1、會計學1酸和堿的中和反酸和堿的中和反第一頁，共71頁。【關注【關注(gunzh)生活】生活】 通常需要服用含有氫氧化鎂等抗酸劑的藥物來緩解(hun ji)疼痛 第2頁/共71頁第二頁，共71頁。 如何證明冶煉廠如何證明冶煉廠的廢水的廢水(fishu)(fishu)顯酸顯酸性？應如何使廢水性？應如何使廢水(fishu)(fishu)呈中性？呈中性？造紙廠廢水處理裝置(zhungzh)（部分）冶煉廠廢水處理裝置(zhungzh)（部分）如何證明造紙工廠如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？應的廢水顯堿性？應如何使廢水呈中性？如何使廢水呈中性？第3頁/共71頁第三頁，共71頁。一活動：氫氧化鈉一活動：氫氧化

2、鈉(qn yn hu n)和鹽酸會和鹽酸會發生什么？發生什么？NaOH溶液溶液滴入（滴入（ ）溶液）溶液溶液為（溶液為（ ）色）色再滴入（再滴入（ ）溶液）溶液溶液為（溶液為（ ）色）色無色無色(w s)酚酞酚酞紅紅鹽酸鹽酸(yn sun)無無第4頁/共71頁第四頁，共71頁。答：防止答：防止(fngzh)稀鹽酸滴稀鹽酸滴加過量。加過量。 答：起指示答：起指示(zhsh)作用。因為作用。因為NaOH與與HCl反應無明顯反應無明顯的現象發生，根據酚酞溶液由紅色變為無色來判斷的現象發生，根據酚酞溶液由紅色變為無色來判斷NaOH和和HCl是否反應完全。是否反應完全。 2. 為什么在操作中必須為什么在

3、操作中必須(bx)逐滴滴入稀鹽酸？逐滴滴入稀鹽酸？ 1. 酚酞在實驗中起什么作用？酚酞在實驗中起什么作用？注意注意: 滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。否則鹽酸過量。否則鹽酸過量。討論討論:第5頁/共71頁第五頁，共71頁。第6頁/共71頁第六頁，共71頁。HClH+ + Cl- -NaOH OH- -+ Na+ HCl和和NaOH在水中電離在水中電離(dinl)出出離子離子H2ONaClNaOH + HCl = H2O + NaCl化學方程式：化學方程式：+1 -1第7頁/共71頁第七頁，共71頁。結合剛才所學到的知識，你能寫出H2SO4 （硫酸）和NaOH

4、（氫氧化鈉）反應的化學方程式嗎？H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4化學化學方程式：方程式：第8頁/共71頁第八頁，共71頁。 氫氧化鈉氫氧化鈉(qn yn hu n)(堿堿)和稀鹽酸和稀鹽酸(酸酸)反應，生成了什么反應，生成了什么NaOH + HCl NaCl + H2O堿堿酸酸水水鹽鹽思考思考(sko):NaCl Na+ + Cl- 這個這個“鹽鹽”是指一類是指一類(y li)物質，和平物質，和平時說的時說的“食鹽食鹽”可不同哦！可不同哦！第9頁/共71頁第九頁，共71頁。討論(toln)下列(xili)反應有何共同特點？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa

5、(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根離子鹽第10頁/共71頁第十頁，共71頁。鹽：由金屬離子和酸根鹽：由金屬離子和酸根(sungn)離離子子 組成的化合物組成的化合物中和反應中和反應(fnyng)：酸和堿作：酸和堿作用生成鹽和水的反應用生成鹽和水的反應(fnyng)酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水知識點一：中和反應知識點一：中和反應(fnyng)第11頁/共71頁第十一頁，共71頁。酸中的酸中的 和堿中的和堿中的 ，結合，結合(jih)成了成了_。H+OH-H2O 生成生成(shn chn)鹽和水的反應都是中和反應嗎？鹽和水的反

