1、2017年普通高等學校招生全國統一考試高考化學預測密卷（二）7.下列對所給信息或標志的說明或解釋，錯誤的是（）信息或標志說明或解釋A神農本草經記載，麻黃能“止咳逆 上氣”古代中國人已用麻黃治療咳嗽B抱樸子記載“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”該反應卷-個置換反應C天工開物記載，“凡研硝（KNO）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍/、可測”古代中,國人知道硝石能自燃D!廢棄的塑膠、玻璃、鋁盤、廢紙、桌布等垃圾，都可用此標志來標示A. A B. B C. C D. D8. Na表示阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的個數為（）1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4N4.2 g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數目

2、為0.6Na標況下，3.36 LSO3含有的電子數為 1.5Na常溫下，1 L0.5 mol/L NH 4CI溶液與2 L0.25 mol/L NH 4CI溶液所含 NH+的數目相同常溫下，4.6g NO 2和N2Q混合氣體中所含原子總數為0.3Na在KClQ + 6HCl（濃尸KCl + 3Cl 2+3H2O反應中，每生成 1 mol Cl 2,轉移的電子總數為 2沖氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵的總數為2沖高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8Na個電子A. 3個 B .4個 C .5個 D .6個9.根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）選

3、項實驗操作實驗現象結論A將鹽酸滴入NaHCO容液中有氣泡產生氯的非金屬性比碳的強B用pH試紙分另1J測定0.1mol L 1 的NaSO溶液和0.1mol L -的 NaHS麗液的pHNaSO溶液的pH約為10NaHS麗液的pH約為5HS。一結合H+的能力比SO2 一強C分別將乙烯與SO通入酸性KMnO 溶液中KMnO§液均褪色兩種氣體使酸性KMnO容 液褪色的原理相同D向 2ml0.1mol - L 1MgC2溶液中 加入 5ml0.1mol - L 1NaOH§液， 出現白色沉淀后，繼續滴入幾滴 FeCl3濃溶液,靜置出現紅褐色沉淀同溫下，KspMg(OH)2 >

4、KspFe(OH) 3A. A B. B C. C D. D10. A B、C、D E是原子序數依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數與核外電子層數相等。已知：甲+巳=丙+ B2,甲+丙=丁，下列說法中正確的是（）A.離子半徑：D>C>BB. A與B兩種元素共同形成的 10電子粒子有3種C. D元素在周期表中的位置是第二周期第HA族D. 丁物質均由非金屬元素構成，只含共價鍵11.下列有機物同分異構體數目判斷錯誤的是（）選項有機物同分異構體數目A分子式為G6H4且含

5、有二個甲基2B分子式為GHo,不能使澳的四氯化碳溶液褪色5C分子式為QHoQ不能與Na反應生成氫氣4D分子式為QH8Q能與NaHCO應產生氣體2A. A B. B C. C D. D12.我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發生反應 HS+O=HQ+S,已知甲池中發生的反應為班悔 全審修A.該裝置中電能轉化為光能B. H+從甲池移向乙池C.甲池中碳棒上發生的電極反應為AQ+2l42e-=H2AQD.乙池溶液中發生的反應為H2S+l3-=3I+S+2H+13. 25 C時，將氨水與氯化錢溶液混合得到 c(NH3 H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。

6、溶液中c(NH3 - H2O)、c(NH4+)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是()口*25 州A. W點表示的溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)B. pH= 10.5 的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 ? 士0)<0. 1 mol/LC. pH= 9.5 的溶液中：c(NH3 ? H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.向W點所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Cl -)>c(Na + )>c(OH - )>c(NH 4+)>c(H +

7、)26.(共15分)工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(N。)、CQ、SO等氣體,嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。I.脫硝：已知：H的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱 量)；N2(g) + 2O 2(g)= 2NO 2(g) H= +133 kJ/molH2O(g) =H 2O(l) H=- 44 kJ/mol催化劑存在下，H還原NQ生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為 。n .脫碳：向2L密閉容器中加入2 mol CQ、6 mol H2,在適當的催化劑作用下，發生反應CQ2(g)+ 3H2(g)CH3

