1、新課標三年高考化學試題分類解析非金屬及其化合物（07年山東理綜·12）下列敘述正確的是A16 8O2和18 8O2互為同位素，性質相似B常溫下，pH=1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存C明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同DC(石墨，s)=C(金剛石，s) H0，所以石墨比金剛石穩定解析：A選項中同位素是指中子數不同、質子數相同的不同核素（原子）的互稱，選項中給出的是分子，錯誤；B中PH=1的溶液為強酸性環境，解答時應在離子組Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+ 中增加H+，分析可知碳酸氫根離子和氫離子不共存，在氫離子存在時硝酸根離子和亞

2、鐵離子不能共存，錯誤；C中明礬的凈水原理是其溶于水電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁能吸附水中懸浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸鈣和水、二氧化碳反應生成的次氯酸能殺菌消毒，作用原理不同，錯誤；D中此反應的H>，說明此反應是吸熱反應，也就是金剛石的具有能量大于石墨，物質具有的能量越大，該物質越不穩定，正確。答案：D（07年山東理綜·14）氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A在通入少量氯氣，減小 B通入少量SO2，溶液的漂白性增強C加入少量固體NaOH，一定有c(Na)=c(Cl)c(ClO) D加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動解析：在氯

3、水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO、H2OHOH、HClOHClO。A中在通入少量氯氣，平衡右移，生成的次氯酸和鹽酸增多，氫離子濃度增大有兩個方面原因，次氯酸濃度增大和鹽酸完全電離，而次氯酸根的增大只受次氯酸濃度增大的影響，故該值增大，錯誤；B中通入二氧化硫，其與氯氣反應生成無漂白性的鹽酸和硫酸，漂白性減弱，錯誤；C中加入少量固體氫氧化鈉反應后的溶液仍是電中性的，但酸堿性不為中性，應為弱酸性。溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數相等，故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，但是c(H+)應該大于c(OH-)，故此等式不成立，錯誤；D中加水，即稀釋氯水溶液

4、的酸性減弱，即c(H+)減小，所以水的電離平衡向正向移動，正確。答案：D（07年寧夏理綜·13）一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0% ，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是（ ） A16.7%B20.0% C80.0%D83.3%解析：設達到平衡后混合氣體的體積為1L，則其中生成的氨氣的體積為1L×20.0%=0.2L。則根據反應的方程式有：N23H22NH3 V1 3 2 2 0.2L 0.2L所以平衡前混合氣體的體積為1L+0.2L=1.2L，因此反應后氣體體積縮小率為16.7%。答案：A（07年廣東化學·5）氯

5、氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B該反應利用了Cl2的強氧化性C該反應屬于復分解反應 D生成1molN2有6mol電子轉移解析：本題原理大多同學已在平時練習中接觸過，06年高考題實驗題21題考到：將NH3通入溴水中，有N2生成，反應的化學方程式為 ，也與此題原理類似屬氧化還原反應，故C錯。當NH3過量時會與HCl反應生成NH4Cl白煙故A對，反應氯氣為氧化劑，NH3為還原劑，氮由-3價升高至0價故生成1molN2有6mol電子轉移，D對。答案：C（07年廣東化學·6）下列說法正確的

6、是A硅材料廣泛用于光纖通訊 B工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品C水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應解析：硅與生活密切相關，B中刻蝕石英用氫氟酸，C中水晶成分為二氧化硅，D中粗硅與氯氣反應再還原成硅是氧化還原反應。答案：A（07年廣東文基·66）下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是A稀鹽酸B新制氯水 C氯化鈣稀溶液D生理鹽水解析：題目給出的選項中的物質只有B選項中的新制氯水中含有的HClO均有強氧化性，能夠漂白有機色質。答案：B（07年廣東理基·27）某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。為了檢驗其中是否含有SO42，除BaCl2，除Ba

