1、2019年化學測試題in單選題（共5道）1、下列說法中正確的是A向沸水中滴加FeCl3飽和溶液有紅褐色沉淀產生B制備A1C13、CuCl2均可以采用將溶液直接蒸干的方法C在Ca（OH）2飽和溶液中持續通入CO2始終不會有沉淀析出D向AgCl濁液中滴加適量KI溶液，白色沉淀可轉化為黃色沉淀2、常溫下，將某一元酸HA和NaOH等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:TKNjbM I同1，L T陰首我:'' ' 哦及下H,卜列對混合后溶液的有關說法中，不正確的是（）A甲中：若a=7,則HA是強酸B 乙中：若 bw0.2,則 c (A) wc ( Na+)C丙中

2、：若 HA是弱酸，則 c (A) >c (Na+) >c (H+) >c (OH-)D丁中：若 c=9,則 c (OH-) c (HA) =10-9mol L-13、下列說法不正確的是A麥芽糖和蔗糖的水解產物相同B用新制的氫氧化銅可區分乙醇、乙醛C用高鎰酸鉀酸性溶液可以區分苯、甲苯D用飽和濱水可區分苯酚溶液、己烷、1-己烯4、制備新型高效水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）的主要反應為：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX說法中正確的是（）A 該反應中X 物質為O2B反應物Na202H做氧化劑C該反應中發生氧化反應的過程只有FeS04&

3、#187; Na2FeO4D每生成lmolNa2FeO4,反應過程中轉移 4mole 5、下列有關線粒體和葉綠體中物質和能量變化的比較，正確的是A葉綠體基質中可發生 CO*C6H12O6線粒體基質中可發生 C6H1206C02B葉綠體內膜上發生水的分解并產生ATR線粒體內膜上發生水的合成C葉綠體基質中隨有機物合成會消耗ATR線粒體基質中隨有機物分解會產生ATPD 葉綠體中能將光能轉變成化學能，線粒體中能將化學能轉變成光能多選題（共5 道）6、一定質量的銅鐵合金，完全溶于濃 HNO3若反應中硝酸被還原只產生 3.36L的N02體、560mlB N2O4體和1.12升NCK體（都已折算到標準狀況）

4、, 反應后溶液中加入KSCN§液，溶液不變紅色。則合金的質量為A9.80gB10.80gC11.20gD13.20g7、將含O2和CH4的混合氣體充入有23.4gNa2O2的密閉容器中，電火花點燃， 反應結束后， 容器內于150時壓強約為0。 將殘留物溶于水， 無氣體逸出。下列敘述正確的是A原混合氣體中O2和CH4體積比為21B原混合氣體中O2和CH4體積比為12C 殘留固體中只有Na2CO3D殘留固體中只有Na2CO舜口 NaOH8、25C、101kPa下： 2Na(s) + 1/2O2(g) - Na2O(s)+414KJD2Na(s) + O2(g)一Na2O2(s)+511K

5、J下列說法正確的是()A和產物的陰陽離子個數比不相等B和生成等物質的量的產物，轉移電子數相同CNa2O2(s)比 Na2O(s)穩定D1molNa2O2(s)與 1molNa2O ( s)所含的能量相差 97kJ9、由甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸各若干，通過分子間脫去 9分子 水縮合而生成的十肽，其分子式為 C48H64N10O19則對參加反應的各氨基酸分 子數的分析正確的是()A有不止一組數據B谷氨酸為4分子C苯丙氨酸不能為3分子D丙氨酸為3分子10、能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是ABa(OH)2 和 NaHSO4 Ba2+OH- +H+SO42-BaSO

6、4 +H2OBBa(OH)2 和 NaHSO4 Ba2+2OH- +2H+SO42-BaSO4 +2H2OCBa(OH)2和 KAl(SO4)2 : 2Ba2+4OH- +Al3+2SO42->2BaSO4 +AlO2-DBa(OH)2 和 KAl(SO4)2 : 3Ba2+6OH- +2Al3+3SO42->3BaSO4 +2Al(OH)3，簡答題(共5道)11、(1)元素M的離子與AW所含電子數和質子數均相同，則 M的原子 結構示意圖為(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為。(3)能證明溶液中存在5。；一 +% O-H地、口-水解平衡的事 實是(填序號)。a滴入酚吹溶液變

