1、專題 7：物質組成的表示一、單項選擇題1用于制造隱形飛機涂層的四硫富瓦烯，A .四硫富瓦烯相對分子質量為204 gB .個四硫富瓦烯分子由6個碳原子、C.四硫富瓦烯中碳、氫、硫元素質量比為D 四硫富瓦烯屬于有機物化學式為C6H4S4。以下有關說法錯誤的選項是4 個氫原子和 4 個硫原子構成18 ： 1 ： 32222 g 氯化鎂、氯化鈣和氯化鈉組成的混合物中，含有鎂元素 鈉元素與氯元素的質量比為1.2g，鈣元素2g,混合物中A. 23 : 35.5B. 23 : 71C. 23 : 142D . 46 : 2133螞蟻會分泌一種信息素C10H18O。下面對該信息素的說法中正確的選項是A 該信息

2、素是由C、H、O三種元素組成的有機物B .該信息素中C、H、O三種元素的質量比為CC10H18O 的相對分子質量為 156D 該信息素中氫元素的質量分數最大427 克氯化銅樣品其中混有少量其它鹽類58 克，那么可能混有的鹽是 AFeCl2BBaCl2CZnCl 210：18： 1，與足量的硝酸銀溶液反響生成氯化銀沉淀D KCl5現有 3g 某金屬樣品雜質不與酸反響，也不溶于永，與 l00 克質量分數 196的稀硫酸恰好完全反響，過濾，將得到的硫酸鹽溶液蒸干，得到219g 固體。那么該金屬樣品中金屬的質量分數為 A 90%B 60%C 75D 506. 將一定量的化學式為 xFeSO4 y NH

3、4 2SO4 6H2O的晶體參加到過量的 NaOH溶液中加 熱，得到NH3 0.85g假設生成NH3的全部逸出，過濾、洗滌、灼燒，得到Fe?。？固體2.0g。 那么關于 x、 y 關系正確的選項是A . x: y = 1: 1 B. x: y = 1: 2 C. x: y= 1 : 4 D . x： y= 2: 17. 某無色氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或幾種，依次進行以下實驗(假設每一步反響或吸收均完全)，以下說法正確的選項是() 無色氣體在氧氣中充分燃燒 燃燒后生成的氣體通過盛濃硫酸裝置，裝置的質量增加10.8g 再將剩余氣體通過盛 NaOH溶液的裝置， 裝置的質量增加13.2g

4、.A .該氣體一定含有 H2、CO、CH4B .該氣體可能只含 H2和CH4C.該氣體可能只含 CO和CH4D.該氣體可能只含 CH4&有MgSO4、Fe? (SO4) 3、K2SO4三種的混合物，測得其中硫元素的質量分數為a%,那么混合物中金屬元素的質量分數為()A . (100 - a) /3%B. (100 - 3a) /3%C. 2 (100 - a) /3%D. (100 - 3a) %9. 只含有CaCO3和CaO的混合物，測得其中鈣元素的質量分數為50%。取該混合物16g充分煅燒后(CaCO3亠些CaO+CO2。，將剩余固體投入水中，固體全部溶解，那么生成 Ca (OH

5、) 2的質量為A. 3.7gB. 7.4gC. 22.2gD. 14.8g二、多項選擇題10. “鉀瀉鹽的化學式為MgSO4?KCI?xH2O,是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到 KCl與MgSO4的混合溶液。化學活動小組設計了如下種實驗方案：以下說法不正確的選項是(相對分子量： MgSO4120 BaSO4 233 AgCl 143.5 KCl 74.5)()24S?g 樣品加水落解滴加足量曲(X6眉客液，過濾A.該方案能夠計算出“鉀瀉鹽中KCl的質量分數B. 足量Ba ( NO3) 2溶液是為了與 MgSO4充分反響C. “鉀瀉鹽化學式中 x=2D.上述實驗數據的測定利用學校實驗室里的

