1、真誠為您提供優質參考資料，若有不當之處，請指正。第九單元 溶液課題1溶液的形成，課題2溶解度一、基本考點考點1溶液、乳濁液及溶解時的吸熱或放熱現象（1）溶液： 定義：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成的均一、穩定的混合物。 特征：溶液的特征是均一性和穩定性。 組成：A、溶質：被溶解的物質。溶質可以是固體、液體或氣體。B、溶劑：能溶解其他物質的物質。水是最常用的溶劑，汽油和酒精也可以作溶劑。 質量關系：A、溶液的質量溶質質量溶劑質量。B、溶液的質量溶液的體積×溶液的密度。注意：(1)溶液狀態不一定是液態。(2)均一、穩定和混合物三個條件是判斷體系是否是溶液的依據，缺一不可。(3)同

2、一種溶液中溶劑只有一種，溶質可以有多種。(4)溶液的質量是溶劑和所有溶質的質量之和。(5)物質溶于水時，溶液中的溶質不一定是加入的物質，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液。（2）乳濁液與乳化現象 乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。其特征是：不均一、不穩定、長期放置易分層。 乳化現象：洗滌劑使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠的過程，形成的乳濁液能夠穩定(填“穩定”或“不穩定”)存在。 溶液和乳濁液的比較。溶液乳濁液分散物質的溶解性溶不溶分散物質原來的狀態固態、液態、氣態液態分散粒子分子或離子許多分子的集合體特征均一、穩定不均一、不穩定相同點都是混合物（3）溶解時的吸熱或放

3、熱現象溶解過程溶液溫度變化舉例擴散過程吸熱水合過程放熱降溫硝酸銨溶解擴散過程吸熱水合過程放熱升溫氫氧化鈉溶解擴散過程吸熱水合過程放熱不變氯化鈉溶解（4）溶液的應用 在溶液中進行化學反應，可使反應速率變快。 動植物對養料的運輸、吸收只有在溶液的環境中才能進行。 醫療上的針劑通常配成溶液以方便使用。 對物質溶解時的吸放熱進行利用。 對物質溶解后溶液的沸點升高、凝固點降低進行利用?？键c2飽和溶液與不飽和溶液及其轉化（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。（2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不

4、飽和溶液。（3）判斷溶液是否飽和的方法。一般來說，要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下(溶質為氣體時，還需指明壓強)，在一定量的溶劑里有沒有不能繼續溶解的溶質存在，若有，那么這種溶液就是飽和溶液。只有指明“在一定溫度下”和“在一定量的溶劑里”，溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。（4）飽和溶液與不飽和溶液的一般轉化方法?？键c3溶解性、溶解度及溶解度曲線（1）溶解性：一種物質溶解在另一種物質中的能力叫溶解性，溶解性與溶質和溶劑的性質有關，用易溶、微溶、難溶描述。（2）溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫這種物質在這種溶劑里的溶解度。要素：條件

5、：一定溫度。因為物質的溶解度隨溫度的變化而變化，不指明溫度時，溶解度沒有意義。標準：100 g溶劑。物質的溶解量與溶劑量成正比，為了便于比較，要取等量溶劑，且溶劑質量為100 g，而不是溶液質量。狀態：飽和狀態。只有在一定溫度下，100 g溶劑中溶質達到飽和時，溶解的溶質的量才是一個定值，且是最大溶解量。單位：克。因為溶解度實質上是溶質的質量，所以質量的單位為克。（3）影響固體物質溶解度大小的因素。內因：溶質、溶劑本身性質。外因：溫度。大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大；少數固體物質的溶解度隨溫度變化不大，如NaCl；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。（4）溶解度

6、曲線：用縱坐標表示物質的溶解度，橫坐標表示溫度，把物質在不同溫度時的溶解度標在圖上，畫出物質溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。溶解度曲線表示的意義：a溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。b溶解度曲線上的每一個點表示該溶質在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。c兩條曲線交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。d在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液。e在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液(在較高溫度下制成飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質的質量超過室溫下的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液)?？键c4氣體的溶解度（1）