7、紅，再加入 H2so4溶液紅色退去b滴入酚吹溶液變紅,再加入氯水后紅色退去c滴入酚酉大溶液變紅，在加入月aC，溶液后產生沉淀且紅色退去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物 CiX和C/F可發 生如下轉化(其中D是纖維水解的最終產物)：C&X ,所界 >泄清溶液>懸濁液非金屬XY(填：“<”或“<”)Cuy與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為。(5)在包容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)+B (g>=2C (g) +D (s)反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測的體系壓強升高，簡述 該反應的平衡常數與溫度的變化關系：。1

8、2、化化學一有機化學基礎化合物F、I是制備香料的重要物質合成F路線:合成I路線:已知:核磁共振氫譜顯示，A中只有一種氫，芳香族化合物G中有四種氫且個數比為 R Ck CH2 R- CH2CH2O H通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成好基。13、錢鹽在工農業生產中有著重要的用途，請根據要求完成下列各題(1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4容液。1)儀器連接的順序(用接口序號字母表示)是：a o 2)試從電離平衡角度分析該實驗裝置 A中能產生氨氣的原因：。 3)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是04) (NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、

9、吸濕后固結成塊”。儲存應注(2)為提高氯化俊的經濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化俊制氨氣并得到堿式氯化鎂Mg(OH)Cl的工藝。某同學根據該原理設計的實驗裝置如圖:請回答下列問題：(1)裝置A中發生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為 <(2)反應過程中持續通入N2的作用有兩點：一是使反應產生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是。(3)由MgCl2溶液蒸發得到MgCl2-6H20®體，蒸發的目的是 < a.得到熱飽和溶液b.析出晶體(4)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界 上 60%的鎂從海水中提取。若要驗證所得無水MgCl2 中不含NaCl， 最簡單的操作

10、方法是： 。由MgCl2- 6H20®備無水MgCl2的操作在 H圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl。14、化合物A (C11H804在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合 物B和C回答下列問題：(1) B的分子式為C2H402分子中只有一個官能團。則 B的結構簡式是 , B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成D,該反應的化學方程式是， 該反應的類型是 ； 寫出兩種能發生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式 (2) C是芳香化合 物，相對分子質量為180，其碳的質量分數為60.0 ，氫的質量分數為 4.4 ，其余為氧，則C的分子式是。(3)已知C的芳環上有三個取代基，其

11、中一個取代基無支鏈， 且還有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團， 則該取代基上的官能團名稱是。 另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是。(4) A的結構簡式是。15、亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。已知： Na NO3 2O+ = 2NO2- + H2O氣體液化的溫度：NO221C、NO- 152cA中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左一右連接） ：A、C、（2）反應前 應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是。 （3

12、）在關閉 彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入 70蜥酸后，A中產生紅棕色氣體。確認 A 中產生的氣體含有NQ依據的現象是。裝置E的作用是。（4）如果向D中通入過量02,則裝置B中發生反應的化學方程式為。如果 沒有裝置C,對實驗結論造成的影響是。（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝 置A中反應的化學方程式是。填空題（共5道）16、1-乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備 1-乙氧基票的過程如下:OHoc2h5際”+CH3CH2OII+1IQ已知：1蔡酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關物質的物理常物.質相時分狀霸墻點 m沸點m3帕度水乙酣1 一察勘144王笆或黃坦意麻嫡晶度蛇耒L-

13、b .278L餐Xi水易港于已 用1一乙氧基蒙17Z無色浪牌5一5926710不溶于米裊港于乙 酵-t.無色液悻414.1V78510任苜比叔落(1)、將72g1 蔡酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是。(2)、裝置中長玻璃管的作用是：。(3)、該反應能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置(選填“能”或“不能”),簡述理由。(4)、反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：蒸儲；水洗并分液；用10%勺NaOHS液堿洗并分液；用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是 (選填編號)。a.b.