6、托盤天平即可完成11.工業煙氣脫硫是將煙氣中含有的二氧化硫除去。采用“雙堿法脫硫的工業流程如下。A. 流程中有三種元素化合價發生改變B. 可以循環使用的物質是 NaOH溶液C. NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大接觸面積，充分吸收SO2D.吸收塔中發生反響的根本類型是復分解反響12. 由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO 4反響流程可表示如下，以下說法正確的選項是( )XOW KCIQj二氣化猛A. Mn0 2可循環利用B. 反響I中無元素化合價變化C. 操作I和操作n是相同的操作D. 反響 n 是 3K2MnO4+ 2H2SO4= MnO2J+ 2KMnO 4+ 2H2O+2X，那么 X

7、 是 K2SO4三、實驗題13. 過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬 保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。某興趣小組同學對其進行探究。一、過氧化鈣的性質研究(1) 取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，產生無色氣泡，將帶火星的木條伸進試管中，觀察到帶火星的木條 ，說明過氧化鈣與水反響有氧氣生成。(2) 分別取實驗(1)靜置后的上層清液少量于兩支試管中，向其中一支試管中滴入酚酞試 液，發現溶液變成紅色，說明溶液呈 性；向另一支試管中通入二氧化碳， 溶液變渾濁,說明過氧化鈣與水反響還有氫氧化鈣生成。結論：過氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣和氧氣。二、過氧化鈣的制備研

8、究實驗室用鈣鹽制備 CaO2,其主要實驗裝置(圖 1)和流程(圖2)如下：* mb 口増涌+ C10：(3) 圖1試管中的物質是 NH4CI和Ca(OH)2,加熱時發生反響生成 CaCl2、NH3和H2O,反響的化學方程式為。(4) “沉淀時發生的反響為：CaCl2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O=CaO2 8H2OJ +2NH4CI，需要控制溫度在0C左右，采用的操作是將反響容器放置在 中，反響溫度不能過高的原因是：防止氨水揮發；。(5) “過濾所得的副產品 NH4CI可做化肥中的肥。檢驗“水洗已經洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少量于試管中，。(6) 加熱分解法是測定 CaO2產品純度

9、的常用方法之一(2CaO2 2CaO+O2 T) °右圖是實驗室測定產品中CaO2純度的裝置。實驗步驟：檢查裝置的氣密性t裝填藥品0.30g T調節量氣管和水準管兩邊水位相平t加熱至不再有氣體放出 t冷卻至室溫，調節量氣管和水準管兩邊水位相平 t讀數t再重復2次，取平均值，計算。(：該溫度和壓強 下的。2密度為1.43g/L ) 根據下表數據，計算 CaO2產品純度(請寫出計算過程)組別樟品質雖V(O2)ml第一組0_3028.2第二組0J028/0第二組0.3027.S假設樣品質量用 wg表示，反響前稱量藥品和小試管總質量為mg，反響后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質量為 ng，

10、那么Cao?純度，此方案測定結果偏小的原因可能是。四、推斷題14. 圖中AG表示初中化學幾種常見的物質，且分別是由O、C、Al、Fe、Cu中的一種或兩種元素組成的。 在通常情況下，A、B、D與其他物質的狀態不同，其中D、B為化合物，D中兩種元素質量之比為 3: 8; F為紫紅色固體，圖中“一表示兩端的物質間能夠發生化學反響；“T表示物質間存在轉化關系；局部反響物、生成物或反響條件已略去。(1) 寫出D的化學式： ;寫出C合金的一種名稱 。(2) 寫出GF 反響的化學方程式 。A和B反響屬于根本反響類型中的 反響。五、計算題15. 阿斯匹林(分子式為C9HQ4)是一種常用解熱鎮痛藥，用于治療感冒