8、QH(l) + H 2Q(l)。(1)該反應自發進行的條件是 (填“低溫” “高溫”或“任意溫度”)。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是。A.混合氣體的平均式量保持不變B. CQ和H2的體積分數保持不變C. CQ和H2的轉化率相等D.混合氣體的密度保持不變e.1 mol CQ 2生成的同時有 3 mol H H鍵斷裂(2)改變溫度，使反應 CQ(g)+3H 2(g) =CHQH(g) + H 2Q(g) H<0中的所有物質都為氣態。起始溫度體積相同(C、2L.密閉容器)。反應過程中部分數據見下表：反應時間CQ (mol)Hb(mol)CHQH(mol)HbQ(mol)反應I恒溫恒容0

9、min260010 min4.520 min130 min1反應II絕熱恒容0 min0022達到平衡時，反應I、II對比：平衡常數 K( I ) K(II)(填“>” “<”或“=”，下同)；平衡時 CHOH的濃度c(I)c(II) 。對反應I,前10 min內的平均反應速率 v(CH3OH) =,在其他條件不變下，若30 min時只改變溫度為 T2C ,此時Hb的物質的量為3.2 mol,則Ti 丁2(填填“ >”"<"或"=")。若30 min時只向容器中再充入 1 mol CO2(g)和imol H2O(g),則平衡 移動

10、(填“正向”、“逆向”或“不”)。III脫硫：(1)用純堿溶液吸收 SO可將其轉化為HSO,該反應的離子方程式是 O(2)如圖電解裝置可將霧霾中的 NO SQ分別轉化為NH+和SO2,物質A的化學式為 ,陰極的電極反應式是 。6U加肛1727.(共12分)工業上“中溫焙燒一一鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的銘已獲技術上的突破。其工藝流程如下:苕淮1 費赤7、戶巴處體回收U.【查閱資料】電鍍污泥中含有 Cr(OH)3、Al203、Zn。CuO NiO等物質；水浸后溶液中含有 N&CrQ、NaAlO2、 NaZnO等物質； Na2CrO4轉化成 N&C2。離子反應方程式為：2 CrOj

11、+ZHbCrzb+HQ NazSO、N&C2。、NaCr。在不同溫度下的溶解度如下表：60Tioor遇阻聞5J5. J42.5洶口坦269415Mg,115R6請回答:(1)操作的名稱是 ，“水浸”后的溶液呈 性；(2) “焙燒氧化”過程中 Cr(OH)3轉化成Na2Crd的化學方程式為 ;(3)濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X的離子反應方程式 ;(4) “酸化濃縮”時，需繼續加入H2SO,然后、結晶、過濾。繼續加入H2SO目的(5)通過下列實驗可測定產品中重銘酸鈉的質量分數：稱取重銘酸鈉試樣1.310g ,用100mL容量瓶配制成溶液。移取 25.00mL溶液于碘量瓶中

12、，加入適里稀硫酸和足量碘化鉀(銘的還原產物為Cr3+),放于暗處5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用 0.1500mol/L 標準溶液滴定，共消耗標準液36.00mL。滴定時發生的反應的離子方程式為：I2+25Q2-=2I-+S4O2-;則所測產品中重銘酸鈉的純度為 。(6)有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是 .A.配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經溶解轉移(含洗滌卜定容等步驟，配制成100mL溶液B.滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變為藍色，且半分鐘內不變色，可判斷滴定終占 八、C.滴定終點時俯視讀數，測定結果偏低28. (16分)為比較CM Fe3

13、+、SO的氧化性，用下圖所示裝置進行實驗，其過程如下:D .打開彈簧夾K1&,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中，繼續通入N2,然后關閉K、® K40 .打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給 A加熱。 .當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K20 .打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。 .打開彈簧夾依、活塞c,加入70%勺硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。 .更新試管D,重復過程，檢驗 B溶液中的離子。(1)棉花中浸潤的溶液為 。(2)當A中足量固體加入 36.5%密度為1.2g/ml鹽酸100ml時，其反應轉移的電子數目為(3)過程中檢驗B溶液中是

