1、第九單元溶液單元測試卷、單選題（共15小題）1如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，其原因是（）A 稱取的氯化鈉固體質量偏大B. 轉移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上C 量取水的體積偏小D 轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出2如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A t2C時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a> b> cB P點表示tiC時，a、c兩種物質的溶解度相等C. 將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法D t2C時，將30 g a物質加入到50 g水中充分攪拌，得到 80 g a的飽和溶液3下列家庭常用物質中，屬于純凈物的

2、是（)A牛奶C 蒸餾水B.醬油D 葡萄酒4生活離不開化學，下列認識錯誤的是（）A氦氣可用于填充安全氣球B.用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不凈衣物C.用洗滌劑除油污是因為洗滌劑能將油污溶解，形成溶液D在管道煤氣中添加微量難聞氣味的氣體是為了及時發現煤氣泄漏5下列說法正確的是（）A 水和冰塊的共存物是懸濁液B 凡均一、穩定、透明、澄清的液體一定是溶液C 一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質的溶液就是該物質的飽和溶液D 在泥水里，泥是溶質，水是溶劑6三種不含結晶水的固體物質甲、乙、丙的溶解度曲線如下圖，下列說法正確的是A .將tiC時的三種物質的飽和溶液升溫至t2C時，所得溶液的的溶質質量分數大

3、小順序是乙> 甲>丙B .在t2C時，甲、乙兩飽和溶液中含的溶質質量一定相等C.甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫都會轉化為不飽和溶液D .要從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體，通常可采用降溫結晶的方法7甲物質的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A .甲的溶解度是102.5 gB .甲的溶解度隨溫度的升高而增大C. 20 時，100 g甲的飽和溶液中溶質質量為28.6 gD .將70卻的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出8下圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）ft *A .物質A的溶解度隨溫度的升高而增大B. ti

4、C時，物質B的溶解度大于物質 A的溶解度C. tiC時，物質A和物質C的溶解度相等D. 將t2C時的物質C的飽和溶液降溫到tiC時，溶液依然飽和9下列物質溶解于水時，溶液的溫度無明顯變化的是（）A. 濃硫酸C.氧化鈣固體B .氫氧化鈉固體D .硝酸鉀晶體10. 下列物質中，屬于溶液的是 （）A. 果粒橙C.生理鹽水B. 液氧D.蛋花湯11. 如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）A . TC時，甲、乙兩物質的溶解度相等B .乙的飽和溶液降溫時，溶質質量分數保持不變C. 甲中混有少量乙，可采用降溫結晶的方法提純甲D . TC時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為20%12. 下列關

5、于溶液的說法正確的是 （）A .從一杯質量分數為10%的食鹽溶液中倒出一半，余下的溶液質量分數為5%B .某飽和溶液降溫后析出晶體，此時它就變成不飽和溶液C.向某物質的飽和溶液中加少量該物質，恒溫下放置一定時間后，溶液中的溶質質量分數變大D .稀溶液可能是飽和溶液，濃溶液也可能是不飽和溶液13. 某溫度下，在100 g質量分數為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入 10 g KNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是（）A .該溫度下，KNO3的溶解度為30 gB .乙溶液的質量分數為 30%C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液D .升高溫度，甲、乙兩溶液的質量分數都增大14. 如圖，

6、是A , B兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A . A, B兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大B .降低溫度可使接近飽和的B溶液變為飽和C . A, B兩種物質的溶解度均為 25 gD t2C時，A物質的溶解度大于 B物質的溶解度15. 下列關于溶液的敘述中，正確的是()A 溶液中一定含有水C.溶液一定是液態的B .溶液是均一、穩定的混合物D .只有固體和液體可以作為溶質二、填空題(共3小題)16. 如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，請根據溶解度曲線回答下列問題：(1) 當溫度為t2C時，將30 g a物質放入50 g水中充分攪拌后所得溶液的質量為 g;將t2C時，a、b、c三

7、種物質的飽和溶液降溫到tiC,溶質的質量分數保持不變的是 °知劉購#十17. 化學與生活息息相關，請你用化學知識回答以下生活中的問題。(1) 碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是 (2) 鋁制品抗腐蝕性能很好，原理是 (用化學方程式表示)。(3) 白糖固體放入口中有清涼感覺。請從溶解現象推測其可能原因是凈化水的方法有：C過濾 C加明磯吸附沉降C蒸餾 C消毒殺菌。要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，應選用的方法和順序為 。18. 試劑瓶中有1 000 g氯化鈉溶液，瓶上的標簽如圖所示，計算其所含溶質的質量是 g;若將此溶液稀釋為 4%的稀溶液，需加水 g。三、計算題(共3小題)19.