7、Cl2溶液外，還需要的溶液是AH2SO4BHCl CNaOHDNaNO3解析：因為BaCO3也是一種白色沉淀，因此為了防止CO32的干擾，還應需要用稀HCl，觀察沉淀是否溶解。答案：B（07年廣東理基·32）以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是A乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B甲烷與氯氣制備一氯甲烷C以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅D用SiO2制備高純硅解析：綠色化學原子經濟性的要求是反應中原子的利用最高，生產過程中無污染等。根據題目給出的各個選項中的反應，可以看出只有A選項中聚合反應符合。答案：A（07年廣東化學·18）下述實驗能達到預期目的的是編號實驗內容實驗目的A將SO2

8、通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響解析：本題是一道實驗題。A選項中SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4做氧化劑，說明SO2具有還原性。B選項中將Cl2通入NaBr溶液中發生Cl22NaBr=2NaClBr2反應，根據氧化還原反應規律可知Cl2的氧化性大于Br2。C中發生的反應為Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O、2NO2(g

9、)N2O4；H0，升溫氣體顏色變深，降溫氣體顏色變淺，D選項中H2O2溶液的濃度不同，故不能單純判斷催化劑對分解速率的影響。答案：BC（2007海南·1）下列物質中，不含有硅酸鹽的是（ ）A水玻璃B硅芯片C黏土D普通水泥 解析：水玻璃是硅酸鈉的水溶液。黏土的成分主要是鋁硅酸鹽，常見的有高嶺土。普通水泥主要成分有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。答案：B（2007海南·07）下列實驗現象的描述錯誤的是（ ）A氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧 B紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發出藍紫色火焰 D鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰，生成淡黃色固體

10、 解析：氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰，有白霧生成，A錯。答案：A （08年廣東理基·31）從綠色化學的理念出發，下列實驗不宜用圖7所示裝置進行的是AA不同濃度的硝酸與銅的反應 B稀硫酸與純堿或小蘇打反應C鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應 DH2O2在不同催化劑作用下分解解析 A中無論用高濃度或者低濃度的硝酸和銅反應都會生成氮氧化物這一空氣污染物，不符合綠色化學的思想。答案A（08年廣東理基·32）用石灰石、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是A碘鹽中碘的檢驗B暖瓶中水垢的除去 C食鹽與純堿的鑒別 D雞蛋殼主要成分的檢驗解析： A 碘鹽中碘以碘酸根IO3-的形式存在而非碘單質，

11、不能夠與淀粉變藍；B 水垢的成分一般為CaCO3，MgCO3（與硬水有關），可用食醋中的酸與其反應除去；C 純堿是Na2CO3，可與食醋中的酸反應產生氣體（CO2）而與食鹽鑒別開；D 雞蛋殼主要成份為CaCO3，可與食醋中的酸反應產生氣體。答案： A（08年廣東理基·35）下列關于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是A漂白粉的成分是次氯酸鈣 B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實驗室可用NaOH 處理NO2 和HCl 廢氣 DAl2(SO4)3 可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒解析： A 漂白粉的主要成份為次氯酸鈣，但成分還含有CaCl2等物質；B NH3可以與硫酸發生反應，不可

12、以用酸性干燥劑干燥堿性氣體；另外不可以用CaCl2固體干燥NH3，會生成CaCl2·8NH3加合物；C NO2與NaOH會發生反應：NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（注意不能因此說NO2是酸性化合物）；D Al2(SO4)3在堿性廢水中會生成AlO2-或Al(OH)3沉淀（非膠體）而不能吸附懸浮顆粒。答案： C（08年廣東文基·67）下列實驗不能達到目的的是CA往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗證乙烯的還原性 B加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣C用二氧化錳和稀鹽酸反應制取氯氣 D用四氯化碳萃取碘水中的碘解析：本題考查了常見氣體的實驗室制法，物質的檢驗、

13、提純等化學實驗的基本實驗法。做這樣的提題要仔細分析答案。A項乙烯分子結構中含有碳碳雙鍵，具有還原性，能使酸性KMn04溶液退色能達到實驗目的。B項是實驗室置取氨氣的方法，強調使用的固體要干燥氨氣極易溶于水，實驗可行。C項實驗室置取氯氣用的是濃鹽酸，且加熱，稀鹽酸與二氧化錳不反應，實驗達不到目的，選C項。D項考查萃取這一物質分離操作，四氯化碳與水不互溶，且密度大于水，碘在水中的溶解度小，易溶于四氯化碳，實驗可行。此題要求選不能達到目，考生往往在做題過程中，忘了這一要求，選了可行的。做題要注意加點的字。答案：C（08年廣東文基·68）O3和H2O2都是常見的氧化劑，下列有關說法錯誤的是A