14、c.(5)、實驗測得1乙氧基蔡的產量與反應時間、溫度的變化 如圖所示，時間延長、溫度升高，1 乙氧基蔡的產量下降o可能的兩個原因是。43。工+CH3cH乂川二+1I2O17、1乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1乙氧基票的過程如下：OHOC2I1?已知：1蔡酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關物質的物理常物質柢才分 r *5狀霸席點 m沸點j水乙尊144王笆或就氈曼形結晶意鉗京96X：2Z8L餐石于水易溶于己 旗1一乙氧基蒙17Z無色般體207 r不需于水導滔于乙再Z.BF-t更生注蟀414.1 r福SE任苜比嘏忑、將72g1 蔡酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸

15、混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是(2)、裝置中長玻璃管的作用是：。(3)、該反應能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置(選填“能”或“不能”),簡述理由。(4)、反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：蒸儲；水洗并分液；用10%勺NaOHS液堿洗并分液；用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是 (選填編號)。a.b.c.(5)、實驗測得1乙氧基蔡的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1 乙氧基蔡的產量下降可能的兩個原因是。(6)、提純的產品經測定為43g,本實驗中1乙氧基蔡的產率為其有18、實驗室制取乙酸

16、丁酯的實驗裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用關物質的物理性質如下表:（1）制取乙酸丁酯的VT醵【金”11£-E-84與密度士.二1 05,_三短二,眸.6.58.互濟可潮9G加冰1截而裝置應選用（填“甲”或“乙”）。不選另一種裝置的理由是。（2）該實 驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡 式）：、。（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施 是。（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步 操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是 （選填答案 編號）。使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須；某同學在進行

17、分液操作時，若發現 液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能。19、廢舊鉛蓄電池的回收利用是發展循環經濟的必經之路。其陰、陽極填充 物（鉛膏，主要含PbO PbO2 PbSO4是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時所得黃丹（PbO、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO- PbSO4 H2O,其工藝流程如下：將鉛膏中的硫酸鉛轉化為碳酸鉛，寫出轉化反應方程式：(2)濾液A能用來回收Na2SO4 10H20提取該晶體的主要步驟有:過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗 方法是 o(3)物質X是一種可循環使用的物質，其溶質主要是 (填 化學式),若X中殘留的50：過多，循環利用

18、時可能出現的問題是 (4)生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為0(5)向鉛膏漿液中加入Na2SO3§液的目的是將其中的Pb025原為PbO 若實驗中所取鉛膏的質量為47。8g,其中PbO2的質量分數為15%,則要將PbO2 全部還原，至少需要加入 mb!勺0.5mol/LNa2SO3溶液。20、藏硝酸鈉(NaNO2外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防 腐劑，僵使用過量會使人中毒，國酥上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的本 平上。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：【實驗I】制取NaNQ該小組查閱資料知：2NQ + N&6 - 2NaN0t ； 2N0t + N%Q =2N

19、W，.設計割取裝置如下(夾 持裝置略去)：發生反應的離子方程式為 。(2)如果沒有B裝置，C中發生的副反應有(3)甲同學梭在完氣密往良好后進行實驗，發現 NaNO2勺純度較低。乙簡 學對上述裝置進行了改進后提高了 NaNO2勺純度，其改進措施是 。(4)內同學撩B中的藥品進行了更換，也提高了 NaNO2包純度。內更換的 藥最是。【實驗H】測定甲、乙同學制取樣品中 NaNO2勺含量步驟：a,在5個有編號的帶刻度試管(比色管)中分別加入不同量的NaNQt 溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaN02g紫紅色，NaNO冰度越大顏色越深)， 再加蒸儲水至總體積均為10mL并振蕩，制成標準色階：b,分別稱

20、量0。10g甲、乙制得的樣品溶于水配成500mL溶液，貼上標簽甲、乙。再分離別取 5mL甲、乙待測液，各加 入1mLM§液，均加蒸儲水至10mL振蕩，分別與標準色階比較。(5)步驟b中比 較結果是：甲待測液顏色與號色階相同，乙待測液顏色與號色階相同。則甲 同學制得的樣品中NaN02的純度是%(6)用目視比色法證明維生素 C可以有效降低NaNO2勺含量。設計并完成 下列實驗報告。1-答案：D略2-答案：B解析已在路上飛奔，馬上就到!3-答案： AA 麥芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖， 則水解產物不同，故A錯誤；B.乙醛與氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，而乙醇不能，則用新制的氫

