1、絕密啟用前2019 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。 。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar40 Fe 56 I 127一、選擇題：本題共13 個(gè)小題，每小題 6 分。共 78 分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1

2、.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 高純硅可用于制作光感電池B. 鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C. 活性炭具有除異味和殺菌作用D. 碘酒可用于皮膚外用消毒【答案】 C【解析】【詳解】A硅是半導(dǎo)體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；日 鋁合金硬度大，可用于高鐵建設(shè)，B正確；C活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D正確；答案選 C。2 . 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（ ）A. 甲苯B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3 - 丁二烯A 不選；【詳解】A甲苯中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面,日乙烷是烷燒，所有原子

3、不可能共平面，B不選；C丙煥中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，C不選；D碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，因此 1, 3-丁二烯分子中兩個(gè)雙鍵所在的兩個(gè)面可能重合，所有原子可能共平面， D 選。答案選 D。、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10, X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且 Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是（）A. 熔點(diǎn)：X 的氧化物比Y 的氧化物高B. 熱穩(wěn)定性：X 的氫化物大于Z 的氫化物C. X 與 Z 可形成離子化合物ZXD. Y 的單質(zhì)與Z 的單質(zhì)均能溶于濃硫酸【答案】B【解析】【詳解】Y 的最外層電子數(shù)等于X 次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，

4、所以 Y 的最外層電子數(shù)不可能是8個(gè)，則X只能是第二周期元素， 因此Y的最外層電子數(shù)是 2個(gè)，又因?yàn)閅的原 子半徑大于Z,則Y只能是第三周期的 Mg因此X與Z的最外層電子數(shù)是（102） /2=4, 則X是C, Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn)， A 錯(cuò)誤；以碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性， B 正確；C C與Si形成的是共價(jià)化合物 SiC, C錯(cuò)誤；D單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯(cuò)誤；答案選B。4. 離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

5、（ ）A. 經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)不變B.水中的NO3、SO2、Cl-通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H+OHHO【答案】A【解析】【詳解】離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽離子及SO42 > C、NO一等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時(shí)，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子 4則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無機(jī)酸；當(dāng)含有無機(jī)酸的水再通過陰離子交換樹脂時(shí)，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH也被交換到水中，同時(shí)與水中的 M離子結(jié)合成水，則A、根據(jù)電荷守恒

6、可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤；日根據(jù)以上分析可知水中的 SO*、C、NO等陰離子通過陰離子交換樹脂被除去，B正確；C通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C正確；D根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)H+ + OH = H2Q D正確；答案選Ao5.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO溶液，下列說法正確的是()A.每升溶液中的H+數(shù)目為+23B. C(H)= c( H2POJ+2c( HPO4 )+3c( PO4 )+ C(OH)C.加水稀釋使電離度增大，溶液 pH減小D.加入NaHPO固體，溶液酸性增強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A常

7、溫下pH= 2,則溶液中氫離子濃度是 L,因此每升溶液中 可數(shù)目為，A錯(cuò)誤；b>根據(jù)電荷守，r1可知選項(xiàng) b正確；C加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯(cuò)誤；D加入NaHPO固體，HPQ濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯(cuò)誤；答案選Bo6 .下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將C12通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnOC除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A、氯氣與碳酸

8、鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹選；日過氧化氫溶液中加入少量二氧化鎰作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺不選；C碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻不選；D根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼不選；答案選Ao7 .為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn (3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電放電池反應(yīng)為 Zn(s)+

9、2NiOOH(s)+H 2O。)充電 ZnO(s)+2Ni(OH) 2(s)。()A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高8 .充電時(shí)陽極反應(yīng)為 Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-eNiOOH(s)+H2O(l)C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為 Zn(s)+2OH-(aq) -2eZnO(s)+H2O(l)D.放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)【答案】D【解析】【詳解】A三維多孔海綿狀 Zn具有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)，所沉積的ZnO分散度高,A正確；日充電相當(dāng)于是電解池，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)， 根據(jù)總反應(yīng)式可知陽極是 Ni(OH)2 失去電子轉(zhuǎn)化為 NiOOH電極反