14、AO3和O2互為同位素 BO3和H2O2的分子內都含有共價鍵CH2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌 D高空中的O3層保護保護人類免受紫外線的傷害解析：本題需要聯系同位素、同素異形體的基本概念，化學鍵的類型，元素化合物的知識。較易，一般考生能斷定A項為錯誤選項，同位素針對同種元素不同原子，同素異形體針對同種元素構成不同的單質，O3和02是由同種元素構成不同的單質，是互為同素異形體而不是互為同位素。其它選項可以暫不看，節省考試時間。答案：A（08年海南化學·4）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為DA2 molB1 molC0.5 m

15、olD0.25 mol解析：此題主要考查氧化還原反應的配平：ZnHNO3(稀)Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：02，化合價改變值為：(20)×12，N：53，化合價的改變值為：(53)×18，根據化合價升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據反應前后各元素的原子個數相等，找出其他物質的系數。配平后的化學方程式為：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，當生成1mol的Zn(NO3)2時，被還原的HNO3為0.25mol。答案：D（08年江蘇化學·4）下列現象或事實可用同一原理解釋的是DA濃硫酸和濃鹽

16、酸長期暴露在空氣中濃度降低 B氯水和活性炭使紅墨水褪色C漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質 D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色解析：選項A中濃硫酸的濃度下降，是由于濃硫酸具有吸水性，而鹽酸濃度的下降是由于濃鹽酸具有揮發性；選項B中氯水使紅墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破壞有色物質的結構，而活性炭使紅墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，將紅墨水吸附在活性炭的表面；選項C中漂白粉和水玻璃均與空氣中的CO2和H2O反應，但漂白粉反應生成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；選項D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔與Br2發生了加成反應，它們的原理相同

17、。答案：D（08年江蘇化學·13）研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是BA密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：BFe在Cl2中的燃燒產物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：解析：Fe在Cl2中燃燒的產物與Fe和Cl2的用量無關，其產物只有FeCl3。 答案：B（09年安徽理綜·9）下列選用的相關儀器符合實驗要求的是答案：B解析：濃硝酸具有強氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞，A選項錯誤；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分離，B選項正確；量筒量取液體只能精確

18、到0.1mL，C選項錯誤；實驗室制取乙烯需要的溫度為170，該溫度計的量程不足，D選項錯誤。（09年福建理綜·7）能實現下列物質間直接轉化的元素是A硅B硫C銅D鐵解析：S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項，SiO2不與水反應，錯；C項中CuO，D項中Fe3O4均不與H2O反應，故錯。 答案：B（09年廣東理基·21）下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是解析：制備氫氧化亞鐵沉淀時，應將滴管伸入溶液中，以防止在液體滴落的過程中代入氧氣氧化氫氧化亞鐵，因此A選項錯誤。氧氣難溶于水，可以用排水法收集，因此B選項正確。C選項

19、中產生的氣體為可燃性氫氣，應驗純后在點燃，以防止爆炸，故C選項錯誤。稀釋濃硫酸時應將濃硫酸注入水中，因此D選項錯誤。答案：B（09年廣東理基·22）下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是 硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料ABCD解析：中的水泥和玻璃是硅酸鹽制品，而水晶的主要成分是二氧化硅，是氧化物，不屬于硅酸鹽。制造光導纖維的純凈的二氧化硅而不是單質硅，故錯誤。答案：C（09年廣東理基·24）下列除去雜質的方法正確的是A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣 B除去Ba

20、CO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌解析：除去CO2中混有的CO應用點燃的方法，若用澄清石灰水洗氣只會吸收主要氣體CO2，對雜質沒有影響，因此A選項錯誤。加過量鹽酸后會溶解主要成分BaCO3，對雜質沒有作用，故B選項錯誤。C選項中加入過量鐵粉后會發生Fe2FeCl3=3FeCl3反應而除去雜質FeCl3，故C選項正確。D選項中加稀硝酸后，Cu和CuO都會溶解，因此D選項也是錯誤的。答案：C（09年廣東理基·36）下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法