8、 某品牌純堿中含有雜質 NaCI，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12 g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖：純堿恰好完全反應時，生成C02的質量為g。（2）計算該樣品中含雜質的質量分數是多少？（計算結果保留一位小數，下同）（3）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？20.20 g含雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量為80.5 g,同時生成氫氣0.4 g。試計算：（1）樣品中鋅的質量分數；（2）完全反應后生成溶液中溶質的質量分數；所用稀硫酸的質量分數

9、 （計算結果保留到0.01%）。21.某校化學興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗，取13.25 g碳酸鈉樣品（雜質既不溶于酸也不溶于水 ）放入燒杯中，加入 95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀 鹽酸，測得反應放出氣體的總質量與所加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請回答：（1）當加入212 g稀鹽酸時，放出氣體的質量為 g。（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？（寫出計算過程）加入106 g稀鹽酸（即A點）時燒杯中溶液的溶質質量分數為多少？（寫出計算過程）答案解析1. 【答案】 B【解析】 A 項，稱取的氯化鈉固體質量偏大，造成溶質質量分數偏大，錯誤； B

10、項，轉移稱量好的 氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上，溶質的質量小了導致溶質質量分數偏小，正確； C 項，量取 水的體積偏小，造成溶質質量分數偏大，錯誤； D 項，轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出，質 量分數不變，錯誤。答案 B。2. 【答案】 D【解析】A項，據圖可以看出，t2C時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是 a> b>c,正確； B項，P點時a、c的溶解度交于一點，表示 tiC時，a、c兩種物質的溶解度相等，正確； C項，c 的溶解度隨溫度的降低而增大，將 c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法，正確；D項,t2C時，a的溶解度為50 g,將30 g a物質

11、加入到50 g水中充分攪拌，只能溶解 25 g，得到75 g a 的飽和溶液,錯誤。3. 【答案】 C【解析】純凈物是一種物質組成的,混合物是由多種物質組成的,二者的本質區別是看是否由一 種物質組成。 A 項,牛奶由多種物質組成屬于混合物； B 項,醬油由多種物質組成屬于混合物； C項,蒸餾水是一種物質屬于純凈物； D 項,葡萄酒是由多種物質組成屬于混合物。故選C。4. 【答案】 C【解析】 C 項洗滌劑的作用是乳化作用。5. 【答案】 C【解析】 A 項,理解冰就是固態的水,冰水實際就是一種物質組成的,屬于純凈物,錯誤；B 項,溶液一定屬于混合物,液體不一定就是混合物,水是最熟悉的液體屬于純

12、凈物,錯誤；C 項,飽和溶液是一定溫度下,一定量溶劑里不能再溶解某物質的溶液就是該物質的飽和溶液,正確；D 項,泥水形成的是懸濁液,無法形成均一、穩定的混合物,溶質、溶劑是溶液的組成,錯誤。故選C。6. 【答案】 A【解析】A項，從溶解度曲線圖看，tiC時，甲、乙、丙的溶解度大小關系：乙> 甲丙，物質甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大,所以升溫,它們由飽和溶液變為不飽和溶液,但溶液中的溶 質和溶劑質量不變,而丙的溶解度隨溫度的升高而減少,這樣溶質析出,所以所得溶液的溶質質 量分數大小順序是乙 >甲 >丙，正確；B項，在t2C時，甲、乙的溶解度相等，只能說等質量甲、乙 兩飽和溶

13、液中含的溶質質量一定相等,沒說溶液的質量是否相等,錯誤；C 項,丙的溶解度隨溫度的升高而減少,故丙物質的飽和溶液升溫,會有晶體析出,溶液仍然飽和,錯誤；D 項,乙的溶解度隨溫度的升高變化不大,所以要從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體,應采用蒸發結晶 的方法,錯誤。故選 A 。7. 【答案】D【解析】A項，甲的溶解度是 102.5 g是錯誤的，因為沒有指明溫度，錯誤；B項，甲的溶解度隨溫度的升高而增大是錯誤的，因為甲固體物質的溶解度，在0 C70 C時，是隨溫度的升高而增大,而大于70 C時，溶解度隨溫度的升高而減少，錯誤； C項，20 C時，128.6 g甲的飽和溶液中溶質 質量為28.6

14、 g,不是100 g,錯誤；D項，將70 C甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析 出正確，因為甲在 0 C70 C時，溶解度是隨溫度的升高而增大，而大于 70 C時，溶解度隨溫度 的升高而減少，正確。故選 D。8. 【答案】D【解析】A項，物質A的溶解度隨溫度的升高而增大，正確； B項，tiC時，物質B的溶解度大于 物質A的溶解度，正確；C項，如C時，物質A和物質C的溶解度曲線相交，表示二者的溶解度相 等，正確；D項，將t2C時的物質C的飽和溶液降溫到tiC時，由于C的溶解度隨著溫度的降低而 增大，所以溶液還可繼續溶解C,為不飽和溶液，錯誤。9. 【答案】D【解析】A項，濃硫酸稀釋過程中

15、，放出大量的熱，使溶液溫度升高；B項，氫氧化鈉固體溶于水中，放出大量的熱，使溶液溫度升高；C項，氧化鈣溶于水和水發生反應，放出大量熱，使溶液溫度升高；D項，硝酸鉀溶于水中，無明顯的吸放熱現象，溶液溫度基本不變。故選D。10. 【答案】C【解析】A項，果粒橙中含有不溶于水的物質，不是均一、穩定的混合物，不屬于溶液，錯誤；B項，液氧為一種物質，不屬于溶液，錯誤；C項，生理鹽水中含有氯化鈉和水，是均一、穩定的混合物，屬于溶液，正確；D項，蛋花湯中含有不溶于水的物質，不是均一、穩定的混合物，不屬于溶液，錯誤。故選 C。TC時，甲、乙的溶解度曲11. 【答案】D【解析】溶解度曲線圖上，點的縱坐標就是相應