7、定義：是指該氣體在壓強101kPa，一定溫度時，溶解在1體積溶劑中達到飽和狀態時的氣體體積。（2）氣體物質溶解度的影響因素，內因：氣體和溶劑的性質；外因：溫度和壓強。氣體物質的溶解度隨壓強增大而增大，隨溫度的升高而減小。二、能力與綜合考點考點5晶體及結晶（拓展考點）（1）晶體：凡是具有規則幾何外形的固體叫晶體。如食鹽晶體是正六面體（立方體）。（2）結晶： 定義：在一定條件下，固體物質從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程。 結晶的方法：a. 對溶解度受溫度變化影響不大的固態溶質，一般用蒸發結晶。b. 對溶解度受溫度變化影響相當大的固態溶質，一般用冷卻熱飽和溶液的方法結晶。三、創新考點考點6利用溶

8、解度知識配制溶液、分析物質所受浮力改變情況等問題（跨學科滲透考點）在液體中如果物體所受重力等于浮力，則物體處于懸浮狀態。如果浮力小于重力則下沉，浮力大于重力則上浮。由公式 可知，只要我們改變液體的密度，則浮力就會改變，如果液體的密度變小，則浮力變小，物體要下沉；如果液體的密度變大，則浮力變大，物體要上浮。 課題3 溶液的濃度一、基本考點考點1溶液組成的表示方法（1）溶液的組成：溶質和溶劑。（2）濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質多為濃溶液，所含的溶質少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無關，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽

9、和溶液。（3）用溶質質量分數準確表示溶液的組成； 定義：溶液中溶質的質量分數是指溶質質量與溶液質量之比。 公式：溶質的質量分數×100%×100%。 溶液體積與溶液質量的關系：溶液質量=溶液體積×溶液密度?？键c2配制一定溶質質量分數的溶液配制方法用固體和水配制用濃溶液和水配制(濃溶液稀釋)操作步驟計算；稱量；溶解；貯存計算；量??；稀釋；貯存常用儀器托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒和藥匙燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管注意：A、配制溶液時，溶解不能在量筒中進行，一般在燒杯中，并用玻璃棒攪拌，以加速溶解。B、用濃硫酸配制稀硫酸時，一定要注意將濃硫酸加入到水中。二、能力與綜合考

10、點考點3溶解度與溶質質量分數的關系（拓展考點）溶解度溶質的質量分數意義一定溫度下，100 g溶劑中最多溶解的溶質質量每100 g溶液中溶質的質量溫度要求與溫度有關一般與溫度無關量的關系表示溶質與溶劑的質量關系表示溶質與溶液的質量關系溶液是否飽和飽和溶液不一定是飽和溶液單位克(g)計算公式溶解度×100 g溶質的質量分數×100%聯系在一定溫度下，某物質的溶解度為S g，其飽和溶液中溶質的質量分數為a%，則：×100%a%；則Sa，Sg考點4化學方程式與溶質質量分數的綜合計算（學科內綜合考點）(1) 溶質的質量、溶液的質量(或溶劑的質量)、溶質的質量分數之間的換算，

11、直接應用公式。(2) 溶液去水濃縮或加水稀釋的計算，解此類題目抓住一點即可：濃縮或稀釋前后溶液中溶質的質量不變。即m1·a1%m2·a2% 或 m1·a1%(m1m水)·a2%(3) 一定質量的溶液中進行溶質的質量分數的計算時，涉及溶液體積、密度的計算。應先根據公式mV(即溶液的質量溶液的密度×溶液的體積)進行換算，或先計算質量，再利用公式進行換算。(4) 不同質量分數的同種溶質的溶液混合的計算。m1·a1%m2·a2%(m1m2)·a%(5) 溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算化學方程式表示的是純凈物之間的質量

12、關系，而溶液是混合物，參加化學反應的是溶液中的溶質，所以應求出參加反應的溶質的質量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質質量進行計算。命題主旨往往以混合物（雜質不參加反應，可能作為生成物列入計算溶液的溶質質量分數）與某溶液反應，根據產生的氣體（有時運用質量守恒定律確定）或生成的沉淀的質量來確定混合物中該物質的含量，并計算生成物溶液中溶質的質量分數。注意：在化學反應中溶液的質量=反應前所加各物質的質量總和反應后生成沉淀的質量反應后逸出的氣體的質量?！久}趨勢】 溶液這部分內容常以填空題和選擇題的形式考查有關溶解度的圖表分析，以計算形式考查溶質質量分數的計算，配制一定質量分數溶液的基本操作以探究題的