21、收集的是ANO和O2BHCI和NH3 CH2和CODSO2和CO2解析：A和B選項中的兩組氣體會發生反應，不能共存；C選項中的H2不能用向上排空氣法收集，而CO一般用排水法收集；而D選項中的SO2和CO2常溫下不發生反應，而且兩者的密度均比空氣大，都可以用向下排空氣法收集。所以符合題意的選項為D。答案：D（09年江蘇化學·3）下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO解析：A項：AlAlCl3 （2Al6HCl=2AlCl33H2或者2A

22、l3H2SO4=Al2(SO4)33H2，AlCl3Al(OH)3 （AlCl33NH3·H2O=Al(OH)33NHCl），Al(OH)3AlCl3（Al(OH)33HCl=AlCl33H2O），Al(OH)3Al的轉化必須經過Al(OH)3Al2O3（反應方程式為：2Al(OH)3Al2O33H2O）和Al2O3Al（2Al2O34Al3O2）這兩步，所以A項不選；B項：HNO3NO （8HNO33Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O），NONO2（2NOO2=2NO2），NO2NO（3NO2H2O=2HNO3NO），NO2HNO3（3NO2H2O=2HNO3NO），所以B項正

23、確；C項：SiSiO2（SiO2=SiO2），SiO2H2SiO3必須經過兩步（SiO22NaOH=Na2SiO3H2O和Na2SiO3H2OCO2=H2SiONa2CO3），D項：CH2=CH2CH3CH2OH（CH2=CH2H2OCH3CH2OH），CH3CH2OHCH3CHO（2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O），CH3CHOCH3CH2OH（CH3CHOHH2=CH3CH2OH），CH3CHOHCH2=CH2就必須經過兩步（CH3CHOH2CH3CH2OH和CH3CH2OHCH2=CH2H2O）答案：B（09年寧夏理綜·7）將22.4L某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅

24、粉完全反應后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為（ ）ANO2 BN2O2 CN2O DN2O4解析：根據2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及題中數據反應后氣體體積為反應前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項符合題意。答案：A（09年山東理綜·10）下列關于氯的說法正確的是ACl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑 B若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學性質學科C實驗室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集 D1.12LCl2含有1.7NA個質子（NA 表示阿伏伽德羅常數）解析：本題以氯元素為載體

25、，從氧化還原、原子結構、收集方法不同角度進行考查，體現了山東理綜化學選擇題的命題模式。氯氣與水的反應既是氧化劑也是還原劑；同一元素的不同核素化學性質幾乎完全相同而物理性質不同；D中提Cl2的體積未指明是標準狀況。實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集也可用瓶口向上排空氣法收集，故C正確。答案：C（09年山東理綜·13）下列推斷合理的是A明礬KAl(SO4)2·12H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應C濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發生劇烈反應D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色;將SO2

26、通入溴水，溴水色后加熱也能恢復原色解析：明礬KAl（SO4）2·12H2O溶于水，電離產生的Al3+在中水解生成能吸附水中懸浮雜質的Al(OH)3膠體，故可用作凈水劑；金剛石、石墨均可以燃燒生成二氧化碳；濃H2SO4雖然有強氧化性，只有加熱才能與Cu發生反應；SO2通入溴水后發生氧化還原反應，SO2 +Br2 + 2H2O= H2SO4+2HBr，加熱不可能生成Br2.答案：A（09年廣東文基·63）下列處理事故的方法正確的是A金屬鈉著火，可用水撲滅 B誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒C濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗D氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，再

27、用稀鹽酸沖洗解析：金屬鈉與水反應生成可燃性的氫氣，因此金屬鈉著火，不能用水撲滅，故A選項錯誤；硫酸銅能使蛋白質變性，因此誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒，B選項正確；C項濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%至5%的碳酸氫鈉溶液；D項氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用水沖洗邊洗邊眨眼睛，必要時迅速找醫生醫治，切不可用手揉眼，更不能用鹽酸沖洗。答案：B（09年廣東文基·64）圖l0裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是選項試劑現象結論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現象SO2與NaOH溶液不反

