1、嘉峪關(guān)市一中20102011學(xué)年度第三次模擬試卷高三化學(xué)（命題人：安峰；滿分：100分; 時間：90分鐘。）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 N14 O16 S32 Cu64 Zn65第卷（選擇題，共48分）選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共48分）1常溫下不能與單質(zhì)硅反應(yīng)的試劑是 （ ） A濃硝酸 B氫氟酸C氫氧化鉀溶液D氟氣2紅磷和白磷在一定條件下可能互變，這一變化屬于：（ ）A物理變化 B置換反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)D非氧化還原反應(yīng)3在下列反應(yīng)中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（ ）AFe2O3HNO3(濃)BFeOHNO3 (濃) CCHNO34 (濃)DCu

2、OHNO3 (濃)4對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 （    ） A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32¯B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42¯ C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+ D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+5只用一種試劑就能將Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(HCO3)2四種無色溶液區(qū)別開來，這種試劑是 （ ） A氫氧化鈉溶液 B澄清石灰水 C2 mol / L 鹽酸D2

3、mol / L 硫酸6下列各項性質(zhì)的遞變規(guī)律錯誤的是 （ ）A沸點(diǎn)：NH3<PH3<AsH3B非金屬性：N>P>AsC還原性：AsH3>PH3>NH3D酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO47常溫下能在濃硝酸中溶解的金屬是（ ）A AgBAlCFeDPt8在含大量Fe2+的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的時是（ ）AMg2+、Ca2+、HCO3、ClBNa+、AlO2、Cl、SO42CK+、Fe3+、SO42、SCNDH3O+、Ca2+、Cl、NO39已知元素砷 (As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是 （ ）A砷元素的最高化合價為

4、+3B砷元素是第四周期的主族元素C砷原子的第3電子層含有8個電子D砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性10、密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A等于25% B大于25% C小于25% D無法確定 11把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是 （ ）AAl3+ BAl（OH）3CAlO2-DAl3+和Al（OH）3 12鑒別NO2與溴蒸氣，可選用的試劑是（ ）A碘化鉀溶液 B蒸餾水CNaOH溶液D淀粉碘化鉀溶液13鋅與某濃度的硝酸發(fā)生反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為25，則HNO

5、3的還原產(chǎn)物為 （ ）AN2 BNO2 C N2O DNO14一定條件下，向一密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3平衡濃度不改變的是 （ ）A保持溫度和容器體積不變，充入1mol Ar(g)B保持溫度和容器內(nèi)體積不變，充入2molSO2和1molO2(g)C保持溫度和容器內(nèi)體積不變，充入1mol O2(g)D保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar(g)15。在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2），可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖

6、示，正確的是 （ ）A B C D16下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是 ： ( ) A2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）BC（s）CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）CN23H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）DH2SH2S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）2,4,6第卷（非選擇題，每空2分，共52分。）17（8分）下列溶液中通入SO2時都會反應(yīng)，但二氧化硫的作用卻可能不同。請分別再橫線上寫出在各變化中所體現(xiàn)的二氧化硫的性質(zhì)：（1）SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去。_ ；（2）SO2通入品紅溶液紅色褪去。_ ；（3）SO2通入硫化氫溶液中生成黃色沉淀。_ ；（4）S

7、O2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去。_ 。18(8分)有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42、HCO3、NO3、C1中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行以下實驗：溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；取部分溶液濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，有紅棕色氣體生成；取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將中的沉淀濾出，濾液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程先看到生成沉淀，隨之沉淀部分溶解，并呈紅褐色。根據(jù)上述實驗事實確定：(1)在該溶液中肯定存在的離子是_，(2)肯定不存在的離子是_

8、，(3)不能確定是否存在的離子是_。(4)步驟(2)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。19（10分）下圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A為一種酸式鹽，受熱分解得到相同物質(zhì)的量的B、C、D，F(xiàn)為黑色固體（圖中有部分生成物未寫出）。 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）B的電子式為 ，D分子的空間構(gòu)型為 。（2）寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式： ； 。（3）寫出F與J反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。20（8分）有黑色固體A和黃色固體B，它們都是由相同的兩種元素組成。A與稀H2SO4作用產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體C，B在充足的空氣中燃燒生成氣體D和紅棕色固體，C和D的水溶液都呈酸性，并都能使溴水褪色，且C和D混合后不久有固體E生

9、成。氣體D在空氣中催化氧化生成F。（1）由A與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是 ；（2）B在空氣中燃燒的化學(xué)方程式 ；（3）C和D混合后反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（4）寫出D生成F的方程式（注明反應(yīng)條件）。 。21（12分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) （1）某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a的值是 。（2）若已知反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量為 mol。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）n（平） = 。（4）原混合氣體中，ab = 。（5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比， （N2） （H2）= 。（6）平衡混合氣體中，n（N2）n（H2