13、形式考查，溶解度曲線、溶質質量分數計算是中考的必考內容。溶液的概念、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度曲線、混合物質的提純或分離方法常綜合在一起以填空題形式考查，單獨考查以選擇題為主?？键c一、溶液的概念【例1】例1 將下列四種物質分別放入水中，能形成溶液的是()A泥土 B氫氣 C蔗糖 D汽油解析： 溶液、乳濁液、懸濁液都屬于混合物，而溶液的本質特征是均一的、穩定的，其他兩者均是不均一、不穩定的。氫氣難溶于水，無法形成溶液；泥土與水混合，放置一會兒，會出現沉淀，形成懸濁液；汽油與水混合，會出現分層，形成乳濁液；只有蔗糖與水混合能形成均一、穩定的溶液。答案：C方法總結：本題從生活實際出發，結合所學化學知

14、識，重點考查溶液的概念。此類命題方式已普遍呈現在各地中考試卷中，旨在考查學生對溶液、乳濁液、懸濁液的區別和聯系的掌握情況?？键c二、溶液的組成【例2】（2013年山東省泰安）溶液在生產，生活中應用廣泛。下列有關溶液的說法正確的是（ ） A均一、穩定的液體都是溶液 B.溶液中不能同時存兩種溶質C只有固體和液體可以作為溶質 D外界條件不改變，溶質溶劑不會分離解析：A.均一、穩定的的液體不一定都是溶液，如水是均一、穩定的液體，但不是溶液，錯誤；B.溶液中可同時溶解多種溶質，如糖鹽水，溶質有糖和鹽兩種，錯誤；C.溶質可以是固體、液體或氣體，錯誤；D.外界條件不改變，溶質溶劑不會分離，因為溶液是均一、穩定

15、的，正確。答案：D方法總結：溶液由溶質和溶劑組成，溶質可以是固體、液體或氣體，一種溶液中可以有多種溶質，常見的溶劑有水、酒精和汽油等。考點三、物質溶解時的吸熱和放熱【例3】（2013.株洲市）下列物質溶于水時，吸收熱量的是（ ） ANH4NO3固體B生石灰 CKOH固體 D苛性鈉 解析：A.硝酸銨固體溶于水，溶液溫度降低，吸收熱量，正確；B.生石灰與反應，放出熱量，錯誤；C.氫氫化鉀固體溶于水，溶液溫度變化不明顯，錯誤；D.苛性鈉是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶于水，放出熱量，錯誤。答案：A 方法總結：常見溶于水吸收熱量的物質有：硝酸銨、氯化銨、硫酸銨等，常見溶于水吸收熱量的物質有：氫氧化鈉固體、濃硫酸

16、等，反應放出熱量的有：生石灰與水反應、鎂與稀鹽酸反應、燃燒，反應吸收熱量的有：碳與二氧化碳反應?？键c四、乳化和乳化現象【例4】下列洗滌或除污過程應用乳化原理的是（ ） A用汽油除去衣服上的油污 B用酒精除去衣服上的碘C用洗潔精洗去餐具上的油脂 D用刷子刷除杯子上的污垢 解析：A.汽油能除油污是因為汽油能溶解油污，錯誤；B.酒精除碘是因為在碘能溶于酒精，錯誤；C.洗潔精洗去餐具上的油脂是因為洗潔精有乳化作用，正確；D.用刷子刷除污垢是使污垢變成小顆粒隨水流走，錯誤。答案：C 方法總結：乳化是乳化劑將油污分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層 ，所形成的乳濁液穩定性增強。特

17、別注意用酒精除碘，汽油除油污、除油漆利用的是汽油的溶解作用不是乳化作用?？键c五、飽和溶液與不飽和溶液【例5】配制硝酸鉀溶液時得到下表數據，根據表中數據分析，不正確的是（ ）序號溫度/水的質量/克所加硝酸鉀的質量/克所得溶液的質量/克281041428106146010818A. 28時10克水中最多能溶解硝酸鉀4克 B. 60時等質量水中能溶解的硝酸鉀比28時多C. 所得溶液溶質的質量分數相等 D. 所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液解析：A.通過對比可知，28時10克水中最多能溶解硝酸鉀4g，正確；B.對比可知，60時等質量水中能溶解的硝酸鉀比28時多，正確；C. 所得溶液中溶質和溶劑的質量相等