28、應D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性答案：B解析：A項體現的是SO2的還原性；C項由于SO2與NaOH可以生成亞硫酸鈉也可能生成亞硫酸氫鈉或者是兩者混合物，反應無明顯現象，但不能說明SO2與NaOH溶液不反應。D項溶液變紅后不褪色并不能說明SO2沒有漂白性。SO2的漂白性是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質直接結合，形成不穩定的無色化合物，退色后在一定的條件下又能恢復原來的顏色，例如SO2使品紅溶液褪色。（09年廣東文基·66）下列有關化學與生活的說法不正確的是A采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產生的SO2 B硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑C自來水廠可用氯

29、氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒 D維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑解析：根據氯氣的性質可以知道氯氣是一種有毒的氣體，因氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性，所以常用氯氣對自來水消毒殺菌。因此C選項是錯誤的。答案：C（09年海南化學·3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳氣體 B加入氫氧化鋇溶液 C加入澄清石灰水D加入稀鹽酸解析：除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質、保留非雜質成份。溶液中可用這樣的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。答案：A（09年海南化學·7）用足量的CO還原13.7 g某鉛氧

30、化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是： APbO BPb2O3 CPb3O4DPbO2解析：設此鉛氧化物的化學式PbxOy ，PbxOy yO yCO y CO2 yCaCO3 16y 100y m(O)=1.28g 8.0g所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42gxy = =34 答案：C （09年海南化學·9）在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3DSi

31、O2、N2O5、CO、C12 解析：題中的關鍵詞“過量NaOH溶液”，A中只能生成4種鹽；B生成5種（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成鹽；D中CO不能成鹽。 答案：B（09年海南化學·11）在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀質量與加入AgNO3溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為：A+1B+2C+3D+4答案：C 解析：設氯化物化學式為MClxMClx x AgNO3 1 x5mL×0.05 mol·L-1 0.1 mol·

32、L-1×7.5mLx = 3（07年寧夏理綜·31A）化學選考題（15分）A化學選修化學與技術 工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2 轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO2 7% O2 11% N2 82%）；壓強/MPa轉化率/%溫度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(1) 已各SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？ ；（2）在大400500時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：

33、；（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？ （填“是”或“否”）；（4）為提高SO3吸收率，實際生產中用 吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H196.9kJ·mol1，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要的SO3質量和由SO2生產這些SO3所放出的熱量。 答案：（1）壓強一定時，溫度升高時，SO2轉化率下降,說明升溫有利逆反應的進行，所以正反應為放熱反應。（2）增大壓強對提高SO2轉化率無顯著影響，反而會增加成本。（3）否 否 （4）濃硫酸 （5）8.0×103t 9.83

34、5;109kJ解析：（1）根據表格中的數據可以看出，在相同壓強下（如在0.1MPa下）升高溫度（如由400升高到500）時SO2的轉化率降低（由99.2%降低為93.5%），即升高溫度時此化學平衡向逆反應方向移動，而升高溫度化學平衡應該向吸熱反應方向移動，所以此反應的正反應為放熱反應。（2）根據表格中的數據可以得知：在0.1MPa（即常壓1atm下）SO2的轉化率已經很高，如在400時已達99.2%，若增大壓強到10MPa（即100atm），壓強增大了100倍但是SO2的轉化率值增大為99.9%，只增大了0.7%變化不大。而壓強增大100倍，需要對設備的材料、動力、能源等都作相應的提高，既要增

35、大成本投入。（3）使用催化劑只能改變化學反應的速率，改變反應到達平衡的時間，不能使化學平衡發生移動，即對SO2的轉化率不產生影響；而在一定條件下，化學反應放出的熱量與參加反應的反應物的量成正比，因SO2的轉化率不變，所以反應放出的熱量也不會增大。（4）在生產實際中是采用98.3%的濃硫酸作吸收劑來吸收SO3的。因為若用水進行吸收會形成酸霧，將影響SO3的吸收速率和效率。 （5）1萬噸98%的硫酸含H2SO4的質量：9.8×109g。 設需要SO3的質量為x，該反應產生的熱量為y。 H2SO4 SO3 放出的熱量 98g 80g 196.9kJ 9.8×109g x y則，解

