1、一、原電池：一、原電池： 把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置二、原電池原理二、原電池原理負極負極正極正極三、判斷原電池正、負極的方法三、判斷原電池正、負極的方法復習回憶復習回憶四、構(gòu)成原電池的條件四、構(gòu)成原電池的條件:一會兒聽寫方程式一會兒聽寫方程式1. 寫出以硫酸為電解液時氫氧燃料電池的電極反應寫出以硫酸為電解液時氫氧燃料電池的電極反應2.已知電池總反應如下，寫出電極反應已知電池總反應如下，寫出電極反應Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)23.已知電池總反應如下，寫出電極反應已知電池總反應如下，寫出電極反應Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O金

2、屬腐蝕的現(xiàn)象金屬腐蝕的現(xiàn)象銹蝕的大橋銹蝕的大橋銹蝕的閘門銹蝕的閘門銹蝕的輪船銹蝕的輪船銹蝕的樓梯銹蝕的樓梯金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍：1 1、鋼鐵生銹：、鋼鐵生銹：鐵銹的主要成分：鐵銹的主要成分：金屬腐蝕的不利后果有哪些？金屬腐蝕的不利后果有哪些？FeFe2 2O O3 3XHXH2 2O OCuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 32 2、銅器表面生成銅綠：、銅器表面生成銅綠：銅綠的主要成分：銅綠的主要成分：一、金屬腐蝕一、金屬腐蝕金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。進行化學反應而腐蝕損耗的過程。金屬腐

3、蝕金屬腐蝕化學腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕電化學腐蝕（1 1）定義：）定義：（2 2）本質(zhì)：）本質(zhì)： 金屬失去電子被氧化。金屬失去電子被氧化。1 1、化學腐蝕、化學腐蝕原理：原理：影響因素：影響因素：金屬跟氧化劑直接發(fā)生氧化還原反應。金屬越活潑，越易被腐蝕；金屬越活潑，越易被腐蝕；金屬所處環(huán)境溫度越高，腐蝕速率越快；金屬所處環(huán)境溫度越高，腐蝕速率越快；氧化劑濃度越大，腐蝕速率越快。氧化劑濃度越大，腐蝕速率越快。家用半年燃氣灶家用半年燃氣灶放在南極已差不多放在南極已差不多9090年食品罐頭年食品罐頭 一般情況下，溫度的升高會加快化學反應速一般情況下，溫度的升高會加快化學反應速率。因此，溫度對化學腐蝕的

4、影響較明顯。率。因此，溫度對化學腐蝕的影響較明顯。2 2、電化學腐蝕、電化學腐蝕不不純純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時，的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時，會會發(fā)生原電池反應發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失去電，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕電化學腐蝕。思考學案【問題組一】 在負極，鐵失去電子被氧化成在負極，鐵失去電子被氧化成Fe2+： Fe 2e-=Fe 2+正極，有兩種情況：正極，有兩種情況： 吸氧腐蝕：吸氧腐蝕：2H2O + O2 + 4e- = 4OH 析氫腐蝕：析氫腐蝕：2H +2e - = H2其中鐵作負極其中鐵作負極,碳作正極。

5、碳作正極。OH -Fe2+FeCH2Fe2+O2FeCe e-e e-e e-e e-e e-e e-極弱酸性或中性極弱酸性或中性電解質(zhì)電解質(zhì)酸度較高酸度較高吸氧腐蝕與析氫腐蝕（以鋼鐵為例）類型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件正極反應(C)負極反應(Fe)總反應其他水膜呈弱酸性或中性水膜呈弱酸性或中性O(shè)2+2H2O+4e-=4OH-Fe-2e-=Fe2+水膜呈較強酸性水膜呈較強酸性2H+2e-=H2Fe-2e-=Fe2+Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2 +2H2O+ O2= 4Fe(OH)34Fe(OH)3失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2Fe

6、+2H+=Fe2+H2 燒過菜的鐵鍋殘液中含燒過菜的鐵鍋殘液中含 NaClNaCl，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（主要成第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（主要成分為分為FeFe2 2O O3 3nHnH2 2O O）。請解釋）。請解釋解析：屬于電化學腐蝕。解析：屬于電化學腐蝕。因為鐵鍋是由生鐵做成的因為鐵鍋是由生鐵做成的, ,鐵鍋生銹是因鐵鍋生銹是因為為Fe-C-NaClFe-C-NaCl形成原電池。鐵作負極，失形成原電池。鐵作負極，失去電子變成亞鐵離子，從而被腐蝕。去電子變成亞鐵離子，從而被腐蝕。思考與交流思考與交流 討論自行車的不同構(gòu)件如鏈條、鋼圈、討論自行車的不同構(gòu)件如鏈條、鋼圈、支架和齒輪等分別采取了

7、什么防銹措施？支架和齒輪等分別采取了什么防銹措施？給鏈條涂上機油給鏈條涂上機油, ,將將鋼圈表面鍍上一層鋼圈表面鍍上一層鉻鉻, ,給支架烤上一層給支架烤上一層漆漆, ,將齒輪鍍上一層將齒輪鍍上一層鉻并涂上機油。鉻并涂上機油。思考學案【問題組二思考學案【問題組二】健身器材刷油漆以防銹健身器材刷油漆以防銹衣架和電線的外面衣架和電線的外面包上一層塑料層包上一層塑料層某些工具的某些工具的“機械轉(zhuǎn)動部位機械轉(zhuǎn)動部位”選用選用油脂來防銹，為什么不能用油漆油脂來防銹，為什么不能用油漆自行車的鋼圈和車鈴是在鋼上鍍自行車的鋼圈和車鈴是在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr你還知道哪些防止金屬腐

