1、Myh制造共價鍵離子鍵的定義？離子鍵的定義？哪些元素化合時可構成離子鍵？哪些元素化合時可構成離子鍵？用電子式表示出用電子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？ 使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。普通是活潑金屬和活潑非金屬離子間能構成普通是活潑金屬和活潑非金屬離子間能構成1、以下電子式中正確的選項是、以下電子式中正確的選項是 D D2、以下電子式中正確的選項是、以下電子式中正確的選項是 C CvH 和和 原子構成原子構成HCl過程中，能否過程中，能否構成離子鍵？為什么？構成離子鍵？為什么？ Cl vHCl分子不是經過離子鍵來構成，是經分子不是經過離子鍵來構成

2、，是經過什么方式結合的呢？過什么方式結合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。得電子的傾向。l2 氣體分子H2 氣體分子HH構造式構造式ClCl構造式構造式電子式分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？H Cl ：我只需一個電我只需一個電子，太少了子，太少了我也少一我也少一個電子個電子e 原子Cl 原子H Cl ：二位好！我有一個好方法他們每人二位好！我有一個好方法他們每人拿出一個電子共用，就象共同分享高拿出一個電子共用，就象共同分享高興一樣共同擁有行嗎？興一樣共同擁有行嗎？e好好呵呵謝謝謝謝好好呵呵謝謝謝謝 Cl ：H 情愿情愿情愿情愿電子

3、電子電子電子H原子，原子，他情愿拿他情愿拿出一個電出一個電子共用嗎？子共用嗎？Cl原子，他情愿拿出一個電子共用嗎？我給他們點燃我給他們點燃之后，他們要之后，他們要結合在一同，結合在一同，為人類做出本為人類做出本人的奉獻人的奉獻我們的接合使人類的生活多了一點味道我們的接合使人類的工廠有了活力我們的接合使人類的工廠有了活力H2+Cl2=2HCl點燃共用電子對共用電子對氫分子的構成：氫分子的構成： H 氯化氫分子的構成：氯化氫分子的構成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間經過共用電子對所構成的相互作用，原子之間經過共用電子對所構成的相互作用，叫做共價鍵。叫做共價鍵。對共對共價鍵價鍵的了的了

4、解解共價鍵：原子之間經過共用電子對所構成共價鍵：原子之間經過共用電子對所構成 的相互作用叫做共價鍵。的相互作用叫做共價鍵。1.成鍵元素：成鍵元素：2.成鍵粒子：成鍵粒子：3.成鍵本質：成鍵本質：4.成鍵緣由：成鍵緣由：非金屬元素或某些不活潑金屬和非金屬。非金屬元素或某些不活潑金屬和非金屬。原子原子(一樣或不同。一樣或不同。原子間經過共用電子對產生的劇烈的電性作原子間經過共用電子對產生的劇烈的電性作用。屬靜電作用，有引力和斥力用。屬靜電作用，有引力和斥力1經過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目普通經過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目普通 能到達飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；能到達飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；2兩

5、原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡形狀；兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡形狀；3原子經過共用電子對構成共價鍵后體系總能量降低。原子經過共用電子對構成共價鍵后體系總能量降低。6. 共價鍵存在范圍：共價鍵存在范圍：I)非金屬多原子單質：非金屬多原子單質：O2、N2、X2、P4、S8、金剛石、石、金剛石、石墨墨5.共價鍵的特點：共價鍵的特點： 一個原子有幾個未成對電子電子就可以和幾個未成對原子配對成鍵具有飽和性和方向性。 如：VIIA族元素的原子普通可構成1個共價鍵，VIA族2個，VA族3個， IVA族4個，IIIA族3個等。II)共價化合物共價化合物非金屬氫化物非金屬氫化物HX、H2R、R

6、H3、RH4 等；等；酸常見無機酸和有機酸酸常見無機酸和有機酸;有機物有機物CXHYOZ或或CXHY等；等；非金屬氧化物非金屬氧化物 它們通常是非金屬與非金屬構它們通常是非金屬與非金屬構成，少數(shù)例外如：成，少數(shù)例外如：AlCl3、FeCl3、HgCl2等也是共價化合等也是共價化合物。物。III)復雜離子化合物：強堿如：復雜離子化合物：強堿如：NaOH、銨鹽、銨鹽NH4Cl、含、含氧酸鹽氧酸鹽K2SO4、某些金屬氧化物、某些金屬氧化物Na2O2、其他、其他CaC2等等討論：只需非金屬間才干構成共價鍵？討論：只需非金屬間才干構成共價鍵？特殊：特殊：AlCl3、BeCl27.共價鍵的數(shù)目共價鍵的數(shù)目