36、得x=8.0×103t y=9.83×109kJ。（07年山東理綜·30）（16分）下圖所示為常見氣體制備、分離、干爆和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）。（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為 （填代號）。能驗證CO氧化產物的現象是 。（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按AEDBH裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時，活塞a應 ，活塞

37、b應 。需要加熱的儀器裝置有 （填代號），m中反應的化學方程式為 。（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改改加濃氨水，圓地燒瓶內改加 NaOH 固體，E內裝有鉑鐒合金網，按AGED裝置程序制取干燥氧氣，并驗證氨的某些性質。裝置A中能產生氨氣的原因有： 。實驗中觀察到E內有紅棕色氣體現出，證明氨氣具有 性。答案：（1）ACBECF AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之同的C裝置中溶液變渾濁（2）關閉 打開 k m 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（3）氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH增大了氨水中OH濃度，促使

38、氨水電離平衡左移，導致氨氣放出。還原解析：（1）根據實驗要求，A裝置中通入的氣體為CO和CO2的混合氣，在A中，CO2 被氫氧化鈉吸收，若要獲得純凈干燥的CO，需要選取裝置C，證明CO2 被除盡，然后通過盛有濃硫酸的B除去水蒸氣，要驗證CO的還原性，需要裝有CuO的裝置E，驗證CO的氧化產物CO2 ，還需要裝置C，最后需要F除去為反應的CO。所選裝置的連接順序是ACBECF，能驗證CO的氧化產物的實驗現象是：AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁。（2）停止通入CO和CO2 的混合氣體，需要關閉活塞a，然后打開活塞b，此時稀硫酸與碳酸鈉溶液（CO2 與NaOH反應生成的）

39、反應，反應生成的CO2氣體進入E中，并與 與Na2O2反應產生氧氣，氧氣通過D除去可能存在的CO2，通過B除去水蒸氣，得到純凈干燥的氧氣，氧氣氧化乙醇的條件是需要加熱且有銅做催化劑，因此需要加熱k使乙醇揮發，并且加熱m，使氧氣與乙醇蒸氣反應，反應的化學方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（3）氫氧化鈉固體易吸水并且在溶于水時放出大量的熱，氫氧化鈉溶于水后溶液中的OH的濃度增大，這些因素均能濃氨水中的化學平衡：NH3H2ONH3·H2ONH4OH向逆反應方向移動，使濃氨水中的氨氣放出。根據常識可以判斷出在E中出現的紅棕色氣體應該是NO2 ，由氨氣和NO2中氮元素

40、的化合價可以判斷氨氣被氧化生成NO2 氨氣體現出的是還原性。（11分）（08年廣東化學·23）硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式 。整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式 ；H2還原SiHCl3過程中若混O2，可能引起的后果是 。（2）下列有頭硅材料的說法正確的是 （填字母）。A碳化硅化學性質穩定，可用于生產耐高溫水泥B氮化硅硬

41、度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導纖維D普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高E鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現象并給予解釋。答案：（1）SiHCl3+H21357 Si+3HCl3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl 高溫下，H2遇O2發生爆炸（2）BC（3）生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成；解釋：SiO32與NH4發生雙水解反應，SiO32 + 2 NH4 + 2H2O =2NH3·H2

42、O + H2SiO3解析：(1) 寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式:SiHCl3+H21357 Si+3HClSiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl;H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是：高溫下，H2遇O2發生爆炸。(2)ABCD解釋：SiC和Si3N4均為原子晶體，熔點高，性質穩定，AB正確。光導纖維的材料為SiO2，C正確。普通玻璃的主要成分為Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和純堿（Na2CO3）為主要原料反應制成

43、的。Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2aSiO3+CO2，D正確。常溫下，Si只能與唯一一種酸HF反應不與HCl反應，E錯。(3)寫出實驗現象并給予解釋：生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成；SiO32與NH4發生雙水解反應，SiO32 + 2 NH4 + 2H2O = 2NH3·H2O + H2SiO3。（8分）（08年海南化學·13）下圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為45，化合物D是重要的工業原料。（1）寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程

