1、初中化學(xué)計(jì)算題題型匯總一登 錄頁-巧學(xué)365家庭輔導(dǎo)學(xué)習(xí)俱 樂部初中化學(xué)計(jì)算題題型匯總重要概念的含義與應(yīng)用化學(xué)計(jì)算是借助于用數(shù)學(xué)計(jì)算的知識，從量的方面來對化學(xué)的概念或原理加深理解或通過計(jì) 算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。另外，通過計(jì)算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯 思維能力和解決實(shí)際問題的能力。初中化學(xué)計(jì)算的主要內(nèi)容如下：（ 一 ） 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識塊的計(jì)算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解 概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān) 系。1. 計(jì)算相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

2、。通過化學(xué)式可以計(jì)算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，也可以通過相對分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計(jì)算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字（ 系數(shù) ） 與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”； 若計(jì)算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中間的“?”與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。例計(jì)算5CuSO4?5H2O相對分子質(zhì)量總和。5CuSO4?5H2O=564+32+16X4+5X （1 X2+16）=5 X 160+5 X 18=12502. 計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計(jì)算化合物中所含元素

3、的質(zhì)量比。計(jì)算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個(gè)分子（ 即化學(xué)式 ） 中各種原子的個(gè)數(shù)與其原子量的乘積之比。例 計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。氧化物的化學(xué)式：Fe2O3 貝 Fe： O=56< 2： 16X 3=112： 48=7： 33. 計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個(gè)分子中，該元素的原子的相對原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比，即：化合物中某元素質(zhì)量比=X 100%例 計(jì)算硝酸錢（NH4NO3/，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。w（N）=X100%=35% （ 二 ） 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，

4、這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時(shí)包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。1. 有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系：2CO+O22CO2微粒比：2 ： 1 ： 2質(zhì)量比：2X28 : 32 : 88（7 ： 4 ： 11）*體積比：2 ： 1 ： 2（ 同溫、同壓）質(zhì)量守恒：56+

5、32=88可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的“橋梁”，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。2. 不純物的計(jì)算化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量X純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例用含 Fe2O3 75%的赤鐵礦石 20 噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？解：20噸赤鐵礦石中含純 Fe2O3的質(zhì)量為：20噸X75%=15噸設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為xFe2O

6、3+3CO2Fe+3CO216011215噸 (1-4%)xx=12.5 噸3. 選量 ( 過量 ) 計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。在有些計(jì)算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。例 今有氫氣與氧氣的混合氣共20 克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18 克，則下列分析正確的是 ()(A) 氫氣 10克，氧氣10克 (B) 氫氣 2 克，氧氣18

7、 克(C) 氫氣 4克，氧氣16克 (D) 氫氣 1 克，氧氣19克根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。2H2 + O2 2H2O4 ： 32 ： 361 ： 8 ： 9氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為 1 ： 8,即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2 克氫氣需要氧氣16 克。本題中生成18 克的水，則必然是氫氣2 克，氧氣16 克。故 (B) 、 (C)選項(xiàng)都有可能。若按 (B) 選項(xiàng)會剩余2 克， 氧氣沒有參加反應(yīng)；若按 (C) 選項(xiàng)會剩余2 克氫氣。故本題答案為(B) 和 (C) 。這樣會得出一個(gè)結(jié)論：若遇兩個(gè)已知量，是按少的量( 即不足的量)來

8、進(jìn)行計(jì)算。4. 多步反應(yīng)的計(jì)算 從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。例 計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25 克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO哪）=ZnSO4+H 22KC1O3 2KC1+302T2H2+O2 2H2O可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2KC10” 302- 6H26Zn 即 KClOA 3Zn設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x,根據(jù)上述關(guān)系式，KC103 3Zn122.53X6512.25

9、 克 xx=19.5 克從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以看出，在計(jì)算的過程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個(gè)題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計(jì)算的一個(gè)單位，這樣可避免發(fā)生錯(cuò)誤。關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行；遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。（二 ） 有關(guān)溶液的計(jì)算溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量

10、應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。1. 溶解度的計(jì)算固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)行如下的有關(guān)計(jì)算。(1) 根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。(2) 根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。(3) 根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少( 蒸發(fā)溶劑) 時(shí)，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。(4) 根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變

11、化(降溫或升溫) 時(shí)，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。2. 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X 100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有：(1) 已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。(3) 將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3. 溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個(gè)固定的值，也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計(jì)算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)行換算。溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較如下：溶