1、第9章 酸堿平衡1 (3668) 按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是（ C ）(A) Cl- (B) (C) (D) H3O+2. (0616) pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的（ D ）(A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍3. (6681) 恒溫下，某種弱酸溶液的一級電離常數(shù)約為1.7 ´ 10-5，并有1.3 %電離成離子，該溶液弱酸的濃度是 （ A ）(A) 0.10 mol·dm-3 (B) 0.13 mol·dm-3 (C) 1.3 mol·dm-3 (D) 2.0 mol&

2、#183;dm-34 (6627) Kw的值是0.64×10-14 (18) 和1.00 ´ 10-14 (25)，下列說法中正確是（ C ）(A) 水的電離是放熱過程 (吸熱)(B) 在25 時水的pH值大于在18時的(pH=7.1) (C) 在18 時，水中氫氧根離子的濃度是0.8 ´ 10-7 mol·dm-3(D) 僅在25 時，水才是中性的5 (6665) 在298 K時，其pOH值小于7的溶液是（ D ） (A) 0.1 mol·dm-3 NH4Cl (B) 0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm

3、-3 NaAc (C) 0.1 mol·dm-3 AgNO3 (D) 0.1 mol·dm-3 NaHCO36 (3661) 某酸HA的Ka = 8.4 ´ 10-4，0.10 mol·dm-3此酸的H+ 濃度為（ D ）(A) 9.2 ´ 10-3 mol·dm-3 (最簡式) (B) 1.8 ´ 10-2 mol·dm-3(C) 2.9 ´ 10-3 mol·dm-3 (D) 8.8 ´ 10-3 mol·dm-3 （近似式） 7. (0615) 下列離子中，堿性最強的是

4、（ B ）(A) (B) CN- (C) Ac- (D) 8. (6676) 0.1 mol·dm-3 H2S 溶液中，S2-的正確表示是（ C ）(A) S2- = H+ (B) S2- =H+ (C) S2- = Ka2 (D) S2- = H2S1/39. (6506) 0.20 mol·dm-3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已電離，它的電離常數(shù)是（ B ）(A) 9.6 ´ 10-3 (B) 2.1 ´ 10-4 (C) 1.25 ´ 10-6 (D) 4.8 ´ 10-5 10. (6679) 弱酸性水溶液中的氫離子濃度可表示為

5、 （ C ）(A) 14 - pOH (B) Kw /pOH (C) 10 - (14- pOH) (D) 10 - pOH 11. (6673)將0.01 mol NaOH 加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值變化最小的是（ D ）(A) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 H3PO4(B) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 HNO3(C) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HAc (D) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HNO312. (6666) 0.045 mol·dm-3 KNO2溶

6、液的pH = 8.0，則HNO2的Ka是（ D ） (A) 4.5 ´ 10-2 (B) 4.5 ´ 10-10 (C) 4.5 ´ 10-8 (D) 4.5 ´ 10-413. (6664) 0.5 dm3的0.6 mol·dm-3 HF溶液，欲使電離度增加到原先的4倍，應(yīng)將原溶液稀釋到（ D ）(A) 4 dm3 (B) 5 dm3 (C) 6 dm3 (D) 8 dm3 14 (6643) 欲使 0.10 mol·dm-3醋酸溶液的pH值增加，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ D ）(A) NaHSO4 (B) HClO4 (C) NH4NO3

7、 (D) K2CO315 (3696) 將0.10 mol·dm-3 HAc與0.10 mol·dm-3 NaOH等體積混合，其pH值為（ B ）(Ka(HAc) = 1.76 ´ 10-5) (A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.4916 (6609) 為測定某一元弱酸的電離常數(shù)，將待測弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成兩等份。一份用NaOH中和，然后與另一份未被中和的弱酸混合，測得此溶液pH為4.00，則此弱酸的Ka為（ C ）(A) 5.0 ´ 10-5 (B) 2.0 ´ 10-4 (C) 1.0

8、´ 10-4 (D) A, B, C均不對17 (6629) pH = 3和pH = 5的兩種HCl溶液，以等體積混合后，溶液的pH是（ B ）(A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.018 (3678)把100 cm3 0.1 mol·dm-3 HCN (Ka = 4.9 ´ 10-10)溶液稀釋到 400 cm-3，氫離子濃度約為原來的 （ A ）(A)½倍 (B)倍 (C) 2倍 (D) 4倍 19 (3675) 20 cm3 0.10 mol·dm-3 HCl和20 cm3 0.20 mol·dm-3 NH

9、3·H2O混合，其pH為 （ C ）(NH3·H2O：Kb = 1.76 ´ 10-5) (A) 11.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.25 20 (3672) 0.36 mol·dm-3 NaAc溶液的pH為（ C ）(HAc：Ka = 1.8 ´ 10-5)(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.85 21 (3671) 0.10 mol·dm-3 Na2HPO4水溶液的pH值約為（ B ）(H3PO4：pKa1 = 2.1，pKa2 = 7.2 ，pKa3 = 12.7)(A) 4

10、.65 (B) 9.95 (C) 7.40 (D) 7.33 22 (3666) 一個一元弱酸的0.20 mol·dm-3溶液，其pH = 3.0，它的電離常數(shù)Ka是（ D ）(A) 0.60 (B) 1.0 ´ 10-3 (C) 2.0 ´ 10-4 (D) 5.0 ´ 10-6 23 (3664) 20 cm3 0.10 mol·dm-3的HCl溶液和20 cm3 0.10 mol·dm-3的NaAc溶液混合，其pH為（ B ）(Ka(HAc) = 1.76 ´ 10-5)(A) 3.97 (B) 3.03 (C) 3.