10、應(yīng)式為 Ni(OH)2(s) + OH (aq) e =NiOOH(s)+HbO(l) , B正 確；C放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為 Zn(s) +2OH (aq) 2e = ZnO(s) 十 代0(1) , C 正確;D原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，則放電過程中ON通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯(cuò)誤。答案選D。三、非選擇題：共174分，第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.高純硫酸鎰作為合成饃鉆鎰三元正極材料原料，工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化鎰礦(還

11、含F(xiàn)e、Al、Mg Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：相關(guān)金屬離子C0(Mn+尸mol L -1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子2+Mn2+Fe3+Fe3+Al2+Mg2+Zn2+Ni開始沉淀的pH沉淀完全白p pH(1) “濾渣1”含有S和;寫出“溶浸”中二氧化鎰與硫化鎰反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) “氧化”中添加適量的 MnO的作用是將。(3) “調(diào)pH'除鐵和鋁，溶液的 pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為 6之間。(4) “除雜1”的目的是除去 Zn2+和Ni2+, “濾渣3”的主要成分是 。(5) “除雜2”的目的是生成 MgF沉淀除去Mc2+o若溶液酸度過高， M

12、沉淀不完全，原因(6)寫出“沉鎰”的離子方程式 O 層狀饃鉆鎰三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNi xCoyMnO,其中Ni、C。Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=-時(shí)，z=。3【答案】 (1).SiO2 (不溶性硅酸鹽)(2).Mn(O+MnS+2HSO=2MnSO+S+2h2O (3).將Fe2+氧化為Fe3+ (4). (5). NiS和ZnS (6). F -與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì) HF,1MgFMg2+2F 平衡向右移動.Mn2+2 HCO 3 =MnCOJ +CO T +H2O (8).3【解析】【詳解】(1) Si元素以SiO2或不溶性硅鹽存在，SiO

13、2與硫酸不反應(yīng)，所以濾渣I中除了 S還有SiO2；在硫酸的溶浸過程中， 二氧化鎰和硫化鎰發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化鎰作氧化齊山硫化鎰作還原劑，方程式為：MnO+MnS+2HSQ=2MnS(4+S+2HO>(2)二氧化鎰作為氧化劑，使得MnS反應(yīng)完全，且將溶液中Fe2+氧化為Fe3+;(3)由表中數(shù)據(jù)知pH在時(shí)，F(xiàn)e3+和Al3+沉淀完全，所以應(yīng)該控制pH在6之間；(4)根據(jù)題干信息，加入Na2S除雜為了除去鋅離子和饃離子，所以濾渣3是生成的沉淀ZnS和 NiS; 由HF! ? H+F-知，酸度過大，F(xiàn)-濃度減低，使得 MgF脩 飛M+2F-平衡向沉淀溶 解方向移動，M沉淀不完全；(6)根

14、據(jù)題干信息沉鎰的過程是生成了MnC的淀，所以反應(yīng)離子方程式為：Mr2+2HCO=MnCO J +COT +H2O;(7)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)律得：1+2x+3y+4z=6 ,已知，x=y=1/3 ,帶入計(jì)算得：z=1/39.乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。 實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹 林的一種方法如下：水楊酸醋酸酎乙酰水楊酸熔點(diǎn)/ c157159-72-74135138相對密度/ (g - cm 3)相對分子質(zhì)里138102180實(shí)驗(yàn)過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸 g及醋酸酎10 mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度

15、在70 C左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。所得結(jié)晶粗品加入 50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體g。回答下列問題：(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用 加熱。(填標(biāo)號)A.熱水浴B.酒精燈 C .煤氣燈 D .電爐(2)下列玻璃儀器中，中需使用的有 (填標(biāo)號)，不需使用的 (填名稱)。(3)中需使用冷水，目的是 。(4)中飽和碳酸氫鈉的作用是 ,以便過濾除去難溶 雜質(zhì)。(5)采用的純化方法為 。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 %【答案】(1). A (2). BD (3).分