11、、發燒、頭痛等疾病。某阿斯匹林腸溶片說明書的局部內容如下圖。【班屮號壬聲章金知FI匹醫井事丈：CM.« U1龍品為白色玉性ttC窪時.毎天阿眸咗的謂為71Mg-3OOme.(1) 阿斯匹林的相對分子質量是 ，其中氫、氧元素的質量比是(2) 阿斯匹林中碳元素的質量分數 ； 25mg阿斯匹林中含碳元素的質量；(3) 治療不穩定性心絞痛時，病人每天服用阿斯匹林腸溶片的最大量是 片。16請根據以下圖所示的實驗過程和提供的數據(步驟產生的氣體全部逸出)，答復以下問題:C丈6和厲2 的混合物樣品1兀加水攪樺后靜置(1) 實驗過程中產生的 CO 2氣體的質量為 g。(2) 計算CaCO3中各元素的

12、質量比 (3) 計算反響后的CaCl 2不飽和溶液中溶質的質量分數 (寫出計算過程，結果精確到0.1%)。17.為了測定黃銅(銅、鋅合金)中銅的質量分數，取黃銅樣品20g參加大燒杯中，把200g稀鹽酸分四次參加，實驗所得數據如表：實驗次數第1次第2次第3次第4次參加稀鹽酸的質量/g50505050剩余固體的質量/g16.7513.5m12.2分析表中數據，完成以下問題:(1) 表中 m=;(2) 反響總共產生氣體的質量為多少？(寫出計算過程)(3) 假設200g稀鹽酸中HCI的質量為14.6g，其余都為水反響結束后大燒杯中氫元素的質量為g.18某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據如下圖信息完成相

13、關計算。樣品T趣(1) Na? CO3由種元素組成；(2) 一個Na2CO3分子中Na、C、O的原子個數比為 ;(3) Na?CO3中氧元素的質量分數是 % (結果精確到0.1%);(4) 計算該樣品中碳酸鈉的質量分數。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)19合成氨工業生產中所用的催化劑的主要成分是FeO、Fe?03。在此鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數可能范圍為 。當催化劑中FeO與Fe2°3的質量之比為9:20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為 。(用小數表示，保留2位小數)。六、綜合題20工業廢料石膏(CaSO4?2H2O)可以“變廢為寶，用于生產氧化鈣、硫

14、酸鉀、電石(化 學名稱為碳化鈣)等。某研究性學習小組展開了如下系列研究。一.高純CaO的制備【資料一】I .無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體。n 石膏(CaSO4?2H2O)與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態非金屬氧化物。川.SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，還能被高錳酸鉀溶液氧化而除去。甲同學用如下裝置制備 CaO并驗證石膏與焦炭高溫反響的其他產物。實驗過程中發現：B中無水硫酸銅變藍，C中產生 現象證明有S02生成，裝置中無明顯變化和裝置 F中現象證明有 C02生成。寫出石膏與碳粉在高溫條件下反響的化學方程式： 。二硫酸鉀和電石的制備乙同學模擬生產化肥硫酸鉀和電石的流程如下：

15、KCI【資料二】氧化鈣與焦炭在高溫下反響生成碳化鈣和一氧化碳。1 反響的化學方程式為 。證明固體 M中不含 CaC03的方法是 寫出實驗的方法、現象。2 反響的化學方程式為NH4 2SO4+2KCI 2SO4J +2NHCI，該反響能析出 K2SO4 晶體的原因是 。3 假設上述流程中制得的碳化鈣化學式為CaCx固體中只含雜質 CaO，乙小組同學為 測定CaCx中x的值進行如下實驗。【資料三】碳化鈣在空氣中灼燒生成氧化鈣和二氧化碳氣體。步驟一：稱取 3.76g樣品于以下圖所示石英管中測定裝置圖如下，夾持及加熱裝置省略，反響前緩緩通入空氣， 高溫灼燒石英管中的樣品至反響完全后繼續緩緩通入空氣，測

16、得丙溶液的質量比反響前增重了 4.4g。玻璃纖維可防止固體粉末進入導管甲乙丙步驟二：將石英管內剩余固體全部轉移到水中，參加足量碳酸鈉溶液，經攪拌、過濾、洗滌、枯燥等操作得到碳酸鈣固體 6克。試答復以下問題： 裝置甲的作用是 。反響完全后繼續緩緩通入空氣的目的是 。 根據步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質量比為 ，計算確定CaCx的化學式請寫出計算過程。 應用：丙同學經查閱資料知道實驗室常用電石主要成分為碳化鈣 與水反響制取乙炔氣體發生裝置如圖。經實驗發現，電石與水反響非常劇烈，為控制反響的速度以得到平穩的氣流，以下改良方法可行的是 。A.改長頸漏斗為分液漏斗或注射器B.將電石研成粉末C.將錐