6、應都是中和反應嗎？中和反應中和反應(fnyng)的實質：的實質：C 下列哪些是中和反應（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O第12頁/共71頁第十二頁，共71頁。注意注意(zh y): 有鹽和水生成的反應有鹽和水生成的反應(fnyng)，不一定是中和反應，不一定是中和反應(fnyng)。如如酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水的反應水的反應(fnyng)不是中和反應不是中和反應(fnyng)。堿堿+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+水的反應水的反應(fnyng)也不是也不是因為不是

7、因為不是酸酸和和堿堿發生的反應發生的反應第13頁/共71頁第十三頁，共71頁。nch)的熱。的熱。問：中和反應問：中和反應(fnyng)是放熱還是吸熱？是放熱還是吸熱？第14頁/共71頁第十四頁，共71頁。形成形成(xngchng)知識知識中中 和和 反反 應應定義定義(dngy)(dngy)：酸：酸 + + 堿堿 = = 鹽鹽 + + 水水實質實質(shzh)(shzh)：H+ + H+ + OH- = H2OOH- = H2O基本反應類型：復分解反應基本反應類型：復分解反應能量變化：屬于放熱反應能量變化：屬于放熱反應第15頁/共71頁第十五頁，共71頁。 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫

8、酸 氧化鐵氧化鐵 化學式化學式 CuSO4 類別類別1.下列下列(xili)物質屬于鹽的是（物質屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫填寫(tinxi)下表（類別按酸、堿、鹽、氧下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫化物填寫(tinxi)）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習第16頁/共71頁第十六頁，共71頁。3.下列反應下列反應(fnyng)，屬于中和反應，屬于中和反應(fnyng)的是（的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2

9、 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C第17頁/共71頁第十七頁，共71頁。4、下列各組物質通常借助指示劑才能證明(zhngmng)是否反應的是( )A、氫氧化銅和稀鹽酸B、石灰石和稀鹽酸C、氫氧化鈣與碳酸鈉反應D、燒堿和稀硫酸D第18頁/共71頁第十八頁，共71頁。5 5用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢 主要成分主要成分(chng fn)(chng fn)是是Mg(OH)2Mg(OH)2和和CaCO3CaCO3除去。說明去垢的原理，除去。說明去垢的原理，寫出有關的化學方程式。寫出有關的化學方程

10、式。6 6如果將實驗室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會造成什如果將實驗室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會造成什么危害？應如何處理廢鹽酸？么危害？應如何處理廢鹽酸？ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 鹽酸將不溶性的鹽酸將不溶性的Mg(OH)2Mg(OH)2和和CaCO3CaCO3生成生成(shn chn)(shn chn)可溶性的氯化鎂和氯化鈣而便于可溶性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。洗去。 下水道若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕；并污下水道若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕；并污染水。應將廢鹽酸倒入廢液缸統一染水。應將廢鹽酸倒入廢液缸統一(tngy)

11、處理。處理。 第19頁/共71頁第十九頁，共71頁。知識點二：中和反應知識點二：中和反應(fnyng)的應用的應用用于醫藥用于醫藥(yyo)處理處理(chl)工業工業廢水廢水改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性調整溶液的酸堿性調整溶液的酸堿性第20頁/共71頁第二十頁，共71頁。1.改良改良(giling)土壤土壤的酸堿性的酸堿性加入加入(jir)酸酸 性物質性物質中性土壤中性土壤中性中性(zhngxng)土壤土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2鹽堿地鹽堿地堿性土壤堿性土壤第21頁/共71頁第二十一頁，共71頁。 為什么向酸性土壤為什么向酸性土壤(trng)中加入熟石灰，而不可以中加入熟

