1、第三節 海水“制堿”5分鐘訓練(預習類訓練，可用于課前)1.我國著名化學家侯德榜作出的重大貢獻是( )A.發明黑火藥 B.創造濕法冶金C.改進了純堿的生產 D.發明了新元素解析：侯德榜發明的侯氏制堿法，從根本上否定了傳統的制堿工藝，改進了制堿設備，使制堿過程更加簡便，成本大為降低。答案：C2.在發酵面團中加入下列某種物質的溶液揉和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質是( )A.碳酸鈉 B.氫氧化鈣 C.氧化鈣 D.氯化鈉解析：中和酸需要堿性物質，能夠使得饅頭疏松多孔需要產生氣體。符合上述條件的是碳酸鈉。答案：A3.實驗室用食鹽制純堿的操作步驟是：(1)向濃氨水中加入足量食鹽

2、晶體制取飽和氨鹽水；(2)向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳氣體至有大量晶體析出；(3)將操作(2)中產生的晶體過濾出來；(4)將濾紙上的晶體轉移至坩堝中，加熱至不再有水蒸氣產生，所得固體即為碳酸鈉。對上述信息的有關理解中，正確的是( )A.用食鹽制純堿還需要含碳元素的物質B.食鹽水比氨鹽水更易吸收二氧化碳C.室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以先結晶析出D.在食鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，說明溶液一定不飽和答案：AC4.食鹽在濃氨水中的飽和溶液比食鹽在水中的飽和溶液更容易吸收二氧化碳的原理是_。答案：二氧化碳遇到食鹽在濃氨水中的飽和溶液后與溶液中的NH3·H2O發生

3、反應，生成了易溶于水的(NH4)2CO310分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)1.實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO2氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO2氣體。由此得出的合理結論是( )A.能發生反應的物質之間是否發生反應，與反應的條件有關B.反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行C.塊狀大理石與大理石粉末的化學性質不同D.塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結合狀況不同解析：由于大理石粉顆粒小，與硫酸接觸面積大，防止了生成的硫酸鈣對該反應的阻礙。塊狀大理石由于生成的硫酸鈣覆蓋于表面而使反應停止。答案：B2.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種陽離子，現用NaOH、

4、Na2CO3和NaCl三種溶液使它們轉化為沉淀并分離出來，要求每次加一種溶液，濾出一種沉淀，則所加溶液順序正確的是( )A.NaCl、NaOH、Na2CO3 B.Na2CO3、NaCl、NaOHC.NaOH、NaCl、Na2CO3 D.NaCl、Na2CO3、NaOH解析：依次加入NaCl生成AgCl沉淀，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，加入Na2CO3生成BaCO3沉淀。答案：A3.采用同一反應類型，經兩步反應，不能達到目的的是( )A.CH2CO3 B.CuCu(OH)2C.Na2CO3NaCl D.CaCO3NaOH解析：A選項中的H2CO3可由CO2和H2O反應得到，而CO2可由C

5、和O2反應得到，這兩個反應均屬于化合反應，類型相同。B選項中因CuO不溶于水，故不能由CuO和水化合制取Cu(OH)2，只能由可溶性銅鹽與堿反應得到，屬于復分解反應，而此題可溶性銅鹽只能通過金屬和鹽溶液發生置換反應得到，所以兩個反應不是同一反應類型。C選項由Na2CO3NaCl可加鹽酸一步直接完成，若必須通過兩步反應可按下列方式進行Na2CO3NaOHNaCl。Na2CO3Na2SO4NaCl且每兩步反應都屬于復分解反應。D選項，無論通過什么途徑都不能將CaCO3通過兩步得到NaOH。答案：BD4.食鹽、食醋、純堿等均是家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能做成的實驗是( )檢驗自來水中是否含