17、形瓶置于冰水浴中D.用飽和食鹽水代替水電石與氯化鈉不反響21 金屬鈦Ti硬度大、熔點高、耐腐蝕，被譽為“未來金屬。由鈦鐵礦主要成分為FeTiO3經過一系列反響制備鈦和納米TiO 2的主要生產過程如下：反響的局部生成物已略去叵1 FeTiO3叫鈦酸亞鐵，請標出鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價 2反響屬于置換反響，寫出該反響的化學方程式：3 生產過程中的反響可能是分解反響的是 填序號。4近年來，利用電解熔融TiO2生成氧氣和鈦的方法來制備金屬鈦獲得成功。假設電解80Kg的TiO 2，理論上生成鈦的質量是多少？ 在答題卡上寫出計算過程22實驗室常用的氣體制取裝置如下，請答復:實驗室既可以制取C02，又可以制

18、取02的發生裝置為填裝置編號，實驗室制取 C02的化學方程式為。收集一瓶較純潔的 02可以選用的裝置是 。填裝置編號某同學利用空塑料輸液袋收集二氧化碳如以下圖 填“ a或“ b端，如果熄滅那么滿了。，驗滿時，把燃著的木條放在玻璃管 小明用氯酸鉀和二氧化錳反響制取氧氣，反響中固體總質量隨時間變化如以下圖所示:I .反響生成的氧氣質量是 gon計算參加反響的氯酸鉀的物質的量是 ° 根據化學方程式計算川請分析圖中 P點固體的成分： °23.地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中。1 利用金屬活潑性的不同，可以采用不同的冶煉方法。冶煉方法主要原理代表金屬電解法熔融的金屬化合物在通

19、電的 條件下分解鈉、鋁熱復原法金屬氧化物與一氧化碳或 碳等在高溫的條件下反響鐵、銅熱分解法金屬氧化物在加熱的條件下 分解汞、銀1 利用金屬活潑性的不同，可以采用不同的冶煉方法。 電解熔融的氯化鎂可以得到鎂。分別寫出氯化鎂和鎂的化學式， 并標出其中鎂元素的化合價：、。 煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反響，寫出該反響的化學方程式： 二百多年前，拉瓦錫研究空氣的成分時， 加熱紅色的氧化汞粉末得到了銀白色的汞，寫出該反響的化學方程式： 。 從含有鉛元素并有開采價值的礦石中提取鉛，應選擇上述方法中的。2某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反響制取硫酸亞鐵。現有廢硫酸9.8t 硫酸的質量分數為20%，與足量的廢鐵

20、屑反響，可生產硫酸亞鐵的質量是多少？寫出計算過程專題7 :物質組成的表示1. A【解析】試題分析：A選項是錯誤的表達，應該為四硫富瓦烯相對分子質量為204 ; B選項一個四硫富瓦烯分子由6個碳原子、4個氫原子和4個硫原子構成是正確的表達；C選項根據化學式中元素的質量為原子質量乘以原子個數，知四硫富瓦烯中碳、氫、硫元素質量比為18 ： 1:32是正確的表達；D選項根據有機物的定義知，四硫富瓦烯屬于有機物是正確的表達，故答案選擇A2. B【解析】試題分析：根據物質中某元素的質量分數計算方法，由鎂元素的質量求出氯化鎂的質量，進而可求氯化鎂中氯元素的質量；同理可求出氯化鈣的質量和氯化鈣中氯元素的質量；

