1、.2019年高三化學寒假作業參考答案高三化學寒假作業一參考答案678910111213CBADDCBC26.14分1第三周期第A族23C + 2H2SO4濃 = CO2↑+ 2SO2 ↑ + 2H2O4分子晶體 56Cl2 + 2OH- = 2Cl- +2 ClO- + H2O27.14分14.0 2 LaNi5或Ni5La32NO +5Mg+6H2O =N2↑+5MgOH2+2OH-15 14.2528.17分、124H+2Cl-+MnO2 = Mn2+Cl2↑+2H2O6508503TiO2 + 2Cl2 + 2C =

2、 TiCl4 + 2CO、1只存在ClO-2b 褪色 d 變藍色29.15分高三化學寒假作業二參考答案15：CBBBC;610:DABDA;1116：BDDCCD17、1、略HCl的電子式2、2NH4Cl + CaOH2 CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O用潮濕的紅色石蕊試紙接近容器口，觀察試紙變藍，證明已滿。3、BaO2 + H2SO4 = H2O2 + BaSO4↓4、2H+ + 2e- = H2 ↑ S2O82-+2H2O=2HSO-4 + H2O218、2SO2+O2 2SO3 過氧化鈉 2Na2O2+2CO2=2Na2CO

3、3+O2、N2或NH3 3NO2+H2O=2HNO3+NO19、1、銅溶解生成無色氣體，溶液有無色變藍色。 探究NO3-在酸、堿性溶液中的氧化性。2、正：鐵在濃硝酸中迅速氧化，外表生成致密氧化膜，阻礙了內部鐵與濃硝酸的進一步氧化3、NO3- + 3 e- + 4H+ = NO ↑ + 2H2O20、1醛基，取代反響2 +2NaOH +CH3OH+H2O3FeCl3溶液或溴水4 或高三化學寒假作業三參考答案613C A C B C D D B26.14分1 正2分 電極c上覆蓋一層紅色物質2分 4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑ 2分 CuO2分 2

4、19% 3分 3 能 1分此時溶液變為稀硫酸，本質為電解水 2分27. 17分1 CH3CHO 2分 ，2分2 加成 2分; NaOH的 水溶液加熱，酸化 2分漏寫酸化扣1分3 -CH2=CH-CHO+2AgNH32OH →-CH2=CH-COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3 3分4 F與G的構造簡式 各2分54 2分28.15分1三角錐2分， ： ：C： ：2分22Mg+CO2 2MgO+C2分33Cl2+2NH3=6HCl+ N22分4CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol;H=-890kJ/mol4分55CH3OH+6HNO3=5CO2+3N2+

5、13H2O3分29.14分Na2O2與水反響生成OH-，cOH-增大，抑制NH3·H2O的電離，有利于NH3的逸出2分;D→B→E或D2分，順序錯不得分無水CuSO42分;防止空氣中的水進入裝置，干擾H2氧化產物的檢驗2分控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4緩慢滴下2分 將燒瓶放入冰水中或用冰毛巾捂著燒瓶等2分其他合理答案也可得分，但不能改變藥品濃度或參加其他藥品，也不用加水A中產生的H2不能全部進入B中2分高三化學寒假作業四參考答案1.B 2.D 3.D 4.C 5.A 6.B 7.A 8.C9、10分1Ba2+、CO32-、I-3分

6、NH4+ 1分22H+2NO3-+3SO32-=2NO↑+3SO42-+H2O 3分3向試管中參加少量NaOH溶液，用玻璃棒蘸取潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，假設生成的氣體能使試紙變藍 3分10題、11、12分1SO2 +2OH-=SO32-+H2O 或SO2 +OH-=H SO3- 2分2 溶液由無色變成紅色 1分 氧化 1分3吸收有害氣體，防止污染空氣 1分HCO3-+SO2=HSO3-+CO2 或2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2 +H2O 2分4NH3 NO2 ClO2 Cl2 、O3 O2、Br2g I2g3分53S+S2- = S42-3分 S42-+13

7、Cl2+12H2O = 26Cl-+4SO42-+24H+3分12、24分11:2 2分2原子 2分 2NA 2分3負 2分 H2-2e-+OH-=2H2O 2分4 鈍化 加熱 吸收塔 品紅 形成酸雨 各1分共5分2SO2+O2 2SO3 3分Fe3+3HCO3=FeOH3↓+3CO2↑3分C+2H2SO4濃 2SO2↑+CO2↑+2H2O 3分高三化學寒假作業五參考答案6.D 7.D 8.A 9.C 10.B 11.B 12.C 13.A26.16分1高氯酸 2分2 2分 離子鍵和共價鍵或非極性共價鍵 2分32I&

8、;ndash; + ClO– + H2O = I2 + Cl– + OH– 2分42Cl– + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH– 2分 0.71 g 2分 0.02 mol 2分5取適量NaCl溶液置于試管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，假設產生白色沉淀，那么證明有Cl– 2分27.15分1HCO3– + H2C2O4 = HC2O4– + CO2↑+ H

9、2O2分2 復原性2分 2 5 6 2 10 82分3CO、CO2、H2O3分除去混合氣體中的CO22分 CuO + CO Cu + CO22分4反響所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的電離程度比水解程度大，導致溶液中cH+ > cOH–，所以溶液呈酸性2分28.19分1C6H142分CH3CH24CH3 己烷 CH33CCH2CH3 2，2–二甲基丁烷各1分，共4分2碳碳雙鍵2分CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH CH2=CCH3COOH 各1分，共3分2分CH3CHO2分E→F：BrCH2COOH + 2NaOH HOCH2COONa + NaBr + H2O2分G→H：2HOCH2COOH HOCH2COOC