1、酸、堿、鹽（酸）酸 h+ + 酸根離子1、酸的命名：無氧酸讀作“氫某酸”，如hci；含氧酸讀作“某酸某”如h2so4或“亞某酸”如h2so32、常見的酸：鹽酸（hci）、硫酸（h2so4）1) 鹽酸（hci）物理性質： “純凈”的濃鹽酸是 、 、 打開濃鹽酸的瓶蓋會看到 這是因為濃鹽酸有 揮發出 并與空氣中的水蒸氣結合形成 如果長期放置鹽酸溶液的質量會 溶質的質量分數會 因此，鹽酸溶液必須 。用途： （原理 ）2）硫酸（h2so4）物理性質： “純凈”的濃硫酸是 、 、 特性： 、 、 、 稀釋濃硫酸的正確操作： （為什么？） 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚和衣服上應 再 （如果是稀硫酸需要做以上處

2、理嗎？）用途： （原理： ） （可用于干燥酸性氣體 和中性氣體 不能干燥堿性氣體 ，原理 ）3、酸的化學性質：（酸具有相似的化學性質是因為他們都能同時電離出 ）酸的通性（h+）與酸反應化學方程式與指示劑的反應酸+金屬鹽+氫氣（條件： zn + hci fe + h2so4 al + hci 酸+金屬氧化物鹽+水cuo + h2so4 fe2o3 + hci 酸+堿鹽+水naoh + h2so4 ca(oh) 2+ hci 酸+鹽鹽+酸caco3 + hci agno3 + hci bacl2+ h2so4 4、復分解反應的定義： 反應能夠發生的條件 （堿）堿 金屬離子（或nh4+） + oh-

3、1、堿的命名：讀作“氫氧化某”，如naoh、fe(oh) 3；“氫氧化亞某”，如fe(oh) 22、常見的堿：naoh、ca(oh) 21）氫氧化鈉（naoh）物理性質：氫氧化鈉 俗稱： 、 、 如不慎沾在皮膚上立即用 再 （溶于水放熱）在空氣中易 、 變質，因此，氫氧化鈉必須 （如何判斷氫氧化鈉已經變質？ ）用途： （可用于干燥堿性氣體 和中性氣體 不能干燥酸性氣體 ，原理 ） 2）氫氧化鈣 ca(oh) 2物理性質：氫氧化鈣是 、 (水溶液俗稱“石灰水”)、有 性俗稱： 、 由生石灰和水反應制得（化學方程式 放出大量的熱）用途： 3、堿的化學性質：（堿具有相似的化學性質是因為他們都能同時電

4、離出 ）堿的通性（oh-）與堿反應的化學方程式與指示劑的反應堿+非金屬氧化物鹽+水naoh + co2 ca(oh) 2+ co2 堿 + 酸 鹽 + 水naoh + h2so4 cu(oh) 2+ h2so4 fe(oh) 3+ hci 堿 + 鹽 鹽 + 堿cuso4+ naoh fecl3+ naoh mgcl2+ naoh （鹽） 1、常見的鹽：名稱化學式俗名用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉高錳酸鉀碳酸鈣2、粗鹽的提純：（1）粗鹽中含有較多的 （ 、 ）和 （2）粗鹽的提純的步驟： 、 、 （3）能將可溶性物質與難溶性雜質分離開的操作是 （4）玻璃棒在粗鹽提純操作中的四作用：溶解： 過濾： 蒸發： 結晶： 3、酸堿度ph溶液的酸堿度常用ph表示，測定ph最簡單的方法是使用ph試紙。 ph的范圍在014之間，ph7溶液呈 性，ph=7溶液呈 性，ph7溶液呈 性。ph越大 越強，ph越小 越強；ph升高加堿（或水），ph降低加酸（或水）。4、化學肥料：（1）農作物所需的三大重要元素： 、 、 最主要的化學肥料有 、 、 （2）幾種重要的化學肥料：化學肥料代表物質