14、否含有硫酸根離子的操作是 。(4)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性的是同學，其氧化性順序為過程B溶液中含有的離子過程B溶液中含有的離子甲有 Fe3+無 Fe2+有SO2乙既有Fe3+又有Fe2+有SO2丙有 Fe3+無 Fe2+有 Fe2+II. NaNO 2是重要的防腐劑，+ 3價的氮易發生氧化反應且在酸性環境中不穩定。其 5mol/L 水溶液pH為9。某化學興趣小組設計如下圖所示裝置制備亞硝酸鈉。其操作是關閉.彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；一段時間后停止加熱?；卮鹣铝?問題：ABD(1) B中觀察的主要現象是 , D裝置的彳用是

15、 。(2)檢驗C中產物有亞硝酸鈉的操作是 ,相應反應方程式為 。(3)經檢驗C中產物亞硝酸鈉含量較少。 a.甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉， 還有其 他雜質。為排除干擾，甲在 B、C裝置間增加裝置 E, E中盛放的試劑是 (寫名稱)。 b.乙同學認為除上述干擾因素外，還會有氧氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作 前應增加一步操作，該操作是 一。(4)由題給條件計算 HNO的Ka數值為。35.共15分物質結構與性質(1)酒石酸鈦配合物廣泛應用于藥物合成。酒石酸(結構如 圖所示)中竣基氧原子的軌道雜化類型分別是 COOH £ . CHOH CHOHTCOOH(2)氟酸(HOCN的結本

16、式是 ,根據等電子體原理，可推測氟酸 根離子的空間 構型是 。圖a變化進程圖b圖c（3） FeBr2為只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖a,距一個Fe2+離子最近的所有Br-離子為頂點構成的幾何體為 .（4）二茂鐵是最重要的金屬茂基配合物，也是最早被發現的夾心.配合物，包含兩個環戊二烯基與鐵原子成鍵.二茂鐵的結構為一個鐵原子處在兩個平行的環戊二烯基環的之間，結構如圖b所示，已知二茂鐵的一氯代物只有一種.二茂鐵的分子式為.穆斯堡爾譜學數據顯示，二茂鐵中心鐵原子的氧化態為+2,每個茂環帶有一個單位負電荷.因此每個環含有 個兀電子.二茂鐵中兩個茂環可以是重疊的（D5h）,也可以是錯位的（D5d

17、）,它們之間的能壘僅有820kJ/mol .溫度升高時則繞垂直軸相對轉動，使得兩種結構可以相互轉換，轉換過程中 能量變化如圖c.比較穩定的是 結構（填“重疊”或“錯位”）.2（5）氧化饃（NiO）是一種納米材料，比表面積S（m/g）是評價納米材料的重要參數之一 （納 米粒子按球形計）?；鶓B Ni2+有 個未成對電子，已知氧化饃的密度為 p g/cm3;其納米粒子的直徑為 DnmJ式表示其比表面積 m2/g 。36.化學一一選修5:有機化學基礎已知A是芳香燒，苯環上只有一個取代基，A完全加氫后分子中有兩個甲基，E的分子式為C9H8Q,能使澳的四氯化碳溶液褪色，其可以用來合成新型藥物H,合成路線如

18、圖所示。ML已知： R -CO”H()定條件卜H A - H請回答下列問題:(1)寫出有機物 A的結構簡式：。有機物D中存在的官能團名稱為(2)上述反應過程中屬于取代反應的有 (填序號)。(3)有機物H在一定條件下可以聚合形成高分子，寫出該聚合物的結構簡式:(4)寫出H在氫氧化鈉催化作用下的水解方程式： (5)有機物E有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式：a.存在苯環且苯環上核磁共振氫譜只有2組峰值b.與新制Cu(OH)2懸濁液作用產生醇紅色沉淀c.加入FeCl3溶液顯色(6)參照H的上述合成路線，設計一條由石油產品和NHCH(CH)2為起始原料制備醫藥中間體CHCONHC

19、H(C)4的合成路線： (需注明反應 條件)。7. C【解析】古代中國人已用麻黃治療咳嗽，故A正確；鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故B正確；硝石撞擊易爆炸，故C錯誤；塑膠、玻璃、鋁盤、廢紙、桌布等垃圾屬于可回收垃圾，故D正確。 8. A【解析】苯環不含有碳碳雙鍵，1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為N,錯誤；乙烯和丙烯的最簡式相同，均是 CH,則4.2 g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鏈數目為0.6Na,正確；標況下SQ不是氣態，不能利用氣體摩爾體積計算含有的電子數，錯誤；常溫下，1 L0.5 mol/L NH 4CI溶液與2 L0.25 mol/L NH 4CI溶液中俊根的水解程度不同，所含