12、石灰，而不可以加入加入 氫氧化鈉粉末？氫氧化鈉粉末？答：因為答：因為(yn wi)氫氧化鈉的腐蝕性太氫氧化鈉的腐蝕性太強。強。答：是酸雨答：是酸雨(sun y)或化肥。或化肥。 討論：討論：第22頁/共71頁第二十二頁，共71頁。 2. 處理工廠處理工廠(gngchng)的廢水的廢水 如何處理硫酸廠生產中形成如何處理硫酸廠生產中形成(xngchng)的含硫的含硫酸的污水？酸的污水？ 請寫出有關請寫出有關(yugun)反應的化學反應的化學方程式：方程式： 用用CaO來中和污水行不行？來中和污水行不行？H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OH2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4

13、 + 2 H2OCaO + H2O Ca(OH)2第23頁/共71頁第二十三頁，共71頁。處理處理(chl)突發突發事件：事件：2011年11月11日一輛盛有濃鹽酸的罐車在環灣大道瑞昌路上橋口處泄露，兩輛消防車迅速趕到現場先用熟石灰Ca（OH）2進行處理，又耗水20噸稀釋處理。這次事故因處理得當、及時，所以(suy)沒有對路面和花草造成太大影響。也不會造成環境污染。 2HCl + Ca(OH)2HCl + Ca(OH)2 2 = CaCl = CaCl2 2 + 2H+ 2H2 2O O第24頁/共71頁第二十四頁，共71頁。 3. 用于醫藥用于醫藥(yyo) 中和胃酸過多中和胃酸過多用含有氫

14、氧化鋁用含有氫氧化鋁(qn yn hu hu)的胃藥中和的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。胃酸中過多的鹽酸。化學化學(huxu)方程式方程式: 中和蟻酸中和蟻酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？來中和胃酸、蟻酸？為什么？ 可涂抹一些含有堿性物質可涂抹一些含有堿性物質(如氨水如氨水NH3H2O)的藥水。的藥水。答答:不可以。因為不可以。因為NaOH的堿性太強的堿性太強,具有強的腐蝕性。具有強的腐蝕性。第25頁/共71頁第二十五頁，共71頁。第26頁/共71頁第二十六頁，共71頁。成份(chng fn)：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3HCl + Al(

15、OH)3 3 = AlCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O用化學用化學(huxu)(huxu)方程式表示斯達舒治療胃酸過多癥的方程式表示斯達舒治療胃酸過多癥的原理：原理：第27頁/共71頁第二十七頁，共71頁。1 1有些胃藥中含有氫氧化鋁有些胃藥中含有氫氧化鋁Al(OH)3Al(OH)3，它在人，它在人的胃內起什么作用的胃內起什么作用(zuyng)(zuyng)？試寫出反應的化？試寫出反應的化學方程式。學方程式。 2 2一些國家一些國家(guji)(guji)正在試用碳酸水澆灌某些植正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是物，其作用是 ( )( )A A調節土壤的調節土壤的pH

16、pH，改良酸性土壤，改良酸性土壤B B調節土壤的調節土壤的pHpH，改良堿性土壤，改良堿性土壤C C促進植物的光合作用促進植物的光合作用D D在植物上方形成溫室在植物上方形成溫室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中過量能中和胃中過量(guling)的鹽酸的鹽酸碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出COCO2 2第28頁/共71頁第二十八頁，共71頁。胃樂膠囊的主要成分胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 鹽酸鹽酸(yn sun)氫氧化鋁氫氧化鋁(qn yn hu hu)Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁氫氧化鋁(q

17、n yn hu hu)能能中和胃酸中和胃酸你能寫出化學方程式嗎？你能寫出化學方程式嗎？碳酸鈣會與胃酸反應,生成二氧化碳,胃潰瘍的人可能會引起胃脹導致胃穿孔(急腹癥)。 第29頁/共71頁第二十九頁，共71頁。 (1) Al(OH)3 (2) NaOH (3) NaHCO3(4) CaCO3 (5) Mg(OH)2 (6) CaO 第30頁/共71頁第三十頁，共71頁。蜜蜂蜜蜂(mfng) 被蜜蜂被蜜蜂(mfng)這蟄這蟄后，用肥皂水或氨水清洗后，用肥皂水或氨水清洗 馬蜂馬蜂 被馬蜂蟄后，用被馬蜂蟄后，用食醋止痛食醋止痛(zh tn)止癢止癢 第31頁/共71頁第三十一頁，共71頁。蜂的堿性毒液