21、根據混合物總質量求出氯化鈉的質量，然后分別求出氯化鈉中氯元素和鈉元素的質量；把三局部的氯元素質量相加就是混合物中氯元素的質量，再和鈉元素相比就可求出答案。解：混合物中氯化鎂的質量為/ 241.2g +(X100%) =4.75g,95那么氯化鎂中氯元素的質量為714.75g x- x100%=3.55g ；9540混合物中氯化鈣的質量為 2g- (X100%) =5.55g,111一71那么氯化鈣中氯兀素的質量為5.55g xX100%=3.55g ；111所以，混合物中氯化鈉的質量為22g-4.75g-5.55g=11.7g ,35 5那么氯化鈉中氯元素的質量為11.7g xXX100%=7

22、.1g ,58.5鈉元素的質量為：11.7g-7.1g=4.6g ；所以混合物中氯元素的質量為3.55g+3.55g+7.1g=14.2g ,那么混合物中鈉元素與氯元素的質量比=4.6g： 14.2g=23 : 71。應選B3. A【解析】試題分析：A、有機物：含碳元素的化合物，所以信息素C10H18O是由C、H、O三種元素組成的有機物，正確，B、該信息素中C、H、O三種元素的質量比=10X12: 18X1： 1X16=60:9: 8，錯誤，C、C10H18O的相對分子質量=10 X12+18 X + 1 X6=154，錯誤，D、根據信息素中C、H、O三種元素的質量比，可以判斷該信息素中碳元素

23、的質量分數最大，錯誤，應選A4. A【解析】試題分析：設金屬氯化物為MCI 2，其相對分子質量為 x.MCI 2+2AgNO 3M ( NO3) 2+2AgCI Jx2872758g那么歸一為都是+2價金屬時其對應的化學式及其相對分子質量為CuCl2相對分子質量為 64+35.5 X2=135, FeCI?相對分子質量為 56+35.5 X2=127, BaCl 2相對分 子質量為137+35.5 X2=208, ZnCI2相對分子質量為 65+35.5 X2=136, K2CI2相對分子質量為 39 X+35.5 X=149由于氯化銅的相對分子質量為135,而混合物的相對分子質量為134,所

24、以所含雜質的相對分子質量一定小于 134，所以在給定物質中只有FeCI2的相對分子質量小于 134，所以答案選A5. A【解析】試題分析：根據題意恰好完全反響，那么所得固體的質量為，硫酸的質量加金屬的質量減去產生氫氣的質量，100g19. 6%的稀硫酸中含氫元素的質量為：100g*19 . 6%*2/98=0 . 4g,所以原樣品中金屬的質量為：21. 9g+0 . 4g-19 . 6g=2. 7g,所以該金屬樣品中金屬的質量分數為 2. 7g/3g*100%=90%。應選 A。6. A【解析】14x1試題分析：0.85g NH 3中含氮元素的質量為：0.85g x(X100%) =0.70g

25、 ； 2.0gFe2O31756 x 2中含鐵元素的質量為：2.0g x( X100%) =1.40g。根據質量守恒定律可知：反響前后160元素的質量不變。可原晶體中鐵元素和氮元素的質量之比列式為：56x: 28 y=1.40g : 0.70g；x： y=1 : 1。所以應選A項。7. D【解析】試題分析：根據題意，濃硫酸吸收燃燒生成的水，而氫氧化鈉溶液用于吸收燃燒生成的二氧化碳，濃硫酸質量與氫氧化鈉溶液的質量都增加，說明燃燒既生成了水又生成了二氧化碳， 結合可燃物完全燃燒的規律，可判斷混合氣體中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的質量進一步確定混合氣體中 C、H元素的質量比，對于判斷混合氣體的

26、組成有決定性作用；由生成的氣體通過濃硫酸，裝置質量增加10.8g，可判斷燃燒生成了10.8g水，說明混合氣一 一 2體中含氫兀素，且氫兀素質量 =10.8g x- X100%=1.2g ；18由氣體通過氫氧化鈉溶液，裝置質量增加13.2g，可判斷燃燒生成了13.2g二氧化碳，說明一 一 12混合氣體中含碳兀素，且碳兀素質量=13.2g x- X100%=3.6g ；44甲烷氣體中C、H元素質量比=12 : (1X4) =3： 1，那么混合氣體中 C、H元素質量比=3.6g : 1.2g=3 : 1,因此可判斷混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有 CO和H2；也可能是甲烷、 氫氣、一氧化碳同時存在