21、氧化銅可區分乙醇、乙醛，故 B正確；C.甲苯能被高鈕酸鉀氧化，苯不能，則用高鈕酸鉀酸性溶液可以區分苯、甲苯，故C正確；D.苯酚溶液、己烷、1-己烯分別與溴水混合的現象為：白色沉淀、分層后有機層在上層、溴水褪色，現象不同可鑒別，故D正確；4-答案：AA.根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數都相等，該反應中X物質為O2 , A正確；B.該反應中O元素化合價由-1價變為0價和-2價、Fe 元素化合價由+2價變為+6價，所以雙氧水既是氧化劑又是還原劑，B錯誤；C.該 反應中發生氧化反應的過程有 FeSO4>Na2FeO4 Na2O2>O2, C錯誤；D.每生成 2mol Na2F

22、eO4反應過程中轉移10 mol e ,因此每生成lmol Na2FeO4,反應 過程中轉移5 mol e - , D錯誤；故選A。5-答案： C葉綠體基質中可發生CO2>C6H12O6線粒體基質中可發生丙酮酸fCO2葉 綠體中類囊體薄膜上發生水的分解并產生ATR線粒體內膜上發生水的合成；葉綠體基質中隨有機物合成會消耗 AT"線粒體基質中隨有機物分解會產生 ATR 葉綠體中能將光能轉變成化學能， 線粒體中能將穩定的化學能轉變成活躍的化學1- 答案： B略2-答案： BD3-答案：BC略4-答案：BC略5-答案：BD略1-答案：見解析。(1)寫出M原子的結構示意圖:(2) A13

23、+3NH3H2O=A【OH 3j+3NH4+(3)選 C; C能證明既有反應物又有生成物。酚猷檢驗OH-;A中H2SO4肖耗白是OH-;B中加入氯水后紅色褪去，可能是氯水直接和OH反應。C中加入BaCl2后產生白色BaSO就淀，可見原體 系中含有SO32- (4)&lt;通過磚紅色的Cu2Y可判斷出Y是。元素(葡萄糖 與菲林試劑反應生成磚紅色的氧化亞銅 Cu2OM淀)Cu2O+6HNO3=2Cu(NO3)2+2NO2T +3H20(5)溫度越高，平衡常數越小。因為從表格數據得知，D物質的量為0,平衡一定會向正方向移動，(氣體體積減小)而從題干信息得知， 壓強升高，在包容絕熱下那一定是因

24、為放熱導致容器溫度升高，從而使得壓強增大，推出正方向放熱。2-答案：未獲取到答案未獲取到解析3-答案：(1) 1) def; 2)氫氧化鈉電離出的OHh增大了氨水中OHh濃度, 促使氨水電離平衡 NH3+H2-NH4+OH左移，有利氨氣逸出。3)分液； 吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸；4)密封、陰涼、通風(2) 1) Mg(OH)2+NH4CU工 MgOHCl+NH3+H2O 干燥氨氣；2)防止裝 置C中的A1C13溶液倒吸入裝置B; 3) a； 4)用柏絲蘸取少量固體，置于酒 精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。(答焰色反應也給分)HC1 (氣流)

25、略。4-答案：(1) CH3COOH _naCH：COOHY：H；QHZ> CHCOOCHlHQ，醋化(取代)反應,HOCH2CH CHCOOCH3(2) C9H8O4(1) B的分子式為C2H4O2分子中只有一個官能團。則 B的結構簡式是CH3COOH CH3COOH乙醇在濃硫酸催化下加熱反應的化學方程式是CH3COOH+，催化劑CH3CH2OH CH3COO CH2CH3+H2O應的類型是取代反應；能發生銀鏡 y加.反應的，說明B的同分異構體中含有醛基，則結構簡式為 HCOOCH2CH2CH3HCOOCH(CH3)2(2) C是芳香化合,物,說明C中含有苯環，相對分子質量為180,其

