接），反應物與生成物之間用 連接； 配 配平化學方程式即在化學式前配上適當的 ，使左右兩邊各種原子的數目

3、 ，符合質量守恒定律。 注 注明 和 。氣體用“ ”，沉淀用“ ”。 若反應物中有氣體，生成的氣體不標“ ”，若反應物中有固體，生成的固體不標“ ”。（即生成物的狀態不同于反應物時）【展示】1、 質量守恒定律的內容和成立原因； 2、化學方程式的含義；3、化學方程式的書寫原則； 4、化學方程式的的書寫步驟。【反饋】1下列各項：物質種類物質的總質量元素種類分子種類分子數目原子種類原子數目，在化學反應前后，肯定沒有變化的是（ ）a bcd2下列事實不能用質量守恒定律來解釋的是 （ ） a 鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂帶質量增加了 b水結成冰c 煤燃燒后留下的煤灰比煤的質量減輕了 d 用12 g碳作原料可制得44 g二氧化碳3根據化學方程式4nh35o2=4x6h2o，可推斷x的化學式是 （ ）ano bno2 cn2o3 dnh34、寫出下列反應的化學方程式，并判斷其反應類型1、鎂帶燃燒： （ 反應）2、紅磷（白磷）燃燒： （ 反應）3、鐵絲在氧氣中燃燒： （ 反應）4、木炭在充足空氣中燃燒： （ 反應）5、銅在空氣中受熱： （ 反應）6、鋁在空氣中被加熱： （ 反應）7、氧化汞受熱分解： （ 反應）8、高錳酸鉀受熱分解： （ 反應）8、用雙氧水制氧

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