27、，不可能含有甲烷和另外任何一種氣體；A .該氣體一定含有 H2、CO、CH4,是錯誤的；B 該氣體可能只含 H2和CH4，是錯誤的；C.該氣體可能只含 CO 和CH4，是錯誤的；D.原無色氣體中可能只含有CH4,是正確的；應選 D& D【解析】試題分析：在 MgSO4、Fe2 (SO4) 3、K2SO4三種的混合物中，硫元素和氧元素的原子個數 比都是1 : 4,那么硫元素和氧元素的質量比為：32: 16X41 2,故氧元素的質量分數為 2a%,那么金屬元素的質量分數為：(100 - 3a) %，故D正確.【解析】試題分析：根據題中的表達和質量守恒定律可知；反響前后鈣兀素的質量為16gX

28、50%=8g;無論是生成的氧化鈣還是原混有的氧化鈣，溶于水轉化為氫氧化鈣；故氫氧化鈣的質量為：8g/ (40 £4 >100) =14.8g;應選 D 10. CD【解析】A 參加足量的硝酸銀溶液，能將氯離子轉化為沉淀，由沉淀質量進而求得氯化鉀 的質量，然后計算出氯化鉀的質量分數，故A正確；B .參加足量Ba (NO3) 2溶液是為了與MgSO4充分反響，從而計算硫酸鎂的質量，故B正確；C 根據提供的數據，可計算出硫酸鎂和氯化鉀的質量，然后根據化學式可求出化學式中x的值.2=BaSO4( +Mg( NO 3) 2設該樣品中MgSO4的質量為X120233X23.30g120X解

29、得：X=12.00g ；23323.30gMgSO4+Ba (NO3)該樣品中MgSO4的質量為12.00g設該樣品中KCI的質量為YAgNO 3+KCI=AgCI J +KNO3；74.5 143.5Y 14.35g74.5 = Y143.5 14.35g解得：Y=7.45g ；該樣品中KCl的質量為7.45g；水的質量為 24.85g-12.00g-7.45g=5.4g根據“鉀瀉鹽的化學式MgSO4?KCI?xH2O,12018x12.005.4g12012.0018x5.4g解得：x=3，故C錯誤；D 因為托盤天平只能精確到0.1g,故題目中的數據精確到0.01g,故D錯誤；應選CD。【

30、解析】A.流程中有一種元素化合價發生改變，錯誤；B.可以循環使用的物質是 NaOH溶液，正確；C. NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大接觸面積，充分吸收S02，正確；D.吸收塔中發生反響的根本類型不是復分解反響，錯誤。應選AD。12. AD【解析】A、軟錳礦中含有 MnO2,生成物中也有 MnO2,故MnO?可循環利用，正確；B.反 應I中氯酸鉀發生分解反響，生成了氯化鉀和氧氣，氯元素、氧元素的化合價發生了變化， 錯誤；C、操作I是過濾，操作n是蒸發，錯誤；D.反響前后各種原子個數相等，正確。應選AD。AA13 . 復燃 堿性2NH4CI+Ca(OH )2=-2NH3f +CaC2+2H2O 冰

31、水混合物、 防 止過氧化氫分解 氮肥、滴加硝酸銀溶液， 假設無明顯現象，那么已洗滌干凈。60.06%、 在空氣中冷卻時 CaO吸收了空氣中的水蒸氣。【解析】試題分析(1)根據結論有氧氣產生，故帶火星的木條復燃。(2)滴入酚酞試液，發現溶液變成紅色，說明溶液呈堿性。(3 )依據題意：方程式為2NH 4CI+Ca ( OH ) f=- 2NH3T +CaQ+2H2O, (4)要控制在 0C左右，可以在冰水混合物中控制；反響溫度過高，過氧化氫受熱分解產生水和氧氣，影響實驗；(5)副產品NH4CI是含有N元素的肥料，為氮肥。滴加硝酸銀溶液，如果沒洗凈那么溶液中含有Cl-，那么產生AgCl白色沉淀，假設