18、，故溶質的質量分數相等，正確；D. 中8g硝酸鉀全部溶解，但不一定達到飽和，故不一定是飽和溶液，錯誤。答案： D方法總結：溶液是否飽和，如果有固體剩余則一定是飽和，如果沒有固體剩余分兩種情況：恰好飽和或不飽和?？键c六、溶解度【例6】20時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理解錯誤的是（ ）A.20時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB.20時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC.20時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100:36D.20時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液解析：溶解度是指在一定溫度下，在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的溶質的

19、質量。答案：B 方法總結：溶解度的三個因素是：溫度、100g溶劑、達到飽和狀態。溶解度揭示的是一定溫度下飽和溶液中溶質和溶劑的關系，通過溶液的質量溶質+溶劑也能求出溶質與溶液或溶劑與溶液的關系。考點七、溶解度曲線【例7】如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線。在t1時往兩個盛有100 g水的燒杯中分別加入a g A物質和b g B物質，充分攪拌后都加熱到t2。下列說法正確的是（ ）At1時，A、B兩物質的溶解度相等。兩杯溶液均是不飽和溶液 Bt1時，A、B兩物質的溶解度相等，A溶液為飽和溶液，B溶液為不飽和溶液Ct2時，A的溶解度比B的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液Dt2時，A的溶解度比B的溶解度

20、大，A溶液為不飽和溶液，B溶液為飽和溶液解析：分析題給溶解度曲線可知，t1時，A、B兩物質的溶解度相等，均為b g，根據題設推知t1時，A物質溶液不飽和，B物質溶液飽和，則選項A、B錯誤；t2時，B物質溶解度小于t1時溶解度，故升高溫度后會有部分溶解不了的B物質析出，因此t2時B物質溶液仍然是飽和溶液。答案：D 方法總結：對溶解度曲線知識的考查已成為各地中考命題的主旋律，是逢考必出的知識點。溶解度曲線包容的知識多，內容廣，考查學生根據曲線獲取新信息的能力，以及對溶解度曲線意義及應用的理解。根據溶解度曲線確定溶液是飽和溶液還是不飽和溶液是我們學習的難點。解題關鍵一是明確溶解度概念；二是根據曲線明

21、確題給物質的溶解度受溫度影響變化的情況；三是會根據曲線查溶解度，并根據溶解度概念確定溶液是否飽和；四是知道析出固體后的溶液仍是飽和溶液?？键c八、溶液中溶質質量分數的計算【例8】現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34 g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是34.4 g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2 g。計算：(1)生成氧氣的質量。(2)瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數。解析：解析 解題的關鍵是根據質量守恒定律計算出生成氧氣的質量，并根據生成氧氣的質量計算出參加反應的過氧化氫質量，進而求出過氧化氫溶液中溶質的質

22、量分數。答案：(1)根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為34 g(34.4 g2 g)1.6 g。(2)設反應前過氧化氫溶液中溶質質量為x。2H2O2O22H2O 68 32x1.6 g解得x3.4 g過氧化氫溶液中溶質質量分數×100%10%方法總結：有關溶液的計算，特別是溶液與化學方程式的綜合計算已成為各地中考普遍采用的命題形式。考查學生對題給數據分析處理的能力以及能否根據化學方程式的解題格式和溶質質量分數的計算公式準確完成解題?？键c九、一定溶質質量分數的溶液的配制【例9】無土栽培是一種在營養液中培育植物的農業高新技術，有良好的發展前景。某課外實驗小組要配制150 g溶質質量分數為

23、1.4%的硝酸鉀溶液用于配制營養液。(1) 需硝酸鉀_g，需水_mL。(水的密度是1.0 g/cm3)(2) 配制此硝酸鉀溶液的步驟為_、_和_；配制過程中用到的儀器有_、藥匙和膠頭滴管。(3) 若在量取水時俯視凹液面最低處，其他操作正確，則所得溶液的溶質質量分數為_(填“”“”或“”)1.4%。解析：此題以農業高新科技無土栽培為載體，以配制一定量溶質質量分數為考點進行綜合命題。涉及配制步驟、實驗儀器、實驗誤差分析等基本實驗知識與技能?？疾閷W生對配制一定溶質質量分數的溶液的知識的掌握情況，本題所設計的問題比較基礎，學生比較容易作答，可謂“高起點、低落步”。 (3)若在量取水的體積時俯視凹液面最