44、式_。（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式_。（3）寫出一個由D生成B的化學方程式_。（4）將5 mL0.10 mol·L1的E溶液與10 mL0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。寫出反應的離子方程式_；反應后溶液的pH _7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；加熱反應后的溶液，其pH_（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是_。答案：（8分）（1）H2+SH2S（寫成可逆反應也正確）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（濃）CO2 +2SO2 +2H2O（其他合理答案也給分如Cu+ 2H2SO4（濃）CuSO

45、4 +SO2+ 2H2O等）（4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O大于 Na2SO3溶液中SO32-發生水解使溶液顯堿性增大 升高溫度促進Na2SO3溶液的水解解析：固態單質A能與空氣中的氧氣反應生成氣體物質B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對分子質量為648045，恰好與題意相符(同時也證明A不是C)，則D為H2SO4，它是一種重要的工業原料，與題意也相符，進一步證明A為S。E為H2SO3。（16分）（08年山東理綜·30）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質離

46、子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是 （只填化學式）。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。（2）用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 （填儀器名稱）。（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L，則同樣條件下收集的Cl2 （填“”、“=”或“”）2 L，原因是 。裝置改進后可

47、用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為 。（4）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置 （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置 （填代號）。可選用制備氣體的裝置：答案：（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答Na0H不影響得分） 75乙醇（2）天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管（3）< 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發生了反應 酸堿中和滴定（4）c d解析：（1）要除

48、去SO42，只有選BaCl2溶液，若選用Ba(NO3)2，會引入新的離子NO3，再選用NaOH溶液除去Mg2和Fe3溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2，此處不能選用K2CO3溶液，否則會引入新的K，再用HCl除去過量的CO32。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會引入Ba2。除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應選用75%的乙醇，因為CCl4有毒，同時KCl也不會溶解在CCl4中。 (3）2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，在陰級區內產生的Cl2能與該區生成的NaOH反應NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同樣條件下收集到的Cl2小于2L。（09年海

49、南化學·13）（9分）有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。請回答下列問題：（1）反應的化學方程式為 （2）反應的離子方程式為 （3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式 （4）D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×109。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×102mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 。答案：（9分）（1）MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O（2分）（2）6I

50、ClO36H=3I2Cl3H2O（2分）（3）2H2O22H2OO2或2KMnO4K2MnO4MnO2O2（其他合理答案：也給分）（2分）（4）5.6×10-4mol·L-1（3分） 解析：首先得破框圖，G為紫黑色固體單質，一般可預測為碘單質，可推得C物質為氯氣，則A為鹽酸、B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取H，則E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。所以推出A鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。（09年海南化學·16）(9分)下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關問題。 （1）選用方案I時，X應該

51、具有的性質是 ，殘留物應該具有的性質是 ；（2）選用方案從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑是 ，有關反應的化學方程式為 ；（3）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質有SiO2、A12O3），參照方案I和，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案（注明物質和操作） 。答案：（9分）（1）有揮發性（或易升華） 受熱不揮發，且具有較高的熱穩定性（2分）（2）HNO3 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O或Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2OAg2HNO3(濃)=AgNO3NO22H2O（3分）（3）（

52、4分）（其他合理答案：也可給分）解析：（1）從題中給的信息可理解為升華或蒸餾，因此X的性質為加熱時可升華，或易揮發。殘留物必須熱穩定性好，且沒有揮發性。（2）金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反應，選用硝酸作為試劑，過濾即可。（3）三種氧化物中，SiO2、Al2O3都能與強堿發生反應，但Fe2O3不會反應，可以選濃NaOH溶液反應后過濾。但如果SiO2的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽酸溶解，過濾后去除SiO2，再在混合液中加入過量的溶液，過濾得Fe(OH)3沉淀，洗滌后加熱分解的方法。（09年海南化學·20.4）（11分）工業上常用氨氧化法生產硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題：（1）氨催化氧化的化學方程式為 ：（2）原料氣中空氣必須過量，其主要原因是 ；（3）將鉑銠合金做成薄絲網的主要原因是 ；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應，其化學方程式為 ，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為 （答2項）。答案：（11分）（1）4NH35O24NO6H2O（3