32、無明顯現象，那么已洗滌干凈。(6)解：V (O2)平均值(28.2ml+28.0ml+27.8ml ) /3=28.0mlM (O2) =28.0ml/1000 X1.43g/L=0.04004g設：CaO2的質量為xA J2CaO22CaO +O2T14432x0.04004g144/x=32 /0.04004gx=0.18018g0.18018g/0.3g 100%=60.06%【解析】在通常情況下， A、B、D與其他物質的狀態不同，其中 D、B為化合物，D中兩 種元素質量之比為 3： 8，可知D為C02,那么B為CO, E為C;由ABC的轉化關系可知 A 為02；由CGF的轉化關系可知

33、C為Fe，G為Al ； F為紫紅色固體，那么 F為銅。解：(1)寫出D的化學式C02；由CGF的轉化關系可知 C為Fe，那么C的一種合金為鋼、生鐵等；(2) 由CGF的轉化關系可知 C為Fe, G為Al。G-F反響的化學方程式 2AI+3CuSO 4=Al2 (SO4) 3+3Cu , A和B反響的化學方程式是 O2+2CO點燃2 C02,屬于根本反響類型中的 化合反響。15. 180 1:8 60% 15mg 12【解析】(1)根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和、化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量湘子個數之比，進行分析解答；相對原子質量原子個數(2) 根據化合物中兀

34、素的質量分數=X100%，化合物中某兀相對分子質量素的質量=該化合物的質量4亥元素的質量分數，進行分析解答；(3) 不穩定性心絞痛時，每天阿斯匹林的劑量為75300mg,據此進行分析解答。解：(1)阿斯匹林的相對分子質量為12X9+1X8+16X4=180;其中氫、氧元素的質量比為(1X8)：(16X4) =1： 8。(2) 阿斯匹林中碳元素的質量分數為佇9 X100%=60% ；18025mg阿斯匹林中含碳元素的質量為25mgX60%=15mg ；(3) 不穩定性心絞痛時，每天阿斯匹林的劑量為75300mg，那么病人每天服用阿斯匹林腸 溶片的最大量是 300m25mg=12片。16. (1)

35、 4.4； (2) 10:3:12 ； (3) 6.3%【解析】(1)根據質量守恒定律可以知道物質減少的質量為生成二氧化碳的質量；(2) 根據化學式中某元素的質量比計算解答；(3) 根據二氧化碳的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鈣和生成氯化鈣的質量，進而可 以求出樣品中氯化鈣的質量。解：(1)反響中生成 CO2 的質量為：12g+100g+100g - 207.6g=4.4g ；(2) CaCO3 中各元素的質量比 =40 : 12： ( 16X3) =10 : 3: 12；(3)設原混合物中 CaC03的質量為x,生成氯化鈣的質量為 y。CaCO3+2HCI CaC2+H2O+CO2 f10

36、011144xy4.4g10011144xy4.4gx=10gy=11.1g溶液中氯化鈣的質量 =11.1g+ ( 12g-10g) =13.1g溶液中氯化鈣的質量分數13.1g207.6g10000=6.3%答：不飽和溶液中溶質的質量分數為6.3%。17. (1) 12.2; ( 2) 0.24g ; (3) 21【解析】(1)分析表中數據，第一次和第二次引起的固體質量變化都是3.25g，所以可以推測第三次也可能為3.25g,但是如果第三次也是3.25g,那么剩余固體就應 該為13.5g-3.25g=10.25g,而現在數據中第四次依舊是12.2g,說明第三次也剩余 12.2g ,因為金屬已