18、發生中和反應。第32頁/共71頁第三十二頁，共71頁。 4.調配調配(diopi)食物食物:添加添加(tin ji)食醋食醋(CH3COOH)第33頁/共71頁第三十三頁，共71頁。 松花蛋加工(ji gng)的主要原料：食鹽、生石灰、純堿、水等。 上述兩種食品(shpn)食用時，可添加什么佐料，使食品(shpn)的味道更為可口？第34頁/共71頁第三十四頁，共71頁。第35頁/共71頁第三十五頁，共71頁。第36頁/共71頁第三十六頁，共71頁。如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液(rngy)如如HCl、H2SO4等溶等溶液液(rngy)如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液

19、等溶液(rngy)能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍石蕊試液變藍石蕊和酚酞試液都不變色 知識點三：溶液酸堿度知識點三：溶液酸堿度1.pH的范圍通常在的范圍通常在014之間之間 表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗用酸堿指示劑檢驗)溶液的酸堿度溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強弱程度。表示溶液酸堿性的強弱程度。 (用用pH試紙測定試紙測定)堿 性 增堿 性 增強強酸性增強酸性增強中性中性第37頁/共71頁第三十七頁，共71頁。酸性溶液酸性溶液(rngy)指酸溶液指酸溶液(rngy)及某些顯酸性及某些顯酸性的鹽溶液的鹽溶

20、液(rngy)如如: 酸溶液酸溶液(rngy):鹽酸溶液鹽酸溶液(rngy) 鹽溶液鹽溶液(rngy):NH4Cl溶液溶液(rngy)堿性堿性(jin xn)溶液指堿溶液及某些顯堿性溶液指堿溶液及某些顯堿性(jin xn)的的鹽溶液鹽溶液如如: 堿溶液堿溶液:NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液 鹽溶液鹽溶液:Na2CO3溶液、溶液、K2CO3溶液、溶液、NaHCO3 等等溶液溶液中性中性(zhngxng)溶液指大部分鹽溶液溶液指大部分鹽溶液如如: NaCl溶液、溶液、KCl溶液、溶液、CaCl2溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Na2SO4溶液、溶液、K2SO4溶液溶液第38頁/共71頁

21、第三十八頁，共71頁。問題問題: :酸性溶液是否一定酸性溶液是否一定(ydng)(ydng)是是酸溶液酸溶液? ? 堿性溶液是否一定堿性溶液是否一定(ydng)(ydng)是是堿溶液堿溶液? ? 比如：比如：NH4Cl溶液就成酸性溶液就成酸性(sun xn)，而氯化銨是一種鹽，而氯化銨是一種鹽 ;Na2CO3溶溶液就成堿性液就成堿性,而碳酸鈉是一種鹽而碳酸鈉是一種鹽 酸溶液一定酸溶液一定(ydng)(ydng)是酸性是酸性溶液；溶液； 堿溶液一定堿溶液一定(ydng)(ydng)是堿性溶是堿性溶液。液。 酸性溶液不一定是酸溶液；堿酸性溶液不一定是酸溶液；堿性溶液是不一定是堿溶液。性溶液是不一定

22、是堿溶液。第39頁/共71頁第三十九頁，共71頁。pH7，溶液，溶液(rngy)顯顯中性中性 。 pH7,溶液溶液(rngy)顯堿性，顯堿性，pH越大，堿性越越大，堿性越強。強。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液(rngy)如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液顯酸性，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強。越小，酸性越強。如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 2:溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關系的關系:0 7 14堿性增強堿性增強 酸性增強酸性增強中性中性第40頁/共71頁第四十頁，共71頁。酸性酸性(sun xn)增強增強中性(zhngxng)堿性(