24、低處，讀數比量筒內實際液體體積偏大，即量筒內水的體積實際取少了，則溶液的質量減少，故所得溶液的溶質質量分數偏大。答案：（1）2.1 147.9 （2）計算 稱量(量取) 溶解 天平、量筒、燒杯、玻璃棒 （3）方法總結 ：1所配溶液溶質質量分數偏小的可能原因：(1)從計算錯誤角度思考：水多了；溶質少了。(2)從用托盤天平稱量的角度思考：天平未調零；砝碼破損；天平讀數有問題；藥品和砝碼放顛倒了；左盤放紙片，右盤沒放紙片等。(3)從用量筒量取液體溶劑角度思考：量取時，仰視讀量筒刻度。(4)從轉移藥品角度思考：燒杯不干燥或燒杯有水；量筒中的液體溶質未全部倒出；向燒杯轉移固體溶質時，有一部分溶質灑落燒杯

25、外；(5)從藥品的純度角度思考：溶質中含有雜質。2所配溶液溶質質量分數偏大的可能原因：(1)稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污；(2)調零時，游碼未調回“0”刻度；(3)量取溶劑時，俯視讀量筒刻度。【經典考題】1.（2013.上海市）廚房中的物質放入足量的水中，充分攪拌，不能形成溶液的是（ ）A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食鹽2（2013.濱州）關于溶液和乳化的下列說法這種錯誤的是（ ）A. 溶液中可以含有多種溶質 B. 溶液是均一、穩定的混合物C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化現象 D. 溶液不一定是無色的3.（2013.蘭州市） 下列關于溶液的說法，正確的是（ ）A. 溶液都是

26、無色透明的 B. 面粉與水混合可形成溶液C. 飽和溶液不能再溶解任何物質 D. 硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會降低4.（2013.蘭州市）欲配制100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是（ ）A. 用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉 B. 氫氧化鈉易潮解，應放在玻璃器皿中稱量C. 實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒 D. 將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽5.（2013.濱州）向如圖裝置的試管中加入某種物質后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質是（ ）A. 氫氧化鈉 B. 生石灰 C. 濃硫酸 D. 硝酸銨6.（2013.山東威海）下

27、列關于溶解度的說法，不正確的是（ ）A溶解度能夠表示物質溶解性的強弱程度B溶解度能夠表示溶質在溶劑中溶解的程度C溶解度能夠表示某種物質在某種溶劑中的溶解限量D在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質的溶解度相對大小，可以根據其飽和溶液的溶質質量分數7（2013.北京市）a、b、c 三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取等質量 的 a、b、c 三種物質的飽和溶液，分別蒸發等量水后恢復至 。下列說法不正確的是（ ）A原飽和溶液中，溶質的質量分數 a>b=c B恢復至 t2時，析出溶質的質量 a>b=c C恢復至t2時，三種溶液一定都是飽和溶液D若繼續降溫至 t1，三種溶液一定都是飽和溶

28、液 8.(2013連云港)圖1是甲、乙兩種固體物質的溶解曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t2下甲、乙兩種物質飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發），根據圖像和有關信息判斷，下列說法中錯誤的是（ ）At2時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數大小關系為：甲乙B將甲、乙兩種物質的飽和溶液都從t2降至t1時，兩種溶液中溶質的質量分數相等C向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質的質量分數變小D向燒杯的水加NH4NO3固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出9（2013.河北?。?0時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g，分別加入到四個各盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下

29、表：物質甲乙丙丁未溶解固體的質量 /g4.2209.2下列說法正確的是（ ）A所得四杯溶液都是飽和溶液 B丁溶液的溶質質量分數最大C20 時四種物質溶解度的關系為：丙乙甲丁D四杯溶液中溶劑的質量大小為：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液10.（2013.福州市）圖7是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合圖7回答問題：（1） 時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質是 （填“甲”或“乙”）。（3）可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是 。（4）t2時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1，甲溶液的溶質質量分數 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質