11、42 (D) 3.3824 (3659) 制備2.00 dm3 pH = 9.4的NaAc溶液，需NaAc的物質(zhì)的量為（ A ）(Ka(HAc) = 1.76 ´ 10-5)(A) 2.2 mol (B) 1.1 mol (C) 5.7 ´ 10-10 mol (D) 1.9 ´ 10-10 mol 25 (0624) 0.1 mol·dm-3 碳酸氫鈉溶液的pH值( C )(A) 5.6 (B) 7.0 (C) 8.4 (D) 13.0 26 (0620) pH = 1.0 和pH = 3.0 兩種強酸溶液等體積混合后溶液的pH值是 （ C ）(A)

12、0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.527 (0668)已知：H3PO4 K1 = 7.1 ´ 10-3，K2 = 6.0 ´ 10-10，K3 = 4.4 ´ 10-13 Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物質(zhì)的量濃度相同，這溶液的H+應(yīng)是（ D ）(A) 7.1 ´ 10-3 (B) 6.0 ´ 10-8 (C) 4.3 ´ 10-10 (D) 4.4 ´ 10-1328 (6601) 向0.10 mol·dm-3 HCl溶液中通H2S氣體至飽和(0.10 mol·dm-3)，

13、溶液中S2- 濃度為（ A ）(H2S：Ka1 = 9.1 ´ 10-8，Ka2 = 1.1 ´ 10-12)(A) 1.0 ´ 10-18 mol·dm-3 (B) 1.1 ´ 10-12 mol·dm-3(C) 1.0 ´ 10-19 mol·dm-3 (D) 9.5 ´ 10-5 mol·dm-329 (3695) HX的電離常數(shù)Ka = 6 ´ 10-7，在0.6 mol·dm-3 HX和0.9 mol·dm-3的鹽NaX溶液中，其 H+ 近似為 （ C ）

14、(A) 2 ´ 10-4 mol·dm-3 (B) 4 ´ 10-8 mol·dm-3(C) 4 ´ 10-7 mol·dm-3 (D) 9 ´ 10-7 mol·dm-330 (3662) 欲配制pH = 7的緩沖溶液，下列幾種物質(zhì)的共軛酸堿對中最合適的是（ C ） (A) 羥氨，Kb = 1.0 ´ 10-9 (B) NH3·H2O，Kb = 1.8 ´ 10-5 (C) NaH2PO4，Ka2 = 6.2 ´ 10-8 (D) 甲酸，Ka = 1.0 ´ 10

15、-4 31 (0686) 下列溶液中不能組成緩沖溶液的是（ D ） (A) NH3和NH4Cl (B)和 (C) HCl和過量的氨水 (D) 氨水和過量的HCl32 (0684) 下列各組混合液中，能作為緩沖溶液的是（ B ）(A) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HCl和10 cm3 0.1 mol·dm-3 NaCl(B) 10cm3 0.2mol·dm-3 HAc和10cm3 0.1 mol·dm-3 NaOH(C) 10cm3 0.2 mol·dm-3 HAc和10cm3 0.3mol·dm-3 NaOH(D) 10c

16、m3 0.2 mol·dm-3 HCl和10cm3 0.2 mol·dm-3 NaOH33(0683)已知:Kb(NH3) = 1.8 ´ 10-5，Ka(HAc) = 1.8 ´ 10-5，下列各對酸堿混合物中，能配制pH = 9的緩沖溶液的是（ A ） (A) HAc和NaAc (B) NH4Cl和HAc (C) HAc和NH3 (D) NH4Cl和NH334 (6674) 已知HAc的Ka = 1.76´10-5，NH3的Kb = 1.77´10-5，H3PO4的Ka1 = 7.6´10-3，Ka2 = 6.3

17、0;10-8，Ka3 = 4.4´10-13，為了配制 pH = 7.5 的緩沖溶液，最好選用下列試劑中的（ A ）(A) KH2PO4 與 K2HPO4 (B) HAc 與 NaAc(C) NH4Cl 與 NH3 (D) NaAc 與 HCl35 (6682) 如果醋酸的= 1.75 ´ 10-5，若配制pH = 6.2的緩沖溶液，需醋酸和醋酸鈉的濃度比為（ D ）(A) 6.3/17.5 (B) 6.3/1.75 (C) 63/1.75 (D) 6.3/17536 (3692) 將0.20 mol·dm-3 HAc溶液和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液等體積混合，其pH = 4.8，若將此混合溶液再與等體積的水混合，則稀釋液的pH值是（ D ）(A) 2.4 (B) 9.6 (C) 7.0 (D) 4.837(3694) 0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液等體積混合，pH為（ B ）(pKHAc =