1、化學反響熱的計算蓋斯定律及其應用【教學目標】知識與技能：1、以質量守恒定律和能量守恒定律為根底使學生對蓋斯定律的學習從直覺認識上升為理性認識;2、掌握運用蓋斯定律進行化學反響熱的計算；3、提高對熱化學方程式內涵的認識，理解熱量與物質的量的緊密聯系。過程與方法：1、通過設置適當的問題和臺階，引起學生主動探究運用蓋斯定律解決實際問題的技巧：2、培養學生從個別問題形成一般方法的能力。情感、態度與價值觀：激發學生的學習興趣，培養學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態度?！窘虒W重點】蓋斯定律，應用蓋斯定律進行反響熱的計算【教學難點】蓋斯定律的應用【教學過程】教學過程師生活動教學意圖師：Hz(g)+1 /2

2、O2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ/mol復習燃請問241.8kJ/mol是不是H2的燃燒熱？燒熱的概如果不是，你認為H2的燃燒熱比241.8kJ/mol大還是??？念：生：思考并答復。了解學師：H2O(g)=H2O(l) AH2=-44kJ/mol生對反響分你能否準確說出H?的燃燒熱？步進行的認生：思考并答復。識水平；師：請談一談將上述兩個變化的反響熱相加作為比燃燒熱的理由。引發學生：根據自己的認識發表看法。生在無意識師：肯定學生的正確認識，指出學生認識中的錯誤和缺乏。情況下對蓋師：不管化學反響是一步完成或分幾步完成，其反響熱是相同的。斯定律的應換句話說，化學反響的反響熱只與反響體

3、系的始態和終態有用。關，而與反響的途徑無關。這就是蓋斯定律。師：你認為蓋斯定律是哪些自然規律的必然結果？生：能量守恒定律。提高認師：應該是質量守恒定律和能量守恒定律的共同表達，反響是一步識，理解蓋完成還是分步完成，最初的反響物和最終的生成物都是一樣斯定律理論的，只要物質沒有區別，能量也不會有區別。根底。師：C(s)+l/2O2(g)=CO(g)A Hi=-110.5kJ/mol2CO(g)+O2(g)= 2co2(g) H2=-566.0kJ/mol求 C(s)+O2(g)=CO2(g)A H3=?生：(得出-393.5kJ/mol和-676.5kJ/mol的學生大約各有一半)暴露學生：開始熱

4、烈討論并查閱數據以驗證自己的答案。教師請出幾位學生對蓋斯定生分析解題思路。最終達成以下共識：律的片面理求總反響的反響熱，不能不假思索地將各步反響的反響熱簡解并予以糾單相加。不管一步進行還是分步進行，始態和終態完全一致，蓋斯定 律才成立。某些物質只是在分步反響中暫時出現，最后應該恰好消耗 完。師：那么有什么方法能快速判斷中間產物最后不會留下？生：1討論后得出）把方程式相加，看是否能得到未知反響方程式。生：閱讀課本例3,自己歸納這類問題的解題步驟并互相交流。正。師匯總學生的意見歸納如下：）由學生確定待求的反響方程式；自己探索解找出待求方程式中各物質出現在方程式的什么位置；題方法，掌根據未知方程式中

5、各物質計量數和位置的需要對方程式進握方程式登行處理，或調整計量數，或調整反響方向； 實施卷加并檢驗上述分析的正確與否。加的技巧。讓學生師：C(s)+O2(g)=CO2(g) Hi=-393.5kJ/mol自己體會出2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566.0kJ/moI三個反響的求 C(s)+l/2O2(g)=CO(g)A H3=?內在聯系，生：完成練習。其能量關系師：有的化學反響的反響熱能夠直接測定，有的化學反響由于反響可以是多樣很慢或者產物不純等原因無法直接測定其反響熱，上述練習就的；并且由是其中的一個實例。但蓋斯定律的應用很好地解決了這一難此例說明蓋題，所以蓋斯定律在科學

6、研究中具有重要意義。斯定律的科師：某次發射火箭，用N2H4 （朧）在NO2中燃燒，生成Nz、液態HzOu ：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）Hi=+67.7kJ/mol學價值。N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) AH2=-534kJ/mol限定性請寫出發射火箭反響的熱化學方程式。計算師：C(s)+O2(g)=CO2(g) Hi=-393.5kJ/mol2c +O2(g)=2CO(g)A H2=-221 kJ/mol選擇性三、規律的主動應用2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H3=-566.0kJ/mol求 C（s）+CO2（g）=2CO（g）A H4=?生：思

7、考并交流。師：（根據學生的水平選擇以下問題中的一個來開展學生解決實際 問題的能力）思考題一：在課本中查找所需數據，運用蓋斯定律寫出由CO和H2 合成甲醇的熱化學方程式。思考題二：石墨和金剛石，哪一個才是更穩定的碳單質？請查找你需 要的數據并運用蓋斯定律進行分析，從而證明你的結論。生：思考并交流。計算設計性 計算四、小結與穩固生：總結歸納本節課內容。作業：課本習題6參考練習：k： Zn (s) + 1/202 (g) =ZnO (s)： AHi= -351.1 kJ/molHg (1) + 1/2 O2 (g) =HgO (s)； AH2= 90.7kJ/moI 那么 Zn (s) +HgO (

8、s) =ZnO (s) +Hg (1)： AH3=()A. 441.8 kJ/molB. 254.6 kJ/molC. 438.9 kJ/molD. 260.4 kJ/mol1?2、100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占一，CO?占一體積，且： 33CXs)+ - O2(g)=CO(g)=-110.35kJ / mol2CO(g)+ ； O2(g)=CO2(g)" =-282.57 kJ / mol與這些碳完全燃燒相比擬，損失的熱量是()(A)392.92kJ(B)2 489.44 kJ (C)784.92 kJ (D)3 274.3kJ3、蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些

9、反響的反響熱雖然無法直接測得，但可 通過間接的方法測定。現根據以下的5個反響(由氨氣、HC1和水制備NH.C1水溶液)。 請判斷反響的 反響熱 o NH3(g)+HCl(g)=NH4cl(s) H=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)AH=-35.1kJ / mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) H=-72.3kJ / mol NH4C1 (s)+H2O( 1 )=NH4C 1 (aq)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4cl(aq)AH=-52.3kJ / mol4、以下熱化學反響方程式：Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) AH = -24.8kJ