16、液漏斗、容量瓶 (4).充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶) (5).生成可溶的乙酰水楊酸鈉(6). 重結(jié)晶 (7). 60【解析】【詳解】(1)因?yàn)榉磻?yīng)溫度在 70C,低于水的沸點(diǎn)，且需維溫度不變，故采用熱水浴的方法加熱；(2)操作需將反應(yīng)物倒入冷水，需要用燒杯量取和存放冷水，過濾的操作中還需要漏斗，則答案為：B D分液漏斗主要用于分離互不相容的液體混合物，容量瓶用于配制一定濃度 的溶液，這兩個(gè)儀器用不到。(3)反應(yīng)時(shí)溫度較高，所以用冷水的目的是使得乙酰水楊酸晶體充分析出；(4)乙酰水楊酸難溶于水，為了除去其中的雜質(zhì)，可將生成的乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，以便過濾除去雜質(zhì)；(

17、5)每次結(jié)晶過程中會有少量雜質(zhì)一起析出，可以通過多次結(jié)晶的方法進(jìn)行純化，也就是 重結(jié)晶；(6)水楊酸分子式為 C7H6O3,乙酰水楊酸分子式為 GHQ,根據(jù)關(guān)系式法計(jì)算得： 。也 C9H8C4 138180mm( C9H8C4)= x 180)/138=9g ,則產(chǎn)率為 54g 100%=60% 。 9g10 .近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問題：(1) Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)。下圖為剛性容器中， 進(jìn)料濃度比c(HCl

18、) : c(C2)分別等于1 ： 1、4： 1、7： 1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān) 系：可知反應(yīng)平衡常數(shù) K (300C) K (400C)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl 初始濃度為c。，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl) : c(C2)=1 ： 1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400C) =(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl) : c(C2)過低、過高的不利影響分別是 。(2) Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s尸CuCl(s)+ 1 Cl2(g)A H=83 kJ - mol-12CuCl(s)+ 1 Q(g尸Cu

19、C(s)+ 1 Cl2(g)A H2=-20 kJ mol-1221CuC(s)+2HCl(g尸CuCl 2(s)+H 2C(g)A H=-121 kJ mol則 4HCl(g)+C 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2C(g)的 A H=kJ - mol -1。(3)在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是 。(寫出2種)(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一 種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有 (寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)22(0.42)2 (0.42

20、)2【答案】(1). 大于(2).4(3).02和Cl 2分離能耗較高、(1 0.84)(1 0.2 1)CoHCl轉(zhuǎn)化率較低(4).- 116 (5).增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物(6).Fe3+e- =Fe2+, 4Fe2+Q+4Hf=4Fe3+2HO .【解析】【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)方程式知，HCl平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)K越大，結(jié)合圖像知升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則 K(300C)>K(400C);由圖像知，400c時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為84%用三段式法對數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得：4HCl(g) 02(g) 2cl2(g) 2H 20(g)起始(濃度) C

21、 0C0 00變化(濃度)平衡(濃度)Co C 0_ 2_ 2根據(jù)題干信息知，進(jìn)料濃度比過低，氧氣大量剩余，導(dǎo)致分則代(0.42(0.42);(1 0.84)4 (1 0.21)/ '離產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高；進(jìn)料濃度比過高，HCl不能充分反應(yīng)，導(dǎo)致HCl轉(zhuǎn)化率較低;(2)根據(jù)蓋斯定律知，(反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III ) X2得4HCl(g) O2(g) 2Cl2(g) 2H2O(g)?H= ( ?Hi+?H+?H3)x 2=-116kJ mol-1 ;(3)若想提高HCl的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該促使平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，可以增大壓強(qiáng)，使平衡正向移動；也

22、可以及時(shí)除去產(chǎn)物，減小產(chǎn)物濃度，使平衡正向移動；(4)電解過程中，負(fù)極區(qū)即陰極上發(fā)生的是得電子反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)，則圖中左側(cè)為負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)圖示信息知電極反應(yīng)為：Fe3+e = Fe2+和4Fe2+Q+4H+=4Fe3+2HQ電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知需消耗氧氣的物質(zhì)的量是1mol + 4=,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為x mol=。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11 .磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能