26、碳的 質量分數為60.0%,則含碳為9,氫的質量分數為4.4%,含氫為8,其余為氧， 。原子個數為4,則C的分子式是C9H8O4(3) C的芳環上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使澳的 四氯化碳溶液退色的官能團說明含有碳碳雙鍵；能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體 的官能團，說明含有竣基；另外兩個取代基相同，根據分子式，可推算出另外的 官能團為羥基；其分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是OH(4) A的結構簡式是OHCH 3CO5-答案：見解析。(1) E 、 D 、 B(2) 防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成對A中反應氣體產物檢 驗不完全(3) D中出現紅棕色氣體冷凝

27、使NO濕全液化(4) 4NO2 + 02 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O 水蒸氣存在，會與 NO25應 產生NQ造成對NO來源于哪里的認識不清(5) 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO T + H201-答案：(1)、提高1-蔡酚的轉化率？ (2)、冷凝回流(3)、不能、產物沸 點大大高于反應物乙醇，會降低產率？ (4)、a(5)、1-蔡酚被氧化，溫度高乙 醇大量揮發或溫度高發生副反應？ (6)、50%(1)首先，根據11票酚的熔沸點可知其常溫下是固體，由于它易溶于乙醇， 形成1+恭酚的乙醇溶液能加快反應速率，因此使用過量乙醇作溶劑；其次，乙

28、醇過量，可以提高1 一票酚的轉化率。(2)反應結束，燒瓶中液體含有1-乙氧基蔡、1 一票酚、乙醇、硫酸和水， 倒入冷水中經處理得到的有機層含有1 一乙氧基茶、:一票酚、乙醇，由于1 一票 酚的性質與苯酚相似，與國H溶液發生反應生成易溶于水的鈉鹽，而乙 氧基蔡、乙醇都不能與NaOH溶液反應，因此先加入過量 MaOH溶液除 去1-蔡酚，再水洗并分液，得到的有機層含有乙氧基蔡、乙醇及少量水，然 后用無水氯化鈣干燥，過濾所得濾液含有乙氧基茶和乙醇，最后用蒸儲法分 離1-乙氧基蔡和乙醇(兩者沸點相差較大)，得到純凈的乙氧基紊，故A正 確。(3)由于酚類物質容易被空氣中的氧氣氧化，乙醇的沸點較低，因此反應

29、 時間延長，溫度升高，1一票酚被氧化，乙醇大量揮發等，所以1 一乙氧基蔡的產 量下降。(4)根據反應方程式知，72 g 1一蔡酚完全反應生成86 g 1 -乙氧基蔡， 提純的產品經測定為43 g,故7-乙氧基蔡的產率為43 c21x100% = 50% 86 g2-答案：(1)、提高1-蔡酚的轉化率？ (2)、冷凝回流(3)、不能、產物沸 點大大高于反應物乙醇，會降低產率？ (4)、a(5)、1-蔡酚被氧化，溫度高乙 醇大量揮發或溫度高發生副反應？ (6)、50%(1)首先，根據？一蔡酚的熔沸點可知其常溫下是固體，由于它易溶于乙醇， 形成1-恭酚的乙醇溶液能加快反應速率，因此使用過量乙醇作溶劑；其次，乙 醇過量，可以提高1 一票酚的轉化率。(2)反應結束，燒瓶中液體含有1 一乙氧基蔡、1-蔡酚、乙醇、硫酸和水， 倒入冷水中經處理得到的有機層含有1-乙氧基茶、1-蔡酚、乙醇，由于？一票 酚的性質與苯酚相似，與網溶液發生反應生成易溶于水的鈉鹽，而乙 氧基蔡、乙醇都不能與1H OH溶液反應，因此先加入過量HaOH溶液除 去一蔡酚，再水洗并分液，得到的有機層含有1 4乙氧基蔡、乙醇及少量水，然 后用無水氯化鈣干燥，過濾所得濾液含有1-乙氧基茶和乙醇，最后用蒸儲法分 離1 一乙氧基蔡和乙醇（兩者沸點相差較