7、兩原子之間共用一對電子時，稱之為單鍵，如：兩原子之間共用一對電子時，稱之為單鍵，如：兩個原子之間共用兩對電子時，稱之為雙鍵，如：兩個原子之間共用兩對電子時，稱之為雙鍵，如：O C O兩個原子之間共用三對電子時，稱為三鍵，如：兩個原子之間共用三對電子時，稱為三鍵，如：這兩種表示對嗎？這兩種表示對嗎？8.共價鍵的表示方法簡介電子式和構造式共價鍵的表示方法簡介電子式和構造式()電子式電子式 與離子鍵的表示方法類似與離子鍵的表示方法類似【留意】寫共價分子的電子式時要留意，由于電【留意】寫共價分子的電子式時要留意，由于電子對是兩原子共用的并沒有構成離子，因此寫子對是兩原子共用的并沒有構成離子，因此寫H2

8、和和HCl的電子式時，電子式中沒有的電子式時，電子式中沒有“、“、“ 等符號。詳細內容我們下節(jié)課等符號。詳細內容我們下節(jié)課引見。引見。II)構造式構造式 在化學上常用一根短線在化學上常用一根短線“表示一對共用電子，所以共價分子亦可表現(xiàn)為：表示一對共用電子，所以共價分子亦可表現(xiàn)為：O C O用電子式表示共價化合物用電子式表示共價化合物1.1.每個原子均應到達穩(wěn)定的構造每個原子均應到達穩(wěn)定的構造2.不加中括號不加中括號 ，不標正負電荷數(shù)，不標正負電荷數(shù)3.3.原子最外層電子數(shù)距原子最外層電子數(shù)距8 8電子穩(wěn)定構造差幾個電子穩(wěn)定構造差幾個電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍構成電子，就提供幾個電子，

9、并在此原子周圍構成幾對共用電子對即幾個共價鍵幾對共用電子對即幾個共價鍵 書寫要求：書寫要求：H O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2用電子式和構造式表示以下共價分子用電子式和構造式表示以下共價分子HH:C:HHCHHHH9.共價鍵的強弱比較共價鍵的強弱比較(原子半徑和共用電子對原子半徑和共用電子對數(shù)目數(shù)目 普通而言兩成鍵原子半徑越小，共價鍵就越短，共價鍵就越結實。如：H-H Cl-Cl H-F H-Cl 兩成鍵原子間共用電子對數(shù)目越多，共價鍵就越結實，普通：三鍵雙鍵單鍵 如：CC C=C C-C10共價鍵的分類極性鍵和非極性鍵共價鍵的分類極性鍵和非極性鍵I非極性共價鍵非極性

10、共價鍵 兩個原子核間的共用電子對不偏向兩個原子核間的共用電子對不偏向任何一個原子核的共價鍵【特點判別方法：同種元素任何一個原子核的共價鍵【特點判別方法：同種元素原子之間構成的共價鍵】。結果：成鍵原子都不顯電性。原子之間構成的共價鍵】。結果：成鍵原子都不顯電性。II)極性共價鍵極性共價鍵 兩個原子核間的共用電子對偏向于某兩個原子核間的共用電子對偏向于某個原子核的共價鍵【特點判別方法：不同種元素原子個原子核的共價鍵【特點判別方法：不同種元素原子之間構成的共價鍵】。結果：偏向帶負電，偏離帶正電之間構成的共價鍵】。結果：偏向帶負電，偏離帶正電III)極性強弱判別方法：看構成共價鍵的兩個原子的非金屬性極

11、性強弱判別方法：看構成共價鍵的兩個原子的非金屬性的差別大小，差別越大極性越大。如極性大小：的差別大小，差別越大極性越大。如極性大小： H-F H-Cl 寫出氨與鹽酸反響的化學方程式和離子方程式。寫出氨與鹽酸反響的化學方程式和離子方程式。 H N H H HN HH H 氮原子有孤對電子，氫離子有空軌道。氮原子有孤對電子，氫離子有空軌道。 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H+ = NH4+ 氨分子中各原子均達穩(wěn)定構造，為什么還氨分子中各原子均達穩(wěn)定構造，為什么還能與氫離子結合？能與氫離子結合？H+ H N H H H 或或 共用電子對全部由氮原子提供。共用電子對全部由氮原子提供。

