1、第一章：元素周期表、元素周期律復習提綱 一、鹵素的性質1、相似性：（自上而下）顏色：逐漸加深 狀態：氣 液 固 密度：逐漸增大 熔沸點：依次增高2、溴在四氯化碳或苯中呈現：橙紅色 碘在四氯化碳或苯中呈現：紫紅色 注：根據顏色可以確定是溴還是碘3、溴常溫下，是深紅棕色液體，常溫下唯一呈液態的非金屬單質。保存：加水液封4、碘是一種紫黑色固體，易升華，用于分離、提純碘晶體，碘的蒸氣呈紫色，碘微溶于水,碘水棕黃色，碘（I2）遇淀粉變藍色5、AgCl 不溶于水的白色固體 AgBr不溶于水的淡黃色固體 AgI不溶于水的黃色固體 碘化銀可用與人工降雨6、X2 H2O =HX HXO （X= Cl Br I

2、） 2F2 2H2O =4HF O27，3X2 2Fe=2FeX3（X= Cl Br ） 但是I2 Fe=FeI2二、堿金屬1、在空氣中燃燒：Li生成Li2O，Na生成Na2O2 ，K生成KO2，其他生更復雜的氧化物。2、少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里3、自上而下密度逐漸增大（K特殊），單質的熔沸點逐漸降低4、自上而下密度有增大的趨勢（K反常），熔點沸點逐漸降低。三、基本概念1、元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。2、核素：具有一定數目質子和一定數目中子的 一種原子 表示核素要用原子符號：ZAX3、同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。4、同素

3、異形體：由同種元素形成的不同單質。例1：下列各組粒子屬于同位素的是（ A ）同素異形體（ C ）A. Cl和 ClB. K和 Ca C.O2和O3 D.H2和D2四、元素周期律1、主族元素最高正化合價=最外層電子數 =主族序數2、|最高正化合價 + 最低負化合價| = 8 3、最外層電子數大于或等于4則出現負價。4、氟和氧通常無正價五、半徑的比較：比較微粒半徑大小的依據（三看）一看電子層數：電子層數越多半徑越大 例如：Na Na+二看核電荷數：電子層數相同時，核電荷數越大半徑越小。例如：S2- Cl- K+ Ca 2+ ; 三看電子數：電子層和核電荷數都相同時，電子數越多半徑越大。 Cl- C

4、l; Fe2+ Fe3+例題1：有X、Y、Z三種主族元素，若X、Y元素的陰離子與Z元素的陽離子具有相同的電子層結構，且Y元素的陰離子半徑大于X元素的陰離子半徑，則此三種元素的原子序數大小順序是 ；原子半徑的大小順序是 。Z X Y，Z Y X例題2: 原子序數118號元素中（1）與水反應最劇烈的金屬是_；（ Na）（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_；(F2)（3）在室溫下有顏色的氣體單質是_；(F2 Cl2)（4）在空氣中容易自燃的單質名稱是_；白磷（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_；Na（6）原子半徑最小的元素是_；H（7）氣態氫化物水溶液呈堿性的元素是_；N（8）氣態氫化物最穩定

5、的化學式是_；HF （9）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_。Cl六、元素金屬性強弱判斷依據1、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3、可以根據對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。 4、置換反應 5、 金屬活動順序表七、元素非金屬性強弱判斷依據1、與H2化合的難易程度：越易越強2、形成氣態氫化物的穩定性，越穩越強3、最高含氧酸的酸性強弱，越強越強4、置換反應中強換弱5、陰離子還原性的強弱，陰離子還原性越強，對應非金屬的氧化性越弱八

6、、規律總結 1、半徑越小，非金屬性越強，與氫氣反應的條件越低，氫化物越穩定，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。2、半徑越大，金屬性越強，與酸或水反應越容易，最高價氧化物對應水化物的堿性越強。3.同一周期，自左向右，原子序數越來越大，半徑越來越小，非金屬性越來越強，金屬性越來越弱。4.同一主族，自上而下，原子序數越來越大，半徑越來越大，金屬性越來越強，非金屬性越來越弱。例題2：A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態氫化物的穩定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是A A、B、C、D、EB

7、 E、C、D、B、AC B、A、D、C、E D C、D、A、B、E九10電子微粒 10e原子：Ne 10e分子: HF, H2O, NH3, CH4 Ne10e陽離子：Na+, Mg2+, Al3+, NH4+, H3O+ 10e-陰離子：F-, O2-, OH-十、奇偶法解元素周期律規律：價奇序奇,價偶序偶，奇偶差（和）為奇，奇奇差為偶，偶偶差為偶。例3、X、Y是短周期元素，二者能形成化合物 X2Y3。若已知 X的原子序數為n，則Y的原子序數不可能是：D An11 Bn5 Cn3 Dn4 十一 判斷所有原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構的方法： 最外層電子數+ |化合價|=8例題4、下列分

8、子結構中，所有原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構的是 C ABF3 BXeF2 CCCl4 DH2S典型練習1：鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質中發生反應：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推斷正確的是（ C ）A、Tl+的最外層有1個電子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl 能形成+3價和+1價的化合物 D、Tl+的還原性比Ag強2、下列關于離子化合物的敘述正確的是 ACA. 一個陰離子可以同時與多個陽離子間有靜電作用B. 離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C. 離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電D.

9、溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物 (錯)4、下列過程中，共價鍵被破壞的是 DA碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附 C蔗糖溶于水 DHCl氣體溶于水5、氫化銨與氯化銨的結構相似，又知與水反應有生成。下列敘述不正確的是 BA是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B溶于水，所形成的溶液顯酸性C與水反應時，是氧化劑D固體投入少量的水中，有兩種氣體產生6、氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3。請回答下列問題：（1）Na3N的電子式是_，該化合物是由_鍵形成。（2）Na3N與鹽酸反應生在_種鹽，反應的化學方程式是_。（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+) r(N3-)（填“”、“=”、“”）。 答案：（1） 離子鍵 （2）生成NaCl和兩種鹽 （3）7、同主族元素的性質相似，往往可以形成結構和性質相似的化合物，試根據你學過的知識判斷。下列有關（碘化磷）的結構和性質推測結果不正確的是（ D ）A可由和化合而得 B在物質分類中屬于正鹽C對熱不穩定，受熱時產生有色氣體。 D屬于共價化合物十二、化學鍵判斷正誤：1、所有物質中都含