8、蝕的方法？你還知道哪些防止金屬腐蝕的方法？請舉例說明。請舉例說明。用犧牲鎂塊的方法來防止地用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊必下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊必須定期更換須定期更換 制成不銹鋼，在金屬表面鍍一層比制成不銹鋼，在金屬表面鍍一層比要保護的金屬更活潑的金屬。要保護的金屬更活潑的金屬。用犧牲鋅塊的方法來保護用犧牲鋅塊的方法來保護船身，鋅塊必須定期更換船身，鋅塊必須定期更換鋅塊鋅塊金屬的防護方法金屬的防護方法1.1.在金屬表面覆蓋保護層在金屬表面覆蓋保護層2.2.改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)3.3.在要保護的金屬上連接一種比該金屬在要保護的金屬上連接一種比該金屬更易失去

9、電子的金屬更易失去電子的金屬刷油漆、涂機油、加塑料層刷油漆、涂機油、加塑料層不銹鋼不銹鋼犧牲陽極的陰極保護法4.把要保護的金屬連在電源負極上：把要保護的金屬連在電源負極上：外加電源陰極保護法外加電源陰極保護法1 1、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，發(fā)生還原反應、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，發(fā)生還原反應的電極反應式是（的電極反應式是（ ）A A、 Fe 2eFe 2e- -=Fe =Fe 2+2+B B、 2H 2H + + + + 2e2e- - =H=H2 2 C C、 4OH 4OH - - - 4e - 4e- -= 2H= 2H2 2O + OO + O2 2 D D、 2H2H2 2O + OO + O

10、2 2 + 4e+ 4e- - = 4OH = 4OH - - D D2 2、如圖所示，各容器中盛有海水，鐵在、如圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（其中被腐蝕時由快到慢的順序是（ ）A A、 B B、 C C、 FeFeFeFeFeFeSnSnZnZnA A3 3、下列事實不能用電化學理論解釋的是、下列事實不能用電化學理論解釋的是 ( ( ）A A、輪船吃水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊、輪船吃水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B B、鋁片不用特殊方法保護、鋁片不用特殊方法保護C C、純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量的、純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量的CuSOCuSO4 4溶

11、液溶液后速率加快后速率加快D D、鍍鋅鐵（在鐵上鍍一層鋅）比鍍錫耐用、鍍鋅鐵（在鐵上鍍一層鋅）比鍍錫耐用B B 4 4、有、有a a、b b、c c、d d四種金屬。將四種金屬。將a a與與b b連接起來，浸入連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，電解質(zhì)溶液中，b b不易腐蝕。將不易腐蝕。將a a、d d分別投入等濃度的分別投入等濃度的鹽酸中，鹽酸中，d d比比a a反應強烈。將銅浸入反應強烈。將銅浸入b b的鹽溶液里，無明的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入顯變化。如果把銅浸入c c的鹽溶液里，有金屬的鹽溶液里，有金屬c c析出。析出。據(jù)此判斷它們的活動性順序由強到弱的為：據(jù)此判斷它們的活動性順序由強

12、到弱的為： ( )( ) A Aa c d b a c d b B Bd a b cd a b c C Cd b a c d b a c D Db a d cb a d cB B5、下列敘述正確的是（ ）A.鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率B.鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕C.家用炒菜鐵鍋出現(xiàn)銹斑的原因是發(fā)生了化學腐蝕D.吸氧腐蝕時正極放出氧氣，析氫腐蝕時正極放出氫氣E.化學腐蝕速率超過電化學腐蝕速率，析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍A A6、以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是（ ）A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅制品不易被腐蝕B.生鐵比純鐵容易腐蝕C.鐵質(zhì)器件

13、附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.銀制獎牌久置后表面變暗7、下列事實不能用電化學理論解釋的是（ ）A.輪船水線下船殼上裝一偶一定數(shù)量的鋅塊B.鋁片不用特殊方法保存C.純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量的硫酸銅后速率加快D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用D DB B8、下列防腐措施中，屬于電化學保護法的是（ ）A.用氧化劑使金屬表面生成一層致密穩(wěn)定的氧化物保護膜B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金C.在輪船的船殼水線以下部分裝上一些鋅D.金屬表面噴漆9、下列事實不能用電化學理論解釋的是（ ）A.在輪船的船殼水線以下部分裝有一定量的鋅塊B.鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C.鋁片不用特殊方法保護D.粗鋅跟稀硫酸反應比純

14、鋅更快C CC C10、埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是（ ）A.在含鐵元素較多的酸性土壤中B.在潮濕疏松透氣的土壤中C.在干燥致密不透氣的土壤中D.在含碳粒較多的潮濕透氣的中性土壤中11、(2007廣東)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（ ）A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜C CBDBD12、下列金屬防護的方法不正確的是（ ）A.對健身器材刷油漆以防銹B.對某些工具的“機械轉(zhuǎn)動部位”選用刷油漆方法來防銹C.用犧牲鋅塊的方法來保護船身D.自行車的鋼圈上鍍上一層Cr防銹B B13、下列各組金屬均有導線相連，并插入對應的液體中，其中能組成原電池的是（ ） A. Cu | H2SO4（稀） | C B. Cu | AgNO3（aq） | Ag C. Zn | CCl4（稀） | Cu D. Fe | H2SO4（稀） | Fe14、下列各組金屬均有導線相連，并插入稀硫酸溶液中，其中鐵被腐蝕的速度由快