12、 H N H H HN HH H 在氨離子中，四個在氨離子中，四個NH 鍵的鍵長、鍵能、鍵的鍵長、鍵能、鍵角均相等，表現(xiàn)的化學性質也完全一樣。所鍵角均相等，表現(xiàn)的化學性質也完全一樣。所以銨離子通常用下式表示：以銨離子通常用下式表示：H+ H N H H H 或或HNHH H 配 位 鍵 由一個原子提供孤對電子，另一個原子提由一個原子提供孤對電子，另一個原子提供空軌道構成的共價鍵稱配位鍵。供空軌道構成的共價鍵稱配位鍵。氨根離子與水合氫離子等是經過配位鍵構成的。氨根離子與水合氫離子等是經過配位鍵構成的。 H O H H+ H O H H 請判別請判別NaOHNaOH、Na2O2Na2O2屬于離子化

13、合物還是共屬于離子化合物還是共價化合物？寫出其相應的電子式價化合物？寫出其相應的電子式, ,并分析兩并分析兩化合物中的成鍵情況？化合物中的成鍵情況？離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵共價化合物：只含有共價鍵的化合物共價化合物：只含有共價鍵的化合物物質類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物物質類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物判別以下化合物的類型判別以下化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物含共價鍵的離子化合物含共價鍵的離子化合物練習：練習

14、：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2以下說法能否正確？并舉例闡明以下說法能否正確？并舉例闡明1 1、離子化合物中能夠含有共價鍵。、離子化合物中能夠含有共價鍵。2 2、共價化合物中能夠含有離子鍵。、共價化合物中能夠含有離子鍵。3 3、非金屬原子間不能夠構成離子鍵。、非金屬原子間不能夠構成離子鍵。4 4、非極性鍵只存在于雙原子單質分子里。、非極性鍵只存在于雙原子單質分子里。5 5、活潑金屬和活潑非金屬一定構成離子化合物。、活潑金屬和活潑非金屬一定構成離子化合物。 練習 以下說法中正確的選項是 ( )A含有共價鍵的分子一定是共價分子B只含有共價鍵的物質一定是共價化合物C

15、離子化合物中能夠含有極性共價鍵或非極性共價 鍵D氦分子中含有共價鍵也能夠是單質分子，如氯氣，氮氣。也能夠是單質分子，如氯氣，氮氣。 正確正確氦氣是單原子分子，不存在化學健。氦氣是單原子分子，不存在化學健。C 也能夠是離子化合物，如也能夠是離子化合物，如 NaOH， Na2O2 。寫出以下物質的電子式，并指出化寫出以下物質的電子式，并指出化合物的類型合物的類型H2O HClONaOH NH4Cl共價化合物共價化合物共價化合物共價化合物離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物1、判別、判別Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2等物質等物質中共價鍵的極性。中共價鍵的極性。2、膦、膦P

16、H3又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣大蒜臭味的有毒氣體，電石氣C2H2)的雜質中常含之。的雜質中常含之。它的分子是三角錐形。以下關于它的分子是三角錐形。以下關于PH3的表達正確的選項的表達正確的選項是是 APH3分子中有離子鍵分子中有離子鍵 BPH3分子中有未成鍵的電子對分子中有未成鍵的電子對 CPH3是一個強氧化劑是一個強氧化劑 DPH3分子中的分子中的P-H鍵是非極性鍵鍵是非極性鍵反響練習反響練習Cl2、N2中只需非極性鍵；中只需非極性鍵； HCl、NH3 中只需極性鍵；中只需極性鍵； NaOH中既有離子鍵又有極性鍵；中既有離子

17、鍵又有極性鍵；H2O2既有非極性鍵又有極性鍵既有非極性鍵又有極性鍵 膦與氨類似，只含非金屬元素，只需共價鍵，有一對未成鍵電子(孤對電子，P最低價具有強復原性，P-H鍵是極性鍵。比比 較較離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵成鍵元素成鍵元素成鍵微粒成鍵微粒 成鍵本質成鍵本質 鍵的強弱鍵的強弱鍵的存在鍵的存在非金屬元素之間非金屬元素之間活潑金屬與非金屬活潑金屬與非金屬元素之間元素之間陽離子陽離子 陰離子陰離子原子原子 原子原子靜電作用靜電作用離子電荷數(shù)多、離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強半徑小的鍵強原子半徑小鍵強原子半徑小鍵強共用電子對共用電子對離子鍵和共價鍵的比較只存于離子化合物只存于離子化合物存于非金屬單質、共