6、氯離子 鑒別食鹽和純堿 檢驗雞蛋殼能否溶于酸 除去熱水瓶中的水垢A. B. C. D.答案：C5.純堿(Na2CO3)是廚房中常用的物質。請從家中廚房里找出一些純堿固體，試著從以下幾方面探究其性質。性質的描述：觀察其顏色為_色粉末狀固體。實驗其溶解性：_溶于水。加到食醋中會有什么現象發生_。你探究出的關于純堿的物理性質有_、_。屬于化學性質的是_。答案：白 易 有無色氣體生成 白色粉末狀固體 易溶于水 可以和酸反應30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)1.把鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種透明溶液鑒別開來，下列實驗方案中所加試劑和先后順序合理的是( )A.BaCl2溶液、稀HNO3、石

7、蕊試液 B.石蕊試液、稀HNO3、AgNO3溶液C.稀HNO3、石蕊試液、AgNO3溶液 D.稀HNO3、石蕊試液、BaCl2溶液解析：此題應根據所加試劑的情況逐一分析。A選項，先加BaCl2，Na2CO3和H2SO4均會產生白色沉淀，再加稀HNO3，BaCO3溶解而BaSO4不溶，則可區分出Na2CO3和H2SO4，剩下的HCl、KOH、KNO3為一酸、一堿、一中性，加石蕊即可區分。 B選項，先加石蕊可區分出變紅的兩酸HCl、H2SO4，變藍的KOH和Na2CO3和不變色的KNO3；加稀HNO3可區分出KOH和Na2CO3；但加AgNO3會生成AgCl和 Ag2SO4沉淀無法區分HCl和H2

8、SO4。 C選項與B選項相似，也是HCl和H2SO4無法區分。 D選項同C選項相似，但在區分HCl和H2SO4時換了BaCl2，因為HCl和BaCl2不反應，H2SO4與BaCl2產生白色沉淀，故可達區分目的。答案：D2.下列物質能大量共存于水溶液中的是( )A.硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉 B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇 D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣解析：A項中硝酸和氫氧化鈣會發生酸堿中和反應；C項中氫氧化鈉和硫酸鎂生成氫氧化鎂沉淀；D項中鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體。答案：B3.(2010遼寧沈陽中考，11) 有三瓶失去標簽的無色溶液：(NH4)2SO4、Na2CO3、K

9、NO3，若只用一種試劑將它們一次性鑒別，應選用的試劑為( )A.HCl B.BaCl2 C.NaOH D.Ba(OH)2解析：氫氧化鋇加入到硫酸銨和碳酸鈉溶液中都會生成白色沉淀，在硫酸銨中還會生成有刺激性氣味的氨氣。答案：D4.(2010重慶中考，19) 著名化學家侯德榜發明了聯合制堿法，為我國化學工業的發展作出了杰出貢獻。聯合制堿法中的“堿”屬于_(填“酸”“堿”或“鹽”)，它的濃溶液與澄清石灰水反應的化學方程式為_。解析：從Na2CO3的結構看，它是由金屬離子和酸根組成的化合物，屬于鹽。碳酸鈉的濃溶液與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成不溶于水的碳酸鈣沉淀。答案：鹽 Na2CO3+Ca(OH)

10、2=CaCO3+2NaOH5.有一包固體粉末，可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NaOH中的一種或幾種組成。現進行如下實驗：(1)取少量該粉末，向其中加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。(2)在上述沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并放出無色氣體。(3)用pH試紙測得(1)中無色濾液pH為14。(4)取少量(1)中無色濾液，加入適量稀硫酸，無明顯現象。(5)另取少量(1)中無色濾液，加入稀硝酸和硝酸銀溶液，無白色沉淀產生。根據以上現象，判斷該固體粉末的所有可能組成(可不填滿，也可補充)：第一組_；第二組_；第三組_；答案：第一組：NaOH

11、、CaCO3 第二組：NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2 第三組：NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2、CaCO36.有一種白色固體可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一種或幾種。對該固體進行如下實驗。取樣，加足量的水，充分攪拌，過濾。得到白色沉淀A和無色溶液B。在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無色氣體。在無色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請完成下列問題：(1)原白色固體中一定不含有_；一定含有_。(2)實驗得到的無色溶液B中一定含有的溶質是_。(3)原白色固體中可能含有_。