16、溫度下物質的溶解度,線交于一點，故 TC時，甲、乙的溶解度相同，A正確；乙的溶解度隨溫度的降低而增大，故降溫時溶質不變，溶質的質量分數也不變,小，所以可用降溫結晶的方法提純甲,B正確；甲的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度的降低而減C正確；TC時，甲的溶解度 20 g,故TC時，甲的飽和溶液200的溶質質量分數為匸賈+ “賓X 100%<20%12. 【答案】D【解析】A項，溶液具有均一性，在溶液中各部分的濃度相同，不會因為溶液倒出一半，而使溶液的質量分數減少，錯誤； B項，溶液中有晶體析出說明該溫度下得到的是飽和溶液，錯誤；C項,溶液處于飽和狀態，溫度不變，溶質的溶解度不變，所以溶質的質量

17、分數不會改變，錯誤；D項, 稀溶液、濃溶液與溶液是否飽和沒有必然的聯系，正確。13. 【答案】C【解析】A項，溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100 g溶劑里達到飽和狀態所溶解的溶質質量，30 g硝酸鉀溶于80 g水，形成110 g飽和溶液，則該溫度下，KNO3的溶解度大于30 g,錯誤;B項，乙溶液的質量分數為卞汁 X 100妝30%，錯誤；C嘰 硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液，正確；D項，升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，但甲、乙溶液的組成沒有發生改變，甲、乙兩溶液的質量分數都不變，錯誤。故選C。14. 【答案】D【解析】A項，由兩物質的溶解度曲線不難

18、看出，A的溶解度隨溫度的升高而增大，B的溶解度隨溫度的升高而減小，錯誤；B項，由于 B的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升高溫度才可以使接近飽和的B溶液變為飽和，錯誤； C項，沒有說明溫度，錯誤； D項，在t2C時，A物質的溶解 度大于B物質的溶解度，正確，故選 D。15. 【答案】B【解析】水是常用的溶劑，但并不是所有溶液的溶劑都是水，故A是錯誤的；根據溶液的定義可知，一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物叫做溶液，故B是正確的;溶液有固態溶液、氣態溶液、液態溶液，故C是錯誤的；鹽酸中的溶質就是氯化氫氣體，故 D是錯誤的。16. 【答案】（1）70（2）c【解析】（1）t2

19、C時，a物質的溶解度為40 g,即t2C時100 g水中最多溶解40 g a物質，所以當溫度 為t2C時，將30 g a物質放入50 g水中充分攪拌后，只能溶解20 g a物質，所得溶液的質量為70 g ；（2）c物質的溶解度隨溫度的降低而增大，而a、b物質的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將t2C時,a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t/C, a、b溶液有晶體析出，而c溶液會變為不飽和溶液，但是溶質的質量分數保持不變。17. 【答案】（1）酒精（2）4AI + 3O2=2Al 2O3 （3）白糖溶于水會吸收熱量，使溫度降低（4） CCC【解析】（1）碘酒中的溶劑是酒精；（2 ）鋁制品抗腐蝕性能

20、很好，原因是鋁在常溫下能與氧氣反應，鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，原理用化學方程式表示是4AI +3O2=2Al 2O3；白糖固體放入口中有清涼感覺，原因是白糖溶于水會吸收熱量，使溫度降低；（4）要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，步驟為C加明磯吸附沉降、C過濾、C消毒殺菌,不需要蒸餾。18. 【答案】1001 500【解析】利用溶質質量=溶液質量溶質的質量分數，根據溶液的質量和溶質的質量分數可計算出溶質的質量；根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，進行分析解答需加水的質量。試劑瓶中有1 000 g氯化鈉溶液，由瓶上的標簽可知，溶質的質量分數為10%，則所含溶質的質

21、量是 1 000 g X 10%100 go設要加水的質量為x,根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則(1 000 g + x) X4%= 100 g, x= 1500 go19. 【答案】(1)4.4(2)11.7%(3)16.3%【解析】(1)純堿樣品中的主要成分為碳酸鈉，可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。根據圖示可知：當加入73 g稀鹽酸時，生成氣體的質量達到了最大值，即此時碳酸鈉恰好完全反應。所以恰好完全反應時生成二氧化碳的質量為4.4 g o(2)解：設樣品中含碳酸鈉的質量為x,反應生成氯化鈉的質量為yNaiCOj+HClNaCl+Hp+fXX； 1106曲44106 C 44= xC 4.4gx= 10.6 g117 C 44= y C 4.4 gy = 11.7 g樣品中含雜質的質量分數為X100%11.7%o(3) 所得溶液中溶質的質量分數為12g-10.6 g+L1.7g12 g+73 g-<4g20. 【答案】(1)65%(2)40%(3)28.87%【解析】樣品中