1、雞蛋殼中鈣含量的測定實驗目的：1、隨著人們生活水平的不斷提高，雞蛋的消耗量與日俱 增，因此產生了大量的蛋殼。雞蛋殼在醫藥、日用化工及農業方面都有廣泛的應用。做 “蛋殼中鈣含量的測定”實驗 ，不僅可以使基本操 作得到訓 練，而且由于是實物操作，能較全面的提高自己的分析、解決問題的能力。另外，還可變廢為寶，充分利用資源。2、充分發揮學生的主動性，培養學生的創新能力和獨立解決問題的能力。3、能正確運用滴定法測定雞蛋殼中鈣的含量。實驗原理：雞蛋殼的主要成分為 CaC03其次為MgCO、蛋白質、色素 以 及少量的Fe、Al。蛋殼中的碳酸鹽能與 HCI發生反應：CaC研2HCI二CaC2 + CO十H2O

2、過量的酸可用標準 NaOH回滴，根據實際與 CaCO反 應標準HCI體積求得蛋殼中CaO含量，以CaC質量分數表示。實驗結果按滴定分析記錄格式作表格，并記錄數據， 按下式計算 （質 量分數）。WCaO=實驗用品：1試劑：H2c2042H2O、蛋殼、待測鹽酸、待測氫氧化鈉、甲基橙、2.儀器： 燒杯（500mI ）、錐形瓶（250mI,3個）、分析天平、 酸式滴定管、堿 式滴定管、吸量管、表面皿、玻璃棒 、研缽實驗步驟：1 蛋殼的預處理將蛋殼洗凈，取出內膜、烘干，用研缽研碎，準確稱取一定質量蛋殼細粉 ，置 于小燒杯中,用稀鹽酸2. 0mL潤濕 2 0.1moI/L NaOH溶液的標定 用分析天平準

3、確稱取0.120.15g （精確到O.lmg）的H2c2042H2。固體于錐形瓶中，之后加入100mL蒸儲水，再加23滴酚肥充分振蕩，用NaOH待測溶 液滴定，滴定終點為無色變為粉紅色且半分鐘內不變色，記錄數據。如此 重復三次。3鹽酸溶液的標定用吸量管準確吸取20.00ml的鹽酸待測溶液，滴23滴甲基橙，用已被 標定的 NaOH溶液滴定，終點為紅色變為橙黃色且半分鐘內不變色，記錄數據。 如此重復三 次。4 CaO含量的測定用分析天平準確稱取0.12? 0.16 g （精確到0.1mg）左右的蛋殼粉于錐形瓶中，用酸式滴定管逐滴加入已標定好的 HCI標準溶液40.00mL左右（需精確讀數），小火微

4、熱使之溶解（此時為避免 HCI揮發，應在錐形瓶上蓋表面皿），并用蒸儲水將蒸發的鹽酸沖回錐形瓶中，之后冷卻，滴加23滴甲基橙，用已標定好的NaOH溶液反標定，終點為紅色變為橙黃色且半分鐘內不變色，記錄數據。 如此重 復三次。實驗數據的記錄與處理1、NaOH溶液的標定第一次第二次第三次草酸質量/g0.12490.12580.1352VNaOH /ml19.5220.3121.31NaOH濃度/mol/L0.10160.10040. 1008NaOH標準濃度/mol/L0.10092、鹽酸溶液的標定第一次第二次第三次VNaOH /ml22.8822.8923.05HCl的濃度/mol/L0.1156

5、0.11560.1164HCl的標準濃度/mol/L0.11573、CaO含量的測定第一次第二次第三次蛋冗粉質量/g0.13540.15800.1586VNaOH /ml16.6216.9116.96CaO含量/%57.58% （舍克）51.78%51.49%CaO平均含量/%51.64%實驗結果討論1由表1的實驗結果可知 NaOH的標準濃度為0.1009 mol/L.2、由表2的實驗結果可知HCI的標準濃度為0.1157 mol/L.3、由表3的實驗結果可知采用酸堿滴定法測定蛋殼中氧化鈣的含量為51.64%，與理論含量56%對比，實驗所得結果與理論值較接近，說明酸堿滴定法是一種比較準確和簡單

6、的方法。誤差分析 由于鹽酸不僅能與蛋殼中的 Ca反應，還能與Mg反應，所以以CaO的質量 分數 來表征蛋殼中的鈣的含量，其實是氧化鈣與氧化鎂的總含量，有一定的誤差。1分析天平儀器老化，靈敏度不高； 2用滴定時，滴定前無氣泡，滴定后存在小氣泡導致所測濃度偏大；使得 NaOH濃度標定不準確；3 用移液管移取鹽酸時存在誤差；4 滴定終點顏色沒控制好導致結果不準確;5 滴定完畢，滴定管的讀數誤差。6 用鹽酸加熱溶解雞蛋殼時，鹽酸部分揮發，用氫氧化鈉回滴時，所用體積減小，使測得的氧化鈣含量偏高。注意事項：1 、由于酸太稀，溶解時需加熱一定時間，試樣中有不溶物，如蛋白質之類，但對測定影響不大。2、 PH < 4.4 , Fe、 Al 不干擾，色素不影響。3、 蛋殼中鈣主要以CaCO 形式存在，同時也有MgCO, 因此 CaC 存量表示Ca+Mg 總量思考與討論：1 、蛋殼稱量量多少依據什么估算？答 ; 使得滴定劑用量在