12、解析：中過濾后剩下的是無色溶液，說明溶液中沒有Cu2+，因此固體中肯定不含CuSO4；白色固體加水混合后生成了白色沉淀，說明含有Ba2+，故白色固體中肯定含有BaCl2；在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明不含，因此白色固體中肯定不含Na2SO4和CuSO4；沉淀加入稀鹽酸放出能使石灰水變渾濁的無色氣體，說明沉淀中含有，而只有Na2CO3中含有，故白色固體中一定含有Na2CO3。答案：(1)CuSO4、Na2SO4 BaCl2、Na2CO3 (2)NaCl (3)NaCl7.(2010江蘇南通中考，24) 我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出的貢獻。他以食鹽、水、

13、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進而生產出純堿。下表是幾種物質在不同溫度時的溶解度：(1)從表中數據可以看出，溫度對_的溶解度影響不大。(2)要使NH4Cl飽和溶液中的NH4Cl結晶析出，在_(填“較高”或“較低”)溫度下進行比較合適。0 20 40 60 NaHCO36.99.612.716.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.2(3)“侯氏制堿法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，該反應能進行的原因是_。解析：從表中可以看出，溫度對NaHCO3和NH4Cl的溶解度的影響都比較大，對

14、NaCl的溶解度影響不大；隨著溫度的升高，水中可溶解的NH4Cl的質量變大，可以通過在較高溫度下配置NH4Cl的飽和溶液，然后再降溫結晶析出NH4Cl的辦法將NH4Cl從溶液中分離出來；NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl這個反應能夠進行是因為NaHCO3在水中的溶解度較小，可以結晶析出。答案：(1)NaCl (2)較低 (3)有溶解度較小的NaHCO3產生8.小明發現一個盛有無色溶液(初中化學常用試劑)的試劑瓶，標簽破損(如圖所示)。請根據圖示提供的信息，對該試劑作出猜想，并設計實驗驗證。(1)猜想：這種試劑可能是_。(2)設計實驗(簡述步驟、現象和結論)：_。解析：從

15、圖中可知，該物質是一種“某酸鈉”的鹽溶液。也就是說未知的是酸根，可以猜想是碳酸鈉或硫酸鈉。當然，最好與你熟悉什么物質的鑒別結合起來猜想。答案：(1)碳酸鈉等(2)取少量試樣于試管中，滴加稀鹽酸，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該試劑確實是碳酸鈉溶液9.物質A為常見的白色固體，A遇水后放出大量的熱并生成微溶于水的白色粉末B；A、B與鹽酸反應都能生成C；C溶液與一種鈉鹽溶液反應，生成難溶于水的D；D遇鹽酸又生成C。(1)寫出A、B、C、D的化學式：A_，B_，C_，D_。(2)寫出有關反應的化學方程式：BC_。CD_。答案：(1)CaO Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 (2)Ca(

16、OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl10.有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液，將其任意編號：A、B、C、D、E，進行兩兩混合實驗，其現象如下：實驗A+BA+EB+CB+E現象產生沉淀產生沉淀產生沉淀產生氣泡(1)試推斷并寫出五種溶液中溶質的化學式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出有關反應的化學方程式：A+E_。B+E_。答案：(1)AgNO3 Na2CO3 Ca(NO3)2 KNO3 HCl(2)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO211.(2010河北中考，

17、38) 小剛在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH 可能是Na2CO3 可能是NaOH與Na2CO3的混合物。為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗：(1)小剛取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小剛認為白色粉末是Na2CO3。請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由。_。(2)小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色。由此小軍認為白色粉末是NaOH。請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由。_。(3)小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2試液，有白色沉淀產生。由此判斷白色粉末中含有_。為了驗證猜想，小紅繼續向溶液中滴加BaCl2試液至不再產生沉淀，然后過濾。你認為她接下來還應進行的實驗是_。在小紅所做的實驗中，若把BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液是否可行？請簡述理由。解析：(1)白色粉末滴加稀鹽酸有氣體生成，說明含有Na2CO3，但并不能證明只是Na2CO3，兩者的混合物也可以產生氣體。(2)向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色，說明溶液是堿性溶液，但Na2CO3溶液也顯堿性，故不能確定白色粉末就是NaOH。(3)滴加BaCl2試液，有白色沉淀產生，說