1、專題二化學常用計量一、選擇題1(2009·上海，12)NA代表阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是 ()A標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數等于0.1 NAB常溫下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NAC分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 gD3.4 g NH3中含NH鍵數目為0.2NA2(2010·上海，7)NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 ()A等物質的量的N2和CO所含分子數均為NAB1.7 g H2O2中含有的電子數為0.9NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

2、D標準狀況下，2.24 L戊烷所含分子數為0.1 NA3下列敘述中正確的是 ()在標準狀況下，0.2 mol任何物質的體積均為4.48 L當1 mol氣體的體積為22.4 L時，它一定處于標準狀況下標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同28 g CO的體積為22.4 L同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比A BC D4下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是 ()A該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應產生2 g氫氣C配制200 mL

3、 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L5要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是 ()A用托盤天平稱取8 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好

4、瓶塞，反復搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中6(2010·安徽理綜，13)將0.01 mol下列物質分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計) ()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA>>> B>>>C>> D>7(2009·江蘇，4)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 ()A25時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的

5、OH數目為0.2NAB標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NAC室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NAD標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數為1.0NA8(2010·海南，4) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 ()A. mol/L       &

6、#160;  B. mol/LC. mol/L D. mol/L二、非選擇題9現有m g某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol。則：(1)該氣體的物質的量為_mol。(2)該氣體中所含的原子總數為_個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為_。(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為_mol/L。10一定質量的液態化合物XY2，在標準狀況下的一定質量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積

7、是672 mL，密度是2.56 g/L，則：(1)反應前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是316，則X、Y兩元素分別為_和_(寫元素符號)。11(2009·上海，30)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2 2O3(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為_g/mol(保留一位小數)。(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_L。(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20

8、.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變為21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數為_。12(創新探究)奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量。操作步驟：樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態，游離氨經

9、硼酸吸收。氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？_。(2)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大()A燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯B定容時，俯視刻度線C定容時，仰視刻度線D移液時，有少量液體濺出(3)若稱取樣品的質量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經過一系列處理后，使N轉變為硼酸銨然后用0.1 mol/L鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為_。(已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3)(4)一些不法奶農利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質的含量達標，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為_。答案 1.B 2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D9. (1)(2)(3)(4)×100%(5)10.(1)6