20、NH+的數目不相同，錯誤；NO2和NQ的最簡式相同，均是 NO,常溫下，4.6g NO2和N2Q混合氣 體中所含原子總數為 0.3Na,正確；在 KCIO3 + 6HCl(濃尸KCl + 3Cl 2+3H2O反應中，每生 成1 mol Cl 2,轉移的電子總數為 52，錯誤；氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L即1mol氯化氫時，斷裂化學鍵的總數為12，故錯誤；高溫下，16.8 g Fe (即0.3mol )與足量水蒸氣完全反應失去 0.8Na個電子，正確，答案選 A【考點定位】考查阿伏加德羅常數的計算【名師點晴】要準確把握阿伏加德羅常數的應用，一要認真理清知識的聯系，關注狀況條件和物質狀態

21、、準確運用物質結構計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學反應，如本題中鐵與氧氣和 H2O的反應、阿伏加德羅定律和化學平衡的應用。避免粗枝大葉不求甚解， 做題時才能有的放矢。 二要學會留心關鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質。必須以阿伏加德羅常數為基礎點進行輻射，將相關知識總結歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數之間關系的前提下，著重關注易錯點，并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復習切實提高得分率。 9. C【解析】A.將鹽酸滴入 NaHCM液中有氣泡產生，可知鹽酸比碳酸酸性強，但無法證明氯 的非金屬性比碳強，故A錯誤；B.用pH試紙分另I測定0.1mol L -1的Na

22、2SO溶液和0.1mol - L -1 的NaHSOm的pH,根據溶液的pH可知HS®結合H+的能力比SO2-弱，故B錯誤；C.乙烯 與SO通入酸性KMnO溶液中溶液褪色， 原理均為發生氧化還原反應，故C正確；D. Mg(OH)和Fe(OH)3的構型不一樣，無法判斷溶度積大小，故 D錯誤；答案為 Q 10. B【解析】AB、C、DE是原子序數依次增大的五種短周期元素.A元素可以與B、CE元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為 10電子化合物，丙為18電子化合物，則 A 為氫元素，10電子化合物可能為甲烷、氨氣、水、HF;已知甲+巳=丙+巳，甲+丙=丁，則E的電子為雙原子分子，故

23、E為Cl元素，則B為氮元素，且 日C相鄰，則C為氧元素，故甲 為NH、乙為HQ丙為HCl、丁為NHCl; D元素的最外層電子數與核外電子層數相等，原子 序數大于氧元素，處于第三周期，最外層電子數為3,故D為Al元素，A. N、O Al 3+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑N3->d->Al3+, A錯誤；B. H與O兩種元素共同形成的 10電子粒子有H2。H+。OH三種，B正確；C. Al元素在周期表中的位置可以是第三周期第m A族，C錯誤；D. 丁為NHCl,含有離 子鍵、共價鍵，故 D錯誤;答案選B。【考點定位】本題考查元素化合物的推斷【名師點晴】推斷元素化

24、合物是解題的根據，注意掌握常見10電子、18電子物質，歸納如下：（1） “18電子”的微粒：分子離于一核18電子ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18電子F2、HClQ2、HS三核18電子HS四核18電子PH、H2C2五核18電子SiH4、CHF、NHOH六核18電子NH、CHOH其他微粒GH、CHNH+2 +N2H5、N2H3（2）“10 電子”的微粒：CH、NH、HQHF、NeNW、HOOH、C2、F、Na+、Mg +、Al3+等?！?電子”的彳粒：一F、-OH NH、一CH（取代基）。“14電子”的微粒：Si、 N2、CO。也 “2 電子”的微粒： He HI > Li Be2+&