23、優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)， 文獻(xiàn)報(bào)道可采用 FeCl3、 NH4H2PO4、 LiCl 和苯胺等作為原料制備。 回答下列問題：（1） 1 ）在周期表中，與Li 化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)（填“相同”或“相反”） 。（2） FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的 FeCl3的結(jié)構(gòu)式為 ，其中 Fe 的配位數(shù)為 。（ 3 ）苯胺）的晶體類型是。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（） 、沸點(diǎn)（）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（）、沸點(diǎn)（） ，原因是 。（4） NHHPQ中，電負(fù)性最高的元素是 ; P的 雜化軌道與。的2P軌道形成鍵。（ 5

24、） NH4H2PO4 和 LiFePO4 屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為 （用n代表P原子數(shù)）。【答案】 （1）. Mg （2）.相反 （3）.（4）. 4 （5）.分子晶體 （6）. 苯胺分子之間存在氫鍵（7）.0 （8）. sp3（9）. （T （10）. （PnO3n+i）（n+2）-【解析】【分析】這道選修題涉及到了元素周期表和對角線原則、 核外電子排布式的寫法、 配位物的形成， 以及熔沸點(diǎn)的判斷方式和分子晶體的判斷方法。電負(fù)性的判斷和雜化軌道的計(jì)算。【詳解】 （

25、1 ） 根據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂， 鎂的最外層電子數(shù)是 2，占據(jù) s 軌道， s 軌道最多容納 2 個(gè)電子，所以自旋方向相反。（ 2 ）氯化鐵的雙聚體，就是兩個(gè)氯化鐵相連接在一起，已知氯化鐵的化學(xué)鍵有明顯的共價(jià)性所以仿照共價(jià)鍵的形式將兩個(gè)氯化鐵連接在一起，即結(jié)構(gòu)式為，因此Fe 的配位數(shù)為4。（ 3 ）大多數(shù)有機(jī)物都是分子晶體，除了一部分有機(jī)酸鹽和有機(jī)堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點(diǎn)都高， 同一種晶體類型熔沸點(diǎn)不同首先要考慮的就是是否有氫鍵， 苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點(diǎn)高。O就是最大的。計(jì)算出 P的(4)電負(fù)性與非金屬性的大小規(guī)律相

26、似，從左到右依次增大,雜化類型是sp3,與氧原子形成的是磷氧雙鍵，其中 p軌道是 叫與氫氧形成的是單鍵。(5)可以根據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式推導(dǎo)：PO2-、心。4-、P3O05-:磷原子的變化規(guī)律為：1, 2, 3, 4, n氧原子的變化規(guī)律為：4, 7, 10, 3n+1酸根的變化規(guī)律為：3, 4, 5, n+2因此這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為P nO3n+1) (n+2)，【點(diǎn)睛】第二小問，雙聚分子的氯化鐵結(jié)構(gòu)式，從共價(jià)鍵的角度分析，存在著配位鍵，那配 位原子就是氯原子，共用兩個(gè)氯原子就可實(shí)現(xiàn)將兩個(gè)氯化鐵連接在一起的結(jié)構(gòu)；第五小問， 應(yīng)用數(shù)學(xué)的找規(guī)律遞推到通式，首先寫出

27、磷酸的化學(xué)式，然后尋找規(guī)律。化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12 .氧化白藜蘆醇 W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成 W的一種方法：回答下列問題：(1) A的化學(xué)名稱為 。(2)中的官能團(tuán)名稱是。(3)反應(yīng)的類型為 , W勺分子式為 (4)不同條件對反應(yīng)產(chǎn)率的影響見下表：實(shí)驗(yàn)堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd(OAc)22K2CODMFPd(OAc)23Et3NDMFPd(OAc)21244六氫口比咤DMFPd(OAc)23125六氫口比咤DMAPd(OAc)26六氫口比咤NMPPd(OAc)2上述實(shí)驗(yàn)探究了 和 對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。 此外，還可以進(jìn)一步探究 等對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。(5) X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式 。含有苯環(huán)；有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6 ： 2 ： 1;1 mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H 2 。(6)利用Heck 反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備，寫出合成路線 。 (無機(jī)試劑任選)【答案】 (1). 間苯二酚( 1， 3-苯二酚) (2). 羧基、碳碳雙鍵 (3). 取代反應(yīng)(4). C14H12O4 (5). 不同堿 (6). 不同溶劑 (7). 不同催化劑 (或溫度等) (8).( 5 )(9).( 6)【解析