30、質量分數。（5）小明同學用甲物質進行以下實驗：實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是 。向B對應的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發現固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是 。11.（2013.上海市）某實驗小組對不同條件下的硝酸鉀的溶解情況進行了以下實驗。在甲乙丙三個燒杯中放入20g硝酸鉀晶體，再分別加入50.0g冷水、熱水與酒精，充分攪拌后（保持各自的溫度不變），結果如下圖所示。（1）甲燒杯中溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）由以上實驗可得出結論：影響物質溶解度的因素有_、_.（3）將乙燒杯中的溶液降溫到t1時，溶液恰好達到飽和狀態，則

31、硝酸鉀的溶解度是_g/100g水。再往乙燒杯中加入10g水，改變溫度至t2 時，溶液又恰好達到飽和狀態，則t1_t2（填“>”、“<”或“=”）。（4）經實驗測定，獲得不同溫度時硝酸鉀的溶解度數據。溫度溶解度（g/100g水）2031.64063.950145601107014080169分析上述數據，某溫度時的硝酸鉀溶解度數據可能存在較大的誤差，該溫度時_.請根據表中的數據，在坐標圖中描點、繪制符合硝酸鉀溶解度變化規律的曲線。12（2013.瀘州市）配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。A B C D E請回答下列問題：（1）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操

32、作順序為 。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應 。A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體C調節游碼 D添加砝碼（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 。13（2013.廣州市）實驗室需配置一定濃度的硝酸鉀溶液。(1) 查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20時，硝酸鉀的溶解度為 g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質質量分數最大為 %（計算結果保留整數）。（2）計算。配置40g質量分數為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質量為 g，所需蒸餾水的體積為 mL（水的密度近似看做1g/mL）。（3）稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調節平衡后， （填字母）。A

33、.先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡B.先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡（4）量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是 （填字母）。（5）溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。（6）稀釋。20時，將20mL質量分數為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質量分數為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數據： g/mL。硝酸鉀溶液的密度（單位1g/mL） 溫度/質量分數/%20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044 【模擬預測】1【廣東珠海文園一摸】下列物質混合后能形成溶液的是（ ） A.碳酸鈣和水 B.冰和水 C.味精和水 D.植物油和水2【上海閔行

34、區質量調研】配制100g10%的氯化鈉溶液時，不需用到的儀器是（ ）A10mL量筒 B燒杯 C玻璃棒 D天平3.【13年山西農大附中練兵卷】下列有關洗滌的說法中錯誤的是（ ）A.用汽油溶解衣物上的油漬B.用洗潔精乳化餐具上的油污C.用食醋洗去熱水瓶中的水垢 D.用熱的純堿溶液洗去菜刀上的鐵銹4.【2013宿遷檢測一】生活中的下列現象，不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減少的是（ ） A燒開水時，沸騰前有氣泡逸出 B喝下汽水時，感到有氣體沖擊鼻腔C揭開啤酒瓶蓋，有大量氣泡逸出 D天氣悶熱時，池塘里的魚浮出水面5.【上海金山區二?！肯铝凶龇ㄖ?，可以改變20硝酸鉀飽和溶液濃度的是（ ）A溫度不變，蒸發掉

35、少量溶劑 B降低溫度到10C溫度不變，加入少量硝酸鉀固體 D升高溫度到306.【上海金山區嘉定聯考二模】20時，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為24%，下列方法能使溶液中溶質質量分數發生改變，但仍保持飽和狀態的是（ ）A20時，加2克水 B20時，加1克硝酸鉀 C20時，恒溫蒸發5克水 D降溫到10 7【廣東湛江?？肌考?、乙兩種物質的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是（ ）A依據溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B將甲、乙的飽和溶液從t2降到t1，析出甲的質量大C將t2時甲的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法Dt1時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量一定相等8【南京白下區一摸

36、】不含結晶水的固體物質甲、乙、丙的溶解度曲線如下圖，下列說法正確的是（ ）A20時，溶解度甲>乙>丙B50時，在100g水中放入50g乙，充分攪拌后所得溶液中溶質的質量分數為33.3%C若要從甲溶液（含有少量乙）中提取甲，最好采用蒸發結晶的方法D分別將50時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至10，所得溶液中溶質的質量分數乙>甲>丙9【惠城區十八校聯考】現將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制50g質量分數為8%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）A.蒸發濾液時，待蒸發皿中濾液蒸干后停止加熱 B.配制該溶液需要氯化鈉8g，水42gC.粗鹽溶解和過濾操作時，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同D.配制溶液需要經過計算、稱量