25、gt; H2。11. C【解析】A.在化學式為 QH4的烷燒分子中，含有三個甲基的同分異構體分別是：2-甲基戊烷和3-甲基戊烷，兩種同分異構體，故A正確；R能使澳的四氯化碳溶液褪色，說明為戊烯，分別為1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1- 丁烯、2-甲基-2- 丁烯、3-甲基-1-丁烯，故總共有 5種，故B正確；C、不能與Na反應生成氫氣，說明為醛類，GHoO可以為甲丙醛，丙基有 2種，可以為二乙醛，共3種，故C錯誤；D能與NaHCO應說明為竣酸，GHQ可寫成C3H7COOH 丙基有2種，故D正確，故選C【名師點晴】本題主要考查的是同分異構體數目的判斷，掌握碳原子數小于 5的烷煌基的個數是解決本題

26、的關鍵，甲基和乙基各1個，丙基2個，丁基4個，戊基8個。12. D【解析】A、裝置是原電池裝置， 根據圖中信息知道是將光能轉化為電能的裝置，A錯誤；日原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯誤；G甲池中碳棒是正極，該電極上發生得電子的還原反應，即AQ+2l+2e = H2AQ C錯誤；D在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質，碘單質得電子生成I,發生的反應為H2S+I3 =3I-+SJ +2H+, D正確；答案選 D。【考點定位】考查原電池的工作原理以及電極反應式的書寫【名師點晴】注意掌握原電池中電極反應式的書寫方法：先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，并標

27、出相同數目電子的得失；注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存； 若正極上的反應物質是O,且電解質溶液為中性或堿性，電極反應式中不能出現 H+,且水必須寫入正極反應式中，與Q結合生成OH,若電解質溶液為酸性，電極反應式中不能出現 OH ,且H+必須寫入正極反應式中,與Q結合生成水；正負極反應式相加(電子守恒)得到電池反應的總反應式。若已知電池反應的總反應式，可先寫出較易 書寫的電極反應式， 然后在電子守恒的基礎上，總反應式減去較易寫出的電極反應式，即得到較難寫出的電極反應式。13. C【解析】A根據電荷守恒思想，應是 c(NH4+) + c(H + ) = c(OH )+c(Cl

28、 ), A錯誤；日 溶液 中存在電荷守恒 c(NH4+) +c(H + ) = c(Cl ) + c(OH ),則 c(Cl ) + c(OH ) + c(NH3 H 2。)= c(NH4+ ) + c(NH3 H2O)+c(NH3 H2O)>0.1mol L : B錯誤；C pH=9.5 說明溶液顯堿性， NH4 +的水解小于NH H2O的電離，根據圖像，c(NH3 H2O)>c(NH4+)因此溶液中： c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+), C正確；DX W嵐時，c(NH3 - H2O)=c(NH4+) =0.05mol - L1,加

29、入 0.05molNaOH 固體，得到 0.1mol 的 NH - 0和 0.05molNaCl , c(Na + ) = c(Cl ), 因此 c(Cl ) = c(Na+)>c(OH )>c(NH 4+ )>c(H +) , D錯誤。答案選 C。考點：考查離子濃度大小比較等知識。14. D【解析】太陽內部發生的是熱核反應，故 A正確；光電效應揭示了光具有粒子性，選項 B h 正確；根據,=可知，動量相同的質子和電子，它們的德布羅意波的波長相等，選項 CP正確；P衰變的實質是原子核中的一個中子轉變為一個質子和一個電子，電子釋放出來，不是來自核外電子，選項D錯誤。27.共(1

30、2 分)(1)過濾(1 分)、堿(1 分)(2)4Cr(OH)3+ 4 NaCQ+ 3O=4N&CrC4+4CG+6H2O(2分)(3) AIO2 +H+ H2OAl(OH)3 J (2 分)(4)蒸發濃縮(1分)、促使反應2CrO2-+24=MCr2O2+HO平衡向正方向移動(1分)(5)72.00% ; ( 2 分)(6)C (2 分)【解析】(1)從鹽類水解的角度解答；(2)氧化焙燒過程中有氧氣參加反應，結合質量守恒定律完成方程式；(3)水浸后溶液中存在 Ns2CrO、NaAQ、NaZnQ等物質，加入硫酸調節溶液的pH可得到Zn (OH 2、Al (OH 3沉淀；(4)水浸后溶液