37、經缺乏，確定m=12.2g.參加反響的鋅的質量為 3.25g+3.25g+1.3g=7.8g或者 20g-12.2g=7.8g；(2)設7.8g鋅完全反響生成的氫氣的質量為xZn+2HCI=ZnCI 2+H2T6527.8gx6527.8g xx=0.24g(3)假設200g稀鹽酸中HCI的質量為14.6g,其余都為水.那么水的質量為200g-14.6g=185.4g .1HCl的氫元素的質量為146g E 壯0%=噸一 2水中的氫兀素的質量為185.4g X.XW0%=20.6g。2十16反響結束后大燒杯中氫元素的質量為0.4g+20.6g=21g。18. (1) 3; (2) 2:1:3

38、(或 54:48); (3) 45.3; (4) 70.7%【解析】(1) Na2CO3由鈉元素、碳元素和氧元素三種元素組成的;(2)根據化學式可知，一個 Na2CO3分子中Na、C、O的原子個數比為 2： 1： 3；(3) Na2CO3中氧元素的質量分數16 3100%2312 16 345.3%(4) 解：樣品中Na2CO3的質量為xCaCl2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaCl106100x5g106 100x 5gx=5.3g該樣品中碳酸鈉的質量分數為 注 100%70.7%7.5g答：樣品中NazCOs的質量分數為70.7%19. 0.7 0.780.72【解析】FeO中鐵的

39、質量分數為5656 16X100%=78% ,Fe203中鐵的質量分數為56 256 2 16 3X100%=70%，那么在FeO、Fe203混合物中鐵的質量分數可能范圍為0.70.78 ;假設此時混合物中 FeO的質量為9m,屬于Fe2O3的質量為20m，混合物的質量為 29m,所5656漢29m100% 20m100%29m以，混合物中鐵的質量分數=56 1656 2 16 3X100%=72%。20 . 品紅溶液褪色 E 澄清石灰水變渾濁2CaSO4?2H2O + C2CaO+2SO2f +COf +4HO CaSO4+ (NH4) 2CO3=CaCO3 J+( NH4) 2 SO4 取

40、樣，參加足 量稀鹽酸，無氣泡冒出 該溫度下，K2SO4的溶解度小除去空氣中的CO2氣體使殘留在裝置內的CO2氣體被丙裝置充分吸收30： 15： 2 CaC2 ACD【解析】一、由題意“ SC2能使品紅溶液褪色，可得C中產生品紅溶液褪色現 象，證明有SO2生成，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以要證明 CO2先要除去 SO2,裝置E中無明顯變化和裝置 F中澄清石灰水變渾濁，證明有 CO2生成，可得石膏(CaSO4?2H2O)與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化硫、二氧化碳，還有水，化學方程式為：2CaSO4?2H2O + C 2CaO+2SO2 f +CQ f +4HO ；二、(1)碳酸銨與硫酸鈣反

41、響生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，化學方程式為：CaSO4+ ( NH4)2CO3=CaCO3 J(NH4)2SO4；證明固體M中不含CaCOs,也就是證明其中不含碳酸根離子， 可以參加足量稀鹽酸，無氣泡冒出，那么說明沒有；(2)該溫度下，K2SO4的溶解度小，所以會到達飽和而析出；(3 裝置甲中的氫氧化鈉除去空氣中的CO2氣體，防止空氣中的二氧化碳影響計算；反應完全后繼續緩緩通入空氣的目的是使殘留在裝置內的CO2氣體被丙裝置充分吸收，使計算結果更準確。 根據質量守恒，二氧化碳中的碳即為樣品中的碳，為4.4g x12 xi00%=1.2g ;第二步碳酸4440鈣固體中的鈣即為樣品中的鈣，為6gx X00%=2.4g ;所以樣品中氧的質量比為1003.76g-1.2g-2.4g=0.16g ;該樣品中鈣、碳、氧的質量比為 2.4g : 1.2g： 0.16g=30 : 15 : 2；氧 化鈣中鈣、氧的質量比為40:16=5:2，所以CaCx的中鈣、碳的質量比為40:12x=( 30-5) : 15， x=2，所以化學式為CaC2； 為控制反響的速度以得到平穩的氣流，就要控制液體參加的速率，長頸漏斗為分液漏斗或注射器，或