23、jin xn)增強pH的范圍通常在014之間第41頁/共71頁第四十一頁，共71頁。探究探究(tnji)結論：結論：堿溶液堿溶液(rngy)的濃度越大；的濃度越大； p值越大值越大酸溶液酸溶液(rngy)的濃度越大，的濃度越大， p值值越小越小 p值與同一酸、同一堿濃度的關系：值與同一酸、同一堿濃度的關系：O7123 45689 1011 121314酸的濃酸的濃 度越大度越大堿的濃度越大堿的濃度越大第42頁/共71頁第四十二頁，共71頁。O7123 45689 1011 121314中性(zhngxng)3測定測定(cdng)p值的方法：用值的方法：用pH試紙試紙酸性酸性堿性堿性第43頁/共

24、71頁第四十三頁，共71頁。pH試紙試紙(shzh)比色卡比色卡第44頁/共71頁第四十四頁，共71頁。pH的測定的測定(cdng)用用pH試紙試紙測定測定(cdng) 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色試紙上，把試紙顯示的顏色(yns)與標與標準比色卡比較，即可得出被測液的準比色卡比較，即可得出被測液的pH 。測定方法測定方法:第45頁/共71頁第四十五頁，共71頁。更精確更精確(jngqu)的的pH測試儀器測試儀器第46頁/共71頁第四十六頁，共71頁。攜帶非常方便的筆式攜帶

25、非常方便的筆式pH計計 第47頁/共71頁第四十七頁，共71頁。第48頁/共71頁第四十八頁，共71頁。4.下列測定溶液pH值的方法正確的是( )A、將pH試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標 準比色卡對照B、先將pH試紙濕潤(shrn)，再用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標準比色卡對照C、用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標準比色卡對照D、以上都可以C第49頁/共71頁第四十九頁，共71頁。人體內的一些液體和排泄物的正常人體內的一些液體和排泄物的正常(zhngchng)pH范圍范圍血漿血漿7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6

26、 7.6 膽汁膽汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 糞便糞便 4.6 8.4第50頁/共71頁第五十頁，共71頁。1、溶液、溶液(rngy)酸堿度的表示方法是酸堿度的表示方法是_2、正常雨水的、正常雨水的pH值是值是_，為何，為何正常的雨水是酸性正常的雨水是酸性_酸雨酸雨(sun y)的雨水范圍是的雨水范圍是_.3、洗發劑顯、洗發劑顯_性，護發素顯性，護發素顯_性，性，利用利用(lyng)了了_和和_的的_反應。反應。第51頁/共71頁第五十一頁，共71頁。第52頁/共71頁第五十二頁，共71頁。三、如何改變三、如何改變(gibin)溶溶液的液的pH值值第53頁/

27、共71頁第五十三頁，共71頁。5調節溶液調節溶液(rngy)pH的方法的方法加堿加堿:pH增大增大(zn d)至或至或 777加水加水:pH增大增大(zn d)至至加酸加酸:pH減小到或減小到或 7加水加水:pH減小至減小至第54頁/共71頁第五十四頁，共71頁。使酸性使酸性(sun xn)溶液的溶液的pH升高應加水或堿升高應加水或堿性溶液性溶液使堿性使堿性(jin xn)溶液的溶液的pH降低應加水降低應加水或酸性溶液或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水第55頁/共71頁第五十五頁，共71頁。第56頁/共71頁第五十六頁，共71頁。3、某種消化藥片(yopin)的有效成分氫氧化鎂

28、，能減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是( )。B第57頁/共71頁第五十七頁，共71頁。4.向氫氧化鈉溶液(rngy)中滴加稀鹽酸至過量。下列各圖中能表示溶液(rngy)的pH與所加稀鹽酸體積的關系的是（ ）第58頁/共71頁第五十八頁，共71頁。6中和反應中的圖像中和反應中的圖像(t xin)變變化化1、酸加入(jir)堿中 當把酸加進堿的時候 ，堿的性質逐漸改變。當全部堿剛好被中和時，溶液的pH值很快地轉變至pH=7，如果將更多的酸加入(jir)時，酸堿度便會降至pH=7以下。（中和過程（中和過程(guchng)pH的變化）的變化）2、堿加入酸中