31、中存在 N&Crd,加入硫酸發生 CrO42-+2H+?Cr2O2-+HO,從平衡移動的角度分析；(5)陰極得電子發生還原反應。解答：(1)操作是從溶液中分離出濾渣，操作是的名稱是過濾；水浸后溶液中存在NaCr。、NaAlQ、Ns2ZnQ等都為強堿弱酸鹽，水解后呈堿性；(2)氧化焙燒過程中有氧氣參加反應，根據質量守恒可知,還反應生成水，反應的方程式為4Cr(OH) 3+ 4 Na 2CO+ 3O24NaCrQ+4CG+6H2O(3) Zn (OH 2、Al (OH 3具有兩性，水浸后溶液中存在N&CrQ、NaAQ、NaZnQ等物質，加入硫酸調節溶液的 pH可得到Zn （OH 2

32、、Al （OH 3沉淀，NaAlQ加入酸生成 Al （OH 3 沉淀的離子方程式為 AIO2 +H+ H2OAl（OH） 3 J ；（4）水浸后溶液中存在 Na2CrO4,加入硫酸發生 CrC42-+2HI?Cr2O2-+H2O,加入硫酸可使平衡向 正反應方向移動，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶可得到晶體，（5）根據實驗步驟可知，用碘化鉀Cr2Q2-將還原成Cr3+,根據電子得失守恒有關系式 C2O2- 312,再用 NaSzQ標準溶?滴定（I 2+2GQ2-2I-+&Q2-）,所以有關系式 Cr2。2-3126S2Q2-, NaSO的物質的量為 0.1500mol/L X36.00mL=5

33、.4X10 -3 mol ,所以樣品中 N&CrzO的物質的1100mL量 6 X5.4X10-3 molx 25mL =3.6X10-3 mol ,樣品中 NazCrzQ的純度為°。=72%故答案為：72%3.6 10，262 g moi 1001.31g（6）A .配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經溶解、轉移（含洗滌）、定容、搖勻等步驟，配制成100mL溶液，故A錯誤；B.滴定時，用 NaSQ滴定 滴定終點時溶液由藍 色變為無色，故B錯誤；C.滴定終點時俯視讀數， 測定結果偏低，讀取的標準液體積偏小， 所以測得的結果偏低，故C正確，故選 Q點睛：電解過程中鈉離子通過

34、陽離子交換膜進入陰極室，所以右側陽極室中鈉離子減少。28.（共 16 分）（1） NaOHU（1 分）（2）小于 0.6Na （2 分）（3）加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，觀察是否有白色沉淀產生，如有，則說明含有硫酸根離子，反之，則不含（1分）（4）乙、丙（1分）Cl2>Fe3+>SO（1 分）II. （1）溶液變藍，銅片溶解，導管口有無色氣體冒出（1分）；除去未反應的 NO防止污染空氣（1分）（2）方法I :將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體并在液面上方變為紅棕色，則 C中產物是亞硝酸鈉（2分） 3NO 2 +2H+=NQ +2NOT +H2O （2分）方法II :將生成

35、物置于試管中，加入酸性KMnO溶液，若溶液紫色褪去，則 C中產物是亞硝酸鈉（2 分）5NO +2MnO +6H+=5NO +2Mn+3H2O （2 分）（3）堿石灰（1分）打開彈簧夾，通入 M一段時間（1分）（4） 5X。4 （2 分）【解析】I. （1）氯氣有毒，棉花中浸潤 NaOH溶液，可以吸收氯氣，防止污染，故答案為： NaOH§ 液；(2) A中的反應為 MnO+4HCl (濃)WiMnCb+Clzf+2H2Q 36.5%密度為 1.2g/ml 鹽酸 100ml1000) 0 JffixL中含有氯化氫的物質的量為素 X0.1=1.2mol ,反應一定時間后，變成稀鹽酸，反應不

36、再進行，因此轉移的電子數少于0.6Na,故答案為：少于 0.6Na；(3)過程中溶液顯酸性，檢驗硫酸根離子應選擇稀鹽酸和氯化鋼溶液，操作為加入鹽酸 酸化的氯化鋼溶液，觀察是否有白色沉淀產生，如有，則說明含有硫酸根離子，反之，則不 含，故答案為：加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，觀察是否有白色沉淀產生，如有，則說明含有 硫酸根離子，反之，則不含；(4)甲中第一次有Fe3+,無Fe2+,則氯氣的氧化性大于鐵離子，第二次有硫酸根離子，可能 是過量的氯氣將二氧化硫氧化，無法證明二氧化硫是被鐵離子氧化；乙中第一次，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，第二次有硫酸根離子，說明發生二氧化硫與鐵離子的反應， 則氧化性