18、存于非金屬單質、共價化合物、也能夠存價化合物、也能夠存在離子化合物在離子化合物聯(lián)絡：兩者并無絕對嚴厲的界限，可把離子聯(lián)絡：兩者并無絕對嚴厲的界限，可把離子鍵看做極性鍵加強的極限；把非極性鍵看做鍵看做極性鍵加強的極限；把非極性鍵看做是極性鍵減弱的極限；而把極性鍵看做時非是極性鍵減弱的極限；而把極性鍵看做時非極性鍵與離子鍵的過度形狀。極性鍵與離子鍵的過度形狀。鍵極性對性質的影響了解鍵極性對性質的影響了解極性由強到弱極性由強到弱 非極性非極性 鍵極性鍵鍵極性鍵 離子鍵離子鍵水中的電離水中的電離 難難 有的可電離有的可電離電離電離熔融形狀時電離熔融形狀時電離 難難 難難 電離電離 顯然區(qū)分別子化合物與

19、共價化合物的最正確方法是：？顯然區(qū)分別子化合物與共價化合物的最正確方法是：？共共 價價 鍵鍵12 化學鍵與物質類別之間的關系規(guī)律化學鍵與物質類別之間的關系規(guī)律化學鍵定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。 化學反響的本質：反響物分子內化學鍵的斷裂和產物分子中化學鍵的構成。舊鍵的斷裂和新鍵的構成 復習 以下哪一種元素的原子既能與其它元素的原子構成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此結合構成非極性共價鍵 ( )ANa BNe CCl DO能彼此結合構成非極性共價鍵的，是非金屬元素。能彼此結合構成非極性共價鍵的，是非金屬元素。 NaCl HCl ClClC D Na2O HOH O2 二氧化碳的

20、電子式或構造式錯誤的選項是二氧化碳的電子式或構造式錯誤的選項是 O C O O C O OCO OCOABCDA C碳氧雙鍵碳氧雙鍵 次氯酸的電子式或構造式錯誤的選項是次氯酸的電子式或構造式錯誤的選項是 H Cl O HOClABCDA DH O Cl H+ Cl O - 含氧酸都是共價化合物，不是離子化合物。含氧酸都是共價化合物，不是離子化合物。分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵冰液化、氣化景象是物理變化還是化學變化？冰液化、氣化景象是物理變化還是化學變化？冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？那為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？那為什么冰

21、液化、氣化過程仍要吸收能量呢？一、分子間作用力1 1存在：分子間存在：分子間概念：分子間存在的將分子聚集在一同的作用力稱概念：分子間存在的將分子聚集在一同的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。為分子間作用力，又稱為范德華力。2 2強弱：比化學鍵弱強弱：比化學鍵弱3 3主要影響物質的物理性質熔沸點主要影響物質的物理性質熔沸點作用微粒作用微粒作用力強弱作用力強弱大小范圍大小范圍化學鍵化學鍵范德華力范德華力原子之間原子之間分子之間分子之間微弱作用微弱作用分子間作用力與化學鍵的比較分子間作用力與化學鍵的比較劇烈作用劇烈作用125-836KJ/mol125-836KJ/mol2-20KJ/mol2-

22、20KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點沸點熔點熔點相對分子質量相對分子質量0-50-100-150-200-2505010015020025050100 150200250溫度溫度/鹵素單質的熔、沸點與鹵素單質的熔、沸點與相對分子質量的關系相對分子質量的關系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度溫度/相對分子質量相對分子質量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點沸點熔點熔點四鹵化碳的熔沸點與四鹵化碳的熔沸點與相對分子質量的關系相對分子質量的關系分子間的作用力強弱范德華力分子間的作用力強弱范德華

23、力組成和構造類似的物質，相對分子質量越大，分組成和構造類似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大、熔沸點越高。子間作用力越大、熔沸點越高。結論結論練習練習2、以下物量變化時，需抑制的作用力不屬于化、以下物量變化時，需抑制的作用力不屬于化學鍵的是學鍵的是A 、HCl溶于水溶于水 B 、 I2升華升華 C 、 H2O電解電解 D、 燒堿熔化燒堿熔化 練習練習 1、比較以下物質的沸點高低、比較以下物質的沸點高低 HCl HBr HI 物質中微粒間的作用力的類型與物質性質有親物質中微粒間的作用力的類型與物質性質有親密關系。請與同窗討論以下問題，加深對物質構造密關系。請與同窗討論以下問題，加深對物質

24、構造與性質關系的認識。與性質關系的認識。 1 1氯化鈉在熔化形狀或水溶液中具有導電性，氯化鈉在熔化形狀或水溶液中具有導電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導電性。這是為什么而液態(tài)氯化氫卻不具有導電性。這是為什么? ? 2 2干冰受熱汽化轉化為二氧化碳氣體，而二氧干冰受熱汽化轉化為二氧化碳氣體，而二氧化碳氣體在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么化碳氣體在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么? ?-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點沸點/周期周期一些氫化物的沸點一些氫

