1、計算題1 .在200m麻鹽酸里溶有，計算溶液中溶質的物質的量濃度3cm。答：01mol/L2 .用1體積水吸收了 560體積的氨（標準狀況），所得氨水的密度為 計算：1、該氨水中溶后而質量分數。2、該溶液的物廟的量減度。31298%2158mol/L560L-.解析：1nNH=25mol,224L/molmNH= 25mo X 17g/mol=425g,=425g* 100% 298%425g 1000g31000mL 0.9g cm 29.8%.2c=158mol/L17g mol_ 1L或：丫= 1000g 425g = 1583mL 1583L 0.9g cm2.5molc-1.583L

2、二 158mol/L3 .實驗室常用的65%勺稀硝酸，密度為cmi,計算（1）該溶液中HNO勺物質的量濃度。（2）若要配制3mol/L的硝酸100mL需要這種濃硝酸多少毫升4,答：144mol/L; 208mL加 1000mL 1.4g cm-3 65%,解：c= 1444mol/L63g mol-1 1L1444mol/LX V=3mol/LX 100mLV=208mL4 .在%勺濃HCl（密度為cm3加加入多少毫升2mol/L的稀HCl（密度為cm）,補適量水后能可以配成6mol/L鹽酸(密度為cn3)答：138mL解：設需要加入毫升2mol/L的稀HCl V mL(1)%勺濃HCl質量為

3、：mL=118 g含HCl物質的量為：118吩 g/mol)= mol(2) V mL 2mol/L 的稀 HCl質量為：V mL= g含 HCl物質的量為：2mol/L X V mL-(1000 mL/L)= mol(3)以上兩溶液混合后，溶液總體積為：(118 g + g) -mL- 1000mL/L=(118 +) +1100 L溶液中HCl總物質的量為：mol+ mol=+2V) mol混合溶液的物質的量濃度：C(HCl)= + mol/ (118 +) +1100 L 由題數據得方程：+ mol/(118 +) +1100 L=6mol/L解上方程得：V= mL即，加入mL2mol/

4、L的稀HCl可以配成6mol/L鹽酸。加1.在標準狀況下，燒瓶內充滿HCl氣體，將此燒瓶倒扣在盛水的水槽 內，充分吸收后，液面上升并充滿燒瓶,此時燒瓶內溶液的物質的量濃度為(設 燒瓶內溶質不往外擴散)加2.將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測 得c( SO2-) =L, c(Al3+) =L,溶7W勺pHh(假設溶液中HSO完全電離為H和 SO2-),貝Uc(K+)為加3.把100 mL 01 mol / L鹽酸與200 mL 005 mol / L硫酸溶液混合 體積變化忽略不計，則溶液中Hf的物質的量濃度為多少7,將100 mL 98喻度為184 g / cm 3濃硫酸

5、與400 mLB儲水混合制成稀 硫酸，如測得稀硫酸的密度為1225 g / cmt求所得稀硫酸中溶質的質量分數 和物質的量濃度。7 3088% 386 mol / L8.在20c時，316 g硝酸鉀溶于10 g水可得到飽和溶液，該飽和溶液的 密度為113 g / cm 3,計算該飽和溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度。8 24% 27 mol / L10.用98嗾HSO密度為184 g /cm3配成1 ： 5 (體積比)的HSO溶液密 度為 119 g /cm3。1求這種稀HSO§液中溶質的質量分數；2所得稀H2SO中溶質的質量分數；3如果用所得稀HS(M配制01 mol / L的H

6、SO溶7取500 mL問應該怎 樣配制10 1 263% 2 319 mol / L 3 1567 mL12 解：cH+ =nH (HClaq) nH (H 2SO4aq)V混合aq=c(HCl) V(HClaq) c(HzSO4)V(HzSO4aq)V混合aq=0.1mol/L-1 0.1L 0.05mol/L 0.2L 2 =01 mol / L0.1L 0.2L由于鹽酸的體積是硫酸體積的2倍，而N濃度后者是前者的2倍，故可用 下式計算：cH( nH (HClaq) nH (ESO,aq)2=0.1mol/L 0.05mol/L 2 =01 mol / l2其實，兩者氫離子濃度相同，故有下列結論：某物質或離子的濃度相同的 溶液混合，具相應物質或離子的濃度不變。加2.現有一定量的10%勺NaO耨液，蒸發掉4g水后，余下溶液10mL 溶質的質量分數為15%濃縮后NaO粘液的物質的量濃度是加1.某溫度下22% NaNO液150mL加入100g水稀釋后溶質質量