37、鐵離子大于二氧化硫；丙中第一次有Fe3+,無Fe2+,則氯氣的氧化性大于鐵離子，第二次有亞鐵離子，說明發生二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性鐵離子大于二氧化硫；氧化性順序為Cl2>Fe3+>SQ,故答案為：乙、丙； Cl2>Fe3+>SO。II. A 裝置中C和濃硝酸發生氧化還原反應生成NQ,反應方程式為 C+4HNQ(濃)=CQT +4NQ4+2H2。，NQ通入B中和水發生反應 3NQ+HQ=2HNQNQ Cu和稀硝酸發生反應 3Cu+8HN®3CuN02NQT +4H2Q, C中發生反應 2NQ+NaQ=2NaNQ 剩余的NQ被酸性高鎰酸鉀 溶液氧化生成硝酸

38、。(1)根據上述分析，B中觀察的主要現象是溶液變藍，銅片溶解，導管口有無色氣體冒出； NQ有毒不能直接排空，NQ和酸性高鎰酸鉀溶液反應生成硝酸根離子和鎰離子，D裝置的作用是除去NQ防止污染空氣，故答案為：溶液變藍，銅片溶解，導管口有無色氣體冒出； 除去未反應的NQ防止污染空氣；(2)亞硝酸鈉能和稀硫酸反應生成無色氣體NQ NQ不穩定易被氧氣氧化生成紅棕色氣體二氧化氮，該實驗現象說明含有亞硝酸鈉，相關的反應方程式為3NQ+2H+=NQ +2NQT +H2Q,故答案為：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體并在液面上方變為紅棕色， 則C中產物是亞硝酸鈉；3NQ-+2H=NQ- +2NQT

39、+H2Q;(3)從B裝置中出來的氣體中含有 NQ二氧化碳和水蒸氣，這幾種物質都能和過氧化鈉反 應，要使C中只有NQ和過氧化鈉反應，則BC裝置間的E裝置應該能吸收水蒸氣和二氧化碳， 使用的藥品是堿石灰；要排除空氣防止發生反應，應該先通入一段時間的氮氣，故答案為： 打開彈簧夾，通入 N2一段時間，故答案為：堿石灰；打開彈簧夾，通入N2一段時間；(4) 5mol/L NaNQ2溶液的 pH為 9,M酬般版1曠與1產1 一的加附)吧& 心Ki=，加工 口 = 5TQ7 =5x10-1°=。(助 T *，町=幾，Ka=l° =5X 10 -4,故答案為： 5X10 4；點睛：

40、本題考查性質實驗方案的設計及氧化還原反應，明確裝置的作用及發生的反應是解答的關鍵，注意氧化性的比較是解答的難點。本題的第二個難點是亞硝酸的電離平衡常數的計算，要熟記（=心。35.共15分（1分）sp3（1分）（2） H-O-C三N（1分）直線型（2分）（3）立方體（2分）（4） G0H0Fe （2 分） 6 （2 分） 重疊 1 分）（5） 2 （1 分）（6） 6000/D p （2 分）【解析】In（1）竣基的結構簡式為兩個O原子的價層電子對數分別為3、4,則雜化類型分別為 sp2、sp3；（2）碳為四配位，氮為三配位，氧為兩配位，故氟酸（ HOCN的結本式是 N-C-O-H；氟酸（HOCN的結本式是N-C-O-H,中心原子碳原子價層電子對個數=b鍵個數+孤電子對個數1=2+2 （4-2X2） =2,采取sp雜化；CNOfe子數為22,與CNOM為等電子體微粒為 CO, CO是直線型分子，等電子體的結構相似，所以CNO勺空間構型是直線型；（3）距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體是立方體；（4）因為包含兩個環戊二烯基與鐵原子，又環戊二烯基為-C5H5,所以二茂鐵的分子式為C0HwFe；因