25、化物的沸點CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸點如何變化？沸點如何變化？二、氫鍵1.氫鍵是一種特殊的分子間作用力氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學鍵不是化學鍵2.強弱強弱:比化學鍵弱而比范德華力強比化學鍵弱而比范德華力強3.氫鍵的表示方法氫鍵的表示方法:XHYX、Y可以一樣，也可以不同可以一樣，也可以不同,(主要主要F、O、N)。氫鍵對物質性質的影響氫鍵對物質性質的影響氫鍵的存在使物質的熔沸點相對較高如氫鍵的存在使物質的熔沸點相對較高如HF、H2O。(3)(3)解釋一些反常景象：如水結成冰時，為

26、解釋一些反常景象：如水結成冰時，為什么體積會膨脹。什么體積會膨脹。(2)(2)氫鍵的構成使某些物質在水中的溶解度氫鍵的構成使某些物質在水中的溶解度增大如增大如NH3NH3溶于水溶于水題型一題型一 共價鍵識別共價鍵識別【例【例1 1】以下化合物中一切化學鍵都是共價鍵的是】以下化合物中一切化學鍵都是共價鍵的是 ( ) ( ) A.Na2O2 B.NaOH C.BaCl2 D.CCl4 A.Na2O2 B.NaOH C.BaCl2 D.CCl4D D【解析】【解析】A A、B B中均有離子鍵和共價鍵，中均有離子鍵和共價鍵，C C中只需離子鍵。中只需離子鍵。1.某元素的原子核最外電子層上只需1個電子，

27、它跟鹵族化合時，可構成的化學鍵是 ( )A.一定是離子鍵B.一定是共價鍵C.能夠是離子鍵，也能夠是共價鍵D.上述說法都不正確對應訓練對應訓練C CADC題型二題型二 電子式書寫電子式書寫【例2】HBr分子的電子式為 【解析】HBr分子的H原子和Br原子是經過共用電子對構成的化合物，沒有電子的轉移，不存在離子。BrH+BrHBrH+Br-A.B.C.D.A對應訓練對應訓練2.以下電子式中，正確的選項是 Ca2+N:NCa2+2A.B.C.D.A、C題型三題型三 各種作用力識別各種作用力識別【例【例3】以下物質發(fā)生變化時，所抑制的粒子間相互作用屬于同種類型的是】以下物質發(fā)生變化時，所抑制的粒子間相

28、互作用屬于同種類型的是 ( )A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中食鹽和葡萄糖分別溶解在水中A【解析】【解析】B項中干冰轉化為氣體抑制分子間作用力，而項中干冰轉化為氣體抑制分子間作用力，而NH4Cl受熱分解抑制共價受熱分解抑制共價鍵和離子鍵。鍵和離子鍵。C項中項中SiO2受熱熔化抑制共價鍵，而鐵熔化抑制金屬鍵。受熱熔化抑制共價鍵，而鐵熔化抑制金屬鍵。D項中食項中食鹽溶于水抑制離子鍵，而葡萄糖溶于水抑制分子間作用力。鹽溶于水抑制離子鍵，而葡

29、萄糖溶于水抑制分子間作用力。對應訓練對應訓練3.當SO3晶體熔化或升華時，下述發(fā)生變化的是 ( )A.分子內的化學鍵 B.分子間的間隔C.分子的空間構型 D.分子間作用力B、D【解析】【解析】 SO3晶體升華或受熱熔化均抑制分子間力，而化學鍵未被破壞，那么分晶體升華或受熱熔化均抑制分子間力，而化學鍵未被破壞，那么分子構型也未被破壞。子構型也未被破壞。題型一題型一 離子鍵、離子化合物的識別離子鍵、離子化合物的識別【例【例1】以下哪組元素的原子之間能構成離子鍵】以下哪組元素的原子之間能構成離子鍵 ( ) A.鉀和氯鉀和氯 B.氫和硫氫和硫 C.鈣和氧鈣和氧 D.硅和鐵硅和鐵A、C【解析】容易得失電子的原子間易構成離子鍵，【解析】容易得失電子的原子間易構成離子鍵，A、A族原子易失去電子，族原子易失去電子，A、A族原子容易得到電子。族原子容易得到電子。1.以下說法中正確的選項是 ( )A.兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學鍵B.陰、陽離子間經過靜電引力而構成的化學鍵叫做離子鍵C.只需金屬元素和非金屬元素化合時才干構成離子鍵D.大多數(shù)的鹽、堿和