29、請思考堿加入酸中pH怎樣變化？第59頁/共71頁第五十九頁，共71頁。【反思【反思(fn s)提升】：提升】：第60頁/共71頁第六十頁，共71頁。向盛有向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變為變為_色，此時溶液的色，此時溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時，溶液呈時，溶液呈_性，性，pH_；繼；繼續滴入稀續滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，pH_，在整個實驗過程中，溶液發生在整個實驗過程中，溶液發生(fshng)了了_反應，反應，化學方程式為化學方程式為

30、_。紅色紅色(hngs)7中中=7無無7中和反應中和反應(fnyng)HCl + NaOH = NaCl + H2O第61頁/共71頁第六十一頁，共71頁。（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉(qn yn hu n)溶液 （3）HCl、NaCl （4）紅在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液(rngy)(rngy)進行中和反應實進行中和反應實驗時，反應過程中溶液驗時，反應過程中溶液(rngy)(rngy)的酸堿度變化如圖的酸堿度變化如圖1313所示。所示。 （1 1）該反應的化學方程式為：）該反應的化學方程式為： 。（2 2）該實驗操作是將）該實驗操作是將 滴加到另

31、一種溶液滴加到另一種溶液(rngy)(rngy)中。中。（3 3）當加入溶液）當加入溶液(rngy)(rngy)的質量為的質量為a ga g時，所得溶液時，所得溶液(rngy)(rngy)中的溶中的溶質為（寫化學式）質為（寫化學式） 。（4 4）當加入溶液）當加入溶液(rngy)(rngy)的質量為的質量為b gb g時，向所得溶時，向所得溶液液(rngy)(rngy)中滴加酚酞溶液中滴加酚酞溶液(rngy)(rngy)，溶液，溶液(rngy)(rngy)呈呈 色。色。第62頁/共71頁第六十二頁，共71頁。第63頁/共71頁第六十三頁，共71頁。B第64頁/共71頁第六十四頁，共71頁。3

32、3某學校化學課外活動小組的同學，取剛降到某學校化學課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水水樣，用地面的雨水水樣，用pHpH計計( (測測pHpH的儀器的儀器) )每隔幾分每隔幾分鐘測一次鐘測一次pHpH，其數據如下表所示：，其數據如下表所示：所降雨所降雨(jin y)(jin y)水是否為酸雨？在測定的時水是否為酸雨？在測定的時間內，雨水的酸性是增強還是減弱？間內，雨水的酸性是增強還是減弱？經調查，這一地區有一個硫酸廠經調查，這一地區有一個硫酸廠( (生產過程中生產過程中產生產生SO2)SO2)和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區的生活燃料

33、主要也是煤，要是煤。另外，這一地區的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區酸雨水的還有液化石油氣。試分析造成這一地區酸雨水的主要原因，你認為應采取什么措施？主要原因，你認為應采取什么措施？ 測定時間 5： 055：105：155：205：255：305： 35pH4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以所以(suy)(suy)是酸雨。是酸雨。pHpH值在減小，所以酸性值在減小，所以酸性(sun (sun xn)xn)增強。增強。硫酸廠的廢氣要經過處理達標后排放硫酸廠的廢氣要經過處理達標后排放。減少減少化石燃料化石燃料( (如如煤煤) )的使用，使用清潔能源的使用，使用清潔能源。第65頁/共71頁第六十五頁，共71頁。4失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液溶液(rngy)，可用，可用 加以區分。加以區分。中性(zhngxng)溶液(提示提示(tsh)：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀稀HCl蒸